Metall gidridlar va ularning ustunligi. Gidrid suvni saqlash tizimi Fenollar va spirtlarning suv tarkibi

Suvni gidrid ko'rinishida tejash davrida gazga o'xshash suvni qiyalikdan tejash yoki noyob suvni tejash uchun qimmatbaho qayiqlarni tayyorlashda buklanish uchun zarur bo'lgan katta hajmli va muhim sharlardan foydalanish kerak. Suvni gidravlik tizim sifatida tejashda tizim silindrlarni tejashga qaraganda taxminan 3 marta o'zgaradi. Suv transporti talab qilinadi. Bu zídzhennya vodnya aylantirish uchun Vídpadat vydrati.

Metall gidroksididan suv ikkita reaksiya uchun olinishi mumkin: gidroliz va dissotsilanish:

Gidroliz usuli ikki marta ko'proq suvni, gidridlarda kamroq suvni olib tashlash uchun ishlatilishi mumkin. Biroq, jarayon amalda qaytarib bo'lmaydi. Hidridning termal dissotsiatsiyasidan suvni olib tashlash usuli suv uchun batareyalarni yaratish qobiliyatini beradi, buning uchun tizimdagi harorat va bosimning ahamiyatsiz o'zgarishi mavjud.

Hidridlar shaklidan suv yig'ish uchun statsionar xo'jalik inshootlarida massa va majburiyat bo'yicha qat'iy chegaralar yo'q, bu boshqa gidrid bo'lishini tanlashda cheklovchi omil bo'ladi, imovirno, yogo vartist. Ba'zi to'g'ridan-to'g'ri vanadiy gidrid uchun, vanadiy gidrid jigarrang ko'rinishi mumkin, 270 K ga yaqin haroratda yaxshi dissotsiatsiyaning parchalari. Magniy gidrid juda arzon, ammo uni 560-570 K yuqori dissotsilanish haroratiga ko'chirish mumkin. Zalizo-titanium qotishmasi nisbatan arzon va gidrid iogo dissotsilanish 320-370 K haroratda yaratilish past issiqlik bilan.

Vicoristannya hydridiv maê znachní perevagi schodo tekhníki zpepeka. gidrid suv bilan Poshkodzheny kema sezilarli darajada kam muammo, pastki poshkodzheny nodir suv idish yoki yuqori vitse idish, suv bilan to'ldirilgan.

To'g'ri, suv va metall o'rtasidagi bog'lanish issiqlikdan oqadi. Gidridni M metall bilan suv bilan aralashtirishning ekzotermik jarayoni (zaryadlash) va suvni gidrid bilan aralashtirishning endotermik jarayoni (zaryadlash) boshlangan reaktsiyalarga qarab ifodalanishi mumkin:

Texnik g'alaba qozongan gidridlar uchun haroratni o'rnatish ayniqsa qiziqish uyg'otadi, ular uchun gidridlarda suvning dissotsiatsiyasi 0,1 MPa dan yuqori qiymatga etadi. 0,1 MPa dan yuqori bo'lgan yuqori dissotsiatsiyaga ega bo'lgan vodorodlar suvning muzlash nuqtasidan past haroratga etib boradilar, ular past haroratli deb ataladi. Agar bu bosim suvning qaynash nuqtasidan yuqori haroratdan oshsa, bunday gidridlar yuqori haroratli hisoblanadi.

Avtomobil transporti ehtiyojlari uchun 1 m 3 metall gidrid uchun nazariy jihatdan 130-140 kg gacha suv o'tkaza oladigan gidridlar yaratiladi. Biroq, gidridning quvvati 80 kg / m 3 Ale dan deyarli oshmadi va Bokudagi bunday suv hajmi 130 dm 3 avtomobilning 400 km yurishi uchun etarli. Bular zastosuvannya pokazniki uchun haqiqiydir, lekin gidrid bilan to'ldirilgan vrakhovuvat zbylshennya masi tankiga siljiydi. Masalan, latan-nikel gidridning massasi 1 tonnaga, magniy gidrid esa 400 kg ga etadi.

Keng quvvatga ega bo'lgan metall gidridlarning hozirgi sintezi va ishlab chiqarilishi bo'yicha. Sanoat g'alabalari uchun eng katta qiziqish uyg'otadigan bunday gidridlarning kuchi haqidagi ma'lumotlar jadvalda keltirilgan. 10.3 va 10.4. Yak stoldan ko'rinib turibdi. 10.3, masalan, magniy gidridi gidrid uchun 1 kg vazn uchun 77 g H 2 ni tejash imkonini beradi, 20 MPa dan past bo'lgan sharda esa 1 kg idish uchun 14 g dan kam kamayadi. Kamdan kam hollarda siz 1 kg suv uchun 500 g tejashingiz mumkin.

Palladiyni suv energetikasi va kuydiruvchi elementlar bo'yicha ilmiy-tadqiqot, ilmiy va yaqinda va qurilishgacha bo'lgan ishlar kompleks dasturi davom ettirish rejalashtirilgan. Platina guruhining metalli palladiy elementlarni va barcha suv energiyasini eritish uchun asosiy materiallardan biridir. Shu asosda katalizatorlar, toza suvni saqlash uchun membrana qurilmalari, funktsional xususiyatlari yaxshilangan materiallar, yong'in elementlari, elektr ko'llar, suvni tozalash uchun sensorlar tayyorlanadi. Palladiy suvni, ayniqsa palladiy nano kukunini samarali to'plashi mumkin.

Qrim suv energetika sanoati, palady jamoat avtomobillarida chiqindi gazlarini keyingi tozalash uchun katalizatorlarda zastosuvannya bilaman; suvni taqsimlash yo'li bilan suv va nordonni olib tashlash uchun elektrolizatorlar; portativ ifloslantiruvchi moddalar, metanolik zokrema; palladiyga asoslangan elektrodli qattiq oksidli elektrolizatorlar; otrimannya kisnya z povytrya uchun kengaytma, shu jumladan tibbiy maqsadlarda; buklangan gaz qoplarini tahlil qilish uchun sensorlar.

Shuni ta'kidlash kerakki, Ukraina suv metallini tortib olish uchun zarur bo'lgan engil ishlab chiqarishning 50% ga yaqinini nazorat qiladi. Bu soatda Rossiya Fanlar akademiyasining Chornogolivtsy yaqinidagi Kimyoviy fizika muammolari instituti metall gidroksidi asosida batareyalar yaratish ustida ishlamoqda.

deyakyh gidridlari kuchi

10.3-jadval

Noorganik kimyo

Tuzlarning spiral gidrolizi

Misol uchun:

Vazifa 1.1.

Vazifa 1.2

Quyida Vidpovidi

Vazifa 1.3.

Quyida Vidpovidi

Oksidlarning suv bilan reaksiyalari

Misol uchun:

Vazifa 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Quyida Vidpovidi

Vazifa 3.1

Quyida Vidpovidi

Ikkilik sluglarning lujniy yoki kislotali gidrolizi

O'rta maktab kursi uchun - ekzotik daryo, lekin ÊDI-2014 ning o'qi keskin edi ... Masalan, bunday reaktsiyalar mavjud:

Ca 3 N 2 + HCl \u003d

Bu erda siz buni shunday tartiblashingiz mumkin. Ko'lmak (NaOH) yoki kislota (HCl) variantdagi ikkilik yarmi bilan reaksiyaga kirishadi. Va tse suv bilan reaktsiya borligini anglatadi (ikkilik o'simlikning gidrolizi):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Sa (OH) 2 + NH 3

Va keyin gidroliz mahsulotlari o'tloq bilan (birinchi kuzda) yoki kislota bilan (boshqa kuzda) reaksiyaga kirishadi:

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Sa (OH) 2 + NH 3 → (+ HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Natijalar quyidagicha ko'rinadi:

PCl 5 + 8NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 5NaCl + 4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl \u003d 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Qayta o'rnatish:

Vazifa 3.2 Rozmirkovuyuchi ham xuddi shunday munosabatda bo'lganingizda nimani ko'rayotganingizni aniqlang:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Quyida Vidpovidi

Amíak ta dominion yoga

Ammiak kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, ammoniy tuzi bilan donor-qabul qiluvchi mexanizm va utvoryuyuchi uchun proton qo'shadi.

Vazifa 4.1. Ammiya sulfat kislota taqsimoti orqali o'tdi. Ikkita tuzni ichkariga solib qo'yish mumkinmi? Nega yotish kerak? Teng reaksiyalarni yozing.

Quyida Vidpovidi

Ammiakning suvli ajralishi zaif o'tloqning kuchiga ega bo'lishi mumkin, buning yordamida metallarning noaniq gidroksidlarini joylashtirish mumkin.

Vazifa 4.2. Xromat sulfat (III) ning suvli eritmasidan juda ko'p ammiak o'tkazildi. Teng reaksiyani yozing.

Quyida Vidpovidi

3) Amyak - xabarchi. Zocrema, oksidlardan qurilish metallini yangilash.

4.3-topshiriq. Bir soatlik isitish uchun midi (II) oksidi orqali ammiak oqimi o'tkazildi. Shunga o'xshash reaktsiyani yozing.

Quyida Vidpovidi

4) Ammiak ligand bo'lishi mumkin va komplekslar - ammiaklarni hosil qilishi mumkin. Ayniqsa, ÊDI amíaknoj murakkab midi yilda ymovirno sir, shuning uchun vin maê yorqin-ko'k farbuvannya sifatida va z'êdnan bivalent midi namoyon uchun vikoristovuvatysya mumkin.

4.4-topshiriq. Midi (II) sulfat darajasiga ortiqcha suvli ammiak qo'shildi. Teng reaksiyani yozing.

Quyida Vidpovidi

Tebranishlar bilan birga keladigan reaktsiyalar eng katta aylanmadan boshlanadi. Va eng buyuk aqllar uchun - suv manbalarida ion almashinuvining reaktsiyasi. Nega? Shuning uchun ular allaqachon ajralgan, zv'yazka zruynovan kabi elektr energiyasining taqdirini olishadi. U uchun hech narsa muhim emas va u darhol o'zi bilan birlashadi. Bunday reaktsiyaning faollashuv to'sig'i nolga yaqinlashadi deb o'ylashingiz mumkin.

Misol uchun:

Bu nutqlar bir-biri bilan xona haroratiga nisbatan eng katta shvedlik bilan reaksiyaga kirishadi:

1) HCl(p-p) va NaOH(p-p)

2) S (televizor) va H 2 (g)

3) CO 2 (g) va H 2 O (g)

4) FeS 2 (qattiq) va O 2 (g)

To'g'ri javob 1), parchalar ion almashinuvining reaktsiyasi.

Aralash oksidi Fe 3 O 4 va Pb 3 O 4

Zalizo utvoryuê zmíshany oksidi - zalíznu shkalasi Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) oksidlanish bosqichlari +2 va +3.

Qo'rg'oshin oksidi - minimal Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) +2 va +4 oksidlanish bosqichlari bilan eritiladi.

Ushbu oksidlarning kislotalar bilan reaktsiyalarida ikkita tuzni ajratish mumkin:

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 \u003d 2Pb (NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 amfoterdir, shuning uchun u o'zgarmaydi).

O'tish Fe +2 ↔ Fe +3 va Cu +1 ↔ Cu +2

Kilka buklangan vaziyatlarning o'qi:

Fe 3 O 4 + HNO 3 \u003d biz nimani ko'rmoqdamiz?

Bunga ikkita tuz va suv sabab bo'lishi kerak edi: Fe (NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (oldingi bo'linishga qarang), ale HNO 3 kuchli oksidlovchi bo'lib, u oksidlovchi hisoblanadi. +2 zalida tuz shkalasi omborida +3 va bir nechta kuchlarni ko'ring:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Xuddi shunday, Cu 2 O + HNO 3 reaktsiyasida mahsulotlar CuNO 3 + H 2 O bo'lishini ko'rish mumkin. Lekin, aslida, bir valentli mis (Cu +1 2 O) ikki valentligacha oksidlanishi mumkin. Oksid-suv reaktsiyasi:

Cu 2 O + 6HNO 3 (konc) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Vazifa 7.1. Teng reaksiyalarni yozib oling:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (rozb) \u003d

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (konc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Quyida Vidpovidi

Nitratlarning joylashishi

Umuman olganda, nitratlarning to'qqizinchi taqsimoti sxema bo'yicha amalga oshirilishi kerak va tovarlar ombori past faollikda metall taqsimotiga yotqizilishi kerak. Ale, katlama holatlari:

Vazifa 9.1 Zalning (II) nitratini yotqizish vaqtida qancha mahsulot ko'rsatiladi? Teng reaksiyani yozing.

Vazifa 9.2 Midi nitrat (II) tarqatish vaqtida qanday mahsulotlar ko'rsatiladi? Teng reaksiyani yozing.

Quyida Vidpovidi

organik kimyo

Arzimas nomlar

Organik nutqlarni ismlarga qanday berish kerakligini bilish kerak:

izopren, divinil, vinilatsetilen, toluol, ksilen, stirol, kumen, etilen glikol, glitserin, formaldegid, oktoik aldegid, propion aldegid, aseton, birinchi oltita chegara monobazik kislotalar (murashik kislota, oktalik kislota, propion kislotasi, palpion kislotasi), kislota, palmitik kislota, , linoleik kislota, oksalat kislota, benzoik kislota, anilin, glitsin, alanin. Propion kislotani propenik kislota bilan aralashtirib yubormang!! Eng muhim kislotalarning tuzlari: chumoli kislotasi - format, oktovoy - atsetat, propion - propionat, butirik - butirat, oksalat - oksalat. -CH \u003d CH 2 radikaliga vinil deyiladi !!

Vodnochas deyaki noorganik arzimas nomlar:

Pishirilgan tuz (NaCl), quyuq qum vapno (CaO), o'chirilgan vapno (Ca (OH) 2), bug'li suv (rozchin Ca (OH) 2), vapnyak (CaCO 3), kvarts (vino kremniy yoki kremniy dioksidi - SiO 2 ) , karbonat angidrid (CO 2), qora gaz (CO), oltingugurt gazi (SO 2), jigarrang gaz (NO 2), pitna abo xarcheva soda(NaHCO 3), soda kuli (Na 2 CO 3), ammiak (NH 3), fosfin (PH 3), silan (SiH 4), pirit (FeS 2), oleum (H 2 SO 4 konsentratsiyasida turli SO 3) , ko'k vitriol (CuSO 4 ∙ 5H 2 O).

Deyakí rídkísni reaktsiyalar

1) Vinilasetilen bilan tanishtirish:

2) Etilenning to'g'ridan-to'g'ri oksidlanishining oksialdegidga reaktsiyasi:

Bu reaktsiya mavjud, biz yaxshi bilamiz, chunki asetilen aldegidga aylanadi (Kucherov reaktsiyasi), etilen → aldegid nayzaga aylanadi, biz bizni kar kutiga qo'yishimiz mumkin. Demak, eksa, bu reaktsiya!

3) Butanning bevosita oksidlanish reaktsiyasi oktik kislota:

Bu reaksiya optik kislota sanoat ishlab chiqarishining asosi hisoblanadi.

4) Lebedevning reaktsiyasi:

Spirtlardagi fenollarning hayotiyligi

Bunday davlat boshliqlari uchun afvlar soni ajoyib!!

1) Shuni yodda tutingki, fenollar kislotali, pastroq spirtlar ( zv'azok O-N ular ko'proq qutblanishga ega). Shuning uchun spirtlar o'tloq bilan, fenollar esa o'tloq bilan, deasik tuzlar (karbonatlar, gidrokarbonatlar) bilan reaksiyaga kirishadi.

Misol uchun:

Vazifa 10.1

Yakí z tsikh speakov íz lityum bilan reaksiyaga kirishadi:

a) etilen glikol; b) metanol; c) fenol; d) kumena; e) glitserin.

Vazifa 10.2

Bu reaksiyalar kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi:

a) etilen glikol; b) stirol; c) fenol; d) etanol; e) glitserin.

10.3-topshiriq

Ushbu nutqlarning ba'zilari seziy bikarbonat bilan reaksiyaga kirishadi:

a) etilen glikol; b) toluol; v) propanol-1; d) fenol; e) glitserin.

2) Yodda tutingki, spirtlar galogenidlar vodorod bilan reaksiyaga kirishadi (CO-O bilan bog‘lanishda reaksiya mavjud), fenollar esa reaksiyaga kirishmaydi (ular zv'azok S-O suksessiya ta'siridan kelib chiqib, u kam hajmli).

Disacharidi

Asosiy disaxaridlar: saxaroza, laktoza va maltoza bir xil formuladan foydalaning C 12 H 22 O 11 .

Ular haqida keyingi xotira:

1) monosaxaridlarda qurilish gidrolizlanishining hidlari nimadan hosil bo'ladi: saxaroza- glyukoza va fruktoza uchun; laktoza- glyukoza va galaktoza uchun; maltoz- ikkita glyukoza bo'yicha.

2) laktoza va maltoza aldegid funktsiyasiga ega, ya'ni ular zukromlarga ta'sir qiladi (zokrema, "sibir" va "o'rta" dzerkala reaktsiyalarini beradi), saxaroza esa aldegid funktsiyasiga ega bo'lmagan qaytarilmaydigan disaxariddir.

Reaktsiya mexanizmlari

Bizga shuni aytingki, bunday bilim etarli:

1) alkanlar uchun (shu jumladan arenalarning bichnyh lansetlari, shuningdek chegara lansetlari), xarakterli reaktsiyalar erkin radikallarni almashtirish (galogenlar bilan), yaki davom eting radikal mexanizm (initsiyuvannya lancet - erkin radikallarni qabul qilish, lansetning rivojlanishi, sudyaning devorlariga yoki yopiq radikallar bilan lansetni tarash);

2) alkenív, alkínív, arenív xarakterli reaktsiyalar uchun elektr ta'minoti , davom eting ion mexanizmi (yorug'lik orqali pi-kompleks і karbokatatsiya ).

Benzolning xususiyatlari

1. Boshqa arenalardagi benzol kaliy permanganat bilan oksidlanmaydi.

2. Benzol va yoga gomologlari kirishi mumkin reaktsiya suv bilan. Ale faqat qurilish benzol ham kiradi reaktsiya xlor bilan (faqat benzol va xlor bilan kamroq!). Kirish uchun barcha arena binosi qachon almashtirish reaktsiyasi galogenlardan.

Zinin reaktsiyasi

Nitrobenzolni (yoki shunga o'xshash holatlarni) anilinga (yoki boshqa aromatik aminlarga) qayta ko'rib chiqish. Mayzhe obov'yazkovo zastrínetsya ko'rib vv birida Tsya reaktsiya!

Variant 1 - molekulyar suvdan ilhomlangan:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Variant 2 - suvdan ilhomlanib, biz uni sink (rux) xlorid kislotasi bilan reaktsiyasida olib tashlaymiz:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Variant 3 - suvdan ilhomlanib, reaktsiyada alyuminiyni o'tloqdan olib tashlaymiz:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

Aminlarning kuchi

Nima uchun aminivning kuchini ko'proq unutish kerak. Ehtimol, tse pov'azano z scho, kursda scho amini vchayutsya organik kimyo to'xtatish, hokimiyatning bu yogo uni takrorlashga jur'at etmaydi, nutqlarning boshqa sinflarini aylantiradi. Buning retsepti quyidagicha: faqat aminokislotalar, aminokislotalar va oqsillarning barcha kuchlarini eslang.

Asetatlarning joylashishi

Nima uchun asetatlar qanday yotqizilganligini bilishingiz kerak. Yordamchilar tomonidan hech qanday reaktsiya yo'q. Turli xil asetatlar boshqacha tarzda joylashtirilgan, ammo reaktsiyani esda tuting, go'yo EDni tuzoqqa tushiradi:

bariy asetat (kaltsiy), bariy karbonat (kaltsiy) va asetonning termal kengayishi bilan chiqadi !!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Aslida, dekarboksillanish sodir bo'lganda:

Takliflar:

1.1. Tuzlarning to'liq gidrolizlanishi bilan ulardan biri kation, ikkinchisi anion bilan gidrolizlanadi, gidroliz o'zaro kuchayadi va yakuniy mahsulotlar ikkala tuzning gidrolizida eriguncha davom etadi: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H. 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ 2S + 6NaCl

1.2. Xuddi shunday: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Reaktsiyalar ketma-ketligi:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O \u003d reaksiyaga kirishmaydi (sho'r bo'lmagan oksidni o'lchaydi)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

CrO + H 2 O \u003d (reaksiya qilmang, xrom (II) gidroksid parchalari noaniq)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

SiO 2 + H 2 O \u003d (reaksiya qilmang, kremniy gidroksidi (IV) bo'laklari, shuning uchun kremniy kislotasi bo'yalmaydi)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3

3.1. Ikkilik birikmalarning gidrolizlanishida birinchi elementning gidroksidi chiqadi suv kuni boshqa element. Gidrid davrida boshqa mahsulot shunchaki suv bo'ladi:

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Ammiak boy asosli kislotalarni ajratish orqali o'tkazilganda, reagentlarning qaysi biri ortiqcha bo'lishiga qarab, o'rta yoki kislotali tuzlar eritilishi mumkin:

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (ortiqcha kislota)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (ortiqcha amyak)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Aslida, bu reaktsiyaning o'zi, ya'ni:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

lekin NH 4 OH formulasi bir vaqtning o'zida qabul qilinmaydi).

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

(Haqiqatan ham shunday bo'lishni xohlayman:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

Va keyin: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 \u003d (OH) 2)

Zagalom, etarli miqdorda ammiak uchun biz murakkab va yorqin ko'k farbovannyaga ega bo'lamiz!

K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)

Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2SuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (ikkivalentli mis monovalentga aylanadi)

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (rozb) \u003d FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

Oskylki razveden sulfat kislota kuchli oksidlovchi, ide zvichayna almashish reaktsiyasi bo'lishni to'xtatdi.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konk) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

Oskilki konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi vositadir, keyin +2 +3 gacha oksidlanadi.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

Oskílki sírkovoden ê vídnovnikom, keyin zalizo +2 uchun zalizo +3 vídnovlyuêtsya.

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - reaksiyaga kirishmaydi

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HCl - reaksiyaga kirishmang

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

Agar sho'r (II) nitrati yotqizilganda, tupurik (II), azot oksidi (IV) va kisen oksidi paydo bo'lsa yaxshi bo'lar edi. Ammo eng qiyin narsa shundaki, zal (II) oksididagi parchalar yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lmasligi mumkin va reaktsiyada kislota ko'rinadi, keyin tuz +3 ga oksidlanadi va zal oksidi ( III) oksidlanadi:

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Ushbu reaktsiyada ikkita maslahat bor - bu kisen suv ostida. Koeffitsientlar quyidagicha bo'ladi:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Bu reaktsiyada hech qanday maxsus narsa yo'q, tez-tez unutilgan narsadan tashqari, u bu metallarga yotqizilishi mumkin, ular yotqizilganida metallning o'zi emas, balki metall oksidi chiqadi:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Va mo'ylovning o'qi tashlangan, go'yo o'rtaning orqasida, o'zlarining nitratlarini yotqizish bilan, u allaqachon faqat metall edi.

To'g'ri so'zlar: a, b, c, e (kumenda gidroksil guruhi yo'q, ce arene).

To'g'ri so'zlar: y (stirolda gidroksil guruhi yo'q, ce arene).

To'g'rilari: to'g'risi yo'q (toluol, searen tarkibida gidroksid guruhi yo'q. Fenol yetarlicha kislotali emas. U karboksilik kislota kabi reaksiyaga kirishishi mumkin.).

Noorganik kimyo

Tuzlarning spiral gidrolizi

Misol uchun:

Vazifa 1.1. Alyuminiy xlorid va natriy sulfidga suv quyganda nimani ko'rasiz (aniq reaksiyani yozing)?

Vazifa 1.2. Sho'r (III) xlorid va natriy karbonatga suv quyganda nimani ko'rasiz (teng reaksiyani yozing)?

Quyida Vidpovidi

To'kilmasin gidrolizi ko'pincha C2 o'simliklarida kuzatiladi, buni aniqlash unchalik oson emas. Eksa dumbasi:

Vazifa 1.3. Metall alyuminiy kukuni qattiq yod bilan aralashtiriladi va suv qo'shiladi. Natriy gidroksidi natriy gidroksid miqdoriga qamal olib tashlanguniga qadar qo'shildi. O'rnashgan qamal, xlorid kislotada parchalangan. Natriy karbonatning ozgina oshishi bilan yangi qamal qo'rqib ketdi. Reaksiyalarning bir nechta tavsiflari ro'yxatini yozing.

Quyida Vidpovidi

Oksidlarning suv bilan reaksiyalari

Oziqlanish: oksidlovchilar suv bilan reaksiyaga kirishganda?

Ko'rsatkich: faqat tuz hosil qiluvchi oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi va faqat eriydigan gidroksidlar eriydi.

Misol uchun:

Vazifa 2.1. Olingan reaksiyalar darajasini yozing:

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Quyida Vidpovidi

Metall gidridlar va ularning ustunligi

Faol metallar bilan suv qurilish reaktivligi (bu metallar o'rta faoliyati alyuminiy qarshi turish muhim ahamiyatga ega, shuning uchun selülit va o'tloq-yer metall). Buning yordamida gidridlar joylashadi, masalan, LiH, CaH 2.

Gidridlarda oksidlanish bosqichlari -1 ga teng!

Gidridlar - bu binoning gidrolizlanishi uchun zaminning ikkiliklari.

Vazifa 3.1 Gidrolizning natriy gidrid, magniy gidridga nisbatini yozing.

Zalizo (I) Gidrid

Gidridning erkin molekulasining tayoqcha va sharli modeli
ismlar
IUPACning tizimli nomlanishi Gidridoiron (3)
Identifikatorlar
hokimiyat
	FeH3
molar masa	56,853 g mol-1
termokimyo
	450,6 kJ mol-1
Sporidneni z'oodnannya
Sporidneni z'oodnannya	Tuz gidridlari, FeH 2 CrH, CaH, MgH
Infobox yuborish

Zalizo (I), gidrid, tizimli sarlavhalar zal gidridiі poli (gidridoyron) kimyoviy formulasi (FeH) bo'lgan qattiq noorganik birikma
n (shuningdek yozilgan ()
P yoki FeH). Se va termodinamik va kinetik haroratda qo'yilgunga qadar barqaror emas. dovkilla, Shunday qilib, yoga haqida kuch haqida kam narsa ma'lum.

Salizo (I) gidridi sho'r suvning eng oddiy polimer gidrididir. Bu beqarorlik tufayli, har qanday amaliy sanoat zastosuvannya olish uchun hech qanday yo'l yo'q. Biroq, metallurgiya kimyosida tuz (I) gidrid tuz-suv qotishmalarining ba'zi shakllari uchun asosdir.

Nomenklatura

Tizimli nomlash zal gidridi, joriy IUPAC nomi, so'rash kompozitsion nomenklaturaga to'g'ri keladi. Biroq, u kompozitsion tabiati bilan ajralib turadi, chunki u bir xil va bir xil stexiometriyani farq qilmaydi, shuning uchun molekulyar zarralar, chunki ular turli xilligini namoyish etadilar. Kimyoviy quvvat. Tizimli nomlar poli (gidridoyron)і poli, shuningdek, ruxsat etilgan IUPAC nomlari, shubhasiz, o'rnini bosadigan elektron nuqsonli nomenklaturalar qo'shilishi bilan izohlanadi. Nopok hid boshqalar bilan unvonni bahslashmoqda.

Gidridoiron

Gidridoiron, shuningdek, tizimli ravishda ferran (1) deb ataladi, a kimyoviy formula FeH (shunday yozilgan). Sharob, shuningdek, avtopolimerizatsiya qilish uchun qo'shimcha moslashuvchanlik bilan faol bo'lmagan muhitning haroratida ham beqaror va shuning uchun konsentratsiyalash mumkin emas.

Gidridoiron molekulyar tozalanishning eng oddiy gidrididir. Bundan tashqari, siz (I) Hydrid monomerini qanday ko'rish mumkinligini ko'rishingiz mumkin. Vín buv faqat ekstremal onglarda izolyatsiyada namoyon bo'ladi, masalan, muzlatilgan janob gazining o'tmishi, sovuq qishda yoki ko'rfazning qaynash nuqtasidan yuqori haroratlarda gazda. Uchta singan valentlik bog'lanish onaga o'tadi va unga erkin radikal; yogo formula yozilishi mumkin FeH 3 podkreslit tsey haqiqat.

Juda past haroratlarda (10 dan past) FeH molekulyar suv FeH · H 2 bilan kompleks hosil qilishi mumkin.

Gidridoiron birinchi marta 1950-yillarda B. Klement va L. Akerlindlar laboratoriyasida paydo bo'lgan.

hokimiyat

Radikallik va kislotalik

Kichikroq atom yoki molekulyar zarrachalarning bitta elektronini gidridoyronning quyi oqimi markazidan almashtirish yo'li bilan ulash mumkin:

RR → R

Bir elektronning tutilishi orqali gidridoiron radikal xususiyatga ega. Gidridoiron kuchli radikaldir.

Lyuis bazasining elektron juftligi tashqi markazdan haydovchiga ulanishi mumkin:

+:L →

Elektron juftlarini ushlash orqali gidridoyron Lyuis kislotasi xarakteriga ega. Shuni ta'kidlash kerakki, (I) gidrid radikal quvvatda sezilarli darajada o'zgargan, lekin ayni paytda kislotalarning kuchiga, reaksiya proteizmiga va teng farqning doimiyligiga o'xshaydi.

ombor

Gidridgacha bo'lgan ko'rfazda (I) atomlar to'rni tashkil qiladi, atomlarning chegaralari qo'shimcha kovalent aloqalar uchun birma-bir qo'shiladi. Shunday qilib, polimer qattiq nutq bo'lgani uchun, monokristalli srazok erish va ajralish kabi tegirmonlar orasidagi o'tishlarni tan olmaydi, shuning uchun molekulyar aloqalarni qayta guruhlash va shuning uchun uning kimyoviy o'ziga xosligini o'zgartirish kerak bo'ladi. Koloidni kristalli zrazki, qandaydir intermolekulyar kuchlarda siz nafas olishingiz mumkin, go'yo uyg'onganingizdek, lagerlar orasidagi o'tishdan o'ting.

(I) zal gidridi P6 3 / MMC kosmik guruhidan olti burchakli bo'shliqqa o'ralgan kristall tuzilmani qabul qiladi, u shuningdek, zal-suv tizimi kontekstida epsilon-oddiy zal gidridi sifatida namoyon bo'ladi. Prognozlar uchun polimorfizmni ko'rsating, kunduzgi harorat -173 ° C (-279 ° F) dan past bo'lgan 3 m bo'shliq guruhining og'zi bilan yuz markazli kristalli tuzilishga o'tish.

Elektromagnit quvvat

FeH ona kvarteti va asosiy bosqichning seksteti tomonidan bashorat qilinadi.

FeH molekulasi kichikroq bo'lishi mumkin, ammo elektron energiyasi past bo'ladi, elektron qabul qilmaydigan viklikani turli orbitallarda pozitsiyalarni egallaydi: X 4 D, A 6 D b 6 N, i z 6 S +. Boshqa energiya manbalari B 4 E -, C 4 PH, D 4 S +, E 4 P va F 4 D deb ataladi. Navít bílsh vysokí vny vny n_cheni G 4 P i N 4 D íz tizim kvarteti, i g - S - , e 6 N, F 6 D i g 6 P. Davlatlar kvartetida J ichki kvant soni 1/2, 3/2, 5/2 va 7/2 qiymatlarini oladi.

FeH graê muhim smugu poglinannya (shuning uchun unvonlar Krilla-ford guruhi) yaqin infraqizil mintaqa yaqinida smuga chetidan 989,652 nm, maksimal esa 991 nm. Bundan tashqari, 470 dan 502,5 nm gacha bo'lgan ko'k chiziqlar va 520 dan 540 nm gacha bo'lgan yashil chiziqlar mavjud.

Deyterlangan FEDdagi kichik izotopik shovqin bu uzoq vaqt davomida FE ga teng bo'lib, guruhning (0,0) holatga o'tish va o'zi F 4 D-X 4 D ga o'tishini ko'rsatadi.

Turli xil kolival o'tishlar orqali spektrning teri qismida turli xil boshqa guruhlar topiladi. (1,0) guruhlar, shuningdek, F 4 D-X 4 D o'tishlari orqali 869,0 nm ga yaqinlashadi va (2,0) taxminan 781,8 nm ga aylanadi.

Teri guruhida katta raqam chiziq. Tse zumovleno turli o'rash lagerlari o'rtasida o'tish. 4 D 7/2 - 4 D 7/2 (kuchli) va 4 D 5/2 - 4 D 5/2, 4 D 3/2 - 4 D 3/2 va 4 D 1/2 - 4 pastki diapazonlarda guruhlangan qatorlar ∆1/2. Yak 7/2 raqamlari komponentning aylanishining ohm qiymatlari. Ulardan R va R ikkita teri va ulardan Q. diakonlari bor. Teri z ular uchun bir qancha spektral chiziqlar qo'llaniladi, ular ochiq kvant soni bo'lgan Jda joylashgan bo'lib, 3,5 dan boshlanadi va 1 bilan tepaga ko'tariladi. Bundan tashqari, 12 ta sun'iy yo'ldosh 4 7/2 - 4 5/2, 4 5/2 - 4 3/2, 4 3/2 - 4 1/2, 4 7/2, 4 3/2 - 4 5 / 2 í 4 1/2 - 4 3/2 s P í R hílok.

Chiziqlar magnit sezgir, masalan, 994,813 va 995,825 nm. Hidi 994,911 va 995,677 nm kabi magnit maydonlar oqimiga sezgir bo'lmagan bir xil chastotalar aralashmasida Zeeman effekti yordamida yanada kengayadi. Guruh spektrida (0-0) 222 ta chiziq mavjud.

Kosmosga kirish

Ko'rfazning gidridi Quyosh spektrining ko'k-yashil qismida FE uchun Quyosh chizig'ida aniqlangan bir nechta molekulalardan biridir. Uyquli plyajlarning kremi soyabonlari Wing-Ford guruhini esdalik sifatida namoyish etadi.

FE uchun Smugi (va boshqa duragaylar

Keling, to'g'ridan-to'g'ri omborda yarim to'ldirilgan turg'unlik bilan qilaylik. Keling, o'tish elementlarining gidridlarining dumba zanjirini ko'rib chiqaylik. Faza o'rnatilganda, atomlar va suv faqat metall eritmadagi tetraedral bo'sh eritmalarda iste'mol qilinganidek, bunday sharoitda suv uchun chegara o'rni MEN 2 formulalariga mos kelishi mumkin (de Me - metall, atomlari bo'lgan metall). bo'sh joyni o'rash). Eritmadagi tetraedral bo'sh teshiklarning yoshi kattaroq, quyi atomlar bo'lib, ular qattiq paketni hosil qiladi. Suv atomlari faqat oktaedral bo'sh atomlarda iste'mol qilinganidek, ular xuddi shu mirkuvaniyadan suvdagi chegara MEN formulalari bilan mos kelishi mumkinligini kuylaydilar - stilning bo'sh o'ramida oktaedral bo'sh bo'lganlar, buklanishlar. atomlarning qadoqlanishi.

Suv bilan o'tish metallarining belgilangan yarmida tovush, yoki oktaedral yoki tetraedral bo'sh. Hafta oxiri nutqlari va fikrlarining tabiatiga qarab, jarayon tashqi tomondan yoki ko'pincha amalga oshirilishi mumkin. Kunning qolgan qismida ombor butun formula shaklida saqlanadi, u ahamiyatsiz bo'ladi, masalan, MEN 1-x; ERKAKLAR 2. provadzhennya yilda Z'ednannya, otzhe, o'z tabiat uchun, buti qilish saqlash omborining javonlari bilan, shunday, í̈x otrimannya aqli bunday kuz turi ombori va uzoqroq kesadi keng chegaralari oxirida o'zgartirish.

ning yarim kun bilan bir dumba bilan stosuvannya fazalari kuch tipik turlarini ko'rib chiqaylik. Buning uchun g'ovakli metall gidridlari va o'tish elementlari ko'lmak metall (litiy) gidridlaridan tayyorlanadi.

Suv bilan lityum qo'shilishi bilan LiH qo'shiq omborining nutqi o'rnatiladi. orqasida jismoniy organlar tashqi metall bilan umumiy narsa yo'q. Elektr oqimini o'tkazish uchun lityum metall porlashi, plastisitivligi, bir so'z bilan aytganda, metall kuchlarining butun majmuasiga ega bo'lishi mumkin. Hydridda esa bu kuchlarga hech qanday xohish yo'q. Tse bezbarvna tuzga o'xshash nutq, anítroch metallga o'xshamaydi. Ko'lmak va er metallarining boshqa gidridlari singari, litiy gidrid odatiy ion yarmidir, litiyning de atomi sezilarli musbat zaryadga ega va suv atomi juda manfiy zaryaddir. litiy zichligi qimmat 0,53 g / sm 3 va litiy gidrid zichligi 0,82 g / sm 3 - vídbuvaêtsya. butalar o'sishini eslash. (Bular boshqa ko'lmak va ko'lmak-yer metallarining gidridlarini qabul qilish bilan himoyalangan).

Umuman olganda, palladiyning (odatiy o'tish elementi) suv bilan o'zaro ta'sirida o'zgarishi. Iltimos, dalillarni ko'rsating, plastinka palladiy bo'lsa, bir tomoni gaz o'tkazmaydigan lak bilan qoplangan, u bir soat davomida suv bilan puflanadi.

Tse vídbuvaêtsya bunga, schílníst gidrid, scho o'rnatiladi, palladiy o'zgartiriladi. Bunday namoyon onaning o'rni bo'lishi mumkin, lekin o'sishi uchun metall atomlari orasida ko'tarilish ehtimoli ko'proq. Kirib ketgan atom suvi kristall panjaraning xususiyatlarini o'zgartirib, atom va metallni "parchaladi".

Turg'unlikning o'rnashgan bosqichlari bilan loydan suv bo'lsa, metall miqdorining ortishi, taxta yodga olinadi, ammo suv bilan to'yingan metallning qalinligi metallning qalinligidan pastroq ko'rinadi (2-jadval bo'limi). )

Ko'rinib turibdiki, beg'araz, metall atomlaridan yasalgan, o'zgarmas er suvi bilan to'lib-toshgan emas. Kichkina suv atomi bo'lmaganidek, biz hali ham ijodni yaratamiz. Ovoz berganingizda, bu nafaqat eshiklardagi atomlar orasidagi atomlar sonining mutanosib o'sishi, balki simmetriyaning o'zgarishi hamdir. Shuning uchun, oddiylik uchun, suv atomlari bo'sh qadoqlarda bo'sh tashiladi, deb aytish ko'pincha ortiqcha bo'ladi - o'z-o'zidan metalldagi atomlarning o'rami, atomlar suvga ko'chirilganda, hali ham vayron bo'ladi.

jadval 2

Bu odatiy va o'tish davri metall gidridlari o'rtasidagi yagona farq emas.

Gidridlar turg'un bo'lganda, metallarning bunday quvvat turlari, masalan, metallning porlashi, elektr o'tkazuvchanligi e'tiborga olinadi. To'g'ri, hidlar tashqi metallarda kamroq aniq bo'lishi mumkin. Ushbu tartibda gidridlar oq metallarga, ko'lmak va o'tloq-yer metallarining pastki gidridlariga ko'proq o'xshaydi.

Sezilarli darajada kuchliroq o'zgarish - bu plastiklik kabi kuch - suv borligida metall yig'lab yuboradi, ko'pincha uni kukunga aylantirish muhimdir va gidridlar bilan metallning jimligi o'sishi osonroq bo'ladi.

Nareshti shahar hukumati hokimiyatining muhimligini ko'rsatish kerak. O'tish metallarining suvdan o'zaro ta'siri bilan metall qirrasi yiqilmaydi. Ponad o'sha, vín zberígaê boshoq shakli. Tse vídbuvaêtsya í teskari jarayon davomida - rozkladanní hydridív (vtray vodnya).

Tabiiy ovqatlanishni nima ayblash mumkin: va kimyoviy moddalarni targ'ib qilish jarayoniga bosqichlarni o'rnatish jarayonini to'liq tushunarli so'z bilan kiritish uchun nima qilish mumkin? Suv tafovutlarining o'rnatilishi qanday jarayon bo'lishi mumkin, ko'proq "kimyoviy" nima qilish mumkin?

Kimyoviy termodinamika bilan tanishish.

Vídomo, scho kimyoviy spoluk tashkil etish oddiy nutqlar(boshqa kimyoviy jarayonlar kabi) unutilmas energiya effektlari bilan birga ovoz. Eng keng tarqalgan ekzotermik ta'sirlar, bundan tashqari, ko'proq energiya ko'rinadi, kamroq vaqt sarflanadi.

Issiqlik effektlari nafaqat nutq aralashganligi, balki kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishining eng muhim belgilaridan biridir. Tizimning ichki energiyasi o'zgargandan so'ng, yangi ulanishlar yoritiladi.

Endi, gidrostatik turg'unlikni o'rnatishni talab qiladigan energiya ta'siridan hayratda. Ko'rinib turibdiki, rozkid bu erda juda yaxshi ish qilyapti. Davriy tizimning III, IV va V guruhlari ikkilamchi metallarida gidridlarning kontsentratsiyasi issiqlikning sezilarli namoyon bo'lishi bilan birga keladi, 30-50 kkal / molga yaqin (oddiy nutqdan lityum gidridni qabul qilish bilan, 21 ga yaqin). kkal / mol ko'rinadi). Bu bilish mumkin, deb gidridi sohada, kichik guruhlar ahamiyati elementlarini qabul, bir butun sifatida "mos yozuvlar" kimyo. Shu bilan birga, shuni ta'kidlash kerakki, teri o'tish seriyasining ikkinchi yarmida chirishga boy metallar uchun (masalan, sho'r, nikel, midi) ishlab chiqarishda vodorodning so'rilishining energiya ta'siri kichikdir. Masalan, ochiq FeH 2 ombori bo'lgan gidrid uchun termal effekt 0,2 kkal / mol dan kam bo'ladi. .

Bunday gidridlarning DN arr minimal qiymati ularni olib tashlash usullarini belgilaydi - metallning suv bilan bevosita o'zaro ta'siri emas, balki bilvosita yo'l.

Keling, ilovalarning spratini ko'rib chiqaylik.

Nikel gidrid, NiH 2 ga yaqin bo'lgan omborni, efirli nikel xlorid uchun H 2 strumidagi fenilmagniy bromid yordamida olib tashlash mumkin:

Natijada suvni ko'rish oson bo'lgan nikel gidrid va qora kukun reaktsiyasi (gidridlarning kuchi alangalanadi), atmosferada bir oz qizdirilganda, nordon sharob yonadi.

Shunday qilib, gidridlarni davriy tizim - kobalt va sink uchun nikeldan olish mumkin.

O'tish gidridlarini olib tashlashning yana bir usulining asosi lityum alanat LiAlH dir.

MeCl 2 + LiAlH 4 > Men (AlH 4 ) 2 + LiCl(5)

Boy metallar uchun Alanati nemis spoluklari bo'lib, ular yuqori haroratlarda parchalanadi.

Men (AlH 4 ) 2 >MeH 2 + Al + H 2 (6)

Ikkilamchi kichik guruhlarning ba'zi metallari uchun ale boshqa jarayonni davom ettiradi:

Men (AlH 4 ) 2 >MeH 2 +AlH 3 (7)

Shu tarzda summish suvi va alyuminiy o'rniga efirga bo'lingan alyuminiy gidrid o'rnatiladi. Reaktsiya mahsulotini efir bilan yuvib, siz ortiqcha sof o'tish metall gidridini olishingiz mumkin. Shunday qilib, ular, masalan, sink, kadmiy va simobning past qarshilikli gidridlarini olib ketishdi.

Noorganik sintezning tipik usullari asosida ikkilamchi kichik guruhlardan gidrid elementlarini olib tashlash uchun ishlatiladigan visnovokni ishlab chiqish mumkin: almashinuv reaktsiyalari, nemis yarim chig'anoqlarining qo'shiq onglarida termal kengayishi va boshqalar. Ombor otrimanih gidridlari stoikiometrik yaqin ovoz: FeH 2, CoH 2, NiH 2 ZnH 2 CdH 2 HgH 2. Shubhasiz, stoikometriyaga yetib, harorat yuqori emas, agar hid reaktsiyada amalga oshirilsa.

Rozberemo, endi obsessed gidridlari zastosuvannya omboriga reaktsiya ongida quyiladi ega. Bu to'g'ridan-to'g'ri Le Chatelier printsipidan chiqib ketadi. Suv bosilganda va harorat pastroq bo'lsa, chegara qiymatiga yaqinroq bo'lgan metallning suv bilan to'yinganligi. Boshqacha qilib aytganda, terining harorati va teri qiymati suvning harorati bilan bir xil. Avvalo, terining harorati metall yuzasida suvning bir xil darajada muhim bosimi o'zgaradi.

Buning sababi o'tish elementlarining mumkin bo'lgan zastosuvan gidridlaridan biridir. Bu joizdir, bunday tizimda suvning qat'iy qo'shiqchisini yaratish kerak. Bunday tizimda suv metallining ko'pligi mavjud (titan vikoristning pastki qismida joylashgan). Uni kerakli haroratgacha qizdirib, tizimdagi gazga o'xshash suvning kerakli bosimini yaratishingiz mumkin.

Bu z yakyh i belgi zv'yazku mizh tsimi zarralar uning kimyoviy tabiati, ombori va budovoyu qismlari bir spoluk tsíkaviy bilan sinf bo'lsin. Kimyogarlar o'zlarining nazariy va eksperimental ishlarini kimga bog'laydilar. Turg'unlik bosqichidan aybdor emas.

Hidridning turg'unligining tabiati haqida hali ham qoldiq nuqtai nazar yo'q. Ko'pincha har xil, ba'zan boshqacha, bir xil faktlarni tushuntirish uchun uzoqqa qarang. Boshqacha aytganda, hozirgacha shahar hayoti va qudrati haqida yagona nazariy qarashlar mavjud emas.

Keling, ba'zi eksperimental faktlarni ko'rib chiqaylik.

Paladies bilan suvni etishtirish jarayoni bo'yicha eng katta hisobot. Ushbu o'tish metalli uchun doimiy haroratda yangi suvda erigan kontsentratsiyaning joriy suv bosimi kattaligining kvadrat ildiziga mutanosib bo'lishi xarakterlidir.

Har qanday haroratda, qo'shiq dunyosining suvi erkin atomlarga ajraladi, shuning uchun u tengdir:

Doimiy tsíêí̈ rivnovagi:

de R H - atom suvining tisk (konsentratsiyasi).

Yulduzlar (11)

Ko'rinib turibdiki, gaz fazasidagi atom suvining kontsentratsiyasi molekulyar suv bosimi (kontsentratsiyasi) qiymatining kvadrat ildiziga mutanosibdir. Xuddi shu qiymat paladindagi suv konsentratsiyasiga mutanosibdir.

Zvídsi u okremih atomlar kabi nevtyshny vysnovka, scho paladíy rozchinyaê vodno qilish mumkin.

Bunday vaqtda palladiy gidrididagi bog'lanishning tabiati qanday? Oziq-ovqat zanjirida vidpovídí uchun bir nechta tajribalar o'tkazildi.

Aniqlanishicha, elektr oqimi suv palladiy ishtirokida o'tganda, atomlar va metall bo'lmaganlar katodga o'tadi. Shuni hisobga olish kerakki, bu suvdir, metall eritmasiga suyanib, u ko'proq yoki kamroq protonlarga (ya'ni H + ionlariga) va elektronlarga ajraladi.

Elektron Budov gidridi palladiy haqidagi ma'lumotlar boshqa magnit idoralardan olingan. Doslydzhuvalosya zmína magnit quvvat gidrid kylkosty vodnyu, yaky vyyshov u tuzilishi. Nutqning magnit kuchining rivojlanishidan qancha juftlashtirilmagan elektronlar qismlarga tarqalib ketganligini, ular orasida nutq hosil bo'lishini baholash mumkin. O'rtacha palladiy atomida taxminan 0,55 juft bo'lmagan elektron mavjud. Suvdagi palladiyning ko'payishi bilan juftlashtirilmagan elektronlar soni o'zgaradi. Va nutq omborida PdH 0 55 juftlashtirilmagan elektronlar deyarli har kuni.

Ushbu ma'lumotlardan juft bo'lmagan vysnovka qilish mumkin: palladiyning juftlanmagan elektronlari suvdagi atomlarning juftlanmagan elektronlari bilan garov qo'yadi.

Prote, gidrid turg'unlik kuchi (zocrema, elektr va magnit) tushuntirilishi mumkin va qarama-qarshi gipoteza asosi. Bu gidridlarda zastosuvannya ê ioni H -, yak utvoryuyuyutsya z qo'shimcha ravishda metall eritmasida napyvylnih elektronív, scho suv qismi atomlari tomonidan tuzoqqa, deb taxmin qilish mumkin. Shu tarzda, elektronika, otrimani metall, shuning uchun atomlar ustida suv bor, deb elektronlar bilan pul tikish qildi. Bunday pidhid magnit tajribalar natijalarini ham tushuntiradi.

Ehtimol, gidridlarda zastosuvanny spívysnuyu xafa ioniv qarang. Elektron metall va elektron suv pul tikadi va bundan buyon kovalent bog'lanish hosil qiladi. Elektron garovlar bir atomgacha bo'lgan boshqa dunyo bilan almashtirilishi mumkin - metall yoki suv.

Elektron jufti bu metallarning gidridlarida, masalan, palladiy yoki nikel gidridlarida kichikroq elektron shkalasi sifatida metall atomiga qaraganda kuchliroq joylashadi. Va skandiy gidridlari va uranning o'qi, ehtimol, elektron jufti suvda kuchli siljiydi. Shuning uchun lantanid va aktinoid gidridlar o'tloq-yer metallarining gidridlariga o'xshash narsalarga boy. Nutqdan oldin lantan gidridi LaH 3 omborida mavjud. Odatda gidridlar uchun, suv o'rniga zastosuvannya, biz hozir bilganimizdek, quyidagi formulalar MEN va MEN 2 dan ortiq emas.

Yana bir eksperimental fakt stosuvannya gidridlaridagi bog'lanishning tabiatini aniqlash muammosini ko'rsatadi.

Agar past haroratlarda siz gidriddan suvning palladiyini ko'rishingiz mumkin bo'lsa, unda siz boy suv palladiyidan boule kabi armiyaning yaratilishini ("kengaytirish") saqlashingiz kerak. Magnit dominantligi (tse ma'nosi), elektr o'tkazuvchanligi va gidridda bo'lgan bunday palladiy zagalom sami qattiqligi.

Bunday suvning mavjudligi va faqat reshetsida yorug'likning o'zgarishi kabi ko'rinadi.

Shuni ta'kidlash kerakki, gidridlarning tabiati haqidagi ma'lumotlar ko'proq katlanmış va qoldiq gilosdan uzoqroq.

Insoniyat doimo shu bilan mashhur bo'lib kelganki, borliqning qolgan barcha jihatlarini bilmasdan, bu ko'rinishlarni amalda g'alaba qozonish yoqimli edi. Butun dunyo gidrid turg'unligini turg'unlashtiradi.

Utvorennya gidridiv zastosuvannya ba'zi vipadkas svídomo vikoristovuyut amaliy, boshqa vipadki, navpaki, yogo unikati uchun.

Hydrids zastosuvannya povnyano osongina qizdirilganda, va ba'zan past haroratlarda suv hosil qiladi. O'z kuchingizni qayerda mag'lub etish mumkin? Oksid-suv jarayonlarida Zvichayno. Tim ko'proq, atom lagerida bo'lish jarayonining hozirgi bosqichida suv gidridlari zastosuvannya sifatida ko'riladi. Z cym, ehtimol, gidrid turg'unligining kimyoviy faolligi bog'liq.

Aftidan, reaktsiyalar uchun yaxshi katalizatorlar, ba'zi suvlarda, nutqqa o'xshash bo'lib, ular sakkizinchi guruhni (zalizo, nikel, platina) tashladilar. Ehtimol, bu katalitik rol nemis gidridlarining sanoat korxonalariga yuklangan. Dissotsiatsiya nadal, gidridlar reaksiya tizimini bir xil miqdordagi atom suvi bilan ta'minlaydi.

Misol uchun, nozik dispers platina (deb atalmish platina qora) nordon bilan suv oksidlanish reaktsiyasini katalizlaydi - xona haroratida esdalik swidkistyu bilan borish uchun reaktsiya mavjudligida. Qora platinaning kuchi yong'in elementlarida g'alaba qozonadi - qo'shimcha binolar, de kimyoviy reaktsiyalar issiqlik nazoratini (yonish bosqichi) qoldirib, elektr energiyasini uzluksiz boshqarish uchun g'alaba qozonadi. Suv elektrodi deb atalmish poydevor nozik dispers platina Shu vakolatiga dizaynlar elektrokimyoviy vakolatini rivojlantirish uchun muhim vosita hisoblanadi.

Otrimannya ayniqsa sof metall kukunlari uchun Utvorennia gidrid zastosuvannya vikoristovuyut. Metall uran va boshqa aktinidlar, shuningdek, sof titan va vanadiy plastikdir, shuning uchun ulardan metallni maydalash orqali kukun tayyorlash deyarli mumkin emas. Metallning plastisitivligini oshirish uchun uni suv bilan to'ldirish kerak (bu operatsiya metallni "maydalash" deb ataladi). Hyrid, bir marta joylashsa, osongina kukunga aylanadi. Deyaki allaqachon suv uchun tashlangan, ular o'zlari chang tegirmoniga (uran) aylanadilar. Keyin vakuumda qizdirilganda suv ko'rinadi va toza metall kukuni bosib ketadi.

Deatsid gidridlarning (UH3, TiH2) termal kengayishi toza suvni olish uchun vikoratsiya qilinishi mumkin.

Eng yirik sardoba galuzi zastosuvannya titan gidrid. Pinometallar (masalan, pinoalyuminiy) ishlab chiqarish uchun Yogo zastosovuyut. Buning uchun alyuminiy erish nuqtalarida gidrid kiritiladi. Yuqori haroratlarda uzumlar kengayadi va o'rnatilgan suv lampalari noyob alyuminiyni aylantiradi.

Titan gidrid metall oksidlarining kashshofi sifatida vikoratsiyalanishi mumkin. Vin metall qismlarni va nutqni birlashtirish uchun lehim bo'lib xizmat qilishi mumkin, bu esa chang metallurgiyasida metall zarralarini sinterlash jarayonini tezlashtiradi. Qolgan ikkita vipadda ham gidrid kuchida g'alaba qozongan g'alabalar mavjud. Metall zarralar va metall qismlar yuzasida oksidlar to'pi ovoz chiqaradi. Vín reshkodzhaê zcheplennyu sudnyh dolyanok metall. Titan gidrid, qizdirilganda, kislorod qo'shib, metallning sirtini tozalaydi.

Titan gidrid ma'lum maxsus qotishmalarni ishlab chiqarish uchun zastosovuyt hisoblanadi. Go'yo mis qolip yuzasida yoga yotqizilgandek, titaniumli mis qotishmasidan yupqa to'p o'rnatiladi. Ushbu to'p sirtga turli xil maxsus mexanik kuchlarni beradi. Ushbu darajada siz bir xil muhim kuchlarni (elektr o'tkazuvchanligi, kuch, qattiqlik, aşınma va yıpranmaya qarshilik) birlashtira olasiz.

Nareshti, gidriddan titanga samarali usul neytronlar, gamma-nurlari almashinuvi va boshqa zhorstky tebranishlar himoya qilish uchun.

Ba'zan qabul qilingan hidridlar zastosuvannya navpak bilan kurashish kerak. Metallurgiya, kimyo, neft va boshqa sanoat tarmoqlarida suv yoki boshqa sohalarda bosim mavjud yuqori haroratlar. Bunday onglarda suv isitiladigan metall orqali tarqalishi mumkin, faqat uskunaga "o'ting". Bundan tashqari (va tse, ehtimol, muhimroq!), Gidridlarni qabul qilish orqali metall jihozlarning narxi sezilarli darajada kamayishi mumkin. Va tse allaqachon yuqori vise bilan ish bir soat uchun o'zingiz bilan jiddiy muammo bor.