Marganets gidridi. Noorganik kimyo Yozgi suv kunlari

Marganets tarkibidagi suvning xilma-xilligi haqidagi birinchi tizimli tadqiqotlar Lukemeier-Hasse va Schenk tomonidan olib borilgan. Ular xilma-xillikning o'zgarishi a⇔b-transformatsiyalar bilan birga borishini ko'rsatdi. Ular tijorat sofligidagi marganets bilan tajribalar o'tkazganlari uchun, ehtimol, natijalar yuqori darajadagi marganetsda olib borilgan zamonaviy robotlarda o'rnatilgan hisob-kitob qiymatlaridan qoniqmasa, ajablanarli emas.
Sieverts va Morits tomonidan marganets distillatida, shuningdek, distillangan elektrolitik marganets bo'yicha Potter va Lukens tomonidan 20 dan 1300 ° C gacha bo'lgan harorat oralig'ida hisobotlar berilgan. Har xil haroratdagi har ikkala depressiyada suv bosimi tebranib turadi, bu gazsizlangan metallning old qismi bilan teng nisbatda.
Ikkala robotda ham natijalar yaqinroq edi. Shaklda. Siverts va Moritzning 79 ta ma'lumoti ikki stakan sof marganetsni qizdirilganda va sovutganda 20 dan 1300 ° gacha bo'lgan harorat oralig'ida 100 g marganets tomonidan adsorbsiyalangan suv hajmi haqida.

Suvning o'zgarishi - marganetsning ko'pikdagi modifikatsiyasi o'zgaradi, keyin esa harorat oshishi bilan ortadi. B-marganetsdagi suv o'rtasidagi farq esdalik, a-marganetsda pastroq va b → a-ning o'zgarishi suvning adsorbsiyasi kuchayishi bilan birga keladi. b-marganetsning o'zgaruvchanligi harorat bilan ortadi.
b → g-transformatsiyasi suv xilma-xilligining ortishi bilan birga keladi, masalan, g-marganetsdagi, shuningdek, b-marganetsdagi harorat bilan o'sib boradi. Transformatsiya xilma-xillikning o'zgarishi bilan birga keladi. d-marganets o'sishidagi suvning xilma-xilligi erish nuqtasiga qadar va noyob marganetsdagi suvning xilma-xilligi marganetsning qattiq po'latdagi modifikatsiyasi bo'ladimi, uning xilma-xilligi bilan esda qoladi.
Shu tariqa marganetsning turli alotropik modifikatsiyalarida suvning xilma-xilligini o‘zgartirish alotropik o‘zgarishlarning haroratlarini, shuningdek, ularning har xil haroratlar, isitish va sovutish uchun histerezini saqlab qolishning oddiy va yupqalash usulini ishlab chiqish imkonini beradi.
Potter va Lukensning natijalari Sieverts va Morits natijalariga yanada yaqinroqdir, ularni jadvaldagi ma'lumotlarga qaraganda chalkashtirib yuborish mumkin. 47. Natijalarning o'xshashligi allaqachon yaxshi, chunki xonadagi harorat oralig'ida 500 ° gacha bo'lgan harorat oralig'ida a-fazadagi xilma-xillikni yaxshilamaslik uchun: Siverts va Moritz boy narsaning xilma-xilligi pastda ekanligini bilishgan. Potter va Lukens ma'lumotlariga asoslangan. Bunday nomutanosiblikning sababi asossizdir.

Potter va Lukens doimiy haroratda suvning hajmi (V) o'simlik uchun bosim (P) o'zgarishi bilan o'zgarishini ko'rsatdi:

de K - tez.
Joden doslednik kundalik marganets gidridlarini bilmas edi.
Elektrolitik marganetsdagi suv o'rniga. Bir soatlik elektr yog'inlari uchun suv parchalari katodga joylashadi, bu metallning bunday darajasini olib tashlash suvning aybdorligi ajablanarli emas.
elektrolitichnomu marganets va to'yimli, po'yazany z yogodannyam, vyvchali Potter, Hayes va Lukens yilda Zmíst vodnya. Sanoat tozaligidagi eng katta elektrolitik marganets saqlanib qoldi, u xona haroratida uch oy davomida oldindan vitrlangan.
zvílnyaêtsya (ko'rgan) suv Vimiryuvannya hajmi, 1300 ° gacha haroratda amalga oshirildi; Natijalar rasmda ko'rsatilgan. 80.
200 ° ga qadar qizdirilganda, undan ham kamroq gaz ko'rinadi, lekin 300 ° da, undan ham muhimroqdir. U 400 ° da ko'proq ko'rinadi, suv qizdirilganda u o'zgarib turadi, troxlar o'zgaradi, agar marganetsning alotropik o'zgarishlari bilan bog'liq holda nav o'zgarsa, bir oz sokin tebranishlar uchun.
Marganets tarkibida 100 g metallga taxminan 250 sm3 suv bo'lishi mumkinligi aniqlandi. Oddiy ushlash bilan polda 1 yil cho'zilishi bilan 400 ° gacha qizdirilganda, 97% miqdorini ko'rish mumkin, bu olib tashlangan bo'lishi mumkin. Keyingi qadam sifatida, sovuq bosimning o'zgarishi bilan masofa va suv miqdori uchun kamroq issiqlik kerak bo'ladi.
Vvazhayut, scho suv, scho marganets, qattiq rozchins zastosuvannya ning utvayut o'tishlari. a-marganetsning panjara parametrlariga suv quygandan so'ng, Potter va Huber pufladi; 100 g metallga 1 sm3 suvda 0,0003% bo'lishi kerak bo'lgan donning kengayishiga (zbylshennya) ishonch hosil qilish (48-jadval).
Uzoqdagi suv uchun isitish panjaraning siqilishiga (o'zgarishiga) olib keladi (49-jadval).

To'g'ri vimiryuvannya parametryv panjaralari zrazkah yuqori vístom suv yoyi bilan o'ralgan, diffraktsiya naqsh qoyalar paydo bo'ladi. Potter va Huber po'yazuyut tse z metall ustida bir hil bo'lmagan gaz taqsimoti. Tsya rozmitistnost ko'proq baland suvlar bilan o'smaydi va navitat narsalar ko'proq yuqori suvlar bilan o'zgaradi. Elektrolitik marganetsni 100 g dan 615 sm3 dan ortiq suvdan ajratib bo'lmasligi aniqlandi, bu a-marganetsning elementar markaziga ikki atom suv beradi. Metalldagi suvning teng taqsimlangan taqdirda, elementar panjaralarning teng darajada yaratilishi va diffraktsiya naqshlari aniq chiziqning qasosi uchun aybdor.

] ííí ííí íís íís íís íís íís vvís smugu o‘tish, molekulaning po'yazanogo z asosiy lageri. Bundan oldin, vin elektron o'tish zaifroq smuga 620nm (0-1) va 520nm (1-0) edi. Nevin [42NEV, 45NEV] 568 va 620nm (5677 va 6237Å) da smogning o'ralgan va nozik tuzilishini tahlil qildi va 7 P - 7 S elektron o'tish turini aniqladi. Ilg'or robotlarda [ 48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC ] 7 P - 7 S (A 7 P - X 7 S +) MnH va MnD o'tishning ochiq va nozik tuzilishi tahlili mavjud.

Lazerli spektroskopiya usullari yuqori ruxsat 0-0 smetida A 7 P - X 7 S + marganets izotopi 55 Mn (I=2,5) va proton 1 H (I=1/2) ko‘rinadigan yadro spini 0-0 smetida chiziqlarning o‘ta nozik tuzilishini tahlil qilish imkonini berdi. ) [90VAR/FIE, 91VAR/FIE, 92VAR/GRA, 2007GEN/STE].

Ko'p sonli MnH va MnD smoglarining ochiq va nozik tuzilishi robotlarda [88BAL, 90BAL/LAU, 92BAL/LIN] yaqin masofadagi IR va binafsha spektrda tahlil qilindi. Smoglar yuqori pastki elektron lagerdan ba'zi kvintet o'tishlari bilan yotishi aniqlandi: b 5 N i - a 5 S + , c 5 S + - a 5 S + , d 5 S i - a 5 S + ta e 5 S + - a 5 S +.

Robotlarda MnH va MnD olib tashlanishining kolival-ochiq spektri. X 7 S + asosiy elektron tegirmonda nusxa ko'chirish mashinalarining (1-0), (2-1), (3-2) ochiq va nozik tuzilishini Vikonano tahlili.

Past haroratli matritsadagi MnH va MnD spektrlari robotlarda tahlil qilindi [78VAN/DEV, 86VAN/GAR, 86VAN/GAR2, 2003WAN/AND]. Qattiq argon [78VAN/DEV, 2003WAN/AND], neon va suvdagi [2003WAN/AND] MnH va MnD to'qnashuv chastotalari gaz fazasida DG 1/2 ga yaqin. Matritsa aloqasining kengayishi (MnH ~ 11 sm -1 uchun argonda maksimal) aniq ionli aloqaga ega bo'lgan molekulalar uchun xosdir.

Elektron paramagnit rezonans spektri, [ 78VAN / DEV ] ni ajratib, asosiy tegirmonning simmetriyasini tasdiqlovchi 7 S. Elektron-yadro past oqim rezonansi spektrini tahlil qilishda [86VAN/GAR, 86VAN/GAR2] da aniqlangan [78VAN/DEV] o'tkazib yuborilgan o'ta nozik strukturaning parametrlari.

MnH va MnD anionlarining fotoelektron spektri robotda [83STE/FEI] olingan. Identifikatsiya spektri neytral molekulaning asosiy holatiga ham, energiya faollashuviga ham T 0 = 1725 ± 50 sm-1 va 11320 ± 220 sm-1 o'tishlarga ega. Birinchi uyg'ongan holat uchun kolitning rivojlanishi víd v = 0 dan v = 3 gacha prognoz qilingan; x e = 70±25 sm-1. Uyg'onishlarning simmetriyasi belgilanmagan, u faqat nazariy hodisalar [83STE/FEI, 87MIL/FEI] asosida qisqartirilgan. Fotoelektron spektridan olingan ma'lumotlar [ 88BAL, 90BAL/LAU ] va nazariy tahlil natijalari [ 89LAN/BAU ] fotoelektron spektrining qo'zg'alishi tse a 5 + í b 5 i ekanligini aniq ko'rsatdi.

Robotlarda turli usullar bilan Ab initio MnH tiklash. PER, 2006KOS/MAT]. Barcha robotlarda yaxshilik qilish uchun asosiy lagerning parametrlari olib tashlangan, mualliflarning fikriga ko'ra, ular eksperimental o'lponlardan mamnun.

Termodinamik funksiyalar ishlab chiqilgunga qadar quyidagilar kiritilgan: a) asosiy tegirmon X 7 S + ; b) men uyg'onaman, men eksperimental ravishda qo'riqladim; c) [89LAN/BAU] ga investitsiya qilingan d 5 D í B 7 S + ga aylanadi; d) 40000 sm-1 gacha bo'lgan molekulalarni himoya qiluvchi sintetik (baholangan) po'latlar.

MnH va MnD asosiy tegirmonining kolivatatsion konstantasi [52NEV/CON, 57HAY/MCC] da va undan ham yuqori aniqlik bilan [89URB/JON, 91URB/JON, 2005GOR/APP] da olib tashlandi. Stolda Mn.4 qiymatini ko'rsatish [ 2005GOR/APP ].

Obertovy postin asosiy tegirmon MnH va MnD robotlarda olib tashlanadi [/STE]. B 0 qiymatlari 0,001 sm -1 chegaralarida, B e - 0,002 sm -1 chegaralarida yotadi. Xushbo'y hid turli xil aniqlik va ma'lumotlarni qayta ishlashning turli usullari bilan kattalashtiriladi. Stolda Mn.4 qiymatini ko'rsatish [ 2005GOR/APP ].

Ular qo'rqqan lagerlarni uyg'otish energiyasini kelayotgan daraja olib ketdi. Davlat uchun a 5 S + qiymati T 0 z [ 83STE/FEI ] (matndan keyin bo'linish) qabul qilinadi. Boshqa kvintet stantsiyalar uchun, Jadval. Mn.4 induktsiyalangan energiya, T 0 a 5 S + qiymatlari T = 9429,973 sm -1 va T = 11839,62 sm -1 [90BAL/LAU ], T 0 = 20880,56 sm -1 va T 0 = 2231 ga qo'shilgan qiymatlarni ayirish. [ 92BAL /LIN]. Chunki men bo'laman A 7 P T e s [ 84X'Iu/GER ] qiymati induktsiya qilinadi.

Energiya bo'ladi d D b 5 i. Energiya B 7 S + eksperimental energiyaga etadi A Potensial egri chiziqlar [89LAN/BAU] grafigi bo'yicha o'simliklarning energiya xarajatlarining 7 P.

Termodinamik funktsiyalar holatlarida MnH stansiyalarining uyg'onishining kolival va obertal konstantalari teskari emas va ular yakunlash uchun Mn.4 jadvallarida ko'rsatilgan. Maʼlumotlar roboti uchun toʻqnashuvni koʻrsatuvchi konstantalar [ 83STE/FEI ] (a 5 S +), [ 90BAL/LAU ] ( c 5 S +), [ 92BAL/LIN ] ( d 5 men, e 5 S +), [ 84X'U/GER ] ( A 7a). Ma'lumotlar robotiga mo'ljallangan Oberth konstantalari [ 90BAL/LAU ] ( b 5 men, c 5 S +), [ 92BAL/LIN ] (a 5 S + , d 5 men, e 5 S +), [ 92VAR/GRA ] ( B 0 ta D 0 A 7 P) bu [ 84X'Yu/GER ] (a 1 A 7a).

Elektron tegirmonlarning energiyasini baholash uchun kim parvo qilmadi, bula vikoristan ion modeli Mn + H - . Bu modelga o'xshaydi, 20000 sm -1 dan pastda boshqa molekula yo'q, krem ​​jim, bu allaqachon xavfsiz, ya'ni. ular eksperimentda qo'rqib ketishgan va / yoki rozrahunka [89LAN/BAU] ichiga olingandek, jim turishadi. Yuqori 20000 sm -1 uzatish modeli katta raqam qo'shimchali elektron tegirmonlar, ular uchta ionli konfiguratsiyaga tegishli: Mn + (3d 5 4s)H - , Mn + (3d 5 4p)H - va Mn + (3d 6)H - . Cí zí stans tomonidan hurmatga sazovor bo'lib, [2006KOS/MAT] da to'lanadi. Model uchun hisoblangan stantsiyalarning energiyasi ko'pincha aniqroq bo'ladi, parchalar eksperimental ma'lumotlarga arziydi. 20 000 sm -1 dan ortiq bo'lgan ko'p sonli hisoblangan stantsiyalar bilan bog'langan joyda, hid energiya dekallaridagi sintetik tegirmonda birlashtiriladi (Mn.4-jadvalda bo'lingan).

MnH(g) ning termodinamik funksiyalari (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) tenglamalari boʻyicha hisoblangan. Qiymat Q ext o'sha pokhídnyhlar teng (1,90) - (1,92) uchun saqlanib qoldi Q kilk.vr ( i) = (p i /p X)Q kilk.vr ( X). Colival-oshkora statistik yig'indisi X 7 S + deb vv pokhídní teng energiya uchun o'rta yig'indilari holda (1,70) - (1,75) uchun hisoblangan edi. Rozraxunkalarda barcha teng energiya qiymatlari sug'urta qilingan J< J max ,v de J max, v 3 ta aql edi (1,81). Stan X 7 S + ning kolival-obertal tengliklari koeffitsientlarning teng (1,65) qiymatlari uchun hisoblangan. Y kl tsikhda teng, buli razrovaní spívvídnannyam uchun (1.66) ízotopíchnoí̈ modífíkatíí̈ uchun, shko vídpovidaê prirodníyí íaí ízotopív vodní z molekulyar postíynyh 55 Mn 1 H.tab, Mn.4. koeffitsientlarning qiymati Y kl , shuningdek miqdorlar v maksimal ta J lim jadvalda ko'rsatilgan. Mn.5.

MnH(g) ning termodinamik funksiyalarini rivojlanishining asosiy sabablari himoya qilish yo'li bilan qoplangan. Qiymatlarning og'ishlari Φº( T) da T= 298,15, 1000, 3000 va 6000 K umumiy 0,16, 0,4, 1,1 va 2,3 J × K -1 × mol -1 ga baholanadi.

MnH(g) ning termodinamik funksiyalari avvalroq 5000 gacha boʻlgan stansiyalarning qoʻzgʻalishini [ 74SCH ] ga qadar va 6000 gacha boʻlgan stansiyalarning qoʻzgʻalishini sozlashsiz hisoblab chiqilgan.

D° 0 (MnH) = 140 ± 15 kJ × mol -1 = 11700 ± 1250 sm -1.

Ikkilik yarimlar.

"Bi" ikkita degan ma'noni anglatadi. Ikkilik ustunlar ikkita XE atomidan iborat.

Oksidi.

Bínarny spoluky, scho ikkita XE dan buklangan, ulardan biri o'pish oksidlanish bosqichida - 2 ("minus" ikki) chaqiriladi oksidlar.

Oksidi - spolukning kengroq turi er qizamiq va butun dunyoda.

Oksidlarni sxema bo'yicha nomlang:

Oksidning nomi = "oksid" + umumiy vídmínku + (oksidlanish bosqichi - Rim raqami)dagi elementning nomi, agar u o'zgartirilsa, doimiy bo'lsa, u o'rnatilmagan.

Oksidni qo'llang. Mayut ahamiyatsiz (tarixiy) nomi.

1. H 2 O - suv oksidi suvi

CO 2 - uglerod oksidi (IV) karbonat angidrid gazi (karbonat angidrid)

CO - karbonat angidrid (II) karbonat angidrid (uglerod oksidi)

Na 2 O - natriy oksidi

Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi alumina

CuO - midi(II) oksidi

FeO - zal oksidi (II)

Fe 2 Pro 3 - oksid (III) gematit (chervoniy malham)

Cl 2 O 7 - xlor (VII) oksidi

Cl 2 O 5 - xlor (V) oksidi

Cl 2 O- xlor (I) oksidi

SO 2 - oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt gazi

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)

CaO - kaltsiy oksidi tez ichimlik vapno

SiO 2 - kremniy oksidi qumi (kremniy)

MnO - marganets (II) oksidi

N2O- azot oksidi (I) "quvnoq gaz"

NO-oksiddan azotga (II)

N2O3-oksiddan azotga (III)

NO2- azot oksidi (IV) "tulki dumi"

N2O5 - azot oksidi (V)

Formulaning indeksi XE oksidlanish holatini yaxshilash uchun o'rnatiladi:

Oksidni yozing, oksidlanish bosqichlarini XE o'rnating. Ombor nomini eslab qoling oksid formulasi.

Boshqa ikkilik.

Uchar suv spolki.

PS ning pastki qismida "Kunning uchuvchi suvlari" gorizontal qatori mavjud.
U erda formulalar bekor qilingan: RH4 RH3 RH2 RH
Teri formulasi o'z guruhiga qo'llanilishi mumkin.

Masalan, N (azot) ning uchuvchi suv tarkibining formulasini yozing.

PS da ma'lumki, formula V guruh ostida yozilganligi hayratlanarli.

Bu RH3. O'rinbosar R elementi azotni ifodalaydi, chiqish ammiak NH3.

Shunday qilib, "8" gacha azotga 3 ta elektron kerak bo'ladi va azot uchta oksidlanish darajasiga ega bo'lishi uchun 3 ta elektron kerak, suv uchun esa +

SiH4 - silanli ochiq gaz qabul qilib bo'lmaydigan hid
PH3 - chirigan qovurg'a hidiga ega fosfin portlovchi gaz

AsH 3 - o'tkir hidli arsin portlovchi gaz
H2S - chirigan tuxum hidi
HCl - xlorli suv havoda chekadigan o'tkir hidli gaz, u suvdagi xlorid kislota deyiladi. Kichik konsentratsiyalarda qobiq sharbatidan qochish mumkin.

NH3 ammiak o'tkir, o'tkir hidli gaz.

Suv yaqinidagi yogo rozchin deyiladi ammiak.

metall gidridlari.

Budinki: 19-band, masalan. 3.4 harf. Formulalar, badbo'y hidning o'rnashgani kabi, ikkilik z'ednanni zodagonlarning konspektidan nomlaydi.

B 1. Nutq formulasi va sirkaning oksidlanish darajasi qiymatlari o'rtasidagi farqni yangida belgilang:
NUQQ FORMULA OKSIDALANISH BOSHQACHI
A) NaHSO3 1) -2
B) SO3 2) -1
B) MgS 3) 0
D) CaSO3 4) +4 5) +6
B 2. Nutq nomi bilan undagi atomlar orasidagi bog‘lanish turi o‘rtasida nutq turini belgilang: NUQTNING NOMI.
A) kalsiy ftorid 1) kovalent qutbsiz
B) kumush 2) kovalent qutbli
B) uglerod oksidi (IV) 3) ionli
D) xlor 4) metall
U 3. Kimyoviy elementdagi atomlarning joriy energiya darajasining elektron konfiguratsiyasi va birinchi suv uchuvchi yarmi formulasi o'rtasidagi qiymatni o'rnating:
ELEKTRON FORMULA UVODOD SPOLOK FORMULA
A) ns2np2 1) HR
B) ns2np3 2) RH3
B) ns2np4 3) H2R
D) ns2np5 4) RH4
Z 1. 448 litr karbonat angidrid (N.O.) koʻp kaltsiy gidroksid orqali oʻtkazilganda qanday qamal oʻrnatiladi?

1. Eng yuqori marganets oksidining formulasi asosiy formulaga asoslanadi:

1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4) EO2
2. Mish'yakning uchuvchi suv kunidagi valentligi:
1) II
2) III
3) V
4) I

3. Elementning eng yorqin metall kuchi:
1) II guruh, ikkilamchi kichik guruh, 5 ta davr.
2) II guruh, asosiy kichik guruh, 2-davr
2) I guruh, asosiy kichik guruh, 2-davr
4) I guruh, asosiy kichik guruh, 3 davr.

4. Elementlar elektromanfiylikni oshirish tartibida tartiblangan qator:
1) AS, N, P
2) P, Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br

kimyoviy element atomining tashqi elektron sharining elektron formulasi .... 3s23p5.

Siz qanchalik kuchli (asosiy, kislotali yoki amfoter) hidlay olasiz? grafik formulasini qo‘shing va shu kimyoviy element atomining valentlik imkoniyatini aniqlang

Iltimos, menga rejaning orqasidagi elementni bo'yashga yordam bering :) Sr

1) kimyoviy elementning nomi, uning belgisi
2) Ko'rinadigan atom massasi (eng yaqin butun songa yaxlitlash)
3) seriya raqami
4) atom yadrosining zaryadi
5) atom yadrosidagi proton va neytronlar soni
6) elektronlar sonining ko'pligi
7) ob'ekt saralangan davrning raqami
8) bir xil saralash elementida guruh va kichik guruh (bosh va yon) raqami
9) atom hayotining diagrammasi (elektronlarning elektron sharlar orqasiga tarqalishi)
10) atomning elektron konfiguratsiyasi
11) oddiy nutqning kimyoviy kuchi (metall yoki metall bo'lmagan), o'sha davrning kichik guruhi uchun sud hokimiyatining tabiatiga teng.
12) maksimal oksidlanish bosqichi
13) bu yogo xarakterli asosiy oksidning formulasi (kislotali, amfoter, asosli), xarakterli reaktsiyalar
14) o'sha yoga xarakterli asosiy gidroksidning formulasi (kislotali, amfoter, asosli), xarakterli reaktsiyalar
15) minimal oksidlanish bosqichi
16) uchadigan suv kunining formulasi

1. Kripton-80 atom yadrosi, 80 Kr, qasos: a) 80p va 36n; b) 36p u 44e; c) 36p va 80n; d) 36p dan 44n gacha

2. Uchta zarracha: Ne0, Na+ u F- bir xil bo'lishi mumkin:

A) protonlar soni;

B) neytronlar soni;

c) massa soni;

D) elektronlar soni.

3. Maê ionining eng katta radiusi:

4. Elektron formulalar ostiga ishora qilib, 4-davrning d-elementiga mos keladiganini tanlang: a) ..3s23p64s23d5;

B)..3s23p64s2;

C) ... 3s23p64s23d104s2;

D)..3s23p64s23d104p65s24d1.

5. Atomning elektron formulasi 5s24d105p3. Yoga suvining yarmi formulasi:

6. Quyi elektron formulalar kiritilishidan R2O7 omboridagi eng yuqori oksidni qanoatlantiradigan elementga ishora qiluvchini tanlang:

B)..3s23p64s23d5;

D)..4s23d104p2.

7. Metall bo'lmagan hokimiyatlarni mustahkamlash uchun qo'yilgan bir qator elementlar:

A) Mg, Si, Al;

8. Jismoniy jihatdan eng katta o'xshashlik kimyoviy idoralar mehnat qilish shunchaki gapiring kimyoviy elementlardan tashkil topgan:

9. P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO qatoridagi oksidlarning tabiati o'zgaradi:

A) asosdan kislotaligacha;

B) kislotalidan asosligacha;

v) asosiydan amfotergacha;

d) amfoterdan kislotaligacha.

10. 2-guruhning asosiy kichik guruhi elementlari tarkibiga kiradigan katta gidroksidlarning tabiati katta tartib raqamiga o'zgartiriladi:

a) kislotalidan amfotergacha;

B) asosdan kislotaligacha;

C) amfoterdan asosiyga;

D) kislotalidan asosligacha.

Marganets (II) oksidi- MnO - quyi marganets oksidi, monooksid.

asosiy oksid. Chi suv yaqinida rozchinny emas. Yupqalashtirilgan MnO2 qobig'i bilan oson oksidlanadi. Suv yoki faol metallar bilan bir soat isitish uchun marganetsga qayta tiklanadi.

Marganets (II) oksidi marganets (II) nordon tuzlarini 300 ° C haroratda inert gaz atmosferasida qovurish orqali chiqariladi. Kengaytirilgan MnO 2 dan yogo suvli gaz bilan 700-900 ° S da qisman yangilash orqali chiqariladi.

Marganets (II) gidroksidi- noorganik plita, Mn(OH) 2 formulali metall marganets gidroksidi, suvda farq qilmaydigan engil qizil rangli kristallar. Asosiy kuchni zaif ko'rsatish. Er yuzasida oksidlanish.

Marganets (II) gidroksid o'tloqlardagi yod tuzlarining o'zaro ta'sirida eriydi:

Kimyoviy quvvat.

Marganets (II) gidroksidi sirtda oson oksidlanadi jigarrang marganets oksogidroksidi, keyinchalik marganets (IV) oksidiga parchalanadi:

· Marganets gidroksidi (II) asosiy kuchga ega. Sharob kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi:

· Marganets gidroksidi (II) sizga kuch berishi mumkin. Kuchli oksidlovchi moddalar mavjud bo'lganda, vinolarni permanganatgacha oksidlash mumkin:

Marganets (III) oksidi- noorganik qobiq, Mn 2 O 3 formulali metall marganets oksidi, suvda farq qilmaydigan jigarrang-qora kristallar.

Otrimannya.

· Tabiatda minerallar jigarrang, kurnakit va biksbíí̈t - pushti uylar bilan marganets oksidi.

Marganets (II) oksidiga oksidlanish:

· Marganets (IV) oksidi uchun innovatsion:

Kimyoviy quvvat.

· Qizdirilganda kengayadi:

· Kislotalarda har xil bo'lsa - nomutanosib:

Metall oksidi bilan qotishganda, men marganets tuzlarini ishlataman:

Chi suvdan farq qilmaydi.

marganets gidroksidi (III) –Mn2O3ּ H 2 Pro yoki MnO(OH) tabiatda mineralni ko'rganda o'sadi marganets(Bura marganets rudasi). Marganets (III) gidroksid qora-borak farba kabi alohida-alohida olinadi.

Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda u eriydi marganets tuzi.

Marganets (II) tuzlari, qoida tariqasida, suvda yaxshi taqsimlanadi, crim Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3.

marganets sulfat(II) MnSO 4 - mustahkamlik oq rang, marganetsning eng barqaror navlaridan biri (II). Ko'rinishidan MnSO 4 7H 2 O kristalli tabiatda kristallanadi. Vín vikoristovuêtsya qachon farbuvanní matolar, shuningdek marganets (II) xlorid Mnyl 2 tartibi - marganets boshqa qismlarini qazib olish uchun.

marganets karbonati(II) MnCO 3 tabiatda marganets pastasi kabi kristallanadi va metallurgiyada oʻrinlidir.

Marganets nitrati(II) Mn(NO 3) 2 nodir tuproq metallari tubi uchun faqat parcha yo'li va vikorist bilan chiqariladi.

Marganets tuzlari oksidlanishda ishtirok etadigan oksid jarayonlarining katalizatori hisoblanadi. Sikativda zastosovuetsya badbo'y hid. Llyana Oliya Bunday sycativ qo'shilishi bilan qurituvchi yog' deb ataladi.

Marganets (IV) oksidi (marganets dioksidi) MnO 2 - to'q jigarrang rangdagi kukun, suvda erimaydi. Marganetsning eng katta poyasi er qobig'ida (mineral piroluzit) keng tarqalgan.

Kimyoviy quvvat.

Eng buyuk aqllar uchun odam inert holda bajarilishi kerak. Kislotalar bilan qizdirilganda u oksid kuchini ko'rsatadi, masalan, konsentrlangan xlorid kislotani xlorga oksidlaydi:

Sirchanoy va nitrat kislotalar bilan MnO 2 nordon ko'rinishi bilan yotqiziladi:

Kuchli oksidlovchilar bilan o'zaro ta'sirlashganda marganets dioksidi Mn 7+ va Mn 6+ yarmigacha oksidlanadi:

Marganets dioksidi amfoter kuchga ega. Shunday qilib, sulfat kislota tuzi MnSO 4 kaliy permanganat bilan sulfat kislota ishtirokida oksidlanganda Mn(SO 4) 2 tuzining qora cho’kmasi hosil bo’ladi.

Va o'tloqlar bilan birlashganda, MnO 2 asosiy oksidlari bilan kislota oksidi, tuz tuzi - marganets vazifasini bajaradi:

Ê suv peroksidining parchalanish katalizatori:

Otrimannya.

Laboratoriya onglarida ular kaliy permanganatning termal taqsimotiga ega:

Bundan tashqari, kaliy permanganatning suv peroksid bilan reaktsiyasini yo'q qilish mumkin. Amalda, MnO 2 joylashib, katalitik ravishda peroksidni suvga parchalaydi, shundan so'ng reaktsiya oxirigacha davom etmaydi.

100 ° C dan yuqori haroratda kaliy permanganatni suv bilan ishlatish:

64. Z'ednannya marganets (VI), bu kuchga ega bo'lish yo'llari. Marganets oksidi (VII), marganets kislotasi va permanganatlar - obsesyon, kuch, turg'unlik.

Marganets (VI) oksidi- noorganik qobiq, MnO 3 formulali metall marganets oksidi, suv bilan reaksiyaga kirishadigan quyuq qizil amorf nutq.

Kaliy permanganatning sulfat kislotadagi farqi qizdirilganda ko'rinadigan binafsha rangli bug'larning kondensatsiyasi bilan kondensatsiyalanadi:

Kimyoviy quvvat.

· Qizdirilganda kengayadi:

· Suv bilan reaksiyaga kirishadi:

· Yaylovlardan tuz - manganati tayyorlayman:

marganets gidroksidi (VI) kislotali xususiyatni ko'rsatadi. erkin marganets (VI) kislotasi barqaror emas va sxema bo'yicha suv tarkibida nomutanosibdir:

3H 2 MnO 4(c) → 2HMnO 4(c) + MnO 2(t) + 2H 2 O (l).

Manganati (VI) utvoryuyuyutsya oksidlovchi moddalar ishtirokida o'tloqdan marganets dioksidi bilan qotishma va zumrad-yashil infestation bo'lishi mumkin. Ko'lmakda o'rta manganati (VI) bifteklarni tugating. Ko'lmaklarning rivojlanishi bilan gidroliz sodir bo'ladi, bu nomutanosiblik bilan birga keladi:

3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4KOH (c).

Manganati (VI) - kislotali muhitda faol bo'lgan kuchli oksidlovchilar Mn(II), va neytral taluga ommaviy axborot vositalarida - gacha MNO2. Kuchli oksidlovchi manganatlar ta'sirida (VI) ga oksidlanishi mumkin Mn(VII):

2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (d) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).

500 ° C gacha qizdirilganda manganat (VI) mahsulotlarga bo'linadi:

manganat (IV) va o'pish:

2K 2 MnO 4 (t) → 2 MnO 3 (t) + O 2 (g) gacha.

Marganets (VII) oksidi Mn 2 O 7- yashil-jigarrang yog'li tuproq (t pl \u003d 5,9 ° C), xona haroratida barqaror emas; kuchli oksidlovchi vosita, yonuvchan nutqlar bilan tiqilib qolganda, u spalahuê í̈x, tebranish mumkin. Organik nutqlar bilan o'zaro aloqada, post kabi, yorqin spalahu nuri kabi tebranadi. Otrimat marganets (VII) oksidi Mn 2 O 7 kaliy permanganat uchun konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlatilishi mumkin:

Marganets (VII) oksidini olib tashlash barqaror emas va marganets (IV) oksidi va kislotaga parchalanadi:

Ozon birdaniga ko'rinadi:

Marganets oksidi (VII) vzaimodiê z suv, utvoryuyuchi permanganik kislota, yak maê binafsha-qizil ifloslantiruvchi:

Suvsiz permanganik kislota olib tashlanmadi, diapazonda 20% konsentratsiyali stakan bor edi. Tse juda kuchli kislota, Dissotsilanish darajasi 0,1 mol / dm 3 dan 93% gacha bo'lgan boshqa konsentratsiyada beriladi.

Permanganik kislota – kuchli oksidlovchi . Ko'proq energiya vzaêmodíê Mn2O7, Yonuvchan nutqlar qachon u bilan zítknenny spalah.

Permanganik kislotaning tuzlari deyiladi permanganati . Eng muhimi kaliy permanganat, sharob ham kuchli oksidlovchi vositadir. Oksidlanish kuchlari yordamida organik va noorganik nutqlarga kirishga ko'ra, ular ko'pincha kimyoviy amaliyot e'tiboriga olinadi.

Muhitning tabiatiga ko'ra permanganat-ionni yotqizish uchun yangilash bosqichlari:

1) nordon o'rta Mn (II) (tuzlar Mn 2+)

MnO 4 - +8H + +5? \u003d Mn 2+ + 4H 2 O, E 0 \u003d +1,51 B

2) neytral markaz Mn (IV) (marganets (IV) oksidi)

MnO 4 - + 2H 2 O + 3? \u003d MnO 2 + 4OH -, E 0 \u003d +1,23 B

3) o'rtadagi ko'lmak Mn (VI) (manganati M 2 MnO 4)

MnO 4 - +ē \u003d MnO 4 2-, E 0 \u003d + 0,56B

Ko'rib turganingizdek, permanganatning eng kuchli oksidi kuchi nordon muhitda.

Manganatlarni ishlab chiqarish kuchli o'tloqda amalga oshiriladi, bu esa gidrolizni qo'llashni ta'minlaydi K2MnO4. Oskílki reaktsiya zvichay dosit razvedenih rozchinah da o'tadi, neytral, ê MnO 2 (div. Disproportionuvannya) kabi ko'lmak muhitda kítsevym mahsulot vydnovlennya permanganat.

250 ° C ga yaqin haroratlarda kaliy permanganat sxema bo'yicha taqsimlanadi:

2KMnO 4(t) K 2 MnO 4(t) + MnO 2(t) + O 2(g)

Antiseptik zasib sifatida kaliy permanganat zastosovuetsya. 0,01 dan 0,5% gacha bo'lgan turli xil suv konsentratsiyasi yaralarni dezinfektsiyalash, chayqash va boshqa yallig'lanishga qarshi muolajalar uchun ishlatiladi. Muvaffaqiyatli ravishda 2-5% kaliy permanganat g'alabasi terining po'stlog'i bilan topiladi (teri quriydi va mikur o'rnatilmaydi). Tirik organizmlar uchun permanganat otrutoyu (oqsillarning koagulyatsiyasi deb ataladi). Їx zneshkodzhennya viroblyayut 3% farq H 2 Pro 2, kislotalangan optik kislota:

2KMnO 4 + 5H 2 Pro 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 Pishirish + 8H 2 Pro + 5O 2

65. Reniy (II), (III), (VI) hosilalari. Yarim reniy (VII): oksid, reniy kislotasi, perrenat.

Reniy (II) oksidi- noorganik plita, ReO formulali metall reniy oksidi, suvda farq qilmaydigan qora kristallar, gidrat gidratlari.

Reniy oksidi gidrat ReO H 2 O kislotali muhitga kadmiy reniy kislotasi qo'shilganda eriydi:

Reniy (III) oksidi- noorganik qatron, Re 2 O 3 formulali metall reniy oksidi, qora kukun, suvda erimaydigan, hidratsiyani yutuvchi.

Reniy (III) xloridni gidroliz yo'li bilan ko'lmak muhitidan ajratib oling:

Suvda oson oksidlanadi:

Reniy (VI) oksidi- noorganik plita, ReO 3 formulali metall reniy oksidi, suvda erimaydigan quyuq qizil kristallar.

Otrimannya.

· Reniy (VII) oksidiga mutanosibligi:

Reniy (VII) oksidni uglerod oksidi bilan qayta ixtiro qilish:

Kimyoviy quvvat.

· Qizdirilganda kengayadi:

Konsentrlangan nitrat kislota bilan oksidlanadi:

· Ko'lmak metallarining gidroksidlari bilan u renit va perrenatlarni so'ndiradi:

Nordon bilan oksidlanish:

· Suvdan ilhomlangan:

Reniy (VII) oksidi- noorganik qatron, Re 2 O 7 formulali metall reniy oksidi ochiq-sariq rangli gigroskopik kristallar, sovuq suvda tarqaladi, issiq suv bilan reaksiyaga kirishadi.

Otrimannya.

Metall reniyning oksidlanishi:

· Reniy oksidi (IV) ga qizdirilganda parchalanishi:

Reniy (IV) oksidga oksidlanish:

· Reniy kislotasini qizdirishda joylashish:

Kimyoviy quvvat.

· Qizdirilganda kengayadi:

Reaksiya z issiq suv:

· Qabul qilingan o'tloqlarga o'tloqlar bilan munosabatda bo'lish:

Ê oksidlovchi:

· Suvdan ilhomlangan:

· Reníêyu bilan mutanosiblik:

Uglerod oksidi bilan reaksiya:

Reniy kislotasi- noorganik birikma, HReO 4 formulali gisnik kislota faqat suv manbalarida, eruvchan tuzlarda qo'llaniladi. perrenati.

Reniyning ReO va ReS2 kabi kichik qismlardan tarjimasi abo reniy kislotasining chakana perrenatsiyasini qabul qilish bilan qotishmalarning kislotali taqsimlanishi bilan bog'liq. Í navpaki, rozchinív dan reniy o'rganish kaliy, seziy, talliy va ín oz reniy perrenativ ko'rishda yogo yog'ingarchilik amalga oshiriladi. Katta veksel ma'nosi ammoniyni perrenatsiya qilishi mumkin, buning uchun suv ko'rinishida metall reniy olinadi.

Re2O7 suvda eritilganda reniy kislotasi ajralib chiqadi:

Re2O7 + H2O = 2HReO4.

Reniy kislotasini tozalash va uni olib tashlash, shuningdek, peroksidli suvda, bromli suvda va nitrat kislotada metall reniyni tozalash. Qaynoqdan juda ko'p peroksid chiqariladi. Reníêva kislotasi quyi oksidlar va sulfidlarning vikariy ion almashinuvi va elektrodializ bilan perrenatsiyalardan oksidlanishi paytida chiqadi. 2-jadvalning aniqligi uchun reniy kislotasidagi farqlarning qiymatlari keltirilgan.

Reniy kislotasi barqaror. Perklorik va permanganik kislotalar mavjud bo'lganda, u yanada zaif oksidlanish kuchiga ega. To'g'ri o'tish uchun eslatmalar vv. Vikariy vikaristlar metallar, kimyoviy moddalar bilan birlashganidek.

Perrhenate kamroq va termal barqaror, pastki vídpovídny perklorat va permanganat.

Men bel, sezyum, rubid va kaliy hajmini o'zgartirishim mumkin.

Perrenatlar Tl, Rb, Cs, K, Ag kam dispersiyaga ega, perrenatlar, Ba, Pb (II) o'rtacha ko'p qirrali bo'lishi mumkin, Mg, Ca, Cu, Zn, Cd va boshqalar perrenatlar. ular suv bo'yida yaxshiroq yashashadi. Perrenativ kaliy omborlarida va ammoniy renyy sanoat o'zgarishlardan ko'rinadi.

Kaliy perrenat KReO4 - donador barsiz olti burchakli kristallar. 555 ° da kengaymasdan eritiladi, ko'proq yuqori harorat viparovuetsya, tez-tez ajralib turadi. Reniy kislotasining suvli tarkibidagi tuz darajasi suvda pastroq, ammo H2SO4 borligida u deyarli o'zgarmaydi.

Ammoniy perrenat NH4ReO4 reniy kislotasini ammiak bilan neytrallash natijasida chiqariladi. Suvga qarab tartiblash yaxshidir. Kristallanishlarning kristallanish jarayonida u KReO4 bilan uzluksiz eriydi. Qizdirilganda, u 200 ° dan boshlab sirtda kengayadi, Re2O7 qasos olish uchun sublimatsiya va ReO2 ning qora ortiqcha qismini beradi. Inert atmosferaga joylashtirilganda, reaksiyada faqat reniy oksidi (IV) eriydi:

2NH4ReO4 = 2ReO2 + N2 + 4H2O.

Suvga tuz qo'shilishi bilan metall chiqadi.

Organik asoslar bilan reniy kislotasi tuzlaridan perrenat nitron C20H17N4ReO4 sezilarli darajada seziladi, garchi asetat navlarida, ayniqsa, ortiqcha atsetat nitron mavjud bo'lganda, hatto kamroq o'zgarishlar bo'lishi mumkin. Kílkísny vyznachennya rheníu uchun Utvorennya tsíêí tuz vikoristovuêtsya.