Bagato 19-asrdan oldin, ular toza suv peroksidini tozalashganida, bu spoluka shahri xavfsiz emasligini anglatardi. Shunday qilib, agar N

Statti da, vodnuga peroksidni tayinlab, Tenar so'zni sirop bilan ham siqib qo'ymadi, uvazda vin mav bo'lishi mumkin, bu toza N.

Ko'pincha u kamroq konsentrlangan 30% diapazonli N bilan amalga oshiriladi

Peroksidning suv bilan reaktsiyalarini yuboradigan fermentlar hujayra hayotida katta rol o'ynaydi. Organizmning energiyasi o'pkadan kelib chiqadigan kislotalilikning ishtirok etishi uchun oksidlanish reaktsiyasi bilan ta'minlanadi. Ushbu reaktsiyalarda H

Tarqatish reaktsiyasi N

HO 2 . + Fe 3+

N ning tarqalish reaksiyalari

Suv (suv oksidi) - binarna noorganik spoluca z kimyoviy formula H 2 O. Suv molekulasi bir suvda ikki atomdan iborat - nordon, chunki u kovalent aloqa bilan bog'langan.

Peroksid.

Fizikaviy va kimyoviy organlar

Jismoniy Hurmatli hokimiyat viznachayutsya kimyoviy, elektron va keng budova molekulalari H 2 O.

H 2 0 molekulasidagi H va Pro atomlari +1 yoki -2 ga barqaror oksidlanish bosqichlarida topiladi; Shuning uchun suv eng egri oksidi yoki suvni puflovchi kuchlarda ko'rinmaydi. Hurmat qilinadigan hayvon: metall gidridlarda oksidlanish bosqichida suv -1 ga to'lib ketadi.

Makutov budov uchun H2O molekulasi. Havolalar H-O hatto qutbli. Atomda g'ayritabiiy manfiy zaryad, H atomlarida - ortiqcha musbat zaryad. 8 butun molekula N 2 ê qutbli, tobto. dipol. Biz suv qutbli mintaqalar uchun yaxshi manba ekanligini tushuntiramiz.

H va O atomlarida ortiqcha zaryadlarning mavjudligi, shuningdek, atomlarda yupqa bo'lmagan elektron juftliklar Suv molekulalari va suv aloqalari o'rtasida o'rnatishning to'planishi haqida, bu hidning assotsiatsiyada aniqlanishiga olib keladi. t ning g'ayritabiiy yuqori qiymatlarini tushuntirish uchun Pl. i t.kip. haydash.

Suvli aloqalarni o'rnatish tartibi, H2O molekulalarining birma-bir o'zaro infuziyasi natijasida ê í̈x o'z-o'zini ionlash:
bir molekulada qutbli O-H bog'ining geterolitik ajralishi sodir bo'ladi va proton, u halqalashganda, kislota molekulasi atomiga biriktiriladi. N + N 2 O ionli suv bilan hidratlangan kuni H 3 Pro + ion gidroksoniumining bayonotlarida suvning o'z-o'zini ionlash rivnanjasi quyidagicha yozilishi kerakligi taklif qilindi:

H 2 O ↔ H + + OH -

Suvning dissotsilanish konstantasi juda kichik:

Shuni ta'kidlash kerakki, ularda suv allaqachon ozgina dissotsilangan va ajralmagan H2O molekulalarining kontsentratsiyasi deyarli yo'q:

Toza suvda [N +] = [VIN -] = 10 -7 mol / l. Bu shuni anglatadiki, suv hatto zaif amfoter elektrolitdir, lekin u yuvilgan dunyoda kislotali yoki asosiy quvvatni ko'rsatmaydi.
Biroq, suv elektr ta'minoti asosida yuqori darajada ionlashtiruvchi bo'lishi mumkin. Ochilgan so'zlarning molekulalarida suvning ikkinchi dipollaridan va qutbli kovalent aloqalar. Misol uchun:
HCl + N 2 O - N 3 O + + Sl -

(kuchli elektrolitlar)

(hidratsiyasiz ham: HCl → N + + Sl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (zaif elektrolit)

(abo CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Bronsted-Lowrining kislotalar va asoslar nazariyasiga ko'ra, bu jarayonlarda suv asosning kuchi (protonlarning qabul qiluvchisi) hisoblanadi. Ushbu nazariya uchun kislota (proton donori) rolida suv, masalan, aminlar va aminlar bilan reaktsiyalarda ishlatiladi:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Suvning ishtiroki uchun oksidlovchi reaktsiyalar

I. Reaksiyalar, ularda suv oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi

Tsikl reaktsiyalari faqat kuchli shubhali shaxslar bilan amalga oshirilishi mumkin, ular o'z fikrlarini o'zgartirsin, suv molekulalari do'koniga, suvga borsin.

1) metallar bilan aloqa qilish

a) Yovuz aqllar uchun N 2 bu shch.-zem. metallar:

2Na + 2N + 2 O = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2N + 2 O = Ca (OH) 2 + H 0 2

b) Yuqori haroratlarda H 2 Pro boshqa metallar bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:

Mg + 2N + 2 O = Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4N + 2 O = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al va Zn vitisnyayut H 2 o'tloqlar mavjudligiga yaqin suvdan:

2Al + 6N + 2 Pro + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) EO pastligiga olib kelishi mumkin bo'lgan metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir (reaksiyalar qattiq onglarda kuzatiladi)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 (suv gazi)

2P + 6H + 2 O = 2HPO 3 + 5H 0 2

O'tloqlar mavjud bo'lganda, suvdan kremniyli vitisnyak suvi:

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Metall gidridlar bilan o'zaro ta'siri

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) Tutun gazi va metan bilan o'zaro ta'siri

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

Suvga bo'lgan moyillik va'dalariga g'alaba qozonish uchun reaktsiyalar.

II. Suv qo'rg'oshin rolini o'ynaydigan reaktsiyalar

Bu reaktsiyalar faqat kislotali O 2 yoki peroksid-anion 2- ga qadar suv omboriga kirishdan oldin, CO-2- kislotasini oksidlash kabi kuchli oksidlovchilar bilan ham amalga oshirilishi mumkin. Vinyatkovy vipadida (F 2 reaktsiyasida) kissen z o tasdiqlangan. +2.

1) Ftor bilan birikma

2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF

2) Atom kislotasi bilan aloqasi

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) Xlor bilan birikmasi

T yuqori bo'lsa, teskari reaktsiya mavjud

2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

III. Ichki molekulyar oksidlanish reaktsiyalari - suvning yangilanishi.

Yuqori harorat uchun elektr tokining boshlanishidan boshlab siz suv va suv uchun suv taqsimotini ko'rishingiz mumkin:

2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

Term_chne raskladannya - bo'rilar jarayonlari; Termal suvni taqsimlash bosqichlari kichikdir.

Hidratsiya reaktsiyalari

I. Ionlarning hidratsiyasi. Ular elektrolitlarni suv dissotsiatsiyasida dissotsiatsiya qilganda, suv molekulalarining yagona soniga erishadilar va gidratlangan ionlarning ko'zida paydo bo'ladi. Ular parchalanish nuqtasida va qattiq holatda ishlatilishi mumkin bo'lgan suv molekulalaridan Ukraina tovushining qatlamlarini yaratadilar. Biz CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O tipidagi kristall gidratlarning, shuningdek, akvakomplekslarning: CI 3 Br 4 va in tuzilishini tushuntiramiz.

II. Oksidlarning hidratsiyasi

III. Organik buloqlarni namlash

Gidroliz reaktsiyalari

I. Tuzlarning gidrolizi

Aylanma gidroliz:

a) kation tuziga ko'ra

Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (nordon o'rtasi. pH

b) anion zol bo'yicha

CO 3 2 - + H 2 O = HCO 3 - + BIN -; (koʻlmak oʻrtasida. pH> 7)

v) zolning kationiga va anioniga ko'ra

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (o'rta, neytralga yaqin)

Kelishuvsiz gidroliz:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Karbid metalning gidrolizlanishi

Al 4 C 3 + 12N 2 O = 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 netan

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2 asetilen

III. Silisidiv, nitridiv, fosfidiv gidrolizlanadi

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 silan

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2NH 3 amiak

Cu 3 P 2 + 6N 2 O = ZSu (ON) 2 + 2RN 3 fosfin

IV. Galogenlarning gidrolizi

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. Organik spoluklarning gidrolizi

Hayotning asosi uchun Zagalnovídoma formulasi vodi. Molekula bir va bir xil ikkita atomdan iborat, shuning uchun u H2O sifatida yoziladi. Agar u ko'proq nordon bo'lsa, u H2O2 dan yaxshiroqdir. Qo'rg'oshinning "qarindoshlari" dan ko'rinadigan qofiyaning sababi nima?

H2O2 - buning nima keragi bor?

Yangi ma'ruzada taqdim etish. H2O2 - suv peroksid uchun formula, Shunday qilib, bu o'zini, qanday qilib o't ostini blot, bilo. Vodorod periks H2O2 - fan.

Vikoristovuyut threevidotkovy peroksid dezinfektsiyalash uchun. Konsentrlangan viglyady vona wiklikê ichida sof chi bor kimyo tavsiflari shkiri. Peroksiddagi farqning 30 foizi pergidrol deb ataladi; Ilgari ular sochlarni himoya qilish uchun perukarnyalarda yashiringan. Shkira uni kuydirdi, u ham oqarib ketdi.

H2O2 quvvati kimyosi

Suv bilan peroksid ê rídinoyu rangsiz í "metall" dastani bilan. Є yaxshi distribyutor va suvda, efirda, spirtda topish oson.

Peroksidga uch va olti foizli eritma, pishirishni boshlang, o'ttiz foizli eritmani suyultiring. Konsentrlangan N2O2 olib tashlanganida, nutq nordon ko'rinishlaridan tarqalishi mumkin, shunda bolangizning tiqilib qolgan imkoniyatlarida siz vibuhadan xalos bo'lolmaysiz. Peroksid kontsentratsiyasining o'zgarishi bilan samaradorlikning oshishi. Shuningdek, H2O2 ning tarqalishini nazorat qilish uchun yangi rivojlanishga qo'shilishi mumkin, masalan, fosfor kislotasi. Kuchli konsentratsiyani tiklash uchun (90 dan ortiq og'irliklar) peroksidga natriy pirofosfat qo'shiladi, bu reaktsiya tezligini barqarorlashtiradi, shuningdek, alyuminiy bilan idishning shafqatsizligi.

Kimyoviy reaktsiyalarda H2O2 oksidlovchi yoki prekursor bo'lishi mumkin. Protein, ko'pincha, peroksid oksidlanish kuchidir. Peroksid ozgina kislota yoki hatto ozgina zaif bilan olinadi; suv peroksidi bilan tuzlar peroksidlar deyiladi.

rad etishning yak usuli

N2O2 tarqalish reaksiyasi daryoga yuqori harorat (Tselsiy boʻyicha 150 darajadan ortiq) tushganda kuzatiladi. Natijada suv va o'pish.

Reaksiya formulasi - 2 N2O2 + t -> 2 N2O + O2

Oksidlanish bosqichi N N 2 O 2 i N 2 O = +1.
Oksidlanish bosqichi O: H 2 O 2 = -1, H 2 O = -2, O 2 = 0
2 Pro -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Peroksid suvining taqsimlanishi xona haroratiga, shuningdek katalizatorga (reaksiyani tezlashtiradigan kimyoviy so'z) bog'liq bo'lishi mumkin.

Laboratoriyalarda kislotani qo'llash usullaridan biri, berthollet tuzi yoki marganetsni taqsimlash tartibi peroksidni taqsimlash reaktsiyasidir. Bunday holda, katalizator yovuz marganets (IV) oksidi hisoblanadi. Inchi so'zlar, H2O2 - mineral, platina, natriy gidroksidning tarqalishini qanday tezlashtirish kerak.

Peroksid reaktsiyasi tarixi

Peroksidga birinchi timsohlar 1790 yilda londonlik Aleksandr Gumboldt tomonidan, agar u isitish vaqtida oksidni peroksidga aylantirsa, parchalangan. Butun jarayon supravodzhuvavsya poglinannyy sisnu z vitrya. Tenar va Gey-Lyussak o'n ikki toshli talabalar orqali ular juda nordon ustida metallni yoqish uchun ko'p vaqt sarfladilar va natriy peroksid ham olib tashlandi. Ale peroksid vodnyu bulo otrimano pízníshe, 1818 toshdan mahrum, Luí̈ Tenar metallga kislotalar quyib vivchav bo'lsa; í̈x stiykoí̈ o'zaro ta'siri uchun, nordon kam sonli ehtiyoj. Ularga suv, xlorli suv va muz qo'shib, peroksid bar va kislotaning qattiq dozasini o'tkazing. Non-arzimas soat orqali, Tenar peroksid bilan o'q-dorilar devorlariga paydo bo'ldi, kichik bo'lgan bir sathi dog'larni ushlab oldi. H2O2 kabi aniq bo'ldi. Todi kesilgan H2O2 oksidlangan suv nomini berdi. Tse va buv peroksidli suv - bezbarvna, umuman hidlamaydi, vapid ridina, juda yaxshi aziz so'zlar. H2O2 va H2O2 ning o'zaro ta'siri natijasi dissotsiatsiya reaktsiyasi, suvda peroksid o'sishi.

Tsikaviy haqiqat - yangi nutqning kuchi uyatchanlik bilan paydo bo'ldi, shuning uchun qayta tiklash robotlari g'alaba qozonishi mumkin. Tenarning o'zi, peroksid yordamida, bir soat davomida qoraygan Rafaelning rasmini tikladi.

XX asrga yaqin periks

Pislya retelny vivchennya otrimanoy nutq yogo sanoat miqyosida viroblyaty aylandi. 20-asrning boshlarida ular elektroliz jarayoniga asoslangan virobit peroksidning elektrokimyoviy texnologiyasini joriy qilishdi. Hamma gapning bog`lanish termini, shu tarzda voz kechib, buv kichik, bir necha so`zga yaqin. Sof peroksid beqaror va oz miqdorda matolarni qo'shish uchun o'ttiz foiz konsentratsiyada va uch yoki olti foiz - yon mahsulot ehtiyojlari uchun chiqariladi.

Shu bilan birga, fashistik nymechchin Ridkiy Palivda raketa dvigatelining novdasi uchun peroksid ishlab chiqardi, bu Ikkinchi Jahon urushining mudofaa ehtiyojlari uchun xizmat qildi. H2O2 va metanol / gidrazinning o'zaro ta'siri natijasida, har qanday holatda ham yiliga 950 km tezlikka erishgan holda, olov yoqish qiyin edi.

U bir vaqtning o'zida H2O2 ga yopishib qoladimi?

• tibbiy uchun - yaralarni tozalash uchun;
• tsellyuloza-qog'oz sanoati kuchli kuch tuyg'usiga ega, shuningdek nutqlar;
• peroksidli to'qimachilik sanoatida tabiiy va sintetik to'qimachilik, xutra, jun ishlab chiqariladi;
• yak raketa olovi yoki oksidi;
• kimyoda - otrimannya kisnyu uchun, g'ovakli materiallarni ishlab chiqarish uchun pynoutvoruvach sifatida, katalizator yoki gidravlik agent sifatida;
• virobnitstva dezinfektsiyalangan yoki tozalash uchun, tozalash uchun;
• sochni himoya qilish uchun (bu eski usul, soch parchalari peroksidga kuchli moyil bo'ladi);

Perekis vodnyu kichik binolarning sanasida muvaffaqiyatli stashed mumkin. Ale vikoristovuvati narxi bilan ahamiyatsiz peroksiddan mahrum bo'lishi mumkin. Axis deyaki usullari:

• Sirtni tozalash uchun buzadigan amallar shishasi bilan idishga yaqin peroksidni to'kib tashlash va uni obstruktsiyaga purkash kerak.
• Ob'ektlarni dezinfektsiyalash uchun suyultirilmagan H2O2 eritmasi bilan artib oling. Katta mikroorganizmlarning ongini tozalashga ham yordam berishingiz mumkin. Mitti gubkalarini peroksidli suvga namlash mumkin (1: 1 nisbatda).
• Bir shisha peroksidga bir shisha peroksid qo'shish uchun. Bundan tashqari, suv yaqinida safro matoni yoki bir stakan H2O2 ni yuvishingiz mumkin. Biznesni aylantirish uchun Tsei yo'li, hayotdan matolarga g'amxo'rlik qilish va plyajlarni ko'rish uchun qo'shimcha yordam, shuning uchun harakat qilish muhimdir.
• Qo'ziqorin va qo'ziqorinlarga qarshi kurashish uchun peroksidni 1: 2 nisbatda buzadigan amallar shishasi bilan idishga soling. Otrimanu yuqtirilgan sirtdagi kukun miqdorini jamlaydi va 10 kvilingdan keyin uni cho'tkalar yoki gubkalar yordamida tozalaydi.
• Peroksidni iste'mol qilingan plitalarga sepib, qoraygan plitkalardagi groutni yangilash mumkin. 30 daqiqadan so'ng uni qattiq cho'tka bilan surtish kerak.
• Mitti uchun idishlar H2O2 bilan to'ldiriladi, suv havzasini qo'shing (masalan, lavabo g'azab bilan yopiladi). Bunday o'lchamda stakan va tartletlar toza bo'ladi.
• Toza tish cho'tkasi, Trividsotkovy razchin peroksidning bo'lmagan konstruktsiyalarida vv ni tashlab qo'yishni talab qiling. Keling, kuchli suv oqimi bilan isinaylik. Tsey sposib yaxshi deinfics gigiena mavzusi.
• Sabzavot va mevalarni sotib olishda dezinfektsiya qilinadi, ularga peroksidning 1 qismi va suvning 1 qismi sepilgandan so'ng, suv bilan yuvilishi kerak (sovuq bo'lishi mumkin).
• Qo'shimcha H2O2 uchun dacha dilyantsida siz o'sayotgan daraxtlarning novdalariga qarshi kurashishingiz mumkin. Bu 4,5 litr suv, 30 ml qirq foiz suv peroksid aralashmasi ekishdan oldin, peroksid eritmasi bilan í̈kh priskuvati yoki urug'ni yaxshilab ho'llash kerak.
• Akvarel lentalarini ochish uchun, go'yo amiakning hidini buzgan, havo ulanganda bo'g'ilib qolgan, negadir ularni suv peroksidi bilan suvga solib ko'rishingiz mumkin. 100 litr uchun 30 ml lik shishada uch foizli peroksidni suv bilan aralashtirish va 15-20 kviling uchun ruhsiz qovurg'alar yig'indisini qo'yish kerak. Agar butun bir soat ichida hid jonlanmasa, demak, hidga ruxsat berilmagan.

Suv bilan faol raqs natijasiga yordam berish uchun, unda peroksidning deyaki mavjud, chunki suv to'yingan bo'lsa, nordon bo'ladi.

Yangi meva va sabzavotlarda H2O2 ham qasos olishi mumkin, agar hid termik ishlovga berilmasa. Isitish, isitish, moylash va boshqa jarayonlar tufayli yuqori harorat juda ko'p kisnyu mavjud. Sovuq do'kondan o'tgan mahsulotlarning o'zi vitaminlarning bir qismini yo'qotmoqchi bo'lsa, unchalik jigarrang emas. Sanatoriylarda beriladigan yangi sharbatlar yoki nordon kokteyllar xuddi shu sababga ko'ra - bizning nordonligimiz orqali tanaga yangi kuch bag'ishlaydi va uni tozalaydi.

Implantatsiya paytida nebezpeka peroksid

Buning uchun periksni ichkaridan olish mumkinligini aytish mumkin va buning natijasida u tanaga korroziy bo'ladi. Ale tse zovsim negarazd. Qasos olish uchun kunning suvida yoki sharbatlarida minimal raqam bu boshqa so'zlar bilan chambarchas bog'langan. O'rtada "g'ayritabiiy" peroksidni qabul qilish (va barcha peroksid, do'konda xaridlar yoki natijada tebranishlar) quvnoq slaydlar Mustaqil ravishda, tabiiy ravishda ko'nikish mumkin emas, bundan oldin yuqori konsentratsiya (tabiiy tabiatdan) hayot va sog'liq uchun meros olib kelishi mumkin. Aqlli bo'lish uchun kimyoga qanday murojaat qilishni bilish kerak.

Yak allaqachon taxmin qilingan, onglar uchun peroksid faol oksidlovchi bo'lgan vidilya kisenga kiradi. Bu N2O2 peroksidaza - ichki lotin fermenti bilan qulflanganda paydo bo'lishi mumkin. Dezinfektsiyalash uchun peroksid peroksid asosida, u juda oksidlanish organlari tomonidan yotqizilgan. Shunday qilib, agar yara H2O2 - kissen bilan chayqalsa, siz tirik patogen mikroorganizmlar borligini ko'rishingiz mumkin, siz unda mast bo'lgansiz. Shunday qilib, juda dyyu inshi jonli clitini yutib oldi. Agar siz unshkodzhenni peroksid bilan to'kib tashlang va keyin ifloslikni spirt bilan artib qo'ysangiz, pechkani ko'rishingiz mumkin, shunda peroksidning mikroskopik ta'siri tasdiqlanadi. Hammasi bo'lib, past konsentratsiyali peroksidni doimiy ravishda iste'mol qilish bilan organizm buni qila olmaydi.

O'ng tomonda, tayyor bo'lishingiz bilan, uni o'rtasiga olib boring. Bu nutq, u bo'lgani kabi, ichak trakti shilliq qavatida ovqat, qo'ng'iroqlar bir xil maktabga muntazam ravishda harakat qilish uchun etarli darajada yaxshi. Kimyo bo'yicha mini-optikalar ko'rib chiqiladi. Bu nolga teng, siz oksidlanishni ko'rishingiz mumkin - o'pish - siz bir vaqtning o'zida mikroblarga kirish va chiqishingiz mumkin. Jarayonning bir oz qismi stravohode hujayralariga o'tadi. Oksidlanish jarayoni natijasida opiqueness takrorlangan bo'lsa, keyin shilliq qavatining atrofiyasi bo'lishi mumkin, va saraton yo'lida butun krok. Organizmlarni bezovta qilish uchun ichak hujayralarini egib oling jonli nutqlar, tsim, masalan, peroksid bilan "likuvannya" bilan shug'ullanadigan odamlarda vagi va zniknennya ich qotishining pasayishini tushuntiradi.

Okremo slaydlari periksni, ichki kabi, implantatsiya qilishning bunday usuli haqida gapiradi. Dori vositalarini ko'rsatgan holda, ularning sabablari bor yoki yo'qligini aniqlash uchun (to'g'ri, u ifloslangan qondan mahrum bo'lishi mumkin, agar uning belgilari bo'lmasa), tibbiy nuqtai nazardan va suvorik rozrahunkdan siz hali ham foydalanishingiz mumkin. riziki ê. Bunday ekstremal vaziyatda Ale unga ko'nikish imkoniyati bo'ladi. O'zingizga peroksidni hech qanday tarzda berish mumkin emas. H2O2 qon hujayralari - eritrotsitlar va trombotsitlar uchun katta xavfsizlik omiliga aylanadi, agar u qonga kirsa, vayron bo'ladi. O'sha vaqtga qadar, vivilnivya bo'lgan nordon suvning tiqilib qolishi uchun halokatli xavfsiz bo'lishi mumkin - gaz emboliyasi.

N2O2 bilan suv ta'minotiga buyurtma bering

• Bolalar va nashr etilmagan odamlar uchun mavjud bo'lmagan narsalarni olib tashlang. Peroksidni o'g'irlash uchun hid va aylanuvchi lazzatning ko'rinishi ayniqsa xavfsiz emas, ba'zilari katta dozada olinishi mumkin. Implantatsiyani meros qilib olish oralig'ining o'rtasida iste'mol qilinganda, uni o'tkazib bo'lmaydi. Yashirincha likorga borish kerak.
• Peroksid konsentratsiyasini ko'proq kamaytiring uchta vidsotkiv viklikayut opíki ular shkíra urganlarida. Turli xillarga ko'p suv kerak.

• Peroksidning ko'z bilan aloqa qilishiga yo'l qo'ymang, shuning uchun uni cho'ntaklash, masxara qilish va ba'zan og'riqli oqibatlarga olib kelishi mumkin. Persha unga lykarga shafqatsizlik qilishda yordam berdi - ko'zlarini suv bilan yuvdi.
• Bu shunday, u juda yorqin, lekin bu H2O2, shuning uchun u stiker bilan qutida va u belgilarga o'xshamaydi.
• Zberigannyaga e'tibor bering, muddatni qanday davom ettirish kerak - qorong'i, quruq, sovuqroq joy.
• Suvdagi peroksidni har qanday suv bilan almashtirish mumkin emas, toza suvdan tashqari, shu jumladan muslukdan xlorli suvning suvi ham.
• Barcha hikoyalar nafaqat H2O2, balki qasos olish mumkin bo'lgan barcha tayyorgarliklarga tegishli emas.

Vza'modiya vodnu s nordon Yak tse ser Genri Kavendish vodni ma'qullash uchun o'rnidan turdi. Keling, ishga tushamiz oddiy dastur katlaymiz kimyoviy reaksiyalarni tekshirish.
dan keling vodnuі nordon, biz ham bilamiz:

H 2 + O 2 → H 2 O

Endi vrahumo, kimyoviy reaksiyalarda kimyoviy elementlarning atomlari bilmagani va yo'qdan paydo bo'lmasligini birma-bir qayta tasavvur qilmang, balki yangi kombinatsiyalar bilan birga bo'ling yangi molekulalar. Bu shuni anglatadiki kimyoviy reaktsiyalar teri turli atomív oldin reaktsiyalar ( livoruch tenglik belgisi sifatida) bu pislya reaktsiyaning oxiri ( o'ngda tenglik belgisiga qarab), o'q quyidagicha:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Tse íê teng reaktsiya - so'zlar va koeffitsientlarning qo'shimcha formulalari uchun qarama-qarshi kimyoviy reaktsiya yozuvini tozalash.

Tse reaksiya induksiyasida ekanligini bildiradi ikkita yaxshi vodnu aybdor proreaguvati s biri ibodat qiladi nordon, va natijada ikkita yaxshi haydash.

Vza'modiya vodnu s nordon- Qo'ng'iroq qilish oson jarayon emas. Oksidlangan cich elementlarining bosqichlarini o'zgartirishgacha ishlab chiqarish uchun g'alaba qozoning. Bunday ryvnyannyakhning ishlashini tanlash uchun, usuldan foydalanish zvvychay " elektron balans".

Agar suvda suv bo'lsa, bu yaxshi degani suv kuni oksidlanish darajasini o'zgartirish 0 oldin + I, a mussen- vid 0 oldin −II... Bir necha marta atomlardan suvga, atomlarga bir oz o'tdi (n) elektron:

Woden, shho viddaê elektroni, shu yerda xizmat qiling xizmatchi, va kissen, yaky priymaê elektroni - oksidlanish.

Oksidlovchi va etakchi raqamlar

Biz hozir hayratda qoldik, chunki biz elektron qurilmalarni qo'shish va qabul qilish jarayonlarini kuzatmoqdamiz. Voden, "Qaroqchi" bilan vaqt o'tkazgan -yuvib, u barcha ortiqcha narsalarni isrof qildi - ikkita elektron, oksidlangan eski birinchi qadam. + I:

H 2 0 - 2 e- = 2H + I

Viyshlo kislotali nafta vodnu.

Va bandit - mussen Taxminan 2, xavfli elektrondan chap elektronlarni olib, ularning oksidlanishning yangi bosqichidan ko'proq xursand bo'lishdi -II:

O 2 + 4 e- = 2O −II

Tse ta'mirlash Men achchiqlanyapman.

Juda kech, "bezori" va "qurbon" o'zlarining kimyosi va individualligini va oddiy so'zlardan - diatomik molekulalardan gazni yo'qotdilar. H 2і Taxminan 2 yangi kimyoviy nutqning omborlarida qayta yaratildi - haydash H 2 Pro.

Masofa shunday ko'tarildi: elektronlarning bir qismi gumon qilinuvchiga oksidlovchi banditga yuborildi, uning uslublari va kesilgan. Rasmiy tomonidan aniqlangan elektronlar soni.

Ma'nosi, treba elektronlar sonini ko'paytirish birinchi va boshqa napivreaksiyah da. Kimyoda men quyidagi aniq shaklni qabul qildim, men quyidagi so'zlarni yozaman:

Bu erda haykalcha kamonidagi 2 va 1 qo'l raqamlari ko'paytiruvchidir, bu qabul qilingan va qabul qilingan elektronlar sonining tengligini oldini olishga yordam beradi. Vrahumo, rivnyannyalarda birinchi marta 2 ta elektron berilgan, ammo 4 ta qabul qilingan. Bizning vipadimiz 4 uchun eng kichik ko'paytirgichga ega. Qo'shimcha multiplikatorlar vodny uchun 2 (4: 2 = 2) va 1 (4: 4 = 1) bo'ladi.
Otrimanizatsiyalangan multiplikatorlar va mumkin bo'lgan teng reaktsiya uchun asos bo'lib xizmat qiladi:

2H 2 0 + O 2 0 = 2H 2 + I O -II

Voden oksidlanish nafaqat ijro paytida nordon... Suv kuni uchun taxminan bir xil i ftor F 2, halogen í vídomy "rozbíynik", í yaxshi b, begunoh azot N 2:

Qachon borsang vodorod ftorid HF abo amiak NH 3.

Har ikki z'êdnannyah qadamlar oksidlangan vodnu eski + I, shuning uchun molekulalardagi sheriklar yuqori elektronegativlikka ega bo'lgan boshqa birovning elektron mahsulotiga "ochko'zlik" qilishadi - ftor Fі azot N... bor azot elektr manfiy qiymati teng uch xil bo'lgan ishlatiladi, va in ftor ko'p kimyoviy elementlarning o'rtasining elektronegativligini topish nomi bilan - ba'zi odinitlar. Shunday qilib, zarur elektron otochennya holda bidolahu-atom soya qilish uchun ajoyib í̈m emas.

Ale suv kuni mumkin th yangi- Elektronikani qabul qiling. Bu metall ko'lmaklar yoki kaltsiy taqdirini olish uchun u bilan reaktsiyalar tufayli, ularda mensha elektronegativligi, lekin suvda emas.

2H2 + O2 ––> 2H2O

yorug' dunyoda suv konsentratsiyasi, nordon va suvning o'zgarishi: DS (N2) = DS (N2O) = 2 DS (O2).

Kimyoviy reaksiyalarning ravonligi turli omillarga asoslanadi: reaksiyaga kirishuvchi nutqning tabiati, uning konsentratsiyasi, harorati, manba tabiati va boshqalar.

2.1.1 Kinetik kimyo reaksiyasi. reaktsiya tartibi.

Zavodlardan biri kimyoviy kinetika oldida, soatiga istalgan vaqtda reaksion summalar omboriga (ya'ni barcha reagentlarning kontsentratsiyasi) turishi kerak, buning uchun yuqori tezlikdagi reaktsiyalarning ko'pligini bilish kerak. Zagalom, reaktiv nutqning kontsentratsiyasi qanchalik katta bo'lsa, kimyoviy reaktsiyaning tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Kimyo kinetikasining asosi sovga asoslangan. Kimyo kinetikasining asosiy postulati:

Kimyoviy reaktsiyalarning tezligi qadamlardan olingan reaksiyaga kirishuvchi so'zlarning kontsentratsiyasi miqdori bilan to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

Ya'ni reaktsiya uchun

aA + bB + dD +. ––> eE +.

yozishingiz mumkin:

Kimyoviy reaksiyaning doimiy tezligiga mutanosiblik koeffitsienti. Reaksiyaga kirishuvchi barcha so'zlarning kontsentratsiyasida reaksiyaning raqamli yuqori likvidligining likvidligi konstantasi 1 mol/l ga teng.

Reaktiv nutqlarning kontsentratsiyasi bo'yicha suyuqlik reaktsiyalarining tarqalishi eksperimental ravishda boshlanadi va kimyoviy reaktsiyalarning kinetik ekvivalentlari deb ataladi. Shubhasiz, kinetik chiziqni qayd qilish uchun tezlik konstantasining qiymatini va so'zlarning konsentratsiyasidagi qadam ko'rsatkichini, qanday reaksiyaga kirishish kerakligini eksperimental ravishda aniqlash kerak. Kinetik, an'anaviy kimyoviy reaktsiyada teri reaktiv nutq chiziqlari konsentratsiyasidagi qadam ko'rsatkichi (standart (II.4) turdagi, x, y va z) ê cym komponenti uchun reaktsiyaning shaxsiy tartibi. Kinetik, an'anaviy kimyoviy reaksiyadagi bosqich ko'rsatkichlarining yig'indisi (x + y + z) ê reaktsiyaning tashqi tartibida. Sochni siljiting, shuning uchun reaktsiya tartibi faqat eksperimental ma'lumotlardan boshlanadi va eksperimental reaktsiyadagi reagentlar bilan stexiometrik koeffitsientlardan emas. Reaksiyaning texnik muvozanati moddiy muvozanat darajasi va hatto reaktsiyaning soatlab o'tishi tabiatining boshlanishi emas.

Kimyoviy kinetikada reaksiyalar tasnifi reaksiyaning tashqi tartibining kattaligi uchun qabul qilinadi. Reaktiv nutqlarning kontsentratsiyasining ko'pligi, nol, birinchi va boshqa tartibli eshiksiz (bir tomonlama) reaktsiyalar uchun soatiga aniq.

2.1.2 Nol tartibli reaksiyalar

Nol tartibli reaktsiyalar uchun kinetik ko'proq kinetikdir:

Vaqtning nol tartibidagi reaktsiyaning chastotasi shundaki, chastota reaktiv nutqning kontsentratsiyasida yotmaydi; Bu heterojen (faza yuzasiga qanday o'tish kerak) reaktsiyalar uchun xosdir, agar reagentlarning sirtga tarqalish tezligi ularning kimyoviy o'zgarishi tezligi uchun kamroq bo'lsa.

2.1.3 Birinchi tartibli reaksiyalar

Birinchi tartibli reaksiyaning tushishi uchun xalq nutqi konsentratsiyasining soatiga tushib qolish darajasi A ––> B. Birinchi tartibli reaksiya nutqning kinetik turi bilan tavsiflanadi (II.6). Yangi virusdan oldin (II.2):

(II.7)

Pislya integratsiyalashgan virazu (II.7) tan olinadi:

Integratsiya konstantasi g kob aqllaridan muhim: hozirgi vaqtda t = 0, kob kontsentratsiyasining konsentratsiyasi S. Zvidsy viplivay, lekin g = ln. Otrimuemo:

Guruch. 2.3 Birinchi tartibli reaksiyalar uchun soatiga kontsentratsiya logarifmining tarqalishi

Shunday qilib, kontsentratsiyaning logarifmi birinchi darajali reaksiyaning bir soatda bir qatorda yotishi (2.3-rasm) va tezlik konstantasi son jihatdan kut tangensiga to'g'ri, nahil o'qga to'g'ri keladi. soat.

Z rivnyannya (II.9) birinchi tartibli bir tomonlama reaksiyaning doimiy tezligi virazini rad etish oson:

Reaksiyaning yana bir kinetik xarakteristikasi ê amalga oshirish davri t1/2 - soat bo'lib, uning davomida tashqi nutqning konsentratsiyasi tashqi tomonga nisbatan ikkiga o'zgaradi. Virazimo t1 / 2 birinchi tartibli reaktsiya uchun, vrahoyuchi, scho C =?

(II.12)

Bu rad vislovuvannya dan yaqqol ko'rinib turibdiki, vyhid nutq kob kontsentratsiyasi shaklida yolg'on birinchi tartib reaktsiya qayta amalga oshirish tufayli davri.

2.1.4 Boshqa tartibdagi reaksiyalar

Boshqa tartibdagi, odatdagidan ko'ra kinetikroq reaktsiyalar uchun bunday viglyad:

O'smirlikning eng oddiy turi aniq ko'rinadi, chunki u kinetik jihatdan ma viglyad (II.14) ga qaraganda kamroq tarqalgan, ammo xuddi shu tarzda, oddiy shaklda (II.15) g'azablangan nutqlarning konsentratsiyasi bir xil; rivnyannya (II.14) quyidagicha qayta yozilishi mumkin:

(II.16)

Qish va integratsiya uchun yozish tan olinadi:

Postintegrasiyayu g, deb i tomchi oldida, kob aqllaridan ahamiyatli. Otrimaemo:

Shunday qilib, tashqi ko'rinishida kinetik bo'lmasligi mumkin bo'lgan boshqa tartibli reaktsiyalar uchun (II.14), unumdorlik konsentratsiyasining chiziqliligi har bir soat uchun xarakterlidir (2.4-rasm), tezlik konstantasi esa doimiydir. Kuta tangensi to'g'ridan-to'g'ri soat o'qiga qadar:

(II.20)

Guruch. 2.4 Boshqa tartibdagi reaktsiyalar uchun soatiga toksik konsentratsiyaning mavjudligi

Reaktiv nutq bobinlarining kob konsentratsiyasiga kelsak, A va CoV rizni, keyin reaksiya tezligining konstantasi reaktsiyaning (II.21) integratsiyasiga ma'lum bo'lib, unda CA va CB reaktiv nutqning konsentratsiyasi hisoblanadi. t vaqti

(II.21)

doimiy shvidkostí otrimuêmo viraz uchun umumiy vipad yilda