Gidridový kov a sila. Hydridový systém rekuperácie vody

V prípade vody podobnej plynu v hydrodynamickej forme pádu, potreba objemných a dôležitých tlakových fliaš, ktoré sú potrebné na vodu podobnú plynu v stis viglyade, alebo skladacie pri príprave takýchto drahých nádob na úsporu vody. . V prípade zberiganny vodnya yak gidridiv sa systém oproti strašidelnému balónu zmení približne 3-krát. Rozlúčte sa s dopravou. Vidpadaut vitrati na konverziu a obnovu.

Hydrolýza a disociácia hydrolýzy a disociácie vody možno vysvetliť dvoma reakciami:

Metódou hydrolýzy je možné odrezať viac vody, menej z hydridu. O tomto procese sa však prakticky nedá rokovať. Metóda odmietnutia vodnej tepelnej disociácie hydridu dáva možnosť otvárania akumulátorov pre tých, ktorí sa nestarajú o zmenu teploty a zlozvyk v systéme týždennej sutty z dôvodu zmeny reakcie na schválenie hydrid.

Stacionárne nástavce na zaistenie vody vo forme vodidiel sa nezdajú byť striktné vzhľadom na hmotu a obsjag, čo je limitujúci faktor pri vibrácii toho, kto je však súčasťou. Pre tých, ktorí sú v poriadku, môžete získať škoricovo-vanádový hydrid, niektoré z nich sú dobré pri teplotách blízkych 270 K. Hydrid horečnatý je zjavne lacný, ale zvyčajne je vysoká teplota 560-570 °C. Zalizo-titánová zliatina je trochu lacná a hydrid sa oddeľuje pri teplotách 320-370 K s nízkym teplom schválenia.

Vikoristannya gidridіv maє znіnі perevagi shodo technіki bezpeki. Poshkojena sudina s hydridovou vodou є znamená malú vodnú nádrž, nie malú vodnú nádrž alebo nádobu s vysokou priľnavosťou, naplnenú vodou.

Pomerne často sa ozýva zvonenie vody z kovu proti teplu. Exotermický proces vzniku hydridu vodou M kovom (nabíjanie) a endotermický proces hydridovania hydridom (vybíjanie) možno znázorniť z pohľadu nástupu reakcií:

Pre technickú kontrolu hydrauliky je zaujímavé najmä nastavenie teploty, pri ktorej disociačný tlak vody v hydride dosahuje hodnotu 0,1 MPa. Gidridi, v ktorých je zovretie disociácie 0,1 MPa, dosahujú teplotu pod bodom mrazu vody, nazývajú sa nízkoteplotné. Ak má grip siahať za teplotu bodu varu vody, tak takýto gridid ​​bude vysokoteplotný.

Pre potreby automobilovej dopravy sú k dispozícii vodidlá, ktoré teoreticky znesú až 130-140 kg vody na 1 m 3 metalhydridu. Je však nepravdepodobné, že by bol pohon realizovaný na dobu 80 kg / m 3. Alle a taký objem v Baku je 130 dm 3 dostatočný na 400 km nájazdu auta. Cena je reálna až do bodu uloženia indikátorov, ale šmýkačky z vrahovuvati nádrže naplnenej hydridom. Napríklad hmotnosť latan-niklového hydridu dosahuje 1 t a hydridu horečnatého - 400 kg.

V súčasnosti prebieha syntéza a výroba hydridov kovov so širokým spektrom výkonov. Údaje o sile vodítok deyakyh, ktoré predstavujú najväčší potenciálny záujem pre priemyselného viktoriána, sú uvedené v tabuľke. 10.3 a 10.4. Jak je zrejmé z tabuľky. 10.3 napríklad hydrid horečnatý dáva schopnosť prijať 77 g H 2 na 1 kg hmotnosti hydridu, zatiaľ čo v balóne s uchopením 20 MPa spadne menej ako 14 g na 1 kg kapacity. V zriedkavých prípadoch môžete vziať 500 g na 1 kg kapacity.

Do budúcnosti sú plánované komplexné programy zvukových, vedeckých a prastarých a predprojektových inžinierskych robotov z vodnej energetiky a palebných prvkov. Platinová kovová skupina paladinov je jedným z hlavných materiálov na spaľovanie prvkov a celej vodnej energetiky. Na tomto základe sú navrhnuté katalyzátory, membránové zariadenia na získavanie čistej vody, materiály s pokročilými funkčnými charakteristikami, horiace prvky, elektrické zariadenia, senzory na získavanie vody. Paladiyu dokáže efektívne akumulovať vodu, najmä paladiyu nanoprášok.

Krym vodnevoy energetiky, paladiy vedieť skladovanie v katalyzátoroch pre dodatočné čistenie výfukových plynov z vychaynyh automobilov; elektrol_zeri pre otrimannya vodnyu a kisnyu shlyakh raskladannya vody; prenosné horiace prvky, metanolový zokrem; pevné oxidové elektródy s elektródami na báze paladínu; Prídavné zariadenia na odmietnutie kyslosti do potravín, aj na lekárske účely; senzory na analýzu súm plynu.

Je dôležité poznamenať, že kontrola Ukrajiny sa blíži k 50 % množstva svetla potrebného na odmietnutie vodného kovu. V súčasnosti v Inštitúte pre problémy chemickej fyziky Ruskej akadémie vied Chornogolivtsi vykonávajú robotické procesy na vývoj batérií na báze hydraulického kovu.

Sila vodcov deyakie

Tabuľka 10.3

Anorganická chémia

Spilny hydrolýza solí

Napríklad:

Zavdannya 1.1.

Zavdannya 1.2

Pozri nižšie

Zavdannya 1.3.

Pozri nižšie

Reakcie oxidov z vody

Napríklad:

Zavdannya 2.1

Mn207 + H20 =

Pozri nižšie

Zavdannya 3.1

Pozri nižšie

Luzhny alebo kyslá hydrolýza binarického spoluku

Pre školákov - exotický ric, ale rozvíja sa os SDI-2014 ... Pozri si napríklad také reakcie:

Ca3N2 + HCl =

Tu to môžete takto zmeniť. Kaluž (NaOH) alebo kyselina (HCl) reaguje s binárnou soľou v ružičke. A tse znamená, že ide o kombináciu reakcie s vodou (hydrolýza binárneho spojenia):

PCl5 + H20 -> H3P04 + HCl

Ca3N2 + H20 -> Ca (OH)2 + NH3

A kvôli produktu hydrolýza reaguje na lúke (v prvej) alebo s kyselinou (v inej je to kvapka):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 P0 4 + NaCl + H 2 O

Ca3N2 + H20 → Ca (OH) 2 + NH3 → (+ HCl) → CaCl2 + NH4Cl + (H20)

Výsledky sú nasledovné:

PCl5 + 8NaOH = Na3P04 + 5NaCl +4 H20

Ca3N2 + 8HCl = 3CaCl2 + 2NH4CI

Nastúpiť:

Zavdannya 3.2 Razmіrkovuyuchi podobne, viznachte, ktoré bude vidieť pri interakcii:

Na3N + HCl →

PBr3 + NaOH →

Pozri nižšie

Amiak ta jogo moc

Amónium reaguje s kyselinami, pripája protón k mechanizmu donor-akceptor a je schopné pôsobiť ako celá amónna soľ.

Zavdannya 4.1... Amiak sa nechal prejsť roztokom kyseliny syrkánovej. S koľkými soľami sa môžete uspokojiť? kde chceš klamať? Napíšte riadok reakcií.

Pozri nižšie

Vodoodolnosť voči amiaku je na slabej lúke menej silná;

Zavdannya 4.2... Prebytok amoniaku prechádzal cez vodný roztok na chrómansulfát (III). Napíšte svoju reakciu.

Pozri nižšie

3) Amiak vedie. Klíčenie, nahromadenia boli vrhané z oxidov.

Zavdannya 4.3... Cez oxid média (II) sme preniesli dávku čpavku na hodinu zahrievania. Napíšte riadok reakcie.

Pozri nižšie

4) Amiak môže byť použitý ako ligand a môže byť použitý na vytvorenie komplexu - amiakati. Najmä v americkom komplexe médií ЄDI je záhada, pretože je možné nájsť spôsob, ako objaviť bivalentné médium.

Zavdannya 4.4... Do rozsahu kyslého (II) síranu sa pridal prebytok čpavkovej vody. Napíšte svoju reakciu.

Pozri nižšie

Zagalom іf najrýchlejšie prejsť tie reakcie, ako sa nechať viesť vibuchs. A pre zlé mysle - reakcia výmeny iónov pri vodných pretekoch. Prečo? Preto berú časť elektrolýzy, ktorá je tiež disociovaná, zruynovana. Na to si človek hneď nezvykne. Môžete vidieť, že aktivačná lišta takejto reakcie sa blíži k nule.

Napríklad:

Yaky reči reagujú s najlepšou rýchlosťou pre izbovú teplotu:

1) HCl (p-p) a NaOH (p-p)

2) S (tv.) A H 2 (g)

3) CO2 (g) a H20 (1)

4) FeS2 (tuhá látka) a O2 (g)

Správne tvrdenie je 1), existujú určité náznaky reakcie iónovej výmeny.

Zmes oxidov Fe 3 O 4 a Pb 3 O 4

Zaliznuvoryu zmeny oxid - zaliznu stupnice Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) v krokoch oxidácie +2 a +3.

Olovo je schválené na redukciu oxidu - červené olovo Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) s oxidačnými krokmi +2 a +4.

Pri reakciách cichoxidov s kyselinami je možné orezať dve soli naraz:

Fe304 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 \ u003d 2Pb (NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 je amfotérny, takže sa nemení na sile).

Prechody Fe +2 ↔ Fe +3 a Cu +1 ↔ Cu +2

Náprava pre situácie skladania:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = wyde?

Nuž, b, vinu za dve soli a vodu: Fe (NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (čuduj sa vpredu), ale HNO 3 je silné okysličovadlo, takže rýchlosť oxidácie je +2 v sklade tvrdej váhy zaliza +3 ​​​​a vyde lishe jeden sil:

Fe304 + 10HN03 (konc) = 3Fe (N03)3 + N02 + 5H20

Podobne pri reakcii Cu 2 O + HNO 3 môže vzniknúť, že produkty sú CuNO 3 + H 2 O. A v podstate monovalentná masť (Cu +1 2 O) sa môže oxidovať na dvojmocnú potom oxidovo-bázická reakcia je:

Cu20 + 6HN03 (konc) = 2Сu (N03)2 + 2N02 + 3H20

Zavdannya 7.1... Napíšte rovnaké reakcie:

Fe304 + H2S04 (rozb) =

Fe304 + H2S04 (konc) =

Fe2(S04)3 + H2S =

Pozri nižšie

Distribúcia dusičnanov

Vo všeobecnosti platí, že distribúcia dusičnanov musí byť dodržaná danou schémou a sklad tovaru musí byť skladovaný na výrobu kovu pri nízkej aktivite. Situácia pri skladaní piva:

Zavdannya 9.1 Aké produkty existujú pre hodinu distribúcie dusičnanového soľného roztoku (II)? Napíšte svoju reakciu.

Zavdannya 9.2 Aké produkty existujú pre hodinu distribúcie dusičnanov midi (II)? Napíšte svoju reakciu.

Pozri nižšie

Organizačná chémia

Triviálne meno

Je to potrebné pre šľachtu, pretože organické prejavy sú dané menami:

izoprén, divinyl, vinylacetylén, toluén, xylén, styrén, kumén, etylénglykol, glucerín, formaldehyd, acetónaldehyd, propiónaldehyd, acetón, kyselina akrylová, kyselina linolová, kyselina šťaveľová, kyselina benzoová, anilín, glukín, alanín. Nevylučujte kyselinu propiónovú z kyseliny propénovej !! Soli najdôležitejších kyselín: murashinoy - forma, ostvoy - acetát, propionát - propionát, maslová - butyrát, šťavelan - oxalát. Radikál -CH = CH 2 sa nazýva vinil !!

Vodná hodina deyakі anorganický triviálny názov:

Voda na varenie (NaCl), kalené vapno (CaO), kalené vapno (Ca (OH) 2), vapnianska voda (rozsah Ca (OH) 2), vapnyak (CaCO 3), kremeň (v oxide kremičitom alebo oxid kremičitý - SiO 2 ) , plynný oxid uhličitý (CO 2), znečistený plyn (CO), čistý plyn (SO 2), búrkový plyn (NO 2), kharchova sóda(NaHCO 3), sóda (Na 2 CO 3), amiak (NH 3), fosfín (PH 3), silán (SiH 4), pyrit (FeS 2), oleum (rozsah SO 3 pri koncentráciách H 2 SO 4) strieborný vitriol (CuS04. 5H20).

Deyakі rіdkіsnі reakcie

1) Osvita vinilacetylén:

2) Reakcia priamej oxidácie etylénu na acetaldehyd:

Reakciu má tím k dispozícii, je dobre známa, pretože acetylén sa premieňa na aldehyd (Kucherovova reakcia) a ako kopija sa môže vyvinúť konverzia etylénu → aldehydu, takže nás môžete dostať do hluchého miesta. Takže os, spoliehajte sa na rešpektovanie reakcie!

3) Reakcia priamej oxidácie na bután kyselina kys:

Qia reakcia є základ promislovy virobniztva kyseliny ostovoy.

4) Lebedevova reakcia:

Fenolické vlastnosti ako alkoholy

Na takýchto zavdannya je veľké množstvo odpustení!!

1) Slide memory, schofenoly kyseliny, nízky alkohol ( odkaz O-N sú polárnejšie). Alkoholy na to na lúke nereagujú, ale na lúke reagujú fenoly a s niektorými soľami (uhličitan, hydrouhličitan).

Napríklad:

Zavdannya 10.1

Yak z tsikh rechovinu reaguje z lítia:

a) etylénglykol; b) metanol; c) fenol; d) kumén; e) glucerín.

Zavdannya 10.2

Jaky z cich rechovinov reagujú s hydroxidom vápenatým:

a) etylénglykol; b) styrén; c) fenol; d) etanol; e) glucerín.

Zavdannya 10.3

Yaki z cich rechovinov reagujú s hydrouhličitanom céznym:

a) etylénglykol; b) toluén; c) propanol-1; d) fenol; e) glucerín.

2) Posuvná pamäť, takže alkoholy reagujú s halogenovodíkmi (reakcia je ako odkaz z C-O) a fenoly nie sú odkaz C-O prostredníctvom efektu spoluchennya malej skazy).

Disacharidy

Hlavné disacharidy: sacharóza, laktóza a maltóza môže mať rovnaký vzorec C12H22011.

O nich ide do pamäte:

1) vôňa dobrej hydrolýzy na tých monosacharidoch, ktoré sú uložené: sacharóza- pre glukózu a fruktózu, laktóza- na glukózu a galaktózu, maltóza- na dvoch glukóze.

2) že laktóza a maltóza môžu fungovať ako aldehyd, takže je to aldehydová funkcia (zokrem, dávajú reakciu "stredné" a "stredné" zrkadlo), a sacharóza je neredukujúci disacharid, nie málo aldehydu.

Mechanizmus reakcií

Podporujeme, aby tieto znalosti postačovali:

1) pre alkány (vrátane rodinných dýz v aréne, ako aj hraničných dýz) charakteristické reakcie radikálna substitúcia (s halogénmi), ako idete radikálny mechanizmus (іnіtsіyuvannya lantsyuga - založenie vilných radikálov, rozvoj lantsyuga, holenie lantsyuga na stenách súdu alebo v prípade uväznených radikálov);

2) pre alkénové, alkínové, arénové charakteristické reakcie elektrofilné , ako budete pokračovať iónový mechanizmus (cez pokrytie pi-komplex і karbokation ).

Vlastnosti benzénu

1. Benzén nie je oxidovaný manganistanom draselným vo forme iných arén.

2. Benzén a jeho homológy sú vítané reakciu vo vode. Iba pivo, k dispozícii je aj benzén. reakciu s chlórom (len benzén alebo viac s chlórom!). So všetkými arénami, prosím vstúpte substitučná reakcia z halogénov.

Zinina reakcia

Renovácia nitrobenzénu (alebo analogických koksov) na anilín (alebo aromatické aminokyseliny). Reakcia v jednom z typov mayzhe sa ľahko rozvinie!

Možnosť 1 – molekulárna obnova:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H20

Možnosť 2 - obnova vodou, vylúčime pri reakcii zinku (zinku) s kyselinou chlorovodíkovou:

C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl → C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H20

Možnosť 3 - obnova vodou, v prípade reakcie s hliníkom na lúke ju zamietneme:

C6H5NO2 + 2Al + 2NaOH + 4H20 → C6H5NH2 + 2Na

Sila aminiv

Mám pocit, že sila aminiv bude zabudnutá ako najlepšia. Môžete, tse svjazano s tim, takže amіni vivchayutsya v kurze organická chémia Zostať, že táto sila sa nevráti opakovať, vivchayuchi іnshі trieda reči. Na to je recept nasledovný: stačí chytiť všetku silu aminiv, aminokyselín a bilkiv.

Distribúcia acetátov

Chomus ukladachi ЄDI vvazhayut, ako náročné šľachty, jaka razkladayutsya acetát. Chcel by som mať cynickú reakciu z rúk obsluhy. Rіznі acetati je usporiadané jednoduchým spôsobom, ale spomienka na reakciu, ako keby bola vlečená v ЄDI:

pri tepelnom rozvode octanu bárnatého (vápenatého) treba zarátať uhličitan bárium (vápnik) a acetón !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

V deň, keď dôjde k dekarboxylácii:

Návrhy:

1.1. Pri alkoholovej hydrolýze solí jedna z nich hydrolyzuje podľa katiónu a іnsha - podľa aniónu sa hydrolіz ľahko spotrebuje aj pred vznikom minerálnych produktov pri hydrolýze oboch solí: 2Al 2Cl 3 + 3Hl 2 S + 6NaCl

1.2. Podobne: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Postupnosť reakcií:

2Al + 3I2 = 2AlI3

Al13 + 3NaOH = Al (OH)3 + 3NaI

Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20

2AlCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Al (OH)3 + 3C02 + 6NaCl

NO + H 2 O = nereagujú (fragmenty neslaného oxidu)

BaO + H20 = Ba (OH) 2

CrO + H 2 O = (nereagujú, fragmenty hydroxidu chrómového (II) sú neporušené)

S02 + H20 = H2S03

SiO 2 + H 2 O = (nereagujú, fragmenty hydroxidu kremičitého (IV), tobto kyselina kremičitá - necitlivé)

Mn207 + H20 = 2HMn04

2N02 + H20 = HN02 + HNO3

3.1. V prípade hydrolýzy binárnych spór by sa mal použiť hydroxid prvého prvku vodneve z'єdnannya iný prvok. Ak použijete iný produkt, bude tu len jedna vec:

NaH + H20 = NaOH + H2

MgH2 + 2H20 = Mg (OH)2 + 2H2

Na3N + 4HCl -> 3NaCl + NH4Cl

PBr3 + 6NaOH -» Na3P03 + 3NaBr + 3H20

4.1 Keď amoniak prechádza rozsahom vysoko zásaditých kyselín, môžu sa nastaviť stredné alebo kyslé soli, čo je spôsobené tým, že niektoré činidlá v prebytku:

NH3 + H2S04 = NH4HS04 (nadbytok kyseliny)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (amiak nadbytok)

Cr2(S04)3 + 6NH3 + 6H20 = 2Cr (OH)3↓ + 3 (NH4)2S04

(V skutočnosti je to samotná reakcia, dobre і:

Cr2(S04)3 + 6NH4OH = 2Cr (OH)3↓ + 3 (NH4)2S04,

ale vzorec NH 4 OH sa neprijíma naraz).

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H20

CuS04 + 4NH3 = S04

(Ak by ste sa chceli dozvedieť viac o nasledujúcej reakcii:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (fragmenty amiak diє yak lug)

A potom: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Zagalom, maj vipad pre dostatočné množstvo amiaku vide komplexu a yaskravo-sinє farbuvannya!

K3 + 6HBr = 3KBr + AlBr3 + 6H20

K3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH)3↓ + 3H20

Na2 + 2CO2 = 2NaHC03 + Zn (OH)2 ↓

K = KAl02 + 2H20 ( t 0)

Cl + 2HN03 = 2NH4NO3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4

Fe203 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H20

KN02 + NH4I = KI + N2 + 2H20

H202 + 2KI = I2 + 2KOH

Fe304 + 4H2S04 (ružová) = FeS04 + Fe2 (S04)3 + 4H20

Oskіlki zriedená kyselina sіrchana prestala byť silným oxidačným činidlom, čo je bežná výmenná reakcia.

2Fe304 + 10H2S04 (konc) = 3Fe2 (S04)3 + S02 + 10H20

Oskilka sa koncentruje silnou oxidačnou kyselinou, potom sa zalizo +2 oxiduje na zalizo +3.

Fe2(S04)3 + H2S = 2FeS04 + S + H2S04

Oskіlki sіrkоvоdn predchodcu, potom sa plat +3 aktualizuje na plat +2.

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20

Na 2 SO 4 + NaOH - nereagujú

NaHS04 + Ba (OH)2 = BaS04 + NaOH + H20

Na2S04 + Ba (OH)2 = BaS04 + 2NaOH

Cu + 2H2S04 (konc) = CuS04 + SO2 + 2H20

Cu + HCl - nereagujú

CuO + 2HCl = CuCl2 + H20

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O (tu vpravo v skutočnosti, ak je nejaká kyselina koncentrovaná, tak dodatočne oxiduje Cu +1 na Cu +2).

CuO + H2S04 = CuS04 + H20

No, keď je distribuovaný dusičnan soli (II), možno nájsť oxid soli (II), oxid dusíka (IV) a bozk. Trik je však v tom, že v oxide zaliz (II) sú úlomky zalizo nie je krokom oxidácie, ale v reakcii môžete vidieť ustrice, potom oxydizaets až +3 vo forme oxidu zaliza (III):

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

V tejto reakcii sú dvaja protagonisti naraz - zalizo a kissen. Funkcie budú takéto:

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

V tejto reakcii neexistuje žiadna špeciálna reakcia, okrem toho sa na ňu často zabúda, ale je možné ju položiť na tiché kovy, keď sú distribuované, zahŕňajú oxid kovu, a nie samotný kov:

2Cu (N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2

A os bol hodený, ako pre praporčíkov, s šírením ich dusičnanov, už boli len kovové.

Správne typy: a, b, c, e (v kuméne v nehydroxylovej skupine, cenové arény).

Správne označenia: y (pre styrén neexistujú hydroxylové skupiny, ceny pre arény).

Správna forma: nie veľmi správna forma (v toluéne, nie v hydroxylovej skupine, tse aréne. Fenol nie je dostatočne kyslý. Mohla by reagovať karboxylová kyselina.).

Anorganická chémia

Spilny hydrolýza solí

Napríklad:

Zavdannya 1.1. Ako zistíte pri nalievaní vodných roztokov do chloridu hlinitého a sulfidu sodného (napíšte zodpovedajúcu reakciu)?

Zavdannya 1.2... Čo uvidíte, keď vylejete vodné roztoky na chlorid zaliz (III) a uhličitan sodný (napíšte zodpovedajúcu reakciu)?

Pozri nižšie

Spilny gidroliz je casto vidiet u zamestnancov C2, takze nie je take jednoduche sa zapojit. Pažba nápravy:

Zavdannya 1.3. Prášok kovového hliníka sa zmiešal s pevným jódom a potom sa pridala voda. Pred otrimanoy soľ bol daný roztok hydroxidu sodného do konca obliehania. Obliehanie bolo usadené v kyseline chlorovodíkovej. S dodatočným množstvom pridaného uhličitanu sodného opäť ušetrili obliehanie. Zapíšte si popis reakcií.

Pozri nižšie

Reakcie oxidov z vody

Potraviny: Ak oxidy reagujú s vodou?

Návrh: s vodou reagujú iba oxidy tvoriace soli a rozpúšťa sa iba hydroxid.

Napríklad:

Zavdannya 2.1... Napíšte bežné reakcie:

Mn207 + H20 =

Pozri nižšie

Gidridi metal a їkh power

Voda sa reaktivuje aktívnymi kovmi (dôležité je postaviť sa do stredu aktivity kovu, aby ten kov stál za to). Súčasne sa zakladajú hydridy, napríklad LiH, CaH2.

Pri hydridoch stupňov je oxidovaná voda -1!

Gidridi - tse binarnie spoluky, takže budova je gidrolizuvatisya.

Zavdannya 3.1 Napíšte hydrolýzu hydridu sodného, ​​hydridu horečnatého.

Zalizo (I) Hydrid

Model palice a guľôčky zdravej molekuly hydridu
názov
Systematické pomenovanie IUPAC Hydridoiron (3)
Identifikátor
moc
	FeH 3
Molárna masa	56,853 g mol-1
termochémia
	450,6 kJ mol-1
Sporidneni z'udnannya
Sporidneni z'udnannya	Záližni hydridy, FeH 2 CrH, CaH, MgH
podľa Infoboxu

Zalizo (I), hydrid, systematicky pomenúvať hydrid zalizaі poly (hydridoželezo) je pevná anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (FeH)
n (tiež napísané ()
P abo FeH). Termodynamicky a kineticky nestabilné pred rozvinutím pri teplotách. dovkilla, Іyak takі, nie je veľa informácií o tomto druhu moci.

Zalizo (I) hydrid je najjednoduchší polymérny hydrid zaliza. Vďaka tejto nestabilite nie je veľa praktických priemyselných zasosuvannya. Avšak v metalurgickej chémii je zalizo (I) Hydrid základom pre niektoré formy zliatin zalizo-voda.

Nomenklatúra

Systematické pomenovanie hydrid zaliza, názov ІYUPAK, nápovedy vychádzajú z kompozičného názvoslovia. Ako sa však nazýva „kompozičný charakter“, nerastie v jednej a tej istej stechiometrii, ako napríklad molekulárne častice, ktoré demonštrujú vývoj. Veselé úrady... Systematické názvy poly (hydridoželezo)і poliach, ako aj prípustné názvy IUPAC, si z nejakého dôvodu vyžiadali pred pridaním názvosloví s nedostatkom elektroniky, ktoré budú prepísané. Ten smrad vychádza z názvu titulu.

Hydridoiron

Hydridoiron, tiež systematicky nazývaný ferrane (1), je z'єdnannya, zviazaný s chemický vzorec FeH (tiež písané). Víno je tiež nestabilné pri teplotách uprostred stredu bodiek až do autopolymerizácie a nedá sa skoncentrovať.

Hydridoželezo je najjednoduchší hydrid molekulárnej fyziky. Okrem toho monomér Hydrid môže byť videný ako zalizo (I) monomér. Existuje veľa zmien v slnečnom žiarení iba v extrémnych mysliach, ako sú pastovité mrazené plyny, v chladných zimách alebo blízko plynu pri teplotách, ako je bod varu. Tri prerušené valenčné väzby sa prenesú na matku a na tú jednu radikálny radikál; Tento vzorec možno zapísať FeH 3 na základe skutočnosti.

Aj pri nízkych teplotách (pod 10) môže byť FeH komplexovaný s molekulárnou vodou FeH · H2.

Hydridoiron sa prvýkrát objavil v laboratóriu B. Clementa a L. Åkerlinda v 50. rokoch 20. storočia.

moc

Radikálnosť a kyslosť

Jeden elektrón z najväčších atómových alebo molekulárnych častíc možno odobrať zo stredu hydridoželeza nahradením:

RR → P

Prostredníctvom reťazca jedného elektrónu má hydridoželezo málo radikálnu povahu. Hydridoiron є silný radikál.

Elektronický pár základne Lewis je možné pripojiť z centrálneho stredu k pohonu:

+: L →

Prostredníctvom reťazca pripojených párov elektrónov má hydridoželezo Lewisov kyslý charakter. Slide ochіkuvati, scho zalizo (I) hydrid výrazne zmenil radikálnu silu, ale má podobnú silu kyselín, proteínovú reakciu a konštantu rovnakej hodnoty.

sklad

V zaliza (I) hydride vytvárajú atómy hranicu okolo atómov jednej väzby, jeden po druhom za pridaním kovalentných väzieb. Takže ako polymérna tuhá reč monokryštalické oko nerozpozná prechody medzi mlynmi, ako je tavenie a rozkreslenie, takže je potrebné premôcť molekulárne väzby, a preto zmeniť svoju identitu. Môžu sa vyskytnúť kolosálne kryštalické obrazy v určitej multimolekulovej sile, aby sa vyčistili, prešli prechodmi medzi mlynmi.

(I) hydrid liza je prevzatý pod hexagonálne zbalenú kryštalickú štruktúru P6 3 / MMS priestrannej skupiny, ako aj hydridy epsilon-simple v kontexte systémov zalizo-voda. Podľa predpovedí vykazujú polymorfizmus, ktorý presahuje teplotu pod -173 ° C (-279 ° F) až po tvárovo centrovanú kryštálovú štruktúru s ústím 3 m priestrannej skupiny.

Elektromagnetická sila

FeH predpovedal materské kvarteto, že sexteto hlavnej stanice.

Molekula FeH môže, shonaymenche, chotiri nízkoenergetické stanice, wiclicans, ale nie s elektrónom, zaujať pozície v rôznych orbitáloch: X 4 Δ, A 6 Δ 6 Π, і od 6 Σ +. Ostatné energetické stanice sa nazývajú B 4 E -, C 4 Φ, D 4 Σ +, E 4 Π і F 4 Δ. Prejsť na ďalšie podobné referencie na vysokej úrovni G 4 P і N 4 D іf systém a kvarteto, і г - Σ -, е 6 Π, F 6 Δ і г 6 Φ. V kvartetoch stanіv sa vnútorné kvantové číslo J považuje za 1/2, 3/2, 5/2 a 7/2.

FeH skupina krila-ford) v blízkej infračervenej oblasti na okraji močiara pri 989,652 nm a maxime pri 991 nm. Existuje tiež malá modrá čiara pri 470 až 502,5 nm a zelená od 520 do 540 nm.

Malý izotopový zsuv v deuterizovanom FED, pravidelne z PU na druhej fáze vývoja, ukazuje, ako skupina prechádza (0,0) k prechodu do tábora a F 4 D-X 4 D.

Vývoj skupín je viditeľný v kožnej časti spektra prostredníctvom rôznych koliválnych prechodov. (1,0) skupiny, ako aj prechodmi F4A-X4A, sa priblížia k 869,0 nm a (2,0) smog pri asi 781,8 nm.

V skupine kože є skvelé číslo riadok. Zoomuje sa prechodom medzi malými prevrátenými stunmi. Čiary zoskupenia v rozsahu 4 Δ 7/2 - 4 Δ 7/2 (silné) 4 Δ 5/2 - 4 Δ 5/2, 4 Δ 3/2 - 4 Δ 3/2 a 4 Δ 1/2 - 4 A 1/2. Čísla sú 7/2 є k hodnotám Ohmovej zložky rotácie. Sú z nich dve kože, P a R, a ich činy sú Q. ... Pre kožu majú množstvo spektrálnych čiar, ktoré ležia na J, prevrátenom kvantovom čísle, opravenom od 3,5 až po 1. Odstránime časové J, aby ležalo pri teplote. Okrem toho je tu 12 podsatelitných jednotiek 4 7/2 - 4 5/2, 4 5/2 - 4 3/2, 4 3/2 - 4 1/2, 4 7/2, 4 3/2 - 4 5 / 2 і 4 1/2 - 4 3/2 s P і R gіloc.

Deyakiho čiary sú magneticky citlivé, napríklad 994,813 a 995,825 nm. Vôňa sa rozširuje vďaka dodatočnému Zeemanovmu efektu aj v rovnakých smoothies, frekvencie sú necitlivé na prílev magnetických polí, ako sú 994,911 a 995,677 nm. V skupinách spektra (0-0) je 222 čiar.

Vstup do kozmického priestoru

Hydrid gule je jednou z nepočetných molekúl, ktoré sa objavili na Song Line pre FE v modro-zelenej časti spektra. Ukážte skupinu Wing-Ford vedľa ospalých pláží umbras.

Smugi for FE (to інші Гідриди

Z nejakého dôvodu je tu sklad s polovičným skladom. Potravinový reťazec je ľahko viditeľný zo zadku hydridových prechodných prvkov. Ak sa pri potvrdení fázy atómy v kove spotrebúvajú iba v štvorstenných prázdnych, potom je hranica taká, že vzorce MEN 2 (de výnosný kov) Dokonca aj štvorstenné prázdne majú viac, menej atómov, ktoré môžu byť inštalované v pevnom obale. Ak atómy môžu použiť iba oktaedrické prázdne, potom z rovnakého sveta skla, ale hraničná čiara namiesto vody môže byť použitá na vyjadrenie vzorcov MEN, - oktaedrické polotovary v objeme atómového obalu,

Po schválení budú prechodné kovy skladované v oktaedrickom alebo tetraedrickom stave prázdne. Nepravdivé z povahy poburujúcich prejavov a myšlienok, proces možno viac-menej vidieť, ak sa časť ponechá. Vo zvyšku jesene bude sklad vidieť z celého vzorca, ak nevadí, napríklad MUŽI 1-x; MUŽI 2. Z'єdnannya vprovadzhennya, otzhe pre svoju povahu môže byť buti na strane zimného skladu, To znamená, že taký, sklad, ktorý spadol z mysle їkh їх odmieta, že sfalšované obroboks zmіnyutsya blízko dosiahnuť široké hranice.

Je zrejmé, že typy výkonových typov fáz sú fixované od zadku k zadku zospodu. Pre širokú škálu prechodných prvkov z hydridového kovu (lítium).

Keď sa založí lítium, založí sa reč speváckeho obchodu LiH. za fyzické autority na rozrobenom kove nie je veľa nič zvláštneho. Lit_y vykonávať elektrické brnkanie, nízka metalickosť, plasticita, jedným slovom celý komplex kovových síl. Gidrid však nie je životom sily. Neoceniteľný prejav je ako soľ, nie je antikov ako kov. Yak і інші hydridy cudzích kovov a kovov zemín, hydridy lítia sú typickým iónom spoluca, de atóm lítia je výrazne kladný náboj a atóm vody je taký záporný náboj. Kapacita lítia 0,53 g / cm 3 a hydrid lítny 0,82 g / cm 3 - pomitne zrostannya gustini. (Tie isté sposterіgaєtsya so schválenými hydridmi ostatných lusen a výpad-zeme kovov).

Tsilkom іnshі re-vývoj arogantného paladіy (typický prechodný prvok) pri interakcii s vodou. Dobrá vidomiy demonštrácia dosvid, pre ktorú je tanier paladin, pokrytý jednou stranou lakom nepriepustným pre plyny, bude hodinu fúkaný.

Stojí za to vidieť, že šťastie hydridu, že sa presadzuje, palade sa mení. Takýto jav môže byť skutočnosťou len vtedy, keď sa javí medzi atómami kovu rastu. Atómy vodnyu, scho vvadivya, "razshtovuyut" atóm a kov, mení vlastnosti kryštálovej mriežky.

Znížte množstvo kovu v prípade zamokrenia počas vytvárania fáz

Prísne vyzerajúce, grati, fixované atómami kovu, lákajú, aby ste sa nestratili v nepremožiteľnom písme, keď sa držíte kovu s kovom. Yak nie je maliy atóm vodnyu, vin všetky rovnaké priniesť krati seba. Zároveň musíte vidieť nielen proporcionálne zvýšenie výskytu atómov medzi atómami v urátoch, ale aj deyaka zmіna її simetryi. Pre jednoduchosť je často zbavené tvrdenia, že v prázdnom obale sa atómy vyprázdnia - samo o sebe sa obal atómov v kove, ak sa atomizuje vo vode, rozpadne.

Tabuľka 2 Zmіna gustini deyakyh prechodných kovov pri etablovaných fázach spotreby s vodou.

Zďaleka nejde o jediný typ hydridov typických a prechodných kovov.

Keď sú schválené, existujú také typy kovovej energie, ako je kovová blister, elektrická energia. Samozrejme, smrad môže byť slabší, ale nie v iných kovoch. V takom poradí, kde sú ostatné kovy oveľa podobnejšie iným kovom, nižšie ako cudzie kovy a kovy zemín.

Oveľa silnejšia je zmena sily a plasticity - vo vode kričali, často veľmi dôležito hádzali do prášku a s hydridmi bol kov ľahší.

Je nevyhnutné, aby sila vlády bola ešte dôležitejšia. Pri výmene prechodných kovov z vody sa kov nezrúti. Ponad tie, vyhraj zberigu pochatkovu formu. Proces sa uskutočňuje v prípade revoltujúceho procesu - distribúcia hydridov (strata vody).

Čo možno nájsť v prirodzenej výžive: a čo môžete vziať do úvahy pri procese ukladania fáz správnym spôsobom v bežnom zmysle slova? O čo viac môže byť zavedenie vodných roztokov – proces, ktorý môže byť lepší ako „chemizmus“?

Aby ste získali dobrú predstavu o skvelej termodynamike.

Zdanlivo súhlas drzých spolkov jednoduchá reč(oba sú to chemické procesy) podnecujú dohľad, aby sa staral o energetickú účinnosť. Najčastejšie ekzotermické efekty, a navyše čím viac energie je vidieť, tým je menej dôležité sa jej zbaviť.

Tepelné účinky sú jedným z najdôležitejších znakov toho, že nejde len o zmenu slov, ale o inú chemickú reakciu. Keď sa zmení vnútorný výkon systému, aktualizuje sa, aby sa zobrazili nové pripojenia.

Teraz sme prekvapení, keďže energetická efektívnosť budíka je schválením hydridov dodávky. Vyavlyatsya, čo rozkid tu dokončiť veľký. V kovoch sekundárnych skupín III, IV a V skupín periodického systému je stanovenie spotreby tepla významné, takmer 30-50 kcal / mol (so schválením hydridu je rýchlosť tepla 21). Je možné vidieť, že sprievodcovia v zásobovaní preberajú prvky významných skupín, celé "spravžné" chemické spolky. Je však zrejmé, že pre kovy bagety, ktoré boli odstránené z druhej polovice kožného spojenia (napríklad zaliza, nikel, midi), je energetická účinnosť malá. Napríklad pre hydrid flexibilného zásobníka FeH2 je tepelný účinok menší ako 0,2 kcal / mol. .

Minimálna hodnota DN arr takýchto hydridov je daná metódami odmietnutia - nie priamou interakciou kovu s vodou, ale nepriamou cestou.

Jasne viditeľný zadok.

Hydridový nikel, sklad, ktorý je blízky NiH 2, môže byť upravený na základe štandardného roztoku chloridového niklu s fenylmagnéziumbromidom v prúde H2:

Obsessions vo vysledku reakcie hydridov na nikel su cierny prach, ktory je lahky pre vodu (ako v pripade power to hydridy), pri malom zahriati v atmosfere sa kysle vino vznieti.

Týmto spôsobom môžete eliminovať vodidlá zavesenia v nikle za periodickým systémom - kobalt a zlato.

Základom metódy vyraďovania prechodných hydridov je alanát lítny LiAlH.

MeCl 2 + LiAlH 4 > Ja (AlH 4 ) 2 + LiCl(5)

Pre bagatokh metal alanati - nemecké spolky, ktoré sa rozpadajú pri zvýšenej teplote.

Ja (AlH 4 ) 2 > MeH 2 + Al + H 2 (6)

Ale pre ostatné kovy sekundárnych skupín proti procesu:

Ja (AlH 4 ) 2 > MeH 2 + AlH 3 (7)

Vo všeobecnosti je zmena vody a hliníka nahradená hydridom hlinitým, ktorý sa nachádza v éteri. Premytím reakčného produktu éterom je možné zredukovať čistý hydrid prechodného kovu na prebytok. Takýmto spôsobom šikanujte otrimanі, napríklad malostіyki hydrid zinok, kadmium a ortuť.

Je možné vytvárať zmeny, ako odmietnuť sprievodcov prvkov sekundárnych skupín, založených na typických metódach anorganickej syntézy: výmenné reakcie, tepelné rozloženie nemeckých metód v mysliach spevu a pod. Sklad otrimanyh hydridov je blízky stechiometrickým: FeH 2, CоH 2, NiH 2 ZnH 2 CdH 2 HgH 2. Je zrejmé, že stechiometria sa nezvyšuje teplotou, ak sa reakcia uskutočňuje.

Vydané, teraz nalievanie mysle reakcie do skladu získaného gidridiv stasosuvannya. Vono je priamočiare vďaka princípu Le Chatelle. Ale priľnavosť je voda a teplota je nižšia, potom je bližšie k hraničnej hodnote pre kov. Inými slovami, dermálna teplota a dermálna veľkosť vedú k tlaku kovu. І navpaki, teplota pokožky іdpovіdaє vіdpovіdaє jedinečný zverák nad povrchom kovu.

Zvidsi winykє jedna z najmladších stáz hidridov prechodných prvkov. Je možné, že v takomto systéme je potrebné zaviesť prísne spevavé zovretie vody. V takomto systéme sa systém pomstí vodným kovom (v sklíčkach vikoristovuvsya titánu). Do systému pri vysokej teplote ohrevu je možné nainštalovať potrebné uchytenie vody podobnej plynu.

Či už je to trieda s tsikavii s jej chemickou povahou, skladom a buddhovskými časticami a charakter, ktorý znejú ako častice. Celí chemici prideľujú svoje teoretické a experimentálne roboty. Nie je to vina za fázu stagnácie.

Zvyškový pohľad na povahu gidridiv stasosuvannya je stále prítomný. Častokrát sa niektorí zastaraní pozerajú do diaľky, aby vysvetlili rovnaké skutočnosti. Inými slovami, neexistuje jediný teoretický pohľad na Budova a moc z konca života.

Akcie experimentálnych faktov sú rozpoznateľné.

Naybilsh hlási vivchiy proces prenasledovania paladina. Pre celý prechodný kov je charakteristické, že koncentrácia produktu v novej vode pri konštantnej teplote je úmerná druhej odmocnine hodnoty konečného tlaku vody.

Keď je teplota vodnatá, je disociovaná na poli atómov, takže ide o rivnovu:

Konštantná tsієї rіvnovaga:

de R N - zlozvyk (koncentrácia) atómovej vody.

Zvidsi (11)

Je vidieť, že koncentrácia atómovej vody v plynnej fáze je úmerná druhej odmocnine veľkosti zlozvyku (koncentrácie) molekulárnej vody. Ale rovnaký je podiel koncentrácie vody v paladinovi.

Zvuky môžu ísť nedôležité, pokiaľ paladin razchinyaє vodn yak okremikh atómov.

Aký charakter má takáto postava v hydridovej paladii? Uskutočnili sa nízke experimenty, aby sa zlepšil stav výživy.

Zistilo sa, že keď elektrický prúd prejde saturáciou atómu vody, nekov sa presunie ku katóde. Je potrebné rešpektovať, ako voda, ktorá si našla cestu do kovu, bude stúpať, prípadne čiastočne disociovať na protóne (tobto іoni H +) a elektronike.

Dani o elektronickom rozpočte Budova, paladia tyrana, odstránení magnetických síl. Dovtedy sa zmena magnetických síl znížila na množstvo vody, ktorej štruktúra sa zvýšila. Z vivchennya magnetických síl reči je možné odhadnúť, ako sa nepárové elektróny pomstia v malých častiach, medzi ktorými je reč uložená. Jeden stredný atóm paladína má útok približne 0,55 nespárovaného elektrónu. Keď máme veľa paladinov, počet nespárovaných elektrónov sa zmení. A v riečnom sklade PdH 0 55 nepárových elektrónov je prakticky na dne.

Z tsikh danikh môžete prejsť nepárovo: nepárové elektróny na palade zostavte stávku s nespárovanými elektrónmi z atómov vo vode.

Protest, sila hydridov stázy (výhonky, elektrické a magnetické) možno vysvetliť a základy antihypotéz. Je možné nechať ísť, ako v hydridoch skladovania є іoni N -, pretože sa ukladajú dodatočným hromadením atómov atómami niektorých elektrónov, ako v prípade kovu. V širokej škále elektroniky, odmietaní kovu, stavili aj s elektrónmi, ale na atómy s vodou. Tento pidhid tiež vysvetlí výsledky magnetických polí.

V skrýšach stázy si môžete dať do súvislosti urážku so zrakom. Elektrón na kov a elektroniku, aby sa stávka і, tiež, kovalentné spojenie. Všetky elektronické stávky môžu byť vyrobené z tohto sveta na jeden z troch atómov - na kov alebo vodu.

Elektrónový pár je nahradený silnejšie ako atóm kovu v hydridoch tichých kovov, ktoré sú menej účinné v elektrickej energii, napríklad v hydridoch paladína alebo žiadnych. A os hydridov skandia a uránu, mabutu, elektronickej pary je silne posunutá do bik vodnyu. K tomu sú hydridy lantánu a aktinoidy bohaté na to, čo je podobné hydridom kovov lus-zeminy. Až do prejavu je v sklade LaH 3 k dispozícii hydrid lantánu. Pre typických sprievodcov to nie je ako MEN 2.

Ďalší experimentálny fakt ukazuje na problém a hodnotu charakteru článku v stáze.

Ak je pri nízkych teplotách vodný paladin, potom sa budete môcť zachrániť („rozšírené“) krati, ako gule vo vodnej paladii. Magnetická sila (znamená), elektrická vodivosť a tvrdosť v takom paladinovi zalom tі samі, ako tyran v hydride.

Vyzerá to ako nápoj, ako aj letmý pohľad na sprievodcov o zmene kvality wiklikana, keďže som prítomný pri niektorých vodách, ale jednoducho ako zmena uprostred tých miest v centre.

Získať informáciu o povahe hydridov, ktorá je ešte viac skladateľná a vzdialená od zvyškového pohľadu.

Ľudia tým boli oslavovaní, no, neviem, že všetky aspekty akéhokoľvek vzhľadu zostali pozadu, bolo veľmi praktické byť svedkom toho vzhľadu. Na celom svete sú gidridiv stasosuvannya.

Založenie gidridiv stasosuvannya v niektorých vypados je prakticky víťazné, pre niektorých vypadki, navpaki je to jedinečnosť.

Hidridi zasosuvannya občas ľahko vidieť vodu pri zahrievaní, a niekedy aj pri nízkych teplotách. Ako môžete získať moc? Evidentne v oxidačných procesoch. Tim je viac, čo sa považuje za sprievodcu zásobovaním vodou v rovnakom štádiu procesu bytia v atómovej elektrárni. Z cim, mabut, je viazaný na chemickú aktivitu hydridov skladovania.

Zdanlivo dobré katalyzátory reakcií, pre tých, ktorí musia prísť na prejav, hodila ôsma skupina (zalizo, nikel, platina). Mozhlvo, katalytická úloha je spojená s priemyselnými vyhláseniami nemeckých sprievodcov v provinciách. Disociovaný nadal, pričom reakčný systém bude zásobovaný spievajúcim množstvom atómovej vody.

Napríklad jemne rozptýlená platina (tzv. platinová čerň) katalyzuje reakciu oxidácie s vodou – v prítomnosti reakcie ju možno nájsť pri izbovej teplote. Sila platinovej čiernej vikoristovuyutsya v ohnivých prvkoch - prílohách, klamlivých reakciách vikoristovuyut pre bezprecedentnú posadnutosť elektrickou energiou, v zmysle posadnutosti teplom (fáza ohňa). Zároveň je sila jemne rozptýlenej platiny, titul vodnej elektródy, dôležitým nástrojom pre rozvoj elektrickej energie.

Založenie gidridiv zasosuvannya vikoristovuyut pre odmietnutie obzvlášť čistých práškov kovov. Kovový urán je aktinický, ale aj čistejší titánový a vanádový plast, a preto je prakticky nerozumné pripravovať z nich prášky metódou škrabania kovu. Schob pomôže plasticite kovu, naplní sa vodou (celá operácia sa nazýva "Khrushchuvannya" kov). Keď sa Girid usadí, je ľahké ho napudrovať. Deyakі hodil už pre nasichennya vodnem sa premeniť na prášok mlyn (urán). Potom, keď sa zahrieva vo vákuu, je vidieť a zanechať prášok čistého kovu.

Na odstránenie čistej vody je možné použiť tepelný rozvod hydridov (UH3, TiH2).

Naybіlsh tsіkavі galuzі zasosuvannya hydridový titán. Yogo zasosovoyt pre virobniztva pіnometals (napríklad pіnoalumіnіyu). Pre celý hydrid zaveďte hliník pri teplote topenia. Keď je teplota vysoká, víno sa otvorí a žiarovky sa rozpadnú, akonáhle sa usadí, spadnú späť na tenký hliník.

Ako predchodca oxidov rôznych kovov môže zvíťaziť hydrid titánu. Víno môže slúžiť ako spájka na odstraňovanie kovových častí a reči, čo urýchľuje proces spekania kovových častíc v práškovej metalurgii. Vo zvyšných dvoch ramenách je tiež možné sa stať zlomyseľnými rovnakým spôsobom ako pri sile rieky. Na povrchu častíc kovu a kovových častí začne zvoniť guľa oxidov. Vyhrajte pereshkodzhaє kované z kovu susidnіkh dіlyanok. Hydrid titánu pri zahrievaní obnovuje oxidy a čistí povrch kovu.

Hydrid až titán sa používa na odstraňovanie špeciálnych zliatin. Len čo sa položí na povrch medového virobu, vyrobí sa tenká gulička zo zliatiny titánu. Tsei ball nadaє povrchom virobu špeciálnych mechanických síl. V takomto rangu je možné v jednom virobe nadobudnúť špicu dôležitých síl (elektrická vodivosť, výkon, tvrdosť, pevnosť až po zmazanie).

Nareshti, hydridový titán є duzhe efektívne na obnovu neutrónov, gama-výmeny a tie tvrdé vipromynuvany.

Pri príležitosti rozhodnutí sprievodcov sa zásoba navpaki dostáva do boja. Hutníctvo, v chémii, nafta a iné galusky priemyslu, každopádne existuje neresť vysoké teploty... V takýchto mysliach môže byť voda diffunduvati cez teplo kovu, stačí "ísť" z prístroja. Okrem toho (і tse, mabut, nayvazhlivіshe!), Prostredníctvom prijatia sprievodcov k zásobovaniu, schopnosť kovových zariadení môže byť výrazne znížená. A predsa nie som v bezpečí s vlastnými ľuďmi na hodinu roboty vo vysokom zovretí.