Hydrid mangánu. Anorganická chémia Letné vody

Prvé systematické pokroky vo vzťahoch s mangánom majú na svedomí Lukemeyer-Hasse a Schenck. Zápach ukázal, že sa ukázal rozdiel medzi superschopnosťami a α⇔β-transformáciami. Takže, keďže smrad sa uskutočňoval experimentmi s mangánom priemyselnej čistoty, potom, možno, nie je prekvapujúce, odmietajú výsledky a nepoužívajú veľa hodnôt, ktoré boli nainštalované v inteligentných robotoch vykonávaných na mangáne najvyššieho stupňa čistoty. .
Správy o pokrokoch v teplotnom rozsahu od 20 do 1300 °C od Sivertsa a Moritza o mangánových destilátoch, ako aj od Pottera a Lukensa o elektrolytickom mangáne, ako je destilovaný. V oboch prípadoch sa pri nízkych teplotách stratí priľnavosť vody, čo bude v rovnakej miere s nárastom odplyneného kovu pred ňou.
V oboch robotoch boli výsledky ešte tesnejšie. Na obr. 79 údajov údajov Sivertsa a Moritsa ukazuje objem vody adsorbovaný 100 g mangánu v teplotnom rozsahu od 20 do 1300 ° pri zahrievaní a ochladzovaní dvoch foriem čistého mangánu.

Rýchlosť zmeny vody v - modifikácii mangánu sa niekedy mení a potom rastie pri zvýšenej teplote. Stupeň disperzie vody v β-mangáne je podobný, menej v α-mangáne, ale aj v β → α-supernatantoch je možné znížiť množstvo adsorbovanej vody. Rozdiel v raste β-mangánu s teplotou.
β → γ-transformácia tiež vedie k zvýšeniu rozsahu vody, jak v γ-mangáne, ako aj v β-mangáne, zvýšenie teploty. Reinkarnácia kontrolovaných vzťahov. Obsah vody v δ-mangáne rastie až do teploty topenia a obsah vody v železnatom mangáne je podobný rozdielu v stupni variácie mangánu v pevnom mlyne.
Zmena stupňa zmeny veku alotropných modifikácií mangánu teda umožňuje rozvoj prostaty a vitality, spôsob úpravy teploty alotropných premien, ako aj hysterézie v prípade zimných podmienok, zahrieva a ochladzuje sa.
Výsledky Pottera a Lukensa sú ešte bližšie k výsledkom Sewertsa a Moritza, v ktorých sa môžete zmeniť pri pohľade na tabuľku. 47. Podobnosť výsledkov je ešte lepšia, pokiaľ nedôjde k zmene rozdielu v α-fáze v rozsahu teplôt od miestnosti do 500 °: Sewerts a Moritz vedeli, že rozdiel medzi lukratívnym napájaním a nedostatok dodávok od dátumu Dôvod takéhoto nedostatku inteligencie je nerozumný.

Potter і Lukens viyavili, že pri konštantnej teplote sa obsah vody (V) mení od zveráku vrások (P) pre úhor:

de K - post_yna.
Zhoden nikdy nepoznal žiadny hydrid mangánu.
Namiesto vody v elektrolytickom mangáne. Oskіlki voda je uložená na katóde pred hodinou elektrických zrážok, nie je prekvapujúce, že takáto hodnosť je hodená do tieňa vody.
Zmіst vodnu v elektrolytickom mangáne a výžive, zviazané z jogo vyvchali Potter, Hayes a Lukens. Doslidzhuvali extravagantný elektrolytický mangán priemyselnej čistoty, ktorý sa pred prednou časťou predvádzal tri mesiace pri izbovej teplote.
Vimiryuvannya objem vody, ako znieť (pozri), bola vykonaná pri teplotách do 1300 °; výsledky sú znázornené na obr. 80.
Pri zahriatí na 200° je plynu dokonca málo, dokonca aj pri 300° je to ešte výraznejšie. Je lepšie vidieť na 400°, protestovať pri nástupe kúrenia, je tam trocha vody, tak to začne zvoniť a mení sa, pre vinetu je ticho, ak je rozdiel v spojení s alotropným mangánom poruchy.
Je známe, že mangán je možné nahradiť približne 250 cm3 vody na 100 g kovu. Pri zahriatí na 400° na 1 rok je pri bežnom úchope vidieť aspoň 97% množstva, čo je vidieť. Jak a neskôr ochikuvati, so zmenou posledného úchopu je potrebné menšie teplo na väčšie množstvo vody.
Vvazhayut, čo je voda, ktorá je u mangánu, opravím tvrdé rozdiely zasosuvannya. Potter a Huber vivchali do parametrov mriežky α-mangánu; na zvýšenie rýchlosti rastu (zvýšenie) roštov (tabuľka 48) na 0,0003 % pri 1 cm3 vody na 100 g kovu.
Ohrev pre živú vodu vyklikє žmýkacie (výmena) rošty (tabuľka 49).

Presná zmena parametrov mriežky na cestách z vysokej vody ešte viac skrútila, fragmenty difrakčnej veľkosti obrazu. Potter a Huber použijú zmiešanú plynovú ružicu na kov. Veľkosť porastu nerastie s rastom na mieste vody; Zistilo sa, že elektrolytický mangán nemôže byť odstránený z objemu vody viac ako 615 cm3 na 100 g, ale dva atómy vody môžu byť premenené na elementárny medziprodukt α-mangánu. V prípade rovnomerného rastu vody v kove je zodpovedný za pravdivosť čiary čítania rovnaký krok vytvorenia elementárnych mriežok a difrakčného obrazca.

] Interpretácia bažinového prechodu 0-0 spojeného s hlavným telom molekuly. Predtým bol elektronický prechod tvorený slabým smogom 620nm (0-1) a 520nm (1-0). Nevin [42NEV, 45NEV] je analýza averznej a jemnej štruktúry smogu 568 і 620 nm (5677 і 6237 Å), čo znamená, že typ elektrónového prechodu je 7 Π - 7 Σ. V útočných robotoch [48NEV / DOY, 52NEV / CON, 57HAY / MCC] viconano analýza zjavnej a jemnej štruktúry malých smogov k prechodu 7 Π - 7 Σ (A 7 Π - X 7 Σ +) MnH a MnD .

Metódy laserovej spektroskopie vysoká permisivita nám umožnilo analyzovať superjemnú štruktúru čiar v 0-0 smoothies A 7 Π - X 7 Σ + vyčíslili prejav jadrového spinu v izotope mangánu 55 Mn (I = 2,5) і protón 1 H (I = 1/ 2) [90VAR / FIE, 91VAR / FIE, 92VAR / GRA, 2007GEN / STE].

Averzná a jemná štruktúra niekoľkých MnH a MnD smas v blízkom IP a fialovom rozsahu booleov bola analyzovaná na robotoch [88BAL, 90BAL / LAU, 92BAL / LIN]. Bolo nainštalované, že smog by mal byť prekrytý malým päťnásobným prechodom zo spodného elektronického tábora: b 5 Π i - a 5 Σ +, c 5 Σ + - a 5 Σ +, d 5 Π i - a 5 Σ + a e5S+ - a5S+.

Kolívalovo-overtálne spektrum otrimácií MnH a MnD v robotoch. Viconano analýza averznej a jemnej štruktúry kolivalových prechodov (1-0), (2-1), (3-2) v hlavnej elektronickej stanici X 7 Σ +.

Spektrá MnH a MnD v nízkoteplotných matriciach boli ľahko analyzované v robotoch [78VAN / DEV, 86VAN / GAR, 86VAN / GAR2, 2003WAN / AND]. Kvantitatívne frekvencie MnH a MnD v pevnom argóne [78VAN / DEV, 2003WAN / AND], neóne a vode [2003WAN / AND] sú blízke hodnote ΔG 1/2 v plynnej fáze. Veľkosť matrice ssuvu (maximum v argóne pre MnH ~ 11 cm -1) je typická pre molekuly so zjavne iónovým charakterom väzby.

Spektrum elektronickej paramagnetickej rezonancie, orezanie [78VAN / DEV], potvrdzujúce symetriu hlavného rámu 7 Σ. Parametre superjemnej štruktúry, vyradené [78VAN / DEV], spresnené v [86VAN / GAR, 86VAN / GAR2] pri analýze spektra elektrónovo-nukleárnej sublineárnej rezonancie.

Fotoelektrónové spektrum aniónov MnH - a MnD - je zobrazené v robotoch [83STE / FEI]. V spektre sú identifikované prechody ako do základného tábora neutrálnej molekuly, tak aj energizujúce T 0 = 1725 ± 50 cm-1 a 11320 ± 220 cm-1. Pre prvý prebudený tábor nastal rýchly progres z v = 0 na v = 3 a hodnota počtu posmrtných w e = 1720 ± 55 cm -1 a w e X e = 70 ± 25 cm-1. Symetria stanis nie je priradená, je zbavená simulácií na základe teoretických poznatkov [83STE / FEI, 87MIL / FEI]. Vzhľadom na to, že ich bolo menej z elektronického spektra [88BAL, 90BAL / LAU], výsledky teoretickej analýzy [89LAN / BAU] jednoznačne ukázali, že fotoelektronické spektrum sa zlepšuje - cena 5 + і b 5 i.

Ab initio vývoj testov MnH pomocou priemyselných metód v robotoch. PER, 2006 KOS / MAT]. U všetkých robotov budú orezané parametre toho hlavného, ​​aby mohli priniesť dobré veci do mysle autorov, použiť experimentálne dáta.

Pred vývojom termodynamických funkcií je guľka zahrnutá: a) hlavný mlyn X 7 Σ +; b) budem omráčený, scho experimentálne spamovaný; c) pobyty d 5 Δ і B 7 Σ +, poistené v [89LAN / BAU]; d) syntetické (hodnotiace) stavce, pomocou ktorých je možné pliesť povrazy molekúl až do 40 000 cm-1.

Počet pitiev hlavného postoja MnH a MnD je vyradený v [52NEV / CON, 57HAY / MCC] a s ešte vyššou presnosťou v [89URB / JON, 91URB / JON, 2005GOR / APP]. Tabuľka. Mn.4 predstavuje hodnotu [2005GOR / APP].

Obertovi po lynčovaní hlavného tábora MnH a MnD otrimanі v robote [/ STE]. Hodnoty B 0 ležia na hraniciach 0,001 cm -1, Be - na hraniciach 0,002 cm -1. Smrad je priblížený s jemnou presnosťou vimiryuvanu a novými metódami spracovania poplatkov. Tabuľka. Mn.4 predstavuje hodnotu [2005GOR / APP].

Energia zbudzhenih stanіv, scho bol ušetrený, otrimanі postupujúcou hodnosťou. Pre sta 5 Σ + je akceptovaná hodnota T 0 z [83STE / FEI] (Div. Vische za textom). Tabuľka Mn.4 je pod napätím, redukuje sa na T 0 a 5 Σ + hodnoty ​​T = 9429,973 cm ‑1 і T = 11839,62 cm ‑1 [90BAL / LAU], T 0 = 20880,56 cm ‑1 і T 0 = [ 2231. 92BAL / LIN]. Lebo budem A 7 Π je umiestnená hodnota T e s [84X'U / GER].

Energia sa stane d 5 D, poistená v [89LAN / BAU], znížená o 2000 cm -1, znázorňujúca rozdiel medzi experimentálnou a rozrakhunkovou elektrárňou b 5 Π i. Energia B 7 Σ + odhadnutá na dodatočnú experimentálnu energiu A 7 Diferenciácia energie stanov na grafe potenciálových kriviek [89LAN / BAU].

Počet a prevratné konštanty nastavení MnH pre termodynamické funkcie nie sú nastavené, ale nie sú uvedené v tabuľkách Mn.4 pre dodatočné potvrdenie. Počet konštánt riadených údajmi robota [83STE / FEI] (a 5 Σ +), [90BAL / LAU] ( c 5 Σ +), [92BAL / LIN] ( d 5 Π i, e 5 Σ +), [84X'U / GER] ( A 7 Π). Obalovacie konštanty pre umiestnenie kurzora myši nad údajmi [90BAL / LAU] ( b 5 Π i, c 5 Σ +), [92BAL / LIN] (a 5 Σ +, d 5 Π i, e 5 Σ +), [92VAR / GRA] ( B 0 to D 0 A 7 Π) ta [84X'U / GER] (a 1 A 7 Π).

Pre vyhodnotenie energie elektronickej stanіv, na ktorej sa nešetrilo, model Vickoristan Ionna Mn + H -. Podľa modelu pod 20 000 cm -1 molekula nemých stanovies, skôr tichá, ako aj vrahovaní, tobto. tichý stan_v, ktorý bol spontánny v experimente a / alebo dokonca vo forme [89LAN / BAU]. Model Vische 20 000 cm -1 prevodє skvelé číslo prídavné elektronické stanice, ktoré majú tri konfigurácie: Mn + (3d 5 4s) H -, Mn + (3d 5 4p) H - a Mn + (3d 6) H -. Radi by sme sa porozprávali o krajinách poistených v [2006KOS / MAT]. Energetické stanіv, hodnotenia pre model, často presnejšie, veľmi dobré výsledky experimentálnych údajov. V spojení s veľkým počtom odhadovaných porastov 20 000 cm -1 je v syntetickom podloží bežný smrad na decilovej úrovni energie (oddiel Poznámka tabuľky Mn.4).

Termodynamické funkcie MnH (g) sa vypočítajú podľa rovníc (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Hodnota Q ext tí starí išli za rivnianov (1,90) - (1,92) za urahuvannyas štrnástich porazených stanis na štarte, takže Q kіlk.vr ( i) = (p i / p X) Q kіlk.vr ( X). Kvantitatívno-obverzný štatistický súčet krajiny X 7 Σ + tých starších bol počítaný pre roľníkov (1,70) - (1,75) bez predchádzajúcich súčtov za energie. Rozrakhunkovia vrakhovuvali všetky potrebné energie s hodnotami J< J max, v de J max, v bolo známe z mysle (1,81). Počet nadmerne aktívnych pre veľkosť X 7 Σ + bol vypočítaný pre rovnakú (1,65) hodnotu sadzieb Y kl v cich rivnyannyakh, bully rozrahovani pre spіvіvіdnіnnіy (1,66) pre izotopovú modifikáciu, ako aj v prípade prirodzených súm izotopov vo vode s molekulovým non-55 Mn 1 H, indukciou v tabuľke. Mn. 4. hodnota výkonu Y kl, ako aj v max ta J lim je uvedený v tabuľke. Mn.5.

Hlavné zmeny v ochrane termodynamických funkcií MnH (g) sú vybavené cestou ku konštrukcii. Chyby pri hodnotách Φº ( T) pri T = 298,15, 1000, 3000 a 6000 K by sa mali odhadnúť na 0,16, 0,4, 1,1 a 2,3 J × K -1 × mol -1 podľa potreby.

Termodynamické funkcie MnH (g) sa predtým počítali bez modernizácie až 5 000 staníc pred robotmi [74SCH] a s upgradmi až do 6 000 až [

D° 0 (MnH) = 140 ± 15 kJ x mol-1 = 11700 ± 1250 cm-1.

Binarnie spoluki.

"Bi" znamená dva. Binárne spolky sú uložené z dvoch atómov XE.

Oxydi.

Binarni spolky, ktore su ulozene v dvoch XE, jeden v mussen v oxidačnom stupni - 2 ("mínus" dva) sú tzv oxidy.

Oxydi - ešte rozšírenie typu spolok, čo môže byť zemské osýpky a vo Vsesvite.

Pomenujte oxidy, ktoré sa majú nastaviť pre schému:

Názov oxidu = "oxid" + názov prvku v generickej forme + (oxidovaný krok je rímska číslica), ak je premenlivý, ak je trvalý, neuvádza sa.

Aplikujte oxidy. Deyaki Mayut triviálny (historický) budem menovať.

1.H 2 O - oxid vody

CO 2 - oxid v uhlíku (IV) v plynnom oxide uhličitom (dioxid v uhlíku)

CO-oxid v uhlíku (II) špinavý plyn (monoxid v uhlíku)

Na20 - oxid sodný

Al 2 O 3 - oxid hlinitý alumina

CuO - oxid midi (II)

FeO - oxid zaliza (II)

Fe 2 Pro 3 - oxid zaliz (III) hematit (chervoniy zaliznyak)

Cl 2 O 7 - oxid chlóru (VII)

Cl 2 O 5 - oxid chlóru (V)

Cl2O-oxid chlóru (I)

SO 2 - oxid sírový (IV) suchý plyn

SO 3 - oxid sirka (VI)

CaO - oxid vápenatý nezhasne

SiO 2 - oxid kremičitý psok (oxid kremičitý)

MnO - oxid manganatý (II).

N2O- oxid dusnatý (I) „otravný plyn“

NO-oxid na dusík (II)

N2O3-oxid dusíka (III).

NO2 - oxid dusnatý (IV) "líščí chvost"

N2O5 - oxid dusnatý (V)

Indexy vzorcov pre rozdelenie úrovne oxidácie XE:

Napíšte oxidy, umiestnite oxidačné kroky XE. Zoznámte sa s názvom skladu oxidový vzorec.

Інші бінарні сполухі.

Lietajúce vody.

V spodnej časti PS je vodorovný rad „Spoluki lietajúca voda“.
Prepoistené boli nasledujúce vzorce: RH4 RH3 RH2 RH
Vzorec pokožky sa aplikuje na vlastnú skupinu.

Napíšte napríklad vzorec pre prchavú vodu spoluca N (dusík).

Je známe, že їх na PS і je ohromený, pretože vzorec je napísaný pod skupinou V.

Je tam RH3. Vymeňte prvok prívodu dusíka R, zadajte amiak NH3.

Takže až do "8" dusík potrebuje 3 elektróny v množstve oxidácie v dusíku -3 a vo vode +

SiH4 - plyn bez obsahu silánov s neprijateľný zápach
PH3 - fosfínové spaliny s pachom hnilých rebier

AsH 3 - odpadový plyn arzínu s kriedovým zápachom
H2S - sirwater žiaruvzdorný plyn s vôňou skazených vajec
HCl - chlórový deň plyn so štipľavým zápachom, ktorý môže byť u každého tlmený a rozdiel vo vode sa nazýva kyselina chlorovodíková. V prípade malých koncentrácií sa musia pomstiť vypadnutej šťave.

Amík NH3 plyn so štipľavým, dráždivým zápachom.

Jogo rozdiely vo vode amoniak.

hydridový kov.

búdky: odsek 19, napr. 3.4 listom. Vzorce, ako je smrad schválený, názov binarnyh z'udnan zo súhrnu šľachty.

B 1. Stanovte zhodu medzi rečovým vzorcom a hodnotami úrovne oxidovanej vody v novom:
FÁZA OXIDÁCIE FORMULE RECHOVINI
A) NaHS03 1)-2
B) S03 2) -1
B) MgS3) 0
D) CaS03 4) +4 5) +6
В 2. Stanovte typ reči a typ zvuku medzi atómami v nich: NÁZOV TYPU VÝKLADU REČI
A) fluorid vápenatý 1) kovalentný nepolárny
B) stredná 2) kovalentná polárna
B) oxid v uhlíku (IV) 3) ionna
D) chlór 4) kov
У 3. Stanovte stav elektronickej konfigurácie aktuálnej energetickej hladiny atómu chemického prvku a vzorec nového zásobovania vodou:
ELECTRONNE FORMULA VZORCE PRCHAVÝCH VODÍKOVÝCH LÚČIC
A) ns2np2 1) HR
B) ns2np3 2) RH3
B) ns2np4 3) H2R
D) ns2np5 4) RH4
З 1. Nastane obliehanie, keď 448 litrov oxidu uhličitého (n.u.) prejde nadbytkom hydroxidu vápenatého?

1. Vzorec jedlého oxidu mangánu je založený na nasledujúcom vzorci:

1) EO3
2) E207
3) E203
4) EO2
2. Valencia mišjaka v lietajúcej zásobe vody:
1) II
2) III
3) V
4) I

3. Naybіlsh yaskravo thаt metal power ohýbať na prvku:
1) Skupina ІІ, pіdіbії pіdgrupі, 5 období.
2) II skupina, hlavná skupina, 2 obdobia
2) I skupina, hlavná skupina, 2 obdobia
4) I skupina, hlavná skupina, 3 obdobia.

4. Riadok pri určitom prvku rozety v poradí rastu elektronegativity:
1) AS, N, P
2) P, Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br

elektrónový vzorec poslednej elektrónovej gule atómu chemického prvku .... 3s23p5.

Cítite silu (zásaditú, kyslú alebo amfotérnu)? pridajte tento grafický vzorec a valenčnú kapacitu atómu toho istého chemického prvku

Pomôžte lasičke napísať prvok za plánom :) Sr

1) názov chemického prvku, jeho symbol
2) Adekvátna atómová hmotnosť (zaokrúhlená na celé číslo)
3) sériové číslo
4) náboj jadra atómu
5) počet protónov a neutrónov v jadre atómu
6) počet elektronických zariadení
7) číslo obdobia, v ktorom je prvok odstránený
8) číslo skupiny a podskupiny (hlava a strana), v ktorej je prvok rozobraný
9) diagram budov atómu
10) elektrónová konfigurácia atómu
11) drzá sila jednoduchej reči (kovová alebo nekovová), kvôli povahe moci od susides pre skupinu v danom období
12) maximálny oxidačný krok
13) vzorec potravinového oxidu a jeho charakter (kyslý, amfotérny, zásaditý), charakteristické reakcie
14) vzorec potravinového hydroxidu a jeho charakter (kyslý, amfotérny, zásaditý), charakteristické reakcie
15) minimálny oxidačný krok
16) vzorec lietajúcej vody z'єdnannya

1. Jadro atómu kryptón-80, 80 Kr, pomsta: a) 80p a 36n; b) 36p u 44e; c) 36p і 80n; d) 36p u 44n

2. Tri častice: Ne0, Na + u F- môžu byť rovnaké:

A) počet protónov;

B) počet neutrónov;

c) hmotnostné číslo;

D) počet elektroniky.

3. Muž s najväčším polomerom:

4. Ukazovaním na spodné elektronické vzorce rozvibrujte ten, ktorý sa objaví na d-prvku 4. periódy: a) ..3s23p64s23d5;

B) .. 3s23p64s2;

B) ... 3s23p64s23d104s2;

D) .. 3s23p64s23d104p65s24d1.

5. Elektrónový vzorec atómu je 5s24d105p3. Vzorec Yogo vody spoluca:

6. Zo zníženia elektronických vzorcov zavibrujte ten, ktorý označuje prvok, ktorý umožňuje uloženie oxidu v zásobe R2O7:

B) .. 3s23p64s23d5;

D) .. 4s23d104p2.

7. Niekoľko prvkov, ktoré sú zakorenené v poradí právomocí nekovových orgánov:

A) Mg, Si, Al;

8. Najväčšia podobnosť fyzických a drzé úrady fádne jednoduchá reč, schválené s chemickými prvkami:

9. Charakter oxidov v rade P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO sa mení:

A) od zásaditých po kyslé;

B) od kyslých po zásadité;

c) od zásaditých po amfotérne;

d) od amfotérnej po kyslú.

10. Povaha ostatných hydroxidov, schválená prvkami hlavnej skupiny 2 skupín, sa mení z poradového čísla na:

a) od kyslých po amfotérne;

B) od zásaditých po kyslé;

C) od amfotérneho k hlavnému;

D) od kyslých po zásadité.

Oxid manganatý (II).- MnO - nižší oxid mangánu, oxid monoxid.

Zásaditý oxid. Čchi sa nehodí k vode. Ľahko sa oxiduje kvôli tendencii obalu MnO2. Pred hodinou ohrevu vodou alebo aktívnymi kovmi by sa mal obnoviť až na mangán.

Oxid mangánu (II) je možné vyprážať pri teplotách 300 °C s pneumatickými soľami mangánu (II) v atmosfére inertného plynu. 3 expandovaného Mn02 by sa mali premyť cez oblasť obnovy pri 700-900 °C vodou alebo bez plynu.

Hydroxid manganatý (II).- anorganická spoluca, hydroxid kovu mangánu so vzorcom Mn (OH) 2, kryštály ľahkého podzemku, ktoré sa vo vode nenachádzajú. Viyavlya slabo základná sila. Oxidovať na otáčkach.

Hydroxid manganatý (II) vzniká pri interakcii solí z lúk:

Veselé úrady.

Hydroxid mangánu (II) sa ľahko oxiduje pri premene na hnedý oxohydroxid mangánu, ktorý sa ani zďaleka neukladá na oxide mangánu (IV):

· Hydroxid mangánu (II) je základná sila. Vin reaguje s kyselinami a kyslými oxidmi:

· Ako zdroj energie je možné použiť hydroxid manganatý (II). V prítomnosti silných oxidačných činidiel môžu byť vína oxidované na manganistan:

Oxid manganatý (III).- anorganická spoluca, oxid kovu mangánu so vzorcom Mn 2 O 3, hnedočierne kryštály, ktoré sa v blízkosti vody nenachádzajú.

Otrimannya.

· Príroda pestuje minerálny brownit, kurnakit a bixbiyit - oxid mangánu s malými domčekmi.

Oxidácia na oxid mangánu (II):

Renovácia oxidu mangánu (IV):

Veselé úrady.

Pri zahrievaní otvorte:

Pri rozklade v kyselinách - neprimerané:

Pri tavení s oxidmi kovov sú mangánové soli nastavené:

Chi sa nelíši od vody.

Hydroxid manganatý (III). –Mn203ּ H 2 Pro abo MnO (OH) byť v prírode na viglyadi mineru manganita(Bóraxová mangánová ruda). Kus po kuse otrimaniyu hydroxid mangán (III) zasosovyut yak čierno-hnedá farba.

Pri interakcii s kyslými oxidmi soľ mangán.

Soli mangánu (II) sú spravidla dobré pre vodu, napríklad Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3.

Síran manganatý(II) MnS04 - sil biela farba, jedna z najstabilnejších zlúčenín mangánu (II). V viglyadі kryštalický hydrát MnSO 4 7H 2 O je vidieť v prírode. Je víťazný v prípade farbyvanny tkaniva, rovnako ako poradie chloridu manganatého MnCl 2 - na odstránenie mangánu spolok.

Uhličitan mangánu(II) MnCO 3 vidieť v prírode na mangánovej vetvičke a študovať v metalurgii.

Dusičnan mangánu(II) Mn (NO 3) 2, ktorý sa má umyť kúskom šindľa a viktoristom pre podvrstvu pevných kovov.

Soľ mangán є katalyzátory oxidových procesov, ktoré sa považujú za osud kyslosti. Zápach uviazne v sušidlách. Llyana Oliya od pridania takéhoto sikatívu sa nazýva olejomaľba.

Oxid mangánu (IV). (oxid manganičitý) MnO 2 - prášok tmavohnedej farby, neporušený vo vode. Naybіlsh stiyke z'єdnannya mangán, širší v zemskej kôre (minerálny pyrolusit).

Veselé úrady.

Pre zychaynyh mysle byť vedený dokončiť inertno. Pri zahrievaní kyselinami, oxidačná sila, napríklad oxidácia koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej na chlór:

So syrchanovými a dusičnými kyselinami MnO 2 je uvedený vo forme kyslosti:

V prípade interakcie so silnými oxidačnými činidlami sa oxid manganičitý oxiduje na zložky Mn 7+ a Mn 6+:

Oxid manganičitý je amfotérny. Keď sa teda kyselina chlorovodíková oxiduje, soľ MnS04 sa rozloží manganistanom draselným v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej a vytvorí sa čierna zrazenina soli Mn(S04)2.

A keď sa zlúčia s lúkami a hlavnými oxidmi MnO 2 v úlohe kyslého oxidu, fúzne soli sú mangán:

Є katalyzátor na distribúciu peroxidu vody:

Otrimannya.

Nechajte laboratórne mysle posadnuté termínom distribúcia manganistanu draselného:

Je tiež možné eliminovať reakciu manganistanu vápenatého s peroxidom vody. V praxi Mn02 po svojom ustálení katalyticky dávkuje peroxid vody, hoci reakcia až do konca nebola v rozpore.

Pri teplote 100 ° C pridanie manganistanu draselného do vody:

64. Z'єdnannya mangán (VI), spôsob, ako získať túto silu. Oxid mangánu (VII), kyselina manganistan a manganistan - vlastníctvo, sila, skladovanie.

Oxid mangánu (VI).- anorganická spoluca, oxid kovu mangánu so vzorcom MnO 3, tmavočervená amorfná reč, ktorá reaguje s vodou.

Prebieha pri kondenzácii fialových pár, čo možno vidieť pri zahrievaní roztoku na manganistan vápenatý v kyseline sirchanovej:

Veselé úrady.

Pri zahrievaní otvorte:

· Reagujte s vodou:

· Na lúkach som postavil soli - manganati:

Hydroxid mangánu (VI). má kyslú povahu. Kyselina mangánová (VI) vilna je nestabilná a disproporčná vo vodnom roztoku podľa schémy:

3H2Mn04 (c) -> 2HMn04 (c) + Mn02 (s) + 2H20 (1).

manganati (VI) usadiť sa, keď sa oxid manganičitý roztaví na lúke v blízkosti prítomnosti oxidačných činidiel a môže to byť šmirgľová zelená stodola. V sviežom strede manganati (VI) dokončite stiyki. V prípade rozriedenia právnych problémov dochádza k hydraulickým stratám, ktoré budú dohliadať na disproporcie:

3K2Mn04 (c) + 2H20 (1) -> 2KMn04 (c) + Mn02 (s) + 4KOH (c).

Manganati (VI) – silne oxidačné, ktoré nájdeme v kyslom prostredí až Mn (II), a v neutrálnom ta luzhny midsovish - až MnO2. Z iných silných oxidantov sa môže oxidovať manganistan (VI). Mn (VII):

2K2Mn04 (c) + Cl2 (g) -> 2 KMn04 (c) + 2 KCI (c).

Pri zahrievaní na 500 o C padá na produkt manganistan (VI):

manganát (IV) a bozk:

2K2Mn04 (s) → Až 2 Mn03 (s) + O2 (g).

Oxid mangánu (VII) Mn 2 O 7- zelenohnedý olejovitý ridin (t pl = 5,9 °C), nestabilný pri izbovej teplote; silne oxidujuce, ked uviazne horlavymi plevami, spi, mozu vibrovat. Vibuhaє z príspevku, z jasného ospalého svetla, s interakciou s organickou rečou. Oxid mangánu (VII) Mn 2 O 7 možno upraviť koncentrovanou kyselinou sirchanovou na manganistan vápenatý:

Otrimániummangánový (VII) oxid je nestabilný a môže sa ukladať na mangánový (IV) oxid a kissen:

Ozón je možné vidieť jednu hodinu:

Oxid mangánu (VII) v spojení s vodou, tuhnúca kyselina mangánová,

Bezvodá kyselina mangánová by sa nemala orezávať v rozsahu do 20% koncentrácie. Tse ešte silnejšia kyselina, Existuje štádium disociácie v rozsahu koncentrácie 0,1 mol / dm 3 drahé 93%.

Kyselina mangánová – silne oxidujúce . Viac energie Mn207, horľavý prejav pri uzamknutí s ním spal.

Soli kyseliny mangánovej a sú tzv permanganati ... Naybilsh je dôležitý є manganistan vápenatý, víno є je ešte silnejšie oxidačné. Z tejto oxidovej sily vo vzťahu k organickým a anorganickým rečiam sa často dostávajú do pozornosti odborníci z chémie.

Fáza obnovy manganistanu-iónu je založená na povahe stredu:

1) kyslý stred Mn (II) (soli Mn 2+)

Mn04- + 8H++5? = Mn2+ + 4H20, E° = +1,51 B

2) neutrálna stredná cesta Mn (IV) (oxid mangánu (IV))

Mn04- + 2H20 + 3? = Mn02 + 4OH-, E° = +1,23 B

3) mláka stred Mn (VI) (manganát M 2 MnO 4)

MnO 4 - + ē = MnO 4 2-, Eo = + 0,56 B

Je vidieť, že najsilnejšia oxidácia sily manganistanu mať kyslý stred.

Potvrdenie manganistanu sa prejaví pri prepuknutí silného počasia, ktoré zabráni zníženiu hydrolýzy K2MnO4... Na konci distribúcie sa podporujú oscilácie reakcie, konečný produkt obnovy manganistanu v bujnom prostredí, ako v neutrálnom, є MnO 2 (rozdiel. Disproporcionácia).

Pri teplotách blízkych 250 ° C sa manganistan draselný rozloží podľa schémy:

2KMn04 (s) K2Mn04 (s) + Mn02 (s) + O2 (g)

Manganistan kaliyu zastosovutsya yak antiseptické zasіb. Koncentrácia vody 0,01 až 0,5 % sa používa na dezinfekciu rán, kloktanie a iné procedúry proti popáleniu. Úspešne 2 - 5% roztoku manganistanu kaliyu vikoristovyuyutsya pri detekcii shkiri (shkira šumí a mikhur neakceptuje). Pre živé organizmy je manganistan є (koagulácia knôtu). Їх zeshkojennya viroblyayut 3% H2Pro 2, okyslený oztovuyu kyselinu:

2KMnO 4 + 5H 2 Pro 2 + 6CH 3 COOH → 2 Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 Pro + 5O 2

65. Spoluki Reniyu (II), (III), (VI). Rhenium spoluca (VII): oxid, kyselina renová, rhenát.

Oxid rénitý (II).- anorganická spoluca, oxid kovu so vzorcom ReO, čierne kryštály, ktoré sa v blízkosti vody nenachádzajú, schválené hydráty.

Hydrát oxidu renitého ReO H 2 O vzniká, keď sa kadmium obnovuje v kyslom prostredí:

Oxid rénitý (III).- anorganická spoluca, oxid kovu so vzorcom Re 2 O 3, čierny prášok, vo vode nečíry, schválené hydráty.

Obnovte chlorid rénium (III) hydrolýzou v strede kaluže:

Ľahko oxidovateľné vo vode:

Oxid rénium (VI).- anorganická spoluca, oxid kovu so vzorcom ReO 3 tmavočervené kryštály, nerozbité vo vode.

Otrimannya.

Podiel oxidu renitého (VII):

Obnova (VII) obnova oxidu s oxidom uhoľnatým:

Veselé úrady.

Pri zahrievaní otvorte:

Oxidované koncentrovanou kyselinou dusičnou:

S hydroxidmi cudzích kovov je schválený pre renti a perrenati:

Na oxidáciu kyslou povitryou:

· Uveďte nasledovné:

Oxid rénium (VII).- anorganická spoluca, oxid kovu so vzorcom Re 2 O 7 svetlozrnné hygroskopické kryštály, rozptýlené v studenej vode, reagujúce s horúcou.

Otrimannya.

Oxidácia kovového rénia:

Otvor na ohrev oxidom réniovým (IV):

Oxidácia na oxid rénium (IV):

Aplikácia pri zahrievaní kyseliny renієvoy:

Veselé úrady.

Pri zahrievaní otvorte:

Spoločnosť Reagu s horúca voda:

· Reaguské lúky s výrokmi perrnatis:

Є budeme oxidovať:

· Uveďte nasledovné:

V pomere k renínu:

Reakcia s oxidom uhličitým:

Renálna kyselina- anorganická spoluca, kyslá kyselina so vzorcom HReO 4 perrenati.

Prenos z nízkomrazových spojov, ako sú ReO a ReS2, je možné použiť na rozvody kyselín alebo fúziu s roztokmi na rozklady nízkokorozívnych kyselín. Prvýkrát som navpaki vykonať zrážky z očí nízkoperforovaných perrenácií kalibru, cézia, taliyu a іn. Veľkým prísľubom je hodnota amónia, ktoré sa dá použiť na obnovu vody z očí vody.

Obnovovacia kyselina sa používa pri odstraňovaní Re2O7 z vody:

Re207 + H20 = 2HRe04.

Roztok obličkovej kyseliny sa tiež redukuje na roztok kovového rénia v peroxide, brómovej vode a kyseline dusičnej. Prebytok peroxidu je vidieť v kip'yatinnyam. Renálna kyselina sa vyskytuje v prípade oxidovaných nižších oxidov a sulfidov z perrenátov z reakcie iónovej výmeny a elektrodialýzy. Pre účinnosť tabuľky 2 boli zavedené hodnoty pomerov zmien renálnej kyseliny.

Renálna kyselina styka. Na báze kyselín chlóru a mangánu je oxidačná sila ešte menšia. Aktualizácia sa odporúča vykonávať každý deň. Ako predchodcovia vikoristovyvayutsya amalgámových kovov, chemických činidiel.

Perrenati mensh rozchinnі a thermіchno stiykіshі, nіzh іdpovіdnі perchlorati a permanganati.

Zistím rozdiel medzi perrenatie, cesium, rubidia a calia

Perrenatia Tl, Rb, Cs, K, Ag - nízkokorenná reč, perrenát, Ba, Pb (II), stredne vysoký, perrenát Mg, Ca, Cu, Zn, Cd atď. ešte lepšie razchinyayutsya pri vode. Na skladoch perrenaty kalórií a amoniaku renii sú viditeľné z priemyselných riešení.

Renát vápenatý KReO4 je nesterilný šesťhranný kryštál. Roztaviť bez skladania pri 555°, pri viac vysoká teplota viparovuєtsya, chastkovo disocyuyuchi. V prítomnosti H2SO4 v prítomnosti H2SO4 sa prakticky nemení.

Renát amónny NH4ReO4 sa používa pri neutralizácii renálnej kyseliny amóniom. Je v poriadku mať dobrý obchod pri vode. Pri kryštalizácii roztokov to budem môcť fixovať pomocou KReO4 bez prerušení v tuhých roztokoch. Pri zahriatí ho naopak odložte, opravte z 200°, dajte sublimáciu, pomstite Re2O7 a čierny prebytok ReO2. Pri umiestnení do vnútornej atmosféry sa na reakciu nastaví iba oxid rénium (IV):

2NH4Re04 = 2Re02 + N2 + 4H20.

V prípade obnovených solí používame kov.

So soľami kyseliny renovej a organickými zásadami je perrhenát na nitrón C20H17N4ReO4 určite pozoruhodný, ale v acetátových roztokoch je ešte menšia čírosť, najmä v prítomnosti nadbytku nitrónacetátu. Založenie tsієї soli vikoristovutsya pre väčšinu viznachennya renіyu.