გიდრიდი მეტალი და ძალა. წყლის აღდგენის ჰიდრიდის სისტემა

ვარდნის ჰიდრავლიკური სახით გაზის მსგავსი წყლის შემთხვევაში, საჭიროა მოცულობითი და მნიშვნელოვანი ცილინდრები, რომლებიც აუცილებელია სტის ვიგლიადში გაზის მსგავსი წყლისთვის, ან დასაკეცი მომზადებულ და ძვირადღირებულ წყლის ჭურჭელში. წყლის აღდგენა. როდესაც სისტემა გავითვალისწინებთ, სისტემის მოცულობა შეიცვლება დაახლოებით 3-ჯერ დიდი რაოდენობით ბუშტების მიმართ. დაემშვიდობეთ ტრანსპორტს. Vidpadaut vitrati კონვერტაციისა და განახლებისთვის.

ჰიდროლიზისა და ჰიდროლიზის და წყლის დისოციაციის ახსნა შესაძლებელია ორი რეაქციით:

ჰიდროლიზის მეთოდით შესაძლებელია მეტი წყლის მორთვა ჰიდრიდისგან დაბალი. თუმცა, პროცესი პრაქტიკულად დაუშვებელია. ჰიდრიდის თერმული დისოციაციის უარყოფის მეთოდი იძლევა აკუმულატორების გახსნის შესაძლებლობას მათთვის, ვისაც არ აინტერესებს ტემპერატურის ცვლილება და ვიქტორია სუტას სისტემაში არსებული მანკიერება დამტკიცებაზე რეაქციის ცვლილების გამო. ჰიდრიდი.

წყლის დამაგრების სტაციონარული დანართები, როგორც ჩანს, არ არის მკაცრი მასის და ობსიაგის მიმართ, რაც არის შემზღუდველი ფაქტორი ვიბრაციისთვის, ვინც იქნება, მართლაც, როგორი მიკერძოება იქნება. მათთვის, ვინც უშუალოა, ეს შეიძლება იყოს დარიჩინის ვანადიუმის ჰიდრიდი, ზოგიერთი მათგანი კარგია 270 კ-მდე ტემპერატურაზე. მაგნიუმის ჰიდრიდი შედარებით იაფია, მაგრამ ზოგჯერ მაღალი ტემპერატურაა 560-500 ° C. ზალიზო-ტიტანის შენადნობი გარკვეულწილად იაფია და ჰიდრიდი დისოცირებულია 320-370 კ ტემპერატურაზე დამტკიცების დაბალი სითბოთი.

Vikoristannya gidridіv maє znіnі perevagy shodo technіki bezpeki. Poshkozhena sudina ერთად hydride vodnyu გახდეს მნიშვნელოვანი mensha nebezpeku, nіzh pozhkodzhenii rіdvodnevy სატანკო ან კერძები vysokogo vise, შენახვის vodnu.

ხშირად, ლითონისგან წყლის რეკვა ჩნდება სითბოს წინააღმდეგ. ჰიდრიდის დადგენის ეგზოთერმული პროცესი M მეტალთან ერთად (დამუხტვა) და ჰიდრიდის ენდოთერმული პროცესი ჰიდრიდთან (განმუხტვა) შეიძლება გადაიხადოს რეაქციების დასაწყისში:

ჰიდრავლიკის ტექნიკური კონტროლისთვის განსაკუთრებით საინტერესოა ტემპერატურის დაყენება, რისთვისაც ჰიდროიდში დისოციაციის წყლის წნევა 0,1 მპა-ს აღწევს. გიდრიდი, რომელშიც დისოციაციის ძალა არის 0,1 მპა, აღწევს ტემპერატურას წყლის გაყინვის წერტილის ქვემოთ, მათ უწოდებენ დაბალ ტემპერატურას. თუ დაჭერა უნდა მიაღწიოს წყლის დუღილის ტემპერატურას მიღმა, მაშინ ასეთი გიდრიდ ვვაჟayutsya მაღალი ტემპერატურა.

საავტომობილო ტრანსპორტის საჭიროებისთვის არის გიდები, რომლებსაც თეორიულად შეუძლიათ 130-140 კგ-მდე წყლის გადატანა 1 მ 3 ლითონის ჰიდრიდში. თუმცა, ნაკლებად სავარაუდოა, რომ დრაივი, რომლის განხორციელებაც შესაძლებელია, ნაკლებად სავარაუდოა, რომ შეიცვალოს 80 კგ/მ 3. ალე და ასეთი ადგილი ბაქოში, მინიმუმ 130 დმ 3 საკმარისია 400 კმ მგზავრობისთვის. ფასი რეალურია ინდიკატორების სტაზისთვის, ალე ტანკის დაბრუნებამდე, სავსე ჰიდრიდით. მაგალითად, ლატან-ნიკელის ჰიდრიდის წონა აღწევს 1 ტ-ს, ხოლო მაგნიუმის ჰიდრიდი - 400 კგ.

ამ დრომდე სინთეზირებულია ლითონების ვივჩენო ჰიდრიდები ფართო სპექტრის სიმძლავრეებით. დანი დეიაკიის გიდების ძალაზე, რათა გახდეს ყველაზე დიდი პოტენციური ინტერესი ინდუსტრიული ვიქტორიანისთვის, მოცემულია ცხრილში. 10.3 და 10.4. იაკი აშკარად ჩანს მაგიდიდან. 10.3, მაგალითად, მაგნიუმის ჰიდრიდი იძლევა 77 გ H 2-ის მიღების უნარს ჰიდრიდის 1 კგ მასაზე, ხოლო 20 მპა დაჭერის მქონე ბუშტში ის ეცემა 14 გ-ზე ნაკლებ 1 კგ ტევადობაზე. იშვიათ წყალში შეგიძლიათ მიიღოთ 500 გრ 1 კგ ტევადობაზე.

სამომავლოდ დაგეგმილია წყლის ენერგეტიკისა და ცეცხლსასროლი ელემენტების ხმის, სამეცნიერო და წინარეანტიკური და საპროექტო პროექტების კომპლექსური პროგრამები. პალადინის ლითონის პლატინის ჯგუფი არის ელემენტების დაწვის ერთ-ერთი მთავარი მასალა და ყველა წყლის ენერგია. ამის საფუძველზე გამოიყენება კატალიზატორები, მემბრანული აღჭურვილობა სუფთა წყლის მისაღებად, მოწინავე ფუნქციური მახასიათებლების მქონე მასალები, წვის ელემენტები, ელექტრო მოწყობილობები, სენსორები. Paladiyu-ს შეუძლია ეფექტურად დააგროვოს წყალი, განსაკუთრებით paladiyu ნანოფხვნილი.

Krym water power engineering, paladiy-მ იცის კატალიზატორებში შენახვა დიდ მანქანებში გამონაბოლქვი აირების დამატებითი გამწმენდისთვის; elektrol_zeri otrimannya vodnyu და kisnyu shlyakh raskladannya vody-სთვის; პორტატული წვის ელემენტები, მეთანოლი ზოკრემი; მყარი ოქსიდის ელექტროდები ელექტროდებით პალადინის საფუძველზე; დანამატები საკვების მჟავიანობის უარყოფისთვის, მათ შორის სამედიცინო მიზნებისთვის; სენსორები დასაკეცი აირის ჯამების ანალიზისთვის.

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ უკრაინის კონტროლი არის წყლის ლითონის უარსაყოფად საჭირო სინათლის რაოდენობის 50%. ამჟამად რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის ქიმიური ფიზიკის პრობლემების ინსტიტუტში ჩორნოგოლივცი ახორციელებს რობოტიკის პროცესს ჰიდრავლიკური ლითონის ბაზაზე ბატარეების შესაქმნელად.

დეიაკიეს გიდების ძალა

ცხრილი 10.3

არაორგანული ქიმია

მარილების სპილენური ჰიდროლიზი

Მაგალითად:

ზავდანნია 1.1.

ზავდანნია 1.2

Იხილეთ ქვემოთ

ზავდანნია 1.3.

Იხილეთ ქვემოთ

წყლის ოქსიდების რეაქციები

Მაგალითად:

ზავდანნია 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Იხილეთ ქვემოთ

ზავდანნია 3.1

Იხილეთ ქვემოთ

ბინარული სპოლუკის ლუჟნი ან მჟავე ჰიდროლიზი

სკოლის კურსისთვის - ეგზოტიკური რიკი, ალე ვითარდება SDI-2014-ის ღერძი... წაიკითხეთ მეტი ასეთი, მაგალითად, რეაქციების შესახებ:

Ca 3 N 2 + HCl =

აქ შეგიძლიათ მსგავსი რამ. გუბე (NaOH) ან მჟავა (HCl) რეაგირებს ბინარულ მარილთან ვარდთან. და tse ნიშნავს, რომ, ფაქტობრივად, წყალთან რეაქციის კომბინაცია (ორობითი სპოლუკის ჰიდროლიზი):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

და პროდუქტის გამო, ჰიდროლიზი რეაგირებს მდელოზე (პირველში) ან მჟავასთან (მეორეში):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3 → (+ HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

შედეგები ასეთია:

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl +4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

შედით:

ზავდანნია 3.2 Razmіrkovuyuchi ანალოგიურად, viznachte, ფართო pіd საათი vzaєmodії:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Იხილეთ ქვემოთ

ამიაკი რომ იოგოს ძალა

ამონიუმი რეაგირებს მჟავებთან, ანიჭებს პროტონს დონორ-მიმღების მექანიზმს და მას შეუძლია იმოქმედოს მთლიან ამონიუმის მარილთან.

ზავდანნია 4.1... ამიაკი გადაიტანეს შპრიცის ხსნარით. იაკ ორი სოლი, შეგიძლია დაკმაყოფილდე? სად შეიძლება მოვიტყუო? დაწერეთ რეაქციების ხაზი.

Იხილეთ ქვემოთ

სუსტ მდელოზე ამიაკუს წყალგამძლეობა ნაკლებად ძლიერია;

ზავდანნია 4.2... ამიაკის ჭარბი ხსნარი გადავიდა ქრომატის სულფატამდე (III). დაწერეთ თქვენი რეაქცია.

Იხილეთ ქვემოთ

3) ამიაკი ლიდერობს. აყვავებული, ნაგებობები დაყრილ იქნა ოქსიდებისგან.

ზავდანნია 4.3... მედიის (II) ოქსიდის მეშვეობით ჩვენ გავატარეთ ამიაკის დოზა ერთი საათის გაცხელებისთვის. დაწერეთ მარტივი რეაქცია.

Იხილეთ ქვემოთ

4) ამიაკი შეიძლება გამოვიყენოთ ლიგანდად და გამოვიყენოთ კომპლექსის - ამიაკათის შესაქმნელად. განსაკუთრებით საიდუმლო DI amіachny კომპლექსი mіdі, ასე რომ, როგორც vіn maє yaskravo-ლურჯი farbuvannya і შეიძლება იყოს გამარჯვებული ბივალენტური სპოლუკების mіdі განვითარებისთვის.

ზავდანნია 4.4... მჟავას (II) სულფატის დიაპაზონს დაემატა ამიაკის წყლის ჭარბი რაოდენობა. დაწერეთ თქვენი რეაქცია.

Იხილეთ ქვემოთ

ზაგალომ უდიდესი სიჩქარიდან გადის იმ რეაქციებზე, რომლებსაც აკონტროლებენ ვიბუკები. და ბოროტი გონებისთვის - იონური გაცვლის რეაქცია წყლის რბოლაზე. რისთვის? ამიტომ იღებენ ელექტროლიზის ნაწილს, რომელიც ასევე დისოციირებულია, ჟრუინოვანა ჟღერს. ამისთვის მე არ ვუყვარვარ იონებს. თქვენ შეგიძლიათ დაამტკიცოთ, რომ ასეთი რეაქციის აქტივაციის ზოლი ნულს უახლოვდება.

Მაგალითად:

Yaky გამოსვლები რეაგირებენ ერთმანეთთან ყველაზე დიდი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე:

1) HCl (p-p) და NaOH (p-p)

2) S (ტვ.) და H 2 (გ)

3) CO 2 (გ) და H 2 O (ლ)

4) FeS 2 (მყარი) და O 2 (გ)

სწორი განცხადება არის 1), არის გარკვეული მინიშნებები იონური გაცვლის რეაქციის შესახებ.

Fe 3 O 4 და Pb 3 O 4 ოქსიდების ნარევი

Zalizo-მ დაამტკიცა ცვლილებები ოქსიდში - zaliznu მასშტაბის Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) დაჟანგვის საფეხურებში +2 და +3.

ტყვია დამტკიცებულია ოქსიდის შესამცირებლად - წითელი ტყვია Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) დაჟანგვის საფეხურებით +2 და +4.

ციხის ოქსიდების მჟავებთან რეაქციების დროს შეიძლება გამოყენებულ იქნას ორი მარილი:

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb (NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 არის ამფოტერული, ამიტომ არ შეიძლება გარდაიქმნას სილაში).

გადასვლები Fe +2 ↔ Fe +3 და Cu +1 ↔ Cu +2

ღერძი დასაკეცი სიტუაციებისთვის:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = wyde?

მაშ, ბ, დაადანაშაულეთ ორი მარილი და წყალი: Fe (NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (გაოცება წინა ბოლოში), ale HNO 3 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ამიტომ დაჟანგვის სიჩქარე არის + 2 ზალიზნოის მასშტაბის საწყობში ზალიზა +3-მდე და ვიდე ლიშე ერთი სილი:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (fin) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

ისევე როგორც რეაქცია Cu 2 O + HNO 3, ეს შეიძლება გაკეთდეს, მაგრამ პროდუქტებია CuNO 3 + H 2 O. და, ფაქტობრივად, მონოვალენტური მალამო (Cu +1 2 O) შეიძლება დაიჟანგოს ორვალენტიანში. , რომელიც არის ჟანგვითი-მთავარი რეაქცია:

Cu 2 O + 6HNO 3 (ფინალი) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

ზავდანნია 7.1... ჩაწერეთ თანაბარი რეაქციები:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (rosb) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (ფინალი) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Იხილეთ ქვემოთ

ნიტრატების განაწილება

ზოგადად, ნიტრატების განაწილებას უნდა მოჰყვეს მოცემული სქემა, ხოლო პროდუქტების საწყობი უნდა ინახებოდეს ლითონის გამოწვის სახით დაბალ აქტივობაზე. ალეს დასაკეცი სიტუაციები:

ზავდანნია 9.1რა პროდუქტები არსებობს ნიტრატის მარილის (II) განაწილების საათისთვის? დაწერეთ თქვენი რეაქცია.

ზავდანნია 9.2რა პროდუქტებია ნიტრატის მიდი (II) განაწილების საათისთვის? დაწერეთ თქვენი რეაქცია.

Იხილეთ ქვემოთ

ორგანიზაციული ქიმია

ტრივიალური სახელი

ეს აუცილებელია თავადაზნაურობისთვის, რადგან ორგანული გამოსვლები მოცემულია სახელებით:

იზოპრენი, დივინილი, ვინილაცეტილენი, ტოლუოლი, ქსილენი, სტირონი, კუმენი, ეთილენგლიკოლი, გლუცერინი, ფორმალდეჰიდი, აცეტონალდეჰიდი, პროპიონ ალდეჰიდი, აცეტონი, პირველი ნომერი სასაზღვრო მონობაზური მჟავა მჟავა, ოქსილის მჟავა, აანანილინინგლიკოლი. არ აურიოთ პროპიონის მჟავა პროპენის მჟავასთან !! მარილები ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავები: murashinoy - formiati, oztovoy - აცეტატი, propionic - პროპიონატი, oleinoy - ბუტირატი, oxalate - oxalate. რადიკალს -CH = CH 2 ეწოდება ვინილი !!

წყლის საათი და მოვლენები არაორგანული ტრივიალური სახელი:

სამზარეულო წყალი (NaCl), ჩამქრალი ვაპნო (CaO), ჩამქრალი ვაპნო (Ca (OH) 2), ვაპნიანი წყალი (Ca (OH) 2), ვაპნიაკი (CaCO 3), კვარცი (ვინტის სილიციუმის დიოქსიდი ან სილიციუმის დიოქსიდი - SiO 2), ნახშირორჟანგი გაზი (CO 2), ბინძური აირი (CO), სუფთა გაზი (SO 2), ქარიშხლის გაზი (NO 2), ხარჩოვას სოდა(NaHCO 3), სოდა ნაცარი (Na 2 CO 3), ამიაკი (NH 3), ფოსფინი (PH 3), სილანი (SiH 4), პირიტი (FeS 2), ოლეუმი (დიაპაზონი SO 3 კონცენტრირებული H 2 SO 4), საშუალო ვიტრიოლი (CuSO 4 ∙ 5H 2 O).

Deyakі rіdkіsnі რეაქციები

1) ოსვიტა ვინილაცეტილენი:

2) ეთილენის პირდაპირი დაჟანგვის რეაქცია აცეტალდეჰიდზე:

რეაქცია ხელმისაწვდომია გუნდისთვის, ეს კარგად არის ცნობილი, რადგან აცეტილენი გარდაიქმნება ალდეჰიდად (კუჩეროვის რეაქცია) და როგორც შუბი, შეიძლება განვითარდეს ეთილენის → ალდეჰიდის გარდაქმნა, ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ დაგვიყენოთ ყრუ კუჩეროვში. ასე რომ, დაეყრდენი რეაქციას!

3) პირდაპირი დაჟანგვის რეაქცია ბუტანზე ოკტური მჟავა:

Qia რეაქცია є საფუძველი promislovy virobniztva ostovoy მჟავა.

4) ლებედევის რეაქცია:

ფენოლური თვისებები, როგორც ალკოჰოლი

ასეთ ზავდანნიაზე დიდია შეწყალების რაოდენობა !!

1) სლაიდ მეხსიერება, სქო ფენოლების მჟავა, დაბალი ალკოჰოლი ( ბმული O-Nისინი უფრო პოლარული არიან). ალკოჰოლები ამაზე არ რეაგირებენ მდელოზე, მაგრამ ფენოლები რეაგირებენ მდელოზე და ზოგიერთ მარილთან ერთად (კარბონატი, ჰიდროკარბონატი).

Მაგალითად:

ზავდანნია 10.1

იაკი ციხ რეხოვინიდან ლიტიმიდან რეაგირებს:

ა) ეთილენგლიკოლი; ბ) მეთანოლი; გ) ფენოლი; დ) კუმენი; ე) გლუცერინი.

ზავდანნია 10.2

Cich rechovins-ის იაკი რეაგირებს კალციუმის ჰიდროქსიდთან:

ა) ეთილენგლიკოლი; ბ) სტირონი; გ) ფენოლი; დ) ეთანოლი; ე) გლუცერინი.

ზავდანნია 10.3

იაკი კიჩ რეხოვინებიდან რეაგირებს ცეზიუმის ჰიდროკარბონატთან:

ა) ეთილენგლიკოლი; ბ) ტოლუოლი; გ) პროპანოლ-1; დ) ფენოლი; ე) გლუცერინი.

2) სლაიდ მეხსიერება, რომელზედაც სპირტები რეაგირებენ წყალბადის ჰალოიდებთან (ცია რეაქცია ედება C-O ბმულზე), ხოლო ფენოლები არ არიან ბმული C-Oმეშვეობით ეფექტი spoluchennya პატარა rupture).

დისჭარიდი

ძირითადი დისაქარიდები: საქაროზა, ლაქტოზა და მალტოზაშეიძლება იყოს იგივე ფორმულა C 12 H 22 O 11.

მათ შესახებ მეხსიერებაში გადადის:

1) სუნი კარგია იმ მონოსაქარიდებისთვის, რომლებიც ინახება: საქაროზა- გლუკოზისა და ფრუქტოზასთვის, ლაქტოზა- გლუკოზისა და გალაქტოზასთვის, მალტოზა- ორ გლუკოზაზე.

2) რომ ლაქტოზამ და მალტოზამ შეიძლება ალდეჰიდის ფუნქციონირება მოახდინოს, ასე რომ, ეს არის ალდეჰიდის ფუნქცია (ზოკრემი, იძლევა "საშუალო" და "საშუალო" სარკის რეაქციას), ხოლო საქაროზა არის არააღმდგენი დისაქარიდი და არა ცოტა ალდეჰიდი.

რეაქციების მექანიზმი

ჩვენ მხარს ვუჭერთ, რომ ასეთი ცოდნა საკმარისია:

1) ალკანებისთვის (მათ შორის არენის საოჯახო შუბის, ისევე როგორც სასაზღვრო შუბის) დამახასიათებელი რეაქციები რადიკალური ჩანაცვლება (ჰალოგენებით), როგორც თქვენ მიდიხართ რადიკალური მექანიზმი (іnіtsіyuvannya lantsyuga - vilny რადიკალების ჩამოყალიბება, lantsyuga-ს განვითარება, ლანციუგას გაპარსვა კორტის კედლებზე ან რადიკალების დაბლოკვისას);

2) ალკენის, ალკინის, არენის დამახასიათებელი რეაქციებისთვის ელექტროფილური როგორც თქვენ მიდიხართ იონური მექანიზმი (გაშუქების გზით პი-კომპლექსი і კარბოკატიონი ).

ბენზოლის თვისებები

1. ბენზოლი არ იჟანგება კალიუმის პერმანგანატის მიერ სხვა არენების სახით.

2. ბენზოლი და მისი ჰომოლოგები მისასალმებელია რეაქცია წყალში. მხოლოდ ალე, ბენზოლიც არის ხელმისაწვდომი. რეაქცია ქლორთან ერთად (მხოლოდ ბენზოლი ან მეტი ქლორთან ერთად!). როდესაც ყველა არენაზე, გთხოვთ შეხვიდეთ დეპუტატის რეაქცია ჰალოგენებისგან.

ზინინის რეაქცია

ნიტრობენზოლის (ან ანალოგიური სპოლუკების) განახლება ანილინად (ან არომატულ ამინომჟავებამდე). რეაქცია მაისში ერთ-ერთ ტიპში ერთნაირად არ არის განვითარებული!

ვარიანტი 1 - მოლეკულური განახლება:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

ვარიანტი 2 - განახლება წყლით, ჩვენ ამოვიღებთ მას თუთიის (თუთიის) მარილმჟავასთან რეაქციის დროს:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

ვარიანტი 3 - წყლის განახლება, ჩვენ აღმოვფხვრით ალუმინის რეაქციას მდელოზე ერთი საათის განმავლობაში:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

ამინივის ძალა

ვგრძნობ, რომ ამინივის ძალა დამავიწყდება დამახსოვრება. თქვენ შეგიძლიათ, tse მიბმული tim, რომ amіni vivchayutsya კურსი ორგანული ქიმიადარჩეს, რომ იოგოს ძალა არ დაეცემა განმეორებით, vivchayuchi іnshi classi სიტყვით. ამისათვის რეცეპტი ასეთია: უბრალოდ ვივჩით ამინივის, ამინომჟავების და ბილკივის მთელი ძალა.

აცეტატების განაწილება

Chomus ukladachi ЄDI vvazhayut, რომელიც მოითხოვს თავადაზნაურობას, იაკ razkladayutsya აცეტატი. მე მინდა ცინიკური რეაქცია მქონდეს მუჭაზე. Riznі acetati razladaayutsya გარკვეულწილად, ale მეხსიერება რეაქცია, როგორიცაა trawling in ЄDI:

ბარიუმის (კალციუმის) აცეტატის თერმული განაწილებით უნდა შედიოდეს კარბონატული ბარიუმი (კალციუმი) და აცეტონი !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

იმ დღეს, როდესაც ხდება დეკარბოქსილაცია:

წინადადებები:

1.1. მარილების ალკოჰოლური ჰიდროლიზის შემთხვევაში, ერთ-ერთი ჰიდროლიზი ტარდება კატიონით, ხოლო ინშა - ანიონით, ჰიდროლიზის გამოყენება შესაძლებელია ისევ და ისევ მინერალური პროდუქტების გამოყოფამდე ორივე მარილის ჰიდროლიზში: 2Al 2Cl 3 + 3Hl 2. S + 6NaCl

1.2. ანალოგიურად: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. რეაქციების თანმიმდევრობა:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = არ რეაგირებს (არა მარილიანი ოქსიდის ფრაგმენტები)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

CrO + H 2 O = (არ რეაგირებს, ქრომის (II) ჰიდროქსიდის ფრაგმენტები ხელუხლებელია)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

SiO 2 + H 2 O = (არ რეაგირებს, სილიციუმის ჰიდროქსიდის ფრაგმენტები (IV), ტობტო სილიციუმის მჟავა - არამგრძნობიარე)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. ბინარული სპოლუკის ჰიდროლიზის შემთხვევაში გამოყენებული უნდა იქნას პირველი ელემენტის ჰიდროქსიდი vodneve z'єdnannyaსხვა ელემენტი. თუ თქვენ გაქვთ რაიმე სხვა პროდუქტი, იქნება მხოლოდ ერთი რამ:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 როდესაც ამიაკი გადადის მაღალფუძიანი მჟავების დიაპაზონში, შეიძლება გამოჩნდეს საშუალო ან მჟავე მარილები, რაც, სავარაუდოდ, გამოწვეულია შემდეგი მიზეზებით:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (მჟავას ჭარბი)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (ამიაკი ჭარბად)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(ფაქტობრივად, ეს არის თავად რეაქცია, კარგად:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

ale ფორმულა NH 4 OH ერთდროულად არ არის მიღებული).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(თუ გსურთ მეტი იცოდეთ შემდეგი რეაქციის შესახებ:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (ამიაკ დიє იაკ ლუგის ფრაგმენტები)

და შემდეგ: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Zagalom, აქვს vipad საკმარისი რაოდენობით amiaku vide კომპლექსი და yaskravo-sinє farbuvannya!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (rozb) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

oskіlki განზავებულმა სირჩანას მჟავამ შეწყვიტა ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც წარმოადგენს საერთო გაცვლის რეაქციას.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (fin) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

Oskіlki კონცენტრირებული sirchan მჟავა є ძლიერი oxidizing, შემდეგ zalizo +2 იჟანგება zalizo +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

oskіlki sіrkоvоdn მითითება, შემდეგ ხელფასი +3 განახლდება ხელფასზე +2.

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - არ რეაგირებენ

NaHSO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (კინეტები) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HCl - არ რეაგირებს

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 \ u003d 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O (აქ მარჯვნივ, სადაც, კარგად, ზოგიერთი მჟავა კონცენტრირებულია, შემდეგ თქვენ დააჟანგებთ Cu +1-ს Cu +2-მდე).

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

კარგად, როდესაც მარილის (II) ნიტრატი ნაწილდება, მარილის ოქსიდი (II), აზოტის ოქსიდი (IV) და კოცნა შეიძლება მოიძებნოს. მაგრამ ხრიკი იმაშია, რომ ზალიზას ოქსიდში არის რამდენიმე ნატეხი (II) ზალიზო არ არის დაჟანგვის საფეხური, მაგრამ რეაქციაში ხედავთ ხელთაა, შემდეგ ზალიზო იჟანგება +3-მდე და ზალიზას ოქსიდის სახით (III) :

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

ამ რეაქციაში ერთდროულად ორი გმირია - ზალიზო და კისენი. მახასიათებლები იქნება ასეთი:

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

ამ რეაქციაში არ არის განსაკუთრებული, გარდა ამისა, ის ხშირად დავიწყებულია, მაგრამ ის უნდა გადაიტანოს წყნარ ლითონებზე, როდესაც ისინი ნაწილდებიან, მათში შედის ლითონის ოქსიდი და არა თავად ლითონი:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

და ღერძი დააგდეს, როგორც შუაგულებისთვის, მათი ნიტრატების გავრცელებით, ისინი უკვე უბრალოდ მეტალი იყვნენ.

სწორი ტიპებია: a, b, c, e (კუმენისთვის, არაჰიდროქსილის ჯგუფი, tse arenas).

სწორი განცხადებები: (სტირონში არ არის ჰიდროქსილის ჯგუფები, ფასები).

სწორი ფორმა: არც თუ ისე სწორი ფორმა (ტოლუოლში, არა ჰიდროქსილის ჯგუფში, ce arene. ფენოლი არ არის საკმარისად მჟავე. კარბოქსილის მჟავას შეუძლია რეაგირება).

არაორგანული ქიმია

მარილების სპილენური ჰიდროლიზი

Მაგალითად:

ზავდანნია 1.1.რას დაინახავთ, როცა ალუმინის ქლორიდსა და ნატრიუმის სულფიდს წყლის ხსნარებს დაასხით (ზუსტი რეაქცია დაწერეთ)?

ზავდანნია 1.2... რას დაინახავთ ზალიზის (III) და ნატრიუმის კარბონატის ქლორიდზე წყლის ხსნარების დაღვრის შემთხვევაში (დაწერეთ შესაბამისი რეაქცია)?

Იხილეთ ქვემოთ

Spilny gidroliz-ს ხშირად ხვდებიან C2-ის თანამშრომლებთან, რადგან ჩართვა არც ისე ადვილია. ღერძის კონდახი:

ზავდანნია 1.3.ლითონის ალუმინის ფხვნილი შეურიეს მყარ იოდს და დაუმატეს წყალი. ოტრიმანოის მარილს ხსნარს აძლევდნენ ნატრიუმის ჰიდროქსიდს ალყის აღებამდე. ალყა მოგვარდა მარილმჟავაში. ნატრიუმის კარბონატის დამატებით რაოდენობასთან ერთად, მათ კიდევ ერთხელ შეუწყვეს ალყა. ჩამოწერეთ რეაქციების აღწერა.

Იხილეთ ქვემოთ

წყლის ოქსიდების რეაქციები

საკვები: თუ ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან?

განვიხილოთ: წყალთან რეაგირებს მხოლოდ მარილის წარმომქმნელი ოქსიდების გამოყენებისას და მხოლოდ ჰიდროქსიდის გამოყენებისას.

Მაგალითად:

ზავდანნია 2.1... ჩამოწერეთ საერთო რეაქციები:

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Იხილეთ ქვემოთ

გიდრიდი მეტალი და їkh სიმძლავრე

წყალი ხელახლა აქტიურდება აქტიური ლითონებით (მნიშვნელოვანია ალუმინის წინააღმდეგ დგომა ლითონების რიგ აქტივობისას, ისე რომ არ იყოს მთლიანი და მიწიერი ლითონი). ამავდროულად, იქმნება ჰიდრიდები, მაგალითად LiH, CaH 2.

საფეხურების ჰიდრიდებზე დაჟანგული წყალი არის -1!

გიდრიდი - ცე ბინარნიე სპოლუკი, ამიტომ შენობა გიდროლიზუვატისია.

ზავდანნია 3.1ჩაწერეთ ნატრიუმის ჰიდრიდის, მაგნიუმის ჰიდროლიზის ჰიდროლიზი.

ზალიზო (I) გიდრიდი

კარგი ჰიდრიდის მოლეკულის ჯოხი და ბურთის მოდელი
სახელი
სისტემატური დასახელება IUPAC ჰიდროდირონი (3)
იდენტიფიკატორი
ძალა
	FeH 3
მოლარნა მასა	56,853 გ მოლ-1
თერმოქიმია
	450,6 კჯ მოლ-1
სადავო სპოლუკები
სადავო სპოლუკები	ზალიზნის ჰიდრიდები, FeH 2 CrH, CaH, MgH
ინფობოქსის მიხედვით

ზალიზო (I), ჰიდრიდი, სისტემატიურად ასახელებს ჰიდრიდ ზალიზაі პოლი (ჰიდრიდოირონი)არის მყარი არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით (FeH)
ნ (ასევე დაწერილია ()
NS abo FeH). თერმოდინამიკური და კინეტიკური არასტაბილურია ტემპერატურაზე გაშლამდე. დოვკილაასე რომ, ამ ტიპის სიმძლავრის შესახებ ბევრი ინფორმაცია არ არის.

ზალიზოს (I) ჰიდრიდი არის ზალიზას უმარტივესი პოლიმერული ჰიდრიდი. ამ არასტაბილურობის გამო, არ არის ცოტა პრაქტიკული სამრეწველო ზასოსუვანია. თუმცა, მეტალურგიულ ქიმიაში, ზალიზო (I) ჰიდრიდი არის ზალიზო-წყლის შენადნობების ზოგიერთი ფორმის საფუძველი.

ნომენკლატურა

სისტემატური დასახელება ჰიდრიდ ზალიზა, ІYUPAK-ის სახელი, მითითებები ეფუძნება კომპოზიციურ ნომენკლატურას. თუმცა, როგორც მას უწოდებენ "კომპოზიციურ ხასიათს", ის არ იზრდება ერთი და იგივე სტექიომეტრიით, როგორიცაა მოლეკულური ნაწილაკები, რომლებიც აჩვენებენ განვითარებას. მხიარული ავტორიტეტები... სისტემატური სახელები პოლი (ჰიდრიდოირონი)і ველები, ისევე როგორც IUPAC-ის დასაშვები სახელები, მოთხოვნილი მიზეზით, ელექტრონული დეფიციტის ნომენკლატურის დამატებამდე, რაც ფაქტობრივად ვარაუდობენ. სუნი სათაურის სათაურიდან მოდის.

ჰიდრიდოირონი

ჰიდრიდოირონი, რომელსაც ასევე სისტემატიურად უწოდებენ ფერანე (1), არის z'єdnannya, მიბმული ქიმიური ფორმულა FeH (ასევე დაწერილი). ღვინო ასევე არასტაბილურია ტემპერატურაზე, წერტილების შუაგულში, ავტოპოლიმერიზაციამდე და, შესაბამისად, მისი კონცენტრირება შეუძლებელია.

ჰიდრიდოირონი მოლეკულური ფიზიკის უმარტივესი ჰიდრიდია. გარდა ამისა, მონომერი ჰიდრიდი შეიძლება ჩაითვალოს ზალიზო (I) მონომერად. ინსოლაციაში ბევრი ცვლილებაა მხოლოდ ექსტრემალურ გონებაში, მაგალითად, გაყინულ კეთილშობილ გაზებში, ცივ ზამთარში ან ვიგლიადის გაზში დუღილის მსგავს ტემპერატურაზე. სამი გატეხილი ვალენტური რგოლი გადაეცემა დედას და ამას რადიკალური რადიკალი; ეს ფორმულა შეიძლება ჩაიწეროს FeH 3 ფაქტის საფუძველზე.

თუნდაც ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე (10-ზე ქვემოთ) FeH-ს შეუძლია შექმნას კომპლექსი მოლეკულურ წყალთან FeH · H 2.

Hydridoiron პირველად გამოჩნდა B. Clement და L. Åkerlind-ის ლაბორატორიაში 1950-იან წლებში.

ძალა

რადიკალურობა და მჟავიანობა

უმსხვილესი ატომური ან მოლეკულური ნაწილაკების ერთი ელექტრონი შეიძლება იყოს დაკავშირებული ჰიდროირონის ცენტრალური ცენტრიდან ჩანაცვლების გზით:

RR → P

ერთი ელექტრონის ჯაჭვის მეშვეობით ჰიდროირონს მცირე რადიკალური ხასიათი აქვს. ჰიდრიდოირონი - ძლიერი რადიკალი.

ლუისის ბაზის ელექტრონულ წყვილში შეიძლება შევიდეს ცენტრალური ცენტრიდან შემდეგი:

+: L →

მიმაგრებული წყვილი ელექტრონების ჯაჭვის მეშვეობით ჰიდროირონს აქვს ლუის-მჟავური ხასიათი. Slide ochіkuvati, scho zalizo (I) ჰიდრიდმა მნიშვნელოვნად შეცვალა რადიკალური სიმძლავრე, ale maє მჟავების ანალოგიური სიმძლავრე, ცილის რეაქცია და თანაბარი განვითარების მუდმივი.

საწყობი

ზალიზაში (I), ატომების ჰიდრიდი გამოიყენება ბადის შესაქმნელად, სათითაოდ ატომების გარშემო, კოვალენტური ბმულების დამატების უკან. ასე რომ, როგორც პოლიმერული მყარი მეტყველება, მონოკრისტალური თვალი არ ცნობს გადასვლებს წისქვილებს შორის, როგორიცაა დნობა და შეკეთება, ამიტომ აუცილებელია მოლეკულური ობლიგაციების გადალახვა და, ასევე, თქვენი იდენტურობის შეცვლა. კოლოსალური კრისტალური გამოსახულებები, რომლებშიც შეიძლება მოხდეს მულტიმოლეკულური ძალა, როგორ გავწმინდოთ, გადის გადასვლებს ქარხნებს შორის.

(I) ხეობის ჰიდრიდი აღებულია ფართო ჯგუფის P6 3 / MMS ექვსკუთხა შეფუთული კრისტალური სტრუქტურის ქვეშ, ისევე როგორც ეპსილონის ჰიდრიდი წყალ-წყლის სისტემების კონტექსტში. პროგნოზები აჩვენებს პოლიმორფიზმს, რომელიც გადადის -173 ° C (-279 ° F) ქვემოთ ტემპერატურის მიღმა, სახეზე ორიენტირებული კრისტალური სტრუქტურისკენ, 3 მ სიგანის პირის ჯგუფით.

ელექტრომაგნიტური სიმძლავრე

FeH იწინასწარმეტყველა დედა კვარტეტი, რომ სექსტეტი მთავარი სადგური.

მოლეკულა FeH შეუძლია, შონაიმენჩე, ჩოტირი დაბალი ელექტრონული ენერგიის სადგურებმა, ვიკლიკანებმა, მაგრამ არა ელექტრონიდან, დაიკავონ პოზიციები მცირე ორბიტალში: X 4 Δ, A 6 Δ 6 Π, і 6 Σ +-დან. სხვა ენერგოსადგურებს უწოდებენ B 4 E -, C 4 Φ, D 4 Σ +, E 4 Π і F 4 Δ. ნავიგაცია უფრო მაღალი დონის მნიშვნელობებზე G 4 P і N 4 D іf სისტემა და კვარტეტი, і г - Σ - е 6 Π, F 6 Δ, і г 6 Φ. stanіv-ის კვარტეტებისთვის, შიდა კვანტური რიცხვი J არის მიღებული 1/2, 3/2, 5/2 და 7/2.

FeH კრილა-ფორდის ჯგუფი) ახლო ინფრაწითელ ზონაში ჭაობის კიდეზე 989,652 ნმ და მაქსიმუმი 991 ნმ. ასევე არის პატარა ლურჯი ხაზი 470-დან 502.5 ნმ-მდე და მწვანეები 520-დან 540 ნმ-მდე.

მცირე იზოტოპური zsv დეიტერიზებულ FED-ში, რეგულარულად PU-დან განვითარების მეორე ეტაპზე, აჩვენებს, თუ როგორ გადის ჯგუფი (0,0) ბანაკში გადასვლამდე და F 4 D-X 4 D.

ჯგუფების განვითარება შესამჩნევია სპექტრის კანის ნაწილში სხვადასხვა კოლივალური გადასვლებით. (1,0) ჯგუფები, ისევე როგორც F 4 Δ-X 4 Δ გადასვლებით, უახლოვდებიან 869,0 ნმ და (2,0) სმოგს დაახლოებით 781,8 ნმ.

კანის ჯგუფში є დიდი რაოდენობახაზი. პროცესი მასშტაბირებულია გადასვლით პატარა ამობრუნებულ დუნდულებს შორის. დაჯგუფების ხაზები ქვე დიაპაზონებში 4 Δ 7/2 - 4 Δ 7/2 (ძლიერი) 4 Δ 5/2 - 4 Δ 5/2, 4 Δ 3/2 - 4 Δ 3/2 და 4 Δ 1/ 2 - 4 Δ 1/2. რიცხვები არის 7/2 є სპინის Ohm კომპონენტის მნიშვნელობებთან შედარებით. მათგან არის ორი ტყავი, R და R და მათი მოქმედებებია Q. ... კანისთვის, მათ აქვთ მთელი რიგი სპექტრალური ხაზები, რომლებიც დევს J-ზე, გადაბრუნებული კვანტური რიცხვი, რომელიც ასწორებს 3.5-დან 1-მდე. გარდა ამისა, არის 12 ქვესატელიტური მოწყობილობა 4 7/2 - 4 5/2, 4 5/2 - 4 3/2, 4 3/2 - 4 1/2, 4 5/2 - 4 7/2, 4 3 / 2 - 4 5/2 і 4 1/2 - 4 3/2 s P і R gіloc.

დეიაკის ხაზები მაგნიტურად მგრძნობიარეა, მაგალითად, 994813 და 995825 ნმ. სუნი ფართოვდება ზეემანის დამატებითი ეფექტისთვის, თუნდაც იმ სიხშირეებში, რომლებიც არ არის მგრძნობიარე მაგნიტური ველების შემოდინების მიმართ, როგორიცაა 994911 და 995677 ნმ. Є 222 ხაზი სპექტრის (0-0) ჯგუფში.

შესასვლელი კოსმიურ სივრცეში

ბურთის ჰიდრიდი არის ერთ-ერთი უხვი მოლეკულა, რომელიც გამოჩნდა FE-სთვის სიმღერის ხაზზე, სპექტრის ლურჯ-მწვანე ნაწილში. აჩვენეთ Wing-Ford ჯგუფი მძინარე პლაჟების ქოლგების გვერდით.

Smugi for FE (რომ іnshі gіdridi

რატომღაც არის საწყობი ნახევრად მაღაზიით. კვებითი ჯაჭვი ადვილად შესამჩნევია ჰიდრიდის გარდამავალი ელემენტების კონდახიდან. თუ ატომების მიწოდების ფაზის განათებისას მეტალში მხოლოდ ოთხკუთხედ ცარიელებს იყენებენ, მაშინ საზღვარი ისეა, რომ გამოყენებულია MEN 2 (de Met.) ფორმულები. ასევე არის ტეტრაედრული დაცლა ურატში vdvichі მეტი, nіzh ატომები, scho ამტკიცებს შეფუთვას. როგორც კი ატომების გამოყენება შესაძლებელია მხოლოდ რვაგანზომილებიან ცარიელებში, შემდეგ იგივე მინის სამყაროდან, მაგრამ წყლის ნაცვლად საზღვარი, შესაძლებელია MEN-ს ფორმულების მიცემა, - რვაკუთხა ცარიელი ატომირებული ბოთლების შეფუთვაში. , იკეცება.

როდესაც დამტკიცდება, გარდამავალი ლითონები შენახული იქნება ან რვაედურად ან ტეტრაედრულად ცარიელი. ყალბი აღმაშფოთებელი გამოსვლების ბუნებიდან და პროცესის გონებიდან ჩანს გარეთ, ან თუ მისი ნაწილი ინახება. დანარჩენ შემოდგომაზე საწყობი მთელი ფორმულიდან ჩანს, თუ არ აქვს მნიშვნელობა, მაგალითად MEN 1-x; მამაკაცები 2-x. Z'єdnannya vprovadzhennya, otzhe, მისი ბუნების, ადანაშაულებენ ზამთრის საწყობის მხარეს,იყოს ასეთი, რომლის საწყობი ჭკუიდან ამოვარდა їkh їх უარყოფს, რომ გაყალბებული ობრობოკები zmіnyutsya ახლოს მიაღწიოს ფართო საზღვრებს.

ნათელია, რომ ფაზების სიმძლავრის ტიპები იკეტება კონდახიდან კონდახამდე ქვემოდან. გარდამავალი ელემენტების ფართო სპექტრისთვის ჰიდრიდის ლითონისგან (ლითიუმი).

როდესაც ლითიუმი დგინდება, დგინდება სასიმღერო მაღაზიის LiH მეტყველება. თითო ფიზიკური ავტორიტეტებიბევრი არაფერი განსაკუთრებული არ არის ყუთიდან გამოსულ მეტალთან. Lit_y განახორციელოს ელექტრული შტრიხი, დაბალი მეტალურობა, პლასტიურობა, ერთი სიტყვით, მეტალის ძალების მთელი კომპლექსი. თუმცა, გიდრიდი არ არის ძალაუფლების ცხოვრება. ფასდაუდებელი მეტყველება მარილის მსგავსია, ანტიმეტალი მეტალს არ ჰგავს. იაკ და უცხოური და მიწის ლითონების ჰიდრიდები, ლითიუმის ჰიდრიდები არის სპოლუკას ტიპიური იონი, ლითიუმის დე ატომი მნიშვნელოვანი დადებითი მუხტია, ხოლო წყლის ატომი იგივე უარყოფითი მუხტია. ლითიუმის მოცულობა 0,53 გ / სმ 3 და ლითიუმის სიმკვრივე 0,82 გ / სმ 3 - პომიტნე ზროსტანია გუსტინი. (იგივე sposterіgaєtsya სხვა ლუსენისა და ლუნგ-დედამიწის ლითონების დამტკიცებული ჰიდრიდებით).

Tsilkom іnshі ამპარტავანი paladіy-ის (ტიპიური გარდამავალი ელემენტის) ხელახალი ამოქმედება წყალთან ურთიერთობისას. კარგი vidomiy დემონსტრირება dosvid, რისთვისაც ფირფიტა არის paladin, დაფარული ერთ მხარეს გაზის გაუმტარი ლაქი, ეს უნდა იყოს აფეთქებული გარეთ ერთი საათის განმავლობაში.

გარდა ამისა, ეს არის პალადინის სიძლიერე, როგორ პრეტენზია აქვს, იცვლება. ასეთი ფენომენი შეიძლება იყოს ფაქტობრივი მხოლოდ როგორც ჩანს ზრდის ლითონის ატომებს შორის. Atomi vodnyu, scho vvadivya, "rozshtovuyut" atomi metal, ცვლის ბროლის გისოსის მახასიათებლებს.

ლითონის ოდენობის მატება წყლის დაკვლის შემთხვევაში ფაზების დებულებებით არის იატაკის მიწოდება იმავე გზით, ისე რომ ძირში ჩნდება წყლით სავსე ლითონის სიმტკიცე. , გამოუსადეგარი ლითონის სიმტკიცე) (დივ. ცხრილი 2)

მკაცრად მოჩანს, ლითონის ატომებით დამაგრებული გისოსი, ანიშნა, რომ არ გადაიტვირთოს უხილავი მესიჯით, როცა ლითონს ლითონს ედევნება. Yak არ არის maliy atom vodnyu, მოგება მაინც მოაქვს კრატი თვით. ამავდროულად, შთაბეჭდილება მოახდინე არა მხოლოდ ატომების გარეგნობის პროპორციულ ზრდას ურატების ატომებს შორის, არამედ zmіna її simetriya-ს დეიაკი. სიმარტივის მიზნით, ხშირად მოკლებულია იმის თქმა, რომ ატომები დაცარიელდებიან მყარ შეფუთვაში - ატომების ძალიან სათანადო შეფუთვა მეტალში, როდესაც ატომები წყალშია ჩასმული, მაინც იშლება.

ცხრილი 2 Zmіna gustini deyakyh გარდამავალი ლითონების დროს განათების ფაზების შეშუპება წყლით.

შორს არის ტიპიური და გარდამავალი ლითონების ჰიდრიდების ერთადერთი ტიპი.

როდესაც დამტკიცებულია, არსებობს ლითონის სიმძლავრის ისეთი ტიპები, როგორიცაა ლითონის ბლისკი, ელექტროენერგია. რა თქმა უნდა, სუნი შეიძლება იყოს უფრო სუსტი, ნაკლებად ველურ ლითონებში. ასეთ რანგში, სადაც სხვა ლითონები ბევრად უფრო ჰგავს სხვა ლითონებს, უფრო დაბალია, ვიდრე უცხო და მიწის ლითონები.

ბევრად უფრო ძლიერია სიმძლავრის ცვლილებაც და პლასტიურობაც - ყვირილით ხშირად წყალში გვიყრიან, ხშირად ფხვნილში ყრიან, რაც მთავარია, ჰიდრიდებთან კი ლითონი მსუბუქია.

აუცილებელია, რომ ხელისუფლების ძალაუფლება კიდევ უფრო მნიშვნელოვანია. წყლიდან გარდამავალი ლითონების გაცვლით, ლითონი არ იშლება. Ponad იმ, win zberigu pochatkovu ფორმა. ამის დანახვა შეუძლებელია ამბოხებული პროცესის შემთხვევაში - ჰიდრიდების განაწილება (ამავე დროს).

რა შეიძლება აღმოჩნდეს ბუნებრივ კვებაში: და რა შეგიძლიათ გაითვალისწინოთ ფაზების სწორად ჩამოყალიბების პროცესი ამ სიტყვის საერთო გაგებით? კიდევ რამდენი შეიძლება იყოს წყლის ხსნარების დამკვიდრება - პროცესი, რომელიც შეიძლება იყოს უკეთესი ვიდრე "ქიმია"?

შეტყობინების გასაგებად, მიიღეთ ქიმიური თერმოდინამიკა.

როგორც ჩანს, თავხედი სპოლუკების მოწონება მარტივი საუბარი(ორივე ქიმიური პროცესი) ხელს უწყობს ზედამხედველობას ენერგოეფექტურობაზე ზრუნვაზე. ყველაზე ხშირი ეგზოთერმიჩეს ეფექტები და, მეტიც, რა მეტი ენერგია ჩანს, ნაკლებად მნიშვნელოვანია ამაზე ფიქრი.

თერმული ეფექტი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნიშანი იმისა, რომ ეს არ არის მხოლოდ სიტყვების შეცვლა, არამედ განსხვავებული ქიმიური რეაქცია. როდესაც სისტემის შიდა ენერგია შეიცვლება, ის განახლდება ახალი კავშირების სანახავად.

ჩვენ ახლა გაკვირვებულები ვართ, რადგან გაღვიძების ზარის ენერგიული ეფექტურობა არის გაღვიძების ზარის გიდების დამტკიცება. Vyavlyaetsya, რა rozkid აქ დაასრულოს დიდი. პერიოდული სისტემის მეორადი ჯგუფების III, IV და V ჯგუფების ლითონებში სითბოს მოხმარების ჰიდრიდების დადგენა უახლოვდება 30-50 კკალ/მოლს (ჰიდრიდის დადგენით არის 21) შესაძლებელია დავინახოთ, რომ გიდები ვრავაჟენნიაში იღებენ მნიშვნელოვან ჯგუფების ელემენტებს, მთელ „სპრავჟნი“ ქიმიის სპოლუკებს. თუმცა, ცხადია, გაცურდა ბაგეტის ლითონებისთვის, რომლებიც ამოღებულია კანის შეერთების მეორე ნახევრიდან (მაგალითად, ზალიზა, ნიკელი, მიდი), ენერგოეფექტურობა მცირეა. მაგალითად, მოქნილი შენახვის FeH 2 ჰიდრიდისთვის, თერმული ეფექტი ხდება 0,2 კკალ/მოლზე ნაკლები. .

ასეთი ჰიდრიდების DN arr-ის მცირე მნიშვნელობა კარნახობს უარყოფის მეთოდებს - არა ლითონის უშუალო ურთიერთქმედებას წყალთან, არამედ არაპირდაპირი გზით.

მკაფიოდ ჩანს მუხლზე კონდახი.

ნიკელის ჰიდრიდი, საწყობი, რომელიც ახლოსაა NiH 2-თან, შეიძლება დაიჭრას ქლორიდის ნიკელის სტანდარტული ხსნარის საფუძველზე Н 2 სტრიმში ფენილმაგნიუმის ბრომიდით:

Otrimanija naslіdok tsієї ჰიდრიდების ნიკელის რეაქცია є შავი ფხვნილი, ამიტომ ადვილია წყლის დანახვა (როგორც vzagalі ძლიერად ჰიდრიდებს vvadzhennya), ატმოსფეროში მცირე გაცხელებით, მჟავიანობა არის vіn სამუშაოში.

ამგვარად, თქვენ შეგიძლიათ მოიშოროთ პერიოდული სისტემის უკან ნიკელში შემავალი სუსპენზიის გიდები - კობალტი და ოქრო.

გარდამავალი ჰიდრიდების უარყოფის მეთოდის საფუძველი ემყარება ალანატ ლითიუმს LiAlH.

MeCl 2 + LiAlH 4 > მე (AlH 4 ) 2 + LiCl(5)

ბაგუხის ლითონის ალანათისთვის - გერმანული სპოლუკები, რომლებიც ტემპერატურის მომატებისას იშლება.

მე (ალჰ 4 ) 2 > MeH 2 + ალ + ჰ 2 (6)

ალე მეორადი ჯგუფების სხვა ლითონებისთვის პროცესის საწინააღმდეგოდ:

მე (ალჰ 4 ) 2 > MeH 2 + AlH 3 (7)

ამავდროულად, წყლისა და ალუმინის ცვლილებას ახორციელებს ალუმინის ჰიდრიდი, რომელიც განსხვავდება ეფირში. რეაქციის პროდუქტის ეთერით გარეცხვით შესაძლებელია გარდამავალი ლითონის სუფთა ჰიდრიდის ჭარბად მორთვა. ამგვარად, დაშინება otrimanі, მაგალითად, malostіyki ჰიდრიდული თუთია, კადმიუმი და ვერცხლისწყალი.

არაორგანული სინთეზის ტიპიური მეთოდების საფუძველზე შესაძლებელია ცვლილებების შეტანა, როგორ უარვყოთ ქვეჯგუფების ელემენტების სახელმძღვანელოები: გაცვლის რეაქციები, გერმანული გზების თერმული განაწილება მომღერალ გონებაში და ა.შ. ოტრიმანის ჰიდრიდების საწყობი ახლოსაა სტოქიომეტრიულთან: FeH 2, CоH 2, NiH 2 ZnH 2 CdH 2 HgH 2. ცხადია, სტოქიომეტრიის ზრდა არ არის მაღალი, თუ რეაქცია განხორციელდება.

ჩვენ ახლა მივიღეთ რეაქციის გონების დაღვრა მიწოდებაში შეძენილი გიდების საწყობში. ვონო მარტივია Le Chatelle პრინციპის გამო. ჩვენ წყალში ვართ და ტემპერატურა უფრო დაბალია, ჩვენ უფრო ახლოს ვართ ლითონის ზღვრულ მნიშვნელობასთან. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, კანის ტემპერატურა და კანის სიდიდე იწვევს ლითონის წნევას. І navpaki, კანის ტემპერატურა іdpovіdaє vіdpovіdaє ცალკეული კი vise vodnyu ლითონის ზედაპირზე.

Zvidsi winykє გარდამავალი ელემენტების ერთ-ერთი ყველაზე ახალგაზრდა ზასოსუვან ჰიდრიდი. არ არის გამორიცხული, რომ ასეთ სისტემაში აუცილებელია წყლის მკაცრად სასიმღერო დაჭერის დაყენება. ასეთ სისტემაში სისტემა შურს იძიებს წყლის ლითონზე (ტიტანის ვიკორისტოვუს სლაიდებში). შესაძლებელია სისტემაში გაზის მსგავსი წყლის საჭირო გრიპის დაყენება მაღალ გათბობის ტემპერატურაზე.

იქნება ეს წიკავის კლასი თავისი ქიმიური ბუნებით, ნაწილაკების კვირტების საწყობი, საიდანაც ისინი წარმოიქმნება და მათ შორის ბგერის ბუნება. მთელი ქიმიკოსები ანიჭებენ თავიანთ თეორიულ და ექსპერიმენტულ რობოტებს. არ არის є ბრალდება IZ ფაზა zasosuvannya.

ნარჩენი თვალსაზრისი gidridiv stasosuvannya-ს ბუნებაზე ჯერ კიდევ არსებობს. ხშირად, ზოგიერთი protylezhnыy მზერა შორს, რათა ახსნას იგივე ფაქტები. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ბუდოვასა და ძალაუფლებაზე სიცოცხლის ბოლოდან ერთი თეორიული შეხედვა არ არსებობს.

Deyakі ექსპერიმენტული ფაქტები ჩანს.

ნაიბილში პალადინს აცნობებს ბოულინგის პროცესის ვივჩენიეს შესახებ. მთელი გარდამავალი ლითონისთვის დამახასიათებელია, რომ პროდუქტის კონცენტრაცია ახალ წყალში მუდმივი ტემპერატურისთვის პროპორციულია წყლის საბოლოო წნევის ზომის კვადრატული ფესვის.

როდესაც ტემპერატურა წყლიანია, ის დისოცირებულია წყლის ატომზე, ამიტომ საუბარია რივნოვას შესახებ:

მუდმივი tsієї rіvnovaga:

დე რ ჰ - ატომური წყლის ვიცე (კონცენტრაცია).

ზვიდი (11)

ჩანს, რომ ატომური წყლის კონცენტრაცია აირის ფაზაში პროპორციულია მოლეკულური წყლის ვიცე (კონცენტრაციის) მნიშვნელობის კვადრატული ფესვისა. ყველაზე მეტი მნიშვნელობა აქვს წყლის პროპორციულ კონცენტრაციას პალადინში.

ხმა შეიძლება უმნიშვნელოდ წავიდეს, რამდენადაც ის არის პალადინი როზჩინიაє ვოდნ იაკ ოკრემიხ ატომები.

როგორი ხასიათი აქვს ასეთ პერსონაჟს ჰიდრიდ პალადიაში? დაბალი ექსპერიმენტები ჩატარდა კვებითი მდგომარეობის გასაუმჯობესებლად.

გამოვლინდა, რომ როდესაც ელექტრული ღერო გაივლის ატომისა და არალითონის ატომის გაჯერებაზე, ის გადავა კათოდში. მოთხოვნა vvazati-ზე, თუ როგორ მოიმატებს წყალი, რომელმაც აღმოაჩინა გზა მეტალში, მოიმატებს ან ნაწილობრივ დაიშლება პროტონზე (tobto іoni H +) და ელექტრონიკაზე.

დანი ბუდოვის ელექტრონულ ბიუჯეტზე, დაშინების პალადიაზე, მაგნიტური ძალების მოცილებაზე. მანამდე მაგნიტური ძალების ცვლილება წყლის რაოდენობამდე შემცირდა, რამაც გაზარდა სტრუქტურა. მეტყველების მაგნიტური ძალების ვივჩენიიდან შეიძლება შეფასდეს, რადგან დაუწყვილებელი ელექტრონები შურს იძიებენ წვრილმან ნაწილებში, ამ რიცხვში მეტყველება ინახება. შუას აქვს პალადინის შეტევის ერთი ატომი დაახლოებით 0,55 დაუწყვილებელი ელექტრონი. როცა ბევრი პალადინი გვეყოლება, შეუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა შეიცვლება. ხოლო მდინარის საწყობში PdH 0 55 დაუწყვილებელი ელექტრონი პრაქტიკულად დღეშია.

ციხის დანიხიდან შეგიძლიათ შეუწყვილებლად წახვიდეთ: დაუწყვილებელი ელექტრონები პალადში აწყობენ ფსონს წყალში არსებული ატომებიდან დაუწყვილებელი ელექტრონებით.

პროტესტი, სტაზისის ჰიდრიდების ძალა (ნაღველა, ელექტრო და მაგნიტური) შეიძლება აიხსნას და ანტიჰიპოთეზების საფუძვლები. შესაძლებელია გაშვება, რადგან ჰიდრიდები შენახულია є іoni N -, რადგან ისინი იქმნება ელექტრონების ზოგიერთი ნაწილის ატომების მიერ ატომების დაგროვების დახმარებით, რომლებიც ლითონის ურატებშია. ელექტრონიკის მრავალფეროვნებაში, ლითონის უარყოფისას, ისინი ასევე იყენებდნენ ელექტრონებს ატომებზე ფსონის დასადებად. ეს პიდჰიდი ასევე აგიხსნის მაგნიტური ველების შედეგებს.

თქვენ შეგიძლიათ, შენახვის ფარულში, შეურაცხყოფა მხედველობას დაუკავშიროთ. ელექტრონი ლითონისა და ელექტრონიკის ფსონის დასადებად, ასევე, მოგება არის კოვალენტური ბმული. ყველა ელექტრონული ფსონი შეიძლება შედგებოდეს ამ სამყაროდან სამი ატომიდან ერთ-ერთზე - ლითონი ან წყალი.

ელექტრონული წყვილი მეტალის ატომს უფრო ძლიერად ცვლის მშვიდი ლითონების ჰიდრიდებში, ხოლო ნაკლებად ძლიერი ელექტროენერგიაში, მაგალითად, პალადინის ჰიდრიდებში ან არცერთში. და სკანდიუმის ჰიდრიდების და ურანის, მაბუტის, ელექტრონული ორთქლის ღერძი ძლიერად არის გადატანილი ბიკ ვოდნიუზე. ამასთან, ლანთანისა და აქტინოიდების ჰიდრიდები მდიდარია დედამიწის აყვავებულ ლითონების ჰიდრიდებით. გამოსვლამდე ლანთანუმის ჰიდრიდი ხელმისაწვდომია საწყობისთვის LaH 3. ტიპიური მეგზურებისთვის vvadzhennya vmіst vodnyu-ში, რადგან მე ახლა მეტი არ ვიცი, MN ან MN 2 ფორმულების შესაბამისად.

კიდევ ერთი ექსპერიმენტული ფაქტი გვიჩვენებს პრობლემას და მნიშვნელობას ბმულის სტაზისში.

თუ დაბალ ტემპერატურაზე არის წყლიანი პალადინი, მაშინ თქვენ შეძლებთ სივრცის („გაფართოების“) დაზოგვას, როგორც ბუულები წყლიან პალადინში. მაგნიტური სიმძლავრე (მნიშვნელობა), ელექტრული გამტარობა და სიმტკიცე ასეთი პალადინის მთლიანობაშიც, რომელიც იქნება ჰიდრიდზე.

ვიპლივანს ჰგავს, ძალაუფლების შეცვლის მეგზურებში ჩახედვის შედეგად, ვიკლიკანები იმყოფებიან ზოგიერთ წყალში და ისევე როგორც გველი გადახლართული ხედების არატზე.

სახელმწიფოს ჰიდრიდების ბუნების შესახებ ინფორმაციის მისაღებად ის კიდევ უფრო დასაკეცი და შორს არის ნარჩენი გადასინჯვისგან.

ხალხი ამით იყო განდიდებული, კარგი, არ ვიცი, რომ რაიმე გარეგნობის ყველა ასპექტი დარჩა, ძალიან პრაქტიკული იყო გარეგნობის მოწმე. მთელ მსოფლიოში არსებობს gidridiv stosuvannya.

ზოგიერთ vypadovyvuyutsya-ში გიდების დადასტურება პრაქტიკაზე, ზოგიერთ vypads navpaki-ში ეს არის ერთობლიობა.

Hidridi zasosuvannya ზოგჯერ ადვილად ჩანს წყალი გაცხელებისას და ზოგჯერ დაბალ ტემპერატურაზე. როგორ შეგიძლიათ მოიგოთ ძალაუფლება? აშკარად ჟანგვის პროცესებში. ტიმი უფრო დიდია, რაც არის დღე, რომელიც განიხილება როგორც გზამკვლევი, პროცესის იმავე ეტაპზე ატომურ ქარხანაში ყოფნა. Z cim, mabut, დაკავშირებულია ჰიდრიდების ქიმიურ აქტივობასთან.

როგორც ჩანს, რეაქციის კარგი კატალიზატორები, მათთვის, ვინც უნდა მოვიდეს გამოსვლაზე, ესროლა მერვე ჯგუფი (ზალიზო, ნიკელი, პლატინა). Mozhlvo, їkhnya კატალიზური როლი უკავშირდება გერმანელი გიდების ინდუსტრიულ განცხადებებს vprovadzhennya-ში. დისოცირებული ნადალი, რომელსაც ხელმძღვანელობს რეაქციის სისტემით ატომური წყლის სიმღერის რაოდენობა.

მაგალითად, წვრილად დაშლილი პლატინა (ეს არის პლატინის შავის სახელი) კატალიზებს წყალთან დაჟანგვის რეაქციას - რეაქციის არსებობისას, ის შეიძლება აღმოჩნდეს ოთახის ტემპერატურაზე. პლატინის შავი ვიკორისტოვის ძალა დამწვრობის ელემენტებზე - დანართები, დექიმიური რეაქციები, ელექტროენერგიის უარყოფის საუკეთესო საშუალებად, მინაიუჩი სითბოს უარყოფის (სითბოს სტადია). წვრილად გაფანტული პლატინის იგივე სიმძლავრით, წყლის ელექტროდების სათაურები მნიშვნელოვანი ინსტრუმენტია კომუნიკაციის ელექტროქიმიური ძალების განვითარებისთვის.

ლითონების განსაკუთრებით სუფთა ფხვნილების უარყოფისთვის gidridiv zasosuvannya vikoristovuyt-ის დაარსება. მეტალის ურანი და ინში აქტინიდი, ასევე უფრო სუფთა ტიტანის და ვანადიუმის პლასტმასი და, შესაბამისად, მათგან ფხვნილების მომზადება ლითონის გახეხვის მეთოდით პრაქტიკულად უგუნურია. შობი ხელს შეუწყობს ლითონის პლასტიურობას, ის წყლით ივსება (მთელ ოპერაციას ლითონს „ყვირილი“ ჰქვია). Girid, მას შემდეგ, რაც დასახლდება, ადვილია დაფქვა ფხვნილად. Deyakі ესროლა უკვე usichennya vodnem თავად გარდაიქმნება ფხვნილის წისქვილზე (ურანი). შემდეგ, ვაკუუმში გაცხელებისას, სუფთა ლითონის ფხვნილი ჩანს და რჩება უკან.

ჰიდრიდების თერმული განაწილება (UH3, TiH2) შეიძლება გამოყენებულ იქნას სუფთა წყლის მოსაშორებლად.

Naybіlsh tsіkavі spheri zasosuvannya ჰიდრიდი ტიტანის. Yogo zasosovuyt virobnitstva pіnometals (მაგალითად, pіnoalumіnіyu). მთლიანი ჰიდრიდისთვის შეიტანეთ ალუმინი დნობისას. როცა ტემპერატურა მაღალია, ღვინო გაიხსნება, ბოლქვები იშლება, როგორც კი დადნება, ისევ თხელ ალუმინს დაეცემა.

ტიტანის ჰიდრიდი შეიძლება შეიცვალოს სხვადასხვა ლითონების დაჟანგვით. ღვინო შეიძლება გამოვიდეს როგორც შედუღება ლითონის ნაწილების მოსაცილებლად და როგორც მეტყველება, რომელიც აჩქარებს ნაწილაკების შედუღების პროცესს ლითონის ფხვნილის მეტალურგიაში. ბოლო ორ განშტოებაში ასევე შესაძლებელია ჰიდრიდის ძალაში მანკიერი გახდეს. ლითონისა და ლითონის ნაწილების ნაწილაკების ზედაპირზე ოქსიდების ბურთი იწყებს რეკვას. გამარჯვების pereshkodzhaє wrought of susidnіkh dіlyanok ლითონის. ტიტანის ჰიდრიდი გაცხელებისას შემოაქვს ოქსიდებს, რომლებიც თავად ასუფთავებენ ლითონის ზედაპირს.

ტიტანის ჰიდრიდი გამოიყენება სპეციალური შენადნობების მოსაშორებლად. როგორც კი თაფლის ვირობის ზედაპირზე დადება, თხელი ბურთულა კეთდება ტიტანის შენადნობად. Tsey ball nadaє სპეციალური მექანიკური ძალების ვირობის ზედაპირი. ასეთ რანგში შესაძლებელია ერთ ვირობში შეიძინო მნიშვნელოვანი ძალების ჯაჭვი (ელექტროგამტარობა, სიმტკიცე, სიმტკიცე, სიმტკიცე წაშლამდე).

ნარეშტი, ტიტანის ჰიდრიდი є დუჟე ეფექტურადნეიტრონების, გამა-გაცვლის და სხვა მყარი ვიპრომინუვანების შეგროვებისთვის.

ზოგიერთ შემთხვევაში, გიდების განცხადებების მიხედვით, ნავპაკის მიწოდება ბრძოლით მიმდინარეობს. მეტალურგიაში, ქიმიაში, ნაფტაში და მრეწველობის სხვა გალუზებში, მაინც არის მანკიერება. მაღალი ტემპერატურა... ასეთ გონებაში წყალი შეიძლება გავრცელდეს გამაცხელებელი ლითონის მეშვეობით, უბრალოდ „გადი“ აპარატიდან. გარდა ამისა (і tse, mabut, nayvazhlivіshe!), ვვაჟენნიაში გიდების მიღებით შეიძლება მნიშვნელოვნად შემცირდეს ლითონის აღჭურვილობის ღირებულება. და ამავე დროს, მე არ ვარ უსაფრთხო რობოტებთან მაღალი მანკიერებით.