(ძველი სახელი - პეროქსიდი) 2 პრო 2 შურისძიება მაწონის რეკორდულ რაოდენობაზე - 94% მასაზე. მოლეკულებში H 2 პრო 2 პეროქსიდის ჯგუფები - О – О– ( სმ... პეროკიდი), რაც მრავალი მიზეზია ქალაქ სპოლუკას ძალაუფლების დასაწყებად.პირველად წყლის პეროქსიდი 1818 წელს ამოიღო ფრანგმა ქიმიკოსმა ლუი ჟაკ ტენარმა (1777 - 1857), ძლიერ გაცივებული მარილმჟავას პეროქსიდის ზოლის გამოყენებით. BaO 2 + 2HCl ® BaCl 2 + H 2 O 2 ... ბარიიუ პეროქსიდი, საკუთარი მუხტი, მორთული იყო ლითონის ბარიუით. შორიდან რომ ნახოთ ჰ 2 პრო 2 ტენარმა დაინახა ქლორიდი ბარიიუ, მაგრამ ის ამტკიცებდა: BaCl 2 + Ag 2 SO 4 ® 2AgCl + BaSO 4 ... ნუ vikoristovuvat გზა რაფაზე ყალბი უარი ნ 2 პრო 2 vikorystovyvali sirchan მჟავა: BaO 2 + H 2 SO 4 ® BaSO 4 + H 2 O 2 oskilki დიდი სულფატი barіyu იქნება ალყაში. ერთ-ერთი მათგანი პირველად გამოიყენეს: ნახშირორჟანგი VaO-ზე გაზში შეუშვეს 2 წყლისთვის: BaO 2 + H 2 O + CO 2 ® BaCO 3 + H 2 O 2 , ფრაგმენტები კარბონატული barіyu ასევე შინაგანი. Tsey sposib proponuvav ფრანგი ქიმიკოსი ანტუან ჯერომ ბალარდი (1802-1876), რომელიც ცნობილი გახდა ახალი ქიმიის ელემენტის ბრომის შთაგონებით (1826). ისინი იყენებდნენ უფრო ეგზოტიკურ მეთოდებს, მაგალითად, ელექტრული გამონადენი 97% მჟავიანობის და 3% წყალი იშვიათ ბინდის ტემპერატურაზე (-190 ° C-მდე), ასე რომ, N-ის დიაპაზონის 87% მოცილება. 2 დაახლოებით 2. კონცენტრირებული ჰ 2 პრო 2 წყლის აბაზანაზე კიდევ უფრო სუფთა ხაზების დაცვით 70-75 ° C ტემპერატურამდე; ამ გზით თქვენ შეგიძლიათ შეამციროთ დიაპაზონის დაახლოებით 50%. უფრო ძლიერი გათბობა შეუძლებელია - გაშლილი ნ 2 პრო 2 რომ vidgin ჩატარდა შემცირებული ვიცე, vikoristovuyu და ძლიერი ხილვადობის ვიცე ორთქლის. 2 Pro i H 2 Pro 2 ... ასე რომ, ვიცე 15 მმ Hg. ხშირად არის წყალი და 28 მმ Hg-ზე. 69,7 ° ტემპერატურაზე, სუფთა წყლის პეროქსიდი გამოიყოფა. კონცენტრაციის პირველი გზა არის მისი გაყინვა, რათა სუსტი ავარიების გაყინვისას არ იყოს საჭირო შურისძიება N-ზე. 2 პრო 2 ... ჯერ კიდევ შესაძლებელია ორთქლის დეჰიდრატაცია წყლით და მჟავე მჟავით სიცივეში ზარის ხმის გამოყენებამდე.

ბაგატო მე-19 საუკუნემდე, როდესაც მათ სუფთა წყლის პეროქსიდი გაასუფთავეს, ეს იმას ნიშნავდა, რომ ქალაქი სპოლუკა უსაფრთხო არ იყო. ასე რომ, თუ მაგალიზებულია ნ

2 პრო 2 მფრინავი ეფირის მოცემული ნიშნით ეპოქის ეფირის რეკონსტრუქციებიდან ამონაწერების რაფიდან მეტყველება ამოიღეს ვიბუჰალას რაიმე აშკარა მიზეზის გარეშე. ერთ-ერთ ამ სლაიდში ნიმეცკის ქიმიკოსი იუ.ვ. 2 პრო 2 , ოზონის სუნივით და გაუხსნელი ჯოხივით ვიბრირებს. მცირე რაოდენობით ნ 2 პრო 2 (მხოლოდ 1-2 მლ) vibuh buv ასეთი ძალა, ურტყამს მრგვალ დირკს დოსიეს მაგიდაზე, ზრუინვავს ყუთის ადგილას, ასევე ბოთლებს და მიამაგრებს მათ, როგორც იდგნენ მაგიდებზე და ახლოს.ფიზიკური ძალა. წყალში სუფთა პეროქსიდი კიდევ უფრო გამოხატულია H-ის ცნობილ 3%-იან დიაპაზონში 2 პრო 2 , scho სტენდი სახლის აფთიაქში. ნასამპერი, ვინ მაიჟე მეორედ და მნიშვნელოვანია წყლისთვის (სიმკვრივე 20 ° C-ზე 1,45 გ/სმ-ზე 3). Frozen N 2 Pro 2 სამზე ნაკლებ ტემპერატურაზე, წყლის გაყინვის წერტილზე დაბლა - მინუს 0,41°C-ზე, საერთოდ გავცივდები სუფთად, თქვენ არ გაყინავთ, არამედ ზედმეტად გაგრილდებით, ხელახლა გარდაიქმნებით ღია სივრცეში. როსჩინი ნ 2 პრო 2 გაყინეთ ყველაზე დაბალ ტემპერატურაზე: 30% სხვაობა - მინუს 30 ° С, და 60% - მინუს 53 ° С. 2 პრო 2 საკვების ტემპერატურაზე, წყლის დაბალ ტემპერატურაზე - 150,2 ° С. 2 პრო 2 მეტი, ნაკლები წყალი და ის უნდა მიიყვანდეს ხრიკამდე, როდესაც ხდება წყლის დაშლის მეტი დისტილაცია: დატოვეთ წყლის თვალსაზრისით, გადადით გზაზე, გადით მაცივრიდან ლაქების დასაჭერად; თუ დაიწყებ, გადალახე ნ 2 პრო 2 , rіdina გადი მაცივრიდან ვიგლიადის მახლობლად შესვენების გარეშე, წვრილი ნაკადი. Shkіrі სუფთა პეროქსიდულ წყალზე და ხსნარის კონცენტრაცია გადახურულია bіlі პლაჟებით და vіklіyuyu წარმოქმნის ერთი შეხედვით მტკივნეულ ტკივილს ძლიერი ქიმიური ოპіკის საშუალებით.

სტატუსზე, რომელიც ანიჭებდა პეროქსიდს ვოდნუს, ტენარმა სიტყვები სიროფითაც კი არ შეცვალა, ეს შეიძლება იყოს vin mav on uvaz, რომელიც არის სუფთა N.

2 პრო 2 , იაკი და წითელი სიროფი, შუქს ბევრს დავამსხვრევ. Spravdі, kofіtsієnt მსხვრევა უწყლო ნ 2 პრო 2 (1.41) მეტი, ქვედა წყალთან ახლოს (1.33). თუმცა, ეს არასწორი ტლუმაჩენნიას გამოა, რომელიც, ფრანგულიდან დამპალი გადანაცვლებით, პრაქტიკულია ყველა დამმუშავებლისთვის დაწერა, მაგრამ სუფთა წყლის პეროქსიდი არის „სქელი სიროფის მსგავსი რიდინა“ და იდეის თეორიულად ახსნა - გამოსავალამდე. წყლიანი ბგერების. წყალთან ერთად შეუძლია წყლის ხმები. ნ-ის სიბლანტისთვის 2 პრო 2 ტაკა სამა, ისევე როგორც ყინულის სიცივეში (დაახლოებით 13 ° C-მდე), ტყვია, მაგრამ შეუძლებელია იმის თქმა, რომ წყალი ცივი, სქელი, სიროფის მსგავსია.განაწილების რეაქციები. სუფთა წყლის პეროქსიდი - მდინარე არ არის უპრობლემოდ, ამიტომ გონებისთვის უფრო მეტია შესაძლებელი განაწილება: N 2 О 2 ® Н 2 О + 1/2 О 2 გამოსახულებებით 98 კჯ მოლზე Н 2 პრო 2 (34 გ). ენერგია კიდევ უფრო დიდია: არის მეტი, ნაკლები, რაც ჩანს, როდესაც HCl 1 მოლარი დამტკიცებულია წყლისა და ქლორის ჯამის ვიბუჰუში; საკმარისია, 2,5-ჯერ გავზრდი წყალს ვიპარავატი, რეაქციას არ ვეჩვევი. არაუსაფრთხო და კონცენტრირებული წყლის ხსნარები ნ 2 პრო 2 , მათი თანდასწრებით ადვილია თვითმმართველობის სესხება ბევრი ორგანული სპოლუკი და თუ მოხვდები ასეთ სიგიჟეს, შეგიძლია ვიბუჰატი. კონცენტრირებული ხსნარების აღდგენისთვის, ჭურჭლის მანკიერება არის განსაკუთრებით სუფთა ალუმინის ან ჭურჭლის პარაფინირებული მინა.

ყველაზე ხშირად ის კეთდება N-ის ნაკლებად კონცენტრირებული 30%-იანი დიაპაზონით

2 პრო 2 იაკი, რომ პერგიდროლი ეწოდოს, ალე და ასეთი ავარია არ არის უსაფრთხო: ოპიკის ვიკლიკი შკირიზე (ამავე დროს შკირი მაშინვე გადის ბარვნიკებში), თუ სახლი არის, შესაძლებელია ადუღება. დისტრიბუცია ნ 2 პრო 2 რომ იმ ხსნარებიდან, მათ შორის ვიბუჩოვებიდან, ბევრი სიტყვაა, მაგალითად, მნიშვნელოვანი ლითონებია, რომლებიც ყველა შემთხვევაში კატალიზატორის როლს ასრულებენ და ფხვნილების დასამატებლად. 2 პრო 2 აიხსნება ძლიერი ეგზოთერმული რეაქციით, პროცესის შუბისებრი ბუნებით და N-ის განაწილების გააქტიურების ენერგიის მნიშვნელოვანი შემცირებით. 2 პრო 2 მცირე საუბრის თანდასწრებით, პატიება შეიძლება ვიმსჯელოთ ასეთი ხარკით:სისხლში გვხვდება ფერმენტი კატალაზა; იგივე zavdyaki їy "boil" განიხილება, როგორც მჟავე ქიმიკოსის "ზეჟანგი vodnya", რადგან ის მანკიერია ფოროვანი თითის დეზინფექციისთვის. N-ის კონცენტრირებული დიაპაზონის განაწილების რეაქცია 2 პრო 2 go katalazi vikoristovu yak lyudin; ძალიან რეაქცია ბომბდამშენი ხოჭო იბრძოდა ქურდების წინააღმდეგ, vipuskayuchi მათში ცხელი სიმებიანი. სმ . VIBUKHOVI RECHOVINI). მთავარი ფერმენტი არის პეროქსიდაზა დინ ინაქჩე: ვინ არ ინახება ნ 2 პრო 2 მათი თანდასწრებითაც შეინიშნება ამ სიტყვების წყლის პეროქსიდით დაჟანგვა.

უჯრედის სიცოცხლეში დიდ როლს თამაშობენ ფერმენტები, რომლებიც წყალთან ერთად პეროქსიდის რეაქციებს შეჰყავთ. ორგანიზმის ენერგია მიეწოდება ჟანგვის რეაქციას მჟავიანობის მონაწილეობისთვის, რომელიც მოდის ფილტვებიდან. ამ რეაქციებში ჰ

2 პრო 2 , ერთგვარი shkіdlivy for klіtini, oskіlka wiklikє nevorotne uzkodzhennya მცირე ბიომოლეკულების. კატალაზა და პეროქსიდაზა მთლიანად გარდაქმნის H 2 პრო 2 წყალს აქვს ის ჟელე.

განაწილების რეაქცია ნ

2 პრო 2 ხშირად ეწინააღმდეგება რადიკალ-ლანცეოლურ მექანიზმს ( სმ... ლანციუგოვის რეაქციები), ამავე დროს პოლიაგენტის კატალიზატორის როლი რადიკალების განვითარებაში. ასე რომ, წყლის ჯამში რაზჩინივ ნ 2 Pro 2 და Fe 2+ (ასე რომ, სათაურები არის ფენტონის რეაგენტი), სადაც ელექტრონის გადაცემის რეაქცია Fe იონიდან 2+ H 2 O 2 მოლეკულაზე იონ ფე-ს განცხადებების მიხედვით 3+ კიდევ უფრო არასტაბილური ანიონ-რადიკალები . , რომელიც მაშინვე ეცემა ანიონ VIN-ს і vilny hydroxyl რადიკალი ВІН. ( სმ... VILNI RADIKALI). რადიკალური VIN. კიდევ უფრო აქტიური. მიუხედავად იმისა, რომ სისტემაში არის ორგანული ნაერთები, მაშინ არსებობს სხვადასხვა პოტენციური რეაქციები ჰიდროქსილის რადიკალებთან. ასე რომ, არომატული სპოლიკები და ჰიდროქსი მჟავები იჟანგება (ბენზოლი, მაგალითად, გარდაიქმნება ფენოლად), არატოქსიკურ სპოლუკებს შეიძლება დაემატოს ჰიდროქსილის ჯგუფები ქვებმულით: CH 2 = CH – CH 2 OH + 2OH. ® HOCN 2 -CH (OH) -CH 2 -VIN, მაგრამ შეგიძლიათ შეხვიდეთ პოლიმერიზაციის რეაქციაში. სხვადასხვა რეაგენტების BIN ხანგრძლივობისთვის... reagu z N 2 Pro 2 აქტიური რადიკალი PZ-ის განცხადებით 2 . , რომელიც წარმოადგენს Fe-ს ძირითად წყაროს 2+ , scho zamikaє კატალიზური ციკლი: H 2 O 2 + Fe 2 + ® Fe 3 + + OH . + OH - ВІН. + Н 2 Pro 2 ® H 2 O + HO 2 .

HO 2 . + Fe 3+

® Fe 2+ + O 2 + H + ® H 2 O. მომღერალი გონებისთვის, მოჟლივ ლანციუგოვის განაწილება ნ 2 პრო 2 , პატიება, რომლის მექანიზმი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს დიაგრამით... + Н 2 Pro 2 ® H 2 O + HO 2 . 2 . + H 2 O 2® H 2 O + O 2 + OH . და ა.შ.

განაწილების რეაქციები ნ

2 პრო 2 გადის ცვალებადი ვალენტობის სხვა ლითონების არსებობით. მიბმული რთულ სპოლუკებში, ხშირად მნიშვნელოვნად აძლიერებს მათ აქტივობას. მაგალითად, შუა კაცები არიან აქტიურები, დაშვებულები არიან, ამიკულ კომპლექსებში არიან მიბმული. , სუნიანი თვალის ჩაკვრა 2 პრო 2 ... ანალოგი diyu nadayut іoni Mn 2+ მიბმული კომპლექსში ორგანული სპოლუკებით. ციჩის იონების თანდასწრებით, იყო ლანციუგას რეაქციის შემდგომი ვიმირია. ადამიანების ფართო სპექტრისთვის, ჩვენ მოვახდინეთ მხედველობის სიჩქარის რეაქციის სიმულაცია პროდუქციის ფართო სპექტრზე. შემდეგ განსხვავებები დაინერგა მცირე კონცენტრაციით (დაახლოებით 10-5 მოლ/ლ) іngіbіtor - მეტყველება, რომელიც ეფექტურად რეაგირებს vіlny რადიკალებთან და ასეთი რანგის გაპარსული lantsyug. მჟავიანობის ხილვამ კიდევ ერთხელ გაიწელა, ალე დაახლოებით 10 ხვილის შემდეგ, მთელი ინგიბიტორი რომ იყო ვიტრა, ისევ კოლი შვექისტუსთან იყო ცნობილი. რა ვიცი რეაქციის სისწრაფე და ლანციუგების გაპარსვის სისწრაფე, ჩემთვის არ არის მნიშვნელოვანი ლანციუგების მოშორება, რადგან ისინი გამოჩნდნენ რივნოიუ 10 3 ლანკა. დიდი dovzhina lantsyuga pumovlyuє ხელმძღვანელი განაწილების ეფექტურობა N 2 პრო 2 ყველაზე ეფექტური კატალიზატორების თანდასწრებით, რომლებიც წარმოქმნიან ძლიერ რადიკალებს დიდი სიჩქარით. დამატებითი lantsyug-ის ღირებულებით, გავრცელების მაჩვენებელი არის N 2 პრო 2 რეალურად იზრდება ათასჯერ.

INODI POMITNE DISTRIBUTION ნ

2 პრო 2 თვალის დახამხამება სახლების გვერდით ნავიგაციისთვის, რომლებიც შესაძლოა ანალიტიკურად გამოჩნდეს. ასე რომ, ერთ-ერთმა ყველაზე ეფექტურმა კატალიზატორმა გამოავლინა ლითონის ოსმიუმის ხსნარი: მისმა ძლიერმა კატალიზურმა მოქმედებამ სპონტანურად გამოიწვია 1:10 განზავება. 9 , ტობტო. 1 გ Os 1000 ტ წყალზე. აქტიური კატალიზატორები პალადინის, პლატინის, ირიდიუმის, ოქროს, ვერცხლის, აგრეთვე ლითონის ლითონების მყარი ოქსიდების კოლოიდური წარმოებისთვის - MnO 2, Co 2 O 3, PbO 2 რომ іn, როგორც თავად ყველა არ waver. განაწილება შეიძლება კიდევ უფრო ხმაურიანი იყოს. ასე რომ, როგორც პატარა MnO 2 ჩააგდეთ სინჯარაში H 30%-იანი ხსნარით 2 პრო 2 საცდელი მილებიდან შეგიძლიათ შეწყვიტოთ ფსონი რიდინის ნიავებით. Vibuchs ჩანს უფრო კონცენტრირებული განაწილებით. Spokіynіshe პროტესტი ვითარდება პლატინის ზედაპირზე. რეაქციის დიდი სიჩქარით, ზედაპირზე ემატება ძლიერი შემოდინება. Nimetskiy ქიმიკოსი Walter Spring Provin მაგალითად 19 ქ. ასეთი დოსვიდი. პლატინის თასის საპასუხო გაწმენდისა და გაპრიალებისას, გახსნის რეაქცია N-ში 38%-იანი სხვაობით 2 პრო 2 არ მუშაობდა 60°C-მდე გაცხელებისას. თუ ცოტათი მოვიწმინდე ჭიქის ძირზე, მოვწმენდ, შემდეგ კი ცივი (12°C-ზე) დავაფიქსირებ ადგილზე. აბა, ასეთ განსხვავებაში შემოიტანეთ პლატინის ტუჩი, რომელიც ზედაპირზე გაცილებით დიდია, მაშინ უფრო შესაძლებელია ვიბუჩი.

შვედების გავრცელება ნ

2 პრო 2 შესაძლებელია ვიკორისტოვოთ ეფექტური ლექციაზე ცნობისთვის, თუ კატალიზატორის დანერგვამდე დავამატებ ზედაპირულ-აქტიურ მეტყველებას (საყვარელი, შამპუნი). Kisen, scho see, ხსნის bagatu bilu pinu, იაკუს ეძახდნენ "სპილოს კბილის პასტა".

Deyakі კატალიზატორები іnіtsіyuyut მოულოდნელად გაშლილი N

2 დაახლოებით 2, მაგალითად: H 2 O 2 + 2I - + 2H + ® 2H 2 O + I 2 ® 2I - + 2H + + O 2. არა-ლანციუგოვის რეაქცია Fe-ში იონების დაჟანგვის სახით 2+ მჟავე რაზინეზე: 2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O. წყლის დონეებზე რხევები უფრო სავარაუდოა - ძველი კატალიზატორების გვერდით (კატალიზური გადამყვანები შეიძლება განთავსდეს ფერდობებთან ახლოს), ზომამდე N. 2 პრო 2 ჩვენ დავეხმარებით მეცხოველეობას, ტრივიალური ზბერიგანით, ვამატებთ ინგიბიტორებს და სტაბილიზატორებს, რათა მათ ჟღერდეს ლითონი. ამავდროულად ცოტა მჟავეა, ამიტომ როცა ფერდობზე სუფთა დისკი გაქვს, ამინდის სისუსტეა, რომ გავრცელდეს ნ. 2 დაახლოებით 2. ყველა განსაკუთრებული მახასიათებელი ნ 2 პრო 2 დაშვება virіshiti rubbing. უარყოს სუფთა H 2 პრო 2 აუცილებელია დისტილაციის ჩატარება შემცირებული მანძილით, მეტყველების ნამსხვრევები იშლება, როდესაც საკვები გაცხელდება 70 ° C-მდე, ხოლო თუ გნებავთ, კიდევ უფრო ხშირად, ოთახის ტემპერატურაზე (როგორც ნათქვამია ქიმიურში. ენციკლოპედია 0,5%-იანი ზრდა). ასეთ შემთხვევაში, როდესაც დუღილის ტემპერატურა ატმოსფეროში იკლებს, რას იტყვით იმავე ენციკლოპედიის ფიგურაზე, რომელიც არის 150,2 ° C? განვიხილოთ ასეთი ორთქლების ფიზიკურ-ქიმიური კანონზომიერება: ფსონის დაჭერის ლოგარითმი დალაგებულია ნათელ ტემპერატურაზე (კელვინის მასშტაბისთვის), რათა ზუსტად მოხდეს N ფსონის დაჭერის სიმულაცია. 2 პრო 2 რამდენიმე (დაბალ) ტემპერატურაზე მისი განვითარება მარტივია, რომლის ტემპერატურაზე დაჭერა 760 მმ-მდეა. და tse і є დუღილის ტემპერატურა ბოროტი გონებისთვის.

თეორიულად რადიკალებმა ВІН

. ეს შეიძლება დაამტკიცოს და ინოვატორების ხილვადობა, უფრო დიდი სუსტი ხმის O-O გამოშვების შედეგად, ან ტემპერატურის მიღწევის მთელი საჭიროებისთვის. მიუხედავად იმისა, რომ შედარებით დაბალი ენერგიით არ არის ჩართული ბგერა მოლეკულაში H 2 პრო 2 (ეს არის 214 კჯ / მოლი, რაც 2,3-ჯერ ნაკლებია, არა წყლის მოლეკულებში H-OH ბმულისთვის), O-O ბმული მაინც აღწევს მიკროსკოპში, წყლის პეროქსიდი აბსოლუტურად სტაბილურია ოთახის ტემპერატურაზე ... თუ ტემპერატურა დუღს (150 ° C), ხარვეზი უფრო ხშირია. მე გაჩვენებ, ამისთვისტემპერატურის დაყენება შესაძლებელია 0,5%-ით, მაგრამ მისი აწევა შესაძლებელია ყოველდღე, თუ 1000 ლანს მიიღებთ. პროექტებისა და წინა მონაცემების შეუსაბამობა შეიძლება აიხსნას კატალიზური განაწილებით, გამარჯვებებითა და ნაპოვნი სახლებით ოჯახში და რეაქციული მოსამართლეებით. ტომ ვიმირიანა ბაგატმა აქტივაციის ენერგიის განაწილების ავტორებმა ნ 2 პრო 2 თუ ის მნიშვნელოვნად ნაკლებია, მინიმუმ 214 კჯ/მოლ ნავიტი "კატალიზატორის გარეშე". ფაქტიურად, მოწყობილობის განლაგების კატალიზატორი - და არცერთი სახლის თვალში როზეტში და მსაჯის კედლების თვალში, იგივე დატვირთვა უწყლოა. 2 პრო 2 სანამ kipinnya ქვეშ ატმოსფერული vice, vibuhi არაერთხელ იყო ბოროტი.

განაწილების გონებაში ნ

2 პრო 2 ეს კიდევ უფრო შეუსაბამოა, მაგალითად, როდესაც მჟავიანობა თბება მჟავე მჟავით. 2 პრო 2 იოდატის კალიიუ KIO-ს თანდასწრებით 3 რეაგენტების კონცენტრაციის დროს შეინიშნება კოლივალური რეაქცია, ამავე დროს, ის პერიოდულად მიდრეკილია და შემდეგ განახლდება 40-დან 800 წამამდე.ქიმიის ავტორიტეტები 2 დაახლოებით 2. წყლიანი პეროქსიდი არის მჟავა, თუნდაც ოდნავ სუსტი. დისოციაციის მუდმივი H 2 O 2 H + + HO 2 - 25 ° С კარიბჭეზე 2.4 10-12 5 შეკვეთით ნაკლები, ნაკლები H 2 S. საშუალო მარილები H 2 Pro 2 შხამიან და ფერადი ლითონებს პეროქსიდები ეწოდება. სმ... პეროკიდი). წყლიდან სუნის გამონადენისას, მით უფრო სავარაუდოა, რომ მოიცილოთ: 2 O 2 + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 O 2 ... ჰიდროლიზის სპრეი იაკის მჟავა H 2 პრო 2 დამტკიცებული და მჟავა მარილები, მაგალითად, (ALE 2) 2, NaHO 2 რომ მჟავაში მარილები ძლიერია ჰიდროლიზამდე, ან ადვილად იხსნება მჟავე გამოსახულებით გაცხელებისას: 2NaHO 2 ® 2NaOH + O 2 ... მდელოს დანახვა, იაკი და რაზი ნ 2 პრო 2 spriyaє განაწილება.

როსჩინი ნ

2 პრო 2 განსაკუთრებით კონცენტრირებულს, შეიძლება ჰქონდეს ძლიერი ჟანგვითი ეფექტი. ასე რომ, H-ის დიაპაზონი 65%-ზე 2 პრო 2 პაპირის, თირსუს და ინშის აალებადი გამოსვლებზე სუნი იკავებს. მენშის კონცენტრირებული ხსნარები ბარბაროსულია მდიდარი ორგანული სპოლუკისთვის, მაგალითად, ინდიგოსთვის. განურჩევლად, სადაც იჟანგება ფორმალდეჰიდი: Н 2 პრო 2 განახლებულია არა მძღოლისთვის (yak zavzhdi), არამედ სასიცოცხლო წყლისთვის: 2HCNO + N 2 Pro 2 ® 2NCOOH + H 2 ... იაკშო მიიღოს 30% რაზჩინო ნ 2 პრო 2 თუ NSNO-ში არის 40%-იანი სხვაობა, მაშინ მცირე დაწყების შემდეგ ბუზის რეაქცია გამოსწორდება, დაიწყებს დუღილს და დაიწყება. ოქსიდაციური განზავების პროცესი ნ 2 პრო 2 ყველაზე გამოხატული მჟავე საკვებში, მაგალითად, H 2 O 2 + H 2 C 2 O 4 ® 2H 2 O + 2CO 2 , ოდნავ უფრო იჟანგება გუბეში:Na + H 2 O 2 + NaOH® Na 2; 2K 3 + 3H 2 O 2® 2KCrO 4 + 2KOH + 8H 2 O. შავი ტყვიის სულფიდის დაჟანგვა თეთრ სულფატამდე PbS+ 4H 2 O 2 ® PbSO 4 + 4H 2 O შეიძლება იყოს გამარჯვებული ძველ ნახატებზე ჩაბნელებული ტყვიის მძივების განახლებისთვის. სინათლისგან დაჟანგული და მარილმჟავასკენ: H 2 O 2 + 2HCl ® 2H 2 O + Cl 2. Dodavannya N 2 Pro 2 მჟავების მიმართ, იგი ძლიერ გაუმჯობესებულია მეტალზე. ასე რომ, ჯამი H 2 O 2 გამოყვანილი ჰ 2 SO 4 razchinyayutsya mid, sіblo რომ ვერცხლისწყალი; მჟავე გარემოში იოდი იჟანგება იოდის მჟავად HIO 3 , ცხელი აირი - ცხელ მჟავამდე და თხელი.

ნატრიუმ-ნატრიუმის მარილმჟავას (როშელის მარილი) დაჟანგვა კობალტის ქლორიდის, როგორც კატალიზატორის თანდასწრებით გარდაუვალია. რეაქციის დროს KOOC (CHOH)

2 COONa + 5H 2 O 2 ® KHCO 3 + NaHCO 3 + 6H 2 O + 2CO 2ჭვავის CoCl 2 მწვანილის ფერის შეცვლა ტარტრატით რთული ხსნარის - ღვინის მჟავას ანიონის დადგენით. ტარტრატის რეაქციისა და დაჟანგვისადმი წინააღმდეგობის სამყაროში კომპლექსი ფუჭდება და კატალიზატორი კვლავ ცნობილია. როგორ შევცვალოთ კობალტის ქლორიდი vikoristovuvati yak კატალიზატორი საშუალო ვიტრიოლი, შემდეგ შუა დღის განმავლობაში, სპეციფიური რეაგენტების გამოყენებისგან ჩაძინებულს, ის შეივსება ნარინჯისფერ ან მწვანე ფერებში. რეაქციის დასრულების შემდეგ ვიტრიოლის ლურჯი ფერი ახლდება.

ზოგადად, პეროქსიდი რეაგირებს წყალთან ძლიერი ოქსიდანტების თანდასწრებით, ისევე როგორც სიტყვები, რომლებიც ადვილად შესამჩნევია მჟავას. ასეთი ვიპადკები ჰ

2 პრო 2 შეიძლება ჩაითვალოს წინამორბედად მჟავე ერთსაათიანი ხილვებით (ასეა სათაურები 2 დაახლოებით 2), მაგალითად: 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4® K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

Ag 2 O + H 2 O 2

® 2Ag + H 2 O + O 2; O 3 + H 2 O 2 ® H 2 O + 2O 2; ® NaCl + H 2 O + O 2. შეაჩერე წიქავას გუნდის რეაქცია, რათა მათში მჟავიანობის მოლეკულები დადგეს, რადგან ფორთოხლის ფლუორესცენცია გამოიყოფა. სმ... ქლორის აქტივობები). ანალოგიურად, ოქროს მარილების დიაპაზონიდან ჩანს მეტალის ოქრო, ხოლო მეტალის ვერცხლისწყალი ძალიან თხელია ვერცხლისწყლის ოქსიდისგან. ასეთია უნებლიე ძალა ჰ 2 პრო 2 საშუალებას იძლევა, მაგალითად, განახორციელოს ჰექსაციანოფერატი (II) კალიუმის დაჟანგვა, შემდეგ კი, სარეცხის შეცვლის შემდეგ, რეაქციის პროდუქტი სხვა რეაგენტში შეიყვანოთ. პირველი რეაქცია შუაშია, მეგობარი - ლულაში:2K 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4® 2K 3 + K 2 SO 4 + 2H 2 O;

2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH

® 2K 4 + 2H 2 O + O 2.("ორმაგი პერსონაჟი" ნ 2 პრო 2 ქიმიის ერთ კვირაში დაშვება ცნობილი ინგლისელი მწერლის სტივენსონის გმირებისგან პეროქსიდული წყლის შესაქმნელად. დოქტორ ჯეკილისა და მისტერ ჰაიდის საოცარი ისტორია, მის მიერ გამოგონილი საწყობის წინ ხასიათის სწრაფი შეცვლისთვის, პატივსაცემი ჯენტლმენიდან სისხლისმსმელ მანიაკად გადაქცევა.)Otrimannya N 2 Pro 2.მოლეკულები H 2 Pro 2 დამოკიდებულია მცირე რაოდენობაზე ცხელი და დაჟანგული სპორების შემთხვევაში. მაინინგის დროს ნ 2 პრო 2 მიიღოს ან როდესაც ატომები წყალს ემატება სხვა წყაროებიდან შუალედური ჰიდროპეროქსიდის რადიკალების მიერ, მაგალითად: HO 2 . + CH 4 ® H 2 O 2 + CH 3 . , აქტიური რადიკალების რეკომბინაციის მიზეზით: 2OH... ® H 2 Pro 2, H. + ALE 2 . ® Н 2 Pro 2 ... მაგალითად, თუ კისნევო-ვოდნევის ნახევარი მიმართულია ყინულის ნაჭერზე, მაშინ წყალი, შო როზტანულა, შურისძიება ბოლო რამდენიმე ნ. 2 პრო 2 ძლიერი რადიკალების (H მოლეკულის ნახევარი) რეკომბინაციის შედეგად დამტკიცებული 2 პრო 2 დაშლა). ანალოგიური შედეგი ხდება ცხელი გაზებით. ოსვიტა ნ 2 პრო 2 დაბალ ტემპერატურაზე მისი დანახვა შესაძლებელია სხვა ჟანგვითი პროცესების შემთხვევაში.

სამრეწველო პროდუქტებში წყლის პეროქსიდის გარეცხვა შეუძლებელია Tenard მეთოდით - პეროქსიდი ბარიუმით, არამედ პეროქსიდით მიმდინარე მეთოდით. ერთ-ერთი მათგანია მარილმჟავას ხსნარების ელექტროლიზი. როდესაც სულფატ-იონები ანოდზე იჟანგება პერ-სულფატ-იონებში: 2SO

4 2– - 2e ® S 2 O 8 2– ... ჰიდროლიზის გამო მჟავა ზედმეტია: H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O ® H 2 O 2 + 2H 2 SO 4. კათოდზე, მაშინაც კი, თუ ხედავთ მას, ასე რომ, რეაქცია შეჯამებულია 2H-ით აღსაწერად 2 O ® H 2 O 2 + H 2 ... ძირითადი თანამედროვე გზა (დაახლოებით მსუბუქი ალკოჰოლის 80%) არის ორგანული სპოლუქების დაჟანგვა, მაგალითად, ეტილანტრაჰიდროქინონი, მჟავე სასმელი ორგანულ საცალო ვაჭრობაში, როდესაც ეს კეთდება ანტრაგიდროქინონით. 2 პრო 2 და ანტრაქინონის ფორმა, რის გამოც მე ვიცი როგორ დავამატო წყლის კატალიზატორი ანტრაჰიდროქინონს. პეროქსიდი წყალში და წყალში და კონცენტრირება დისტილაციით. ანალოგიური რეაქცია იზოპროპილ სპირტის (ჰიდროპეროქსიდის) მიმართ: (CH 3) 2 СНОН + О 2 ® (СН 3) 2 С (UN) ОН ® (СН 3) 2 СО + Н 2 О 2 ... აუცილებლობის შემთხვევაში, აცეტონი, დადგენის შემდეგ, ასევე შეიძლება შეიცვალოს იზოპროპილის სპირტზე.H2O2-ის მიღება. პეროქსიდის წყალი ფართოდ გამოიყენება და ის გამოითვლება ასობით ათასი ტონა მდინარეზე. იოგო მანკიერი საკვები არაორგანული პეროქსიდების მოსაშორებლად, როგორიცაა რაკეტების დაჟანგვა, ორგანულ სინთეზებში, ზეთის, ცხიმების, ქსოვილების, ქაღალდის მოსაშორებლად, საწმენდი მასალების გასაწმენდად, უცხო ნარჩენი წყლების მადნის შესანახად. სამედიცინო ხსნარები ნ 2 პრო 2 zasosovyut გამრეცხვისა და გაწმენდისთვის ლორწოვანი გარსების ცეცხლოვანი შეტევებით (სტომატიტი, სტენოკარდია), გნარინის ჭრილობების სამკურნალოდ. ფანქრის ყუთებში პლატინის კატალიზატორების რაოდენობა კიდევ უფრო მცირეა, ვიდრე პლატინის კატალიზატორების რაოდენობა. ლინზი დეზინფექციისთვის უნდა დაასხით ფანქრის ყუთზე 3% დიაპაზონით N 2 პრო 2 ალე სო იაკ ცეი რაზჩინ შკიდლივიი თვალებისთვის, ათიოდე საათში გადაატრიალეთ ფანქრის ყუთი. ამავე დროს, კატალიზატორი კრიშტი შვიდკო რაზკლადє ნ 2 პრო 2 სუფთა წყალი, რომელიც კოცნის.

მოდურ დუღილში შეგიძლიათ მიიღოთ თქვენი თმა "ზეჟანგით", ამავდროულად, ფარბუვანი თმამ უსაფრთხო საწყობში გაიაროს.

ამ მარილების არსებობისას პეროქსიდი წყალი წარმოქმნის მყარ „კონცენტრატს“, რომლის ტრანსპორტირება და ტრანსპორტირება შესაძლებელია სწრაფად. ასე რომ, ნატრიუმის ბორის მჟავის ძლიერ გაცივებულ პაკეტამდეც კი (ქარიშხალი) დოდატი ნ.

2 პრო 2 ნატრიუმის პეროქსობორატის Na-ს კრისტალების დიდი ღიობების ეტაპობრივად ჩამოყალიბების არსებობა 2 [(BO 2) 2 (OH) 4 ]. Tsya rechovina ფართოდ გამოიყენება მისიების ქსოვილებისა და კომპონენტების გამოსაყენებლად. მოლეკულები H 2 პრო 2 , იაკისა და წყლის მოლეკულები, ჩაშენებული მარილების კრისტალურ სტრუქტურაში, იღებენ სხვადასხვა კრისტალებს - პეროქსოჰიდრატებს, მაგალითად, 2 3 3H 2 Pro 2, Na 2 CO 3 1.5H 2 O; ostnє z'єdnannya ფართოდ ჩანს სახელწოდებით "Persol".

ასე რომ, სათაურები "ჰიდროპერიტი" CO (NH

2) 2 · H 2 O 2 є კლატრატი - H მოლეკულების ჩართვა 2 პრო 2 ცარიელ კრისტალში urat sechovin.

დამატებითი პეროქსიდის წყლის ანალიტიკურ ქიმიაში შესაძლებელია პროცესის დაწყება. მაგალითად, ტიტანის (IV) მარილების ოდენობით - ტიტანის სულფატი დოდატის პეროქსიდამდე, წყლის ნარინჯისფერი ფერი ტიტანის მჟავას ხსნარის შემთხვევაში:

TiOSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 ® H2 + H2O.უნაყოფო მოლიბდატ-იონი MoO 4 2 - Н 2 Pro 2-ის დაჟანგვა ინტენსიურად ყვავის ნარინჯისფერი პეროქსიდის ანიონში. კალორიების დიქრომატის მჟავიანობა N-ის არსებობისას 2 პრო 2 დავაფიქსირებ ნადქრომის მჟავას: კ2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O 2® H 2 Cr 2 O 12 + K 2 SO 4 + 5H 2ო, იაკ, სწრაფად დაასრულე დასაკეცი: H 2 Cr 2 O 12 + 3H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + 4O 2... მიუხედავად იმისა, რომ არსებობს ორი დონე, ჩვენ ვხედავთ პეროქსიდის შეყვანის რეაქციას წყლის დიქრომატ კალიუმთან:K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 5H 2 O 2® Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 9H 2 O + 4O 2.ნაადქრომის მჟავა შეიძლება გამოვიყენოთ წყლის ხსნარში ეთერიუმთან ერთად (ეთერიუმის შემთხვევაში ნიშნავს სტიიკიშას, წყალში დაბალს). ამავდროულად, ეთერის ბურთი ისროლება ინტენსიურ ლურჯ ფერში.

ილია ლეუნსონი

ლიტერატურა Dolgoplök B.A., Tinyakova O.I. ძლიერი რადიკალების და რეაქციების წარმოქმნა... მ., ხიმია, 1982 წ
წყლის პეროქსიდის ქიმია და ტექნოლოგია... ლ., ხიმია, 1984 წ

წყალი (წყლის ოქსიდი) - binarna არაორგანული spoluca z ქიმიური ფორმულა H 2 O. წყლის მოლეკულა შედგება წყლის ორი ატომისგან და ერთი - მჟავე, რომელიც შერწყმულია კოვალენტურ კავშირთან.

პეროქსიდი.

ფიზიკური და ქიმიური ავტორიტეტები

ფიზიკური მხიარული ავტორიტეტები viznachayutsya ქიმიური, ელექტრონული და ფართო ბუდოვას მოლეკულები H 2 O.

H და Pro ატომები H 2 0 მოლეკულაში გვხვდება ჟანგვის სტაბილურ ეტაპებზე, სხვათა შორის +1 და -2; ამიტომ წყალი არ ჩნდება ყველაზე მრუდე ოქსიდში ან წყლის აფეთქების ძალებში. მხეცი პატივისცემით: ლითონის ჰიდრიდებში წყალი გადაიტვირთება დაჟანგვის ეტაპზე -1.

H2O მოლეკულა მაკუტოვ ბუდოვისთვის. ბმულები H-Oთუნდაც პოლარული. ატომზე ზეამქვეყნიური უარყოფითი მუხტი, H ატომებზე - ზედმეტი დადებითი მუხტი. 8 ზაგალომის მოლეკულა Н 2 O є პოლარული, ტობტო. დიპოლი. ჩვენ განვმარტავთ იმ ფაქტს, რომ წყალი კარგი წყაროა პოლარული რეგიონებისთვის.

H და Pro ატომებზე ზედმეტი მუხტების გამოვლენა და ატომების არაიდენტური ელექტრონული წყვილის პოვნა წყლისა და წყლის მოლეკულებს შორის გადიდების შესახებ, რათა გაირკვეს, რა სუნი აქვს ასოციაციაში. t-ის არანორმალურად მაღალი მნიშვნელობის ასახსნელად Pl. і т. მართოს.

წყლიანი კავშირების დამყარების ბრძანება, H2O მოლეკულების სათითაოდ შეწოვის შედეგი є їх თვითიონიზაცია:
ერთ მოლეკულაში ხდება პოლარული O-H ბმის ჰეტეროლიზური გათავისუფლება და პროტონი, როდესაც ის რგავს, მიმაგრებულია მჟავის მოლეკულის ატომზე. იონური ჰიდროქსონის H 3 Pro + განცხადებები იონური წყლით H + H 2 O დატენიანების დღეს, ვარაუდობენ, რომ წყლის თვითიონიზაციის რივი დაწერილია შემდეგნაირად:

H 2 O ↔ H + + OH -

წყლის დისოციაციის მუდმივი ძალიან მცირეა:

აღსანიშნავია, რომ მათზე წყალი ისედაც ცოტაა დისოცირებული, ხოლო H2O-ის დაუზოგავი მოლეკულების კონცენტრაცია პრაქტიკულად არ არსებობს:

სუფთა წყალში [Н +] = [ВІН -] = 10 -7 მოლ/ლ. ეს ნიშნავს, რომ წყალი სუსტი ამფოტერული ელექტროლიტიც კი არის, მაგრამ ის არ ვლინდება მჟავე ან ძირითადი სიმძლავრის გარეცხილ სამყაროში.
თუმცა, წყალი შეიძლება იყოს ძალიან იონიზირებული ელექტროენერგიის განაწილებისთვის. წყლის მეორე დიპოლებიდან და პოლარული კოვალენტური კავშირებიდან გამოვლენილი სიტყვების მოლეკულებში. Მაგალითად:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Сl -

(ძლიერი ელექტროლიტი)

(სანამ ჰიდრატაციის გარეშე: HCl → Н + + Сl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (სუსტი ელექტროლიტი)

(აბო CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

ბრონსტედ-ლოურის მჟავებისა და ფუძეების თეორიის მიხედვით, ამ პროცესებში წყალი არის ფუძის ძალა (პროტონების მიმღები). ამ თეორიისთვის, მჟავის (პროტონის დონორის) როლში, წყალი გამოიყენება რეაქციებში, მაგალითად, ამინებთან და ამინებთან:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

ჟანგვის წამყვანი რეაქციები წყლის მონაწილეობისთვის

I. რეაქციები, რომლებშიც წყალი ასრულებს ჟანგვის აგენტის როლს

ციკლური რეაქციების გაკეთება შესაძლებელია მხოლოდ ძლიერ ეჭვმიტანილებთან, აცნობეთ მათ როგორ შევიდნენ წყლის მოლეკულების შესანახად, იქამდე, სადაც ისინი არიან.

1) ჩართულობა ლითონებთან

ა) ბოროტი გონებისთვის N 2 რომ შჩ.-ზემ. ლითონები:

2Na + 2Н + 2 О = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2Н + 2 О = Ca (OH) 2 + H 0 2

ბ) მაღალ ტემპერატურაზე H 2 Pro რეაქციაში შედის სხვა ლითონებთან, მაგალითად:

Mg + 2Н + 2 О = Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4Н + 2 О = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

გ) Al და Zn vitisnyayut H 2 წყლიდან მდელოების არსებობისას:

2Al + 6Н + 2 Pro + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) არალითონებთან ურთიერთქმედება, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს დაბალი EO (რეაქციები ჩანს მძიმე გონებაში)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 (წყლის გაზი)

2P + 6H + 2 O = 2HPO 3 + 5H 0 2

მდელოების თანდასწრებით, სილიციუმური ვიტისნიაკი წყალი წყლიდან:

Si + H + 2 Pro + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდრიდებთან

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) ურთიერთქმედება გრიპის აირთან და მეთანთან

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

რეაქცია უნდა იყოს გამარჯვებული წყალთან შეპყრობის დაპირებებზე.

II. რეაქციები, რომლებშიც წყალი არის მთავარი წამყვანი

ეს რეაქციები შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ ძლიერი ჟანგვის აგენტებით, როგორიცაა ჟანგვის მჟავა CO-2-, წყლის საწყობში შესვლამდე, სანამ არ გახდება მჟავე O 2 ან პეროქსიდ-ანიონი 2-. ვინიატკოვის ვიპადში (F 2-ის რეაქციაში) კოცნა მიიღება o-ით. +2.

1) ფტორთან კომბინაცია

2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF

2) ურთიერთქმედება ატომურ მჟავასთან

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) ქლორთან კომბინაცია

როდესაც T მაღალია, ხდება საპირისპირო რეაქცია

2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

ІІІ. შიდა მოლეკულური დაჟანგვის რეაქციები - წყლის განახლება.

მაღალი ტემპერატურისთვის ელექტრული საყრდენის დაწყებიდან, თქვენ შეგიძლიათ გახსნათ წყალი წყლისა და წყლისთვის:

2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

Termichne raskladannya - მაქცია პროცესი; თერმული წყლის განაწილების საფეხურები მცირეა.

ჰიდრატაციის რეაქციები

I. იონების დატენიანება. ისინი, როდესაც ისინი ანაწილებენ ელექტროლიტებს წყლის დისოციაციისას, აღწევენ წყლის მოლეკულების ერთეულ რაოდენობას და ჩნდებიან ჰიდრატირებული იონების თვალში. ისინი წარმოქმნიან უკრაინული ბგერის ფენებს წყლის მოლეკულებისგან, რომელთა გაცოცხლება შესაძლებელია დაშლის ადგილზე და სიმტკიცეზე. ჩვენ განვმარტავთ კრისტალური ჰიდრატების დაარსებას CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O ტიპის და ასევე აკვაკომპლექსებში: CI 3 Br 4 და in.

II. ოქსიდების დატენიანება

ІІІ. ორგანული ნაკერების დატენიანება

ჰიდროლიზის რეაქციები

I. მარილების ჰიდროლიზი

მოცირკულირე ჰიდროლიზი:

ა) კათიონის მარილით

Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (მჟავე შუა. pH

ბ) ანიონის სოლ-ის მიხედვით

3 2 - + H 2 O = HCO 3 - + ВІН -; (მიწის შუა გუბე. pH> 7)

გ) კათიონის მიხედვით და სოლ-ის ანიონის მიხედვით

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (შუა, ნეიტრალურთან ახლოს)

დაუსაბუთებელი ჰიდროლიზი:

Al 2 S 3 + 6Н 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Hydroliz carbidiv metal

Al 4 C 3 + 12Н 2 O = 4Аl (OH) 3 ↓ + 3CH 4 ნეტანი

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2 აცეტილენი

ІІІ. ჰიდროლიზი silitsidiv, nitridiv, phosphidiv

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 სილანი

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2NH 3 ამიაკ

Cu 3 P 2 + 6Н 2 O = ЗСu (ОН) 2 + 2РН 3 ფოსფინი

IV. ჰალოგენების ჰიდროლიზი

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. ორგანული სპოლუკების ჰიდროლიზი

ელეგანტური ორგანული მეტყველება	ჰიდროლიზის პროდუქტები (ორგანული)
ჰალოგენალკანი (ალკილჰალოგენიდი)
არილჰალოგენირებული
დიჰალოალკანი	ალდეგიდი აბო კეტონი
ალკოჰოლური ლითონები
კარბოქსილის მჟავების ჰალოიდები	კარბოქსილის მჟავები
კარბოქსილის მჟავების ანჰიდრიდები	კარბოქსილის მჟავები
დასაკეცი zfіri კარბოქსილის მჟავები	ნახშირბადის მჟავები და სპირტები
	გლიცერინი და კარბოქსილის მჟავები
დი- და პოლისაქარიდები	მონოსაქარიდი
პეპტიდები და სასმელები	α-ამინომჟავები
Ნუკლეინის მჟავა

Zagalnovіdoma ფორმულა სიცოცხლის საფუძველს წარმოადგენს vodi. მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან ერთსა და იმავეში, ამიტომ იწერება როგორც H2O. როგორც კი გავწურავ, ის უფრო დიდია, მაშინ დავინახავთ საუბრის ხმას - H2O2. როგორი სიტყვა წაართვეს თქვენს ახლობლებს?

H2O2 - რა აზრი აქვს?

წარდგენა ახალ ლექციაზე. H2O2 არის წყლის პეროქსიდის ფორმულა, მაშ ასე, ასეთი თვითმყოფადობა, როგორ გავასუფთავოთ ქვეტყე, ბილოი. წყლის პეროქსიდი H2O2 - მეცნიერება.

დეზინფექციისთვის vikoristovuyut threevidotkovy razchin პეროქსიდი. აქვს სუფთა ჩი კონცენტრირებულ ვიგლიადი ვონა ვიკლიკში ქიმიის აღწერილობებიშკირი. პეროქსიდს ოცდათერთმეტი მეასედი ეწოდება პეროქსიდის პეროქსიდს; ადრე მათ ათავსებდნენ პერუკარნიებში თმის დასაცავად. შკირა დაწვა და ისიც თეთრი გახდა.

სიმძლავრის ქიმია H2O2

პეროქსიდი წყლით є rіdinoyu ფერის გარეშე і "ლითონის" წვენით. Є კარგი დისტრიბუტორია და ადვილად იპოვება წყალში, ეთერში, სპირტებში.

პეროქსიდის ხსნარის სამი და ექვსი მეასედი, დაიწყეთ მომზადება, განზავდეს ხსნარის ოცდათერთმეტი მეასედი. როდესაც კონცენტრირებული Н2О2 წაართმევენ, მეტყველება ნაწილდება მაწონის ხილვებიდან, ისე, რომ თქვენი შვილის ჩაკეტილ შესაძლებლობებში თქვენ ვერ მოიშორებთ ვიბუჰას. პეროქსიდის კონცენტრაციის ცვლილებით, იზრდება მისი სიძლიერე. ასევე, H2O2-ის განაწილების კონტროლისთვის შესაძლებელია დაემატოს ახალი განვითარება, მაგალითად, ფოსფორის მჟავა. ძლიერი კონცენტრაციის აღდგენისთვის (90 წონაზე მეტი) პეროქსიდს ემატება ნატრიუმის პიროფოსფატი, რომელიც ასტაბილურებს რეაქციის სიჩქარეს, ასევე ჭურჭლის მანკიერებას ალუმინისთან.

H2O2 ქიმიურ რეაქციებში შეიძლება იყოს ჟანგვის ან წამყვანი. თუმცა, პეროქსიდი უფრო ხშირად იჟანგება. პეროქსიდი მიიღება ცოტა მჟავაში და ოდნავ სუსტიც კი; მარილის პეროქსიდს პეროქსიდები ეწოდება.

იაკის უარის მეთოდი

Н2О2-ის განაწილების რეაქცია გამოისახება მაღალი ტემპერატურისას (150 გრადუს ცელსიუს ტემპერატურაზე). შედეგი არის წყალი და კოცნა.

რეაქციის ფორმულა - 2 Н2О2 + t -> 2 Н2О + О2

დაჟანგვის ეტაპია Н Н 2 О 2 і Н 2 О = +1.
ჟანგვის ეტაპი O: H 2 O 2 = -1, H 2 O = -2, O 2 = 0
2 Pro -1 - 2e -> O2 0

Pro -1 + e -> Pro -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

წყლის პეროქსიდის განაწილება შესაძლებელია როგორც ოთახის ტემპერატურაზე, ასევე კატალიზატორი (ქიმიური სიტყვა, რომელიც დააჩქარებს რეაქციას).

ლაბორატორიებში, მჟავიანობის გამოყენების ერთ-ერთი მეთოდი, ბერტოლეტის მარილისა და მანგანუმის განაწილების რიგი, є პეროქსიდის განაწილების რეაქცია. ამ ტიპის კატალიზატორში მანგანუმის (IV) ოქსიდი მანკიერია. ეს არის სიტყვები, რომლებიც აჩქარებს H2O2-ის განაწილებას - მინერალი, პლატინა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი.

პეროქსიდის რეაქციის ისტორია

პეროქსიდზე პირველი კროკები დაარღვია 1790 წელს ლონდონის მკვიდრმა ოლეკსანდრ ჰუმბოლდტმა, თუ მან გათბობის დროს ოქსიდი პეროქსიდად გადააქცია. მთელი პროცესი არის supravodzhuvavsya poglinannyy sisnu z vitrya. Tenar-ისა და Gay-Lussac-ის თორმეტი რაკეტის მეშვეობით მათ განახორციელეს რკინის ლითონების გადარჩენის დასრულება, რადგან ისინი ძალიან მჟავე იყო და შედეგები ამოწურული იყო ნატრიუმის პეროქსიდით. ალე პეროქსიდი ვოდნიუ ბულო ოტრიმანო პიზნიშე, მოკლებული 1818 წლის კლდეს, თუ ლუი ტენარ ვივჩავ ლითონზე მჟავები შეუშვა; їхної ელეგანტური ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა მცირე რაოდენობის მაწონი. ჩაატარეთ პეროქსიდის ბარი და მჟავა მყარი დოზა, დაამატეთ წყალი, ქლორი წყალი და ყინული. არატრივიალური საათის შემდეგ ტენარი საბრძოლო მასალის კედლებზე პეროქსიდით გამოჩნდა, წვრილმანების ზოლმა ლაქები დაიჭირა. ნათელი გახდა, ისევე როგორც H2O2. ტოდიმ დაასახელა H2O2 დაჟანგული წყლის გაწყვეტის სახელი. ცე და ბუვ პეროქსიდი წყალი - ბეზბარვნა, არაფერი სუნიანი, გაფუჭებული რიდინა, კარგი სიტყვებია. H2O2 და H2O2 ურთიერთქმედების შედეგია წყალში პეროქსიდის დისოციაციის რეაქცია.

ფაქტია, რომ ახალი მეტყველების ძალა შემცირდა, ამიტომ შესაძლებელია აღდგენის რობოტებში გამარჯვების დაშვება. თავად ტენარმა, პეროქსიდის დახმარებით, აღადგინა რაფაელის ნახატი, რომელიც ერთი საათის განმავლობაში ბნელოდა.

პეროქსიდი XX საუკუნეში

წერდნენ საცალო ვაჭრობის vivchennya otrimanoy გამოსვლას, მათ დაიწყეს ვირუსული გახდნენ ინდუსტრიული მასშტაბით. მე-20 საუკუნის დასაწყისში მათ შემოიღეს ვირობნიტის პეროქსიდის ელექტროქიმიური ტექნოლოგია, რომელიც ეფუძნება ელექტროლიზის პროცესს. ამგვარად უარყოფილი მეტყველების მიმაგრების ტერმინი, ბუვ პატარაა, რამდენიმე სიტყვასთან ახლოს. სუფთა პეროქსიდი არასტაბილურია და ის გამოიყოფა ოცდაათი პროცენტიანი კონცენტრაციით ქსოვილების წარმოებისთვის და სამ ან ექვს ასეულში - ცალკეული საჭიროებისთვის.

ამავდროულად, ფაშისტური ნიმეჩჩინი აწარმოებდა პეროქსიდს რიდკი პალივზე სარაკეტო ძრავის ღეროსთვის, რომელიც მეორე მსოფლიო ომის თავდაცვითი საჭიროებების შემცვლელი იყო. H2O2-ისა და მეთანოლის/ჰიდრაზინის ურთიერთქმედების შედეგად ძნელი იყო გასროლა, ნებისმიერ შემთხვევაში აღწევდა 950 კმ/წ სიჩქარით.

ჩერდებით H2O2-ში ერთდროულად?

სამკურნალო - ჭრილობების გასაწმენდად;
ცელულოზა-ქაღალდის ინდუსტრიას აქვს ძლიერი გრძნობა, ისევე როგორც მეტყველება;
ტექსტილის მრეწველობაში პეროქსიდით იწარმოება ბუნებრივი და სინთეტიკური ქსოვილები, ხუტრა, მატყლი;
იაკის სარაკეტო გასროლა;
ქიმიაში - otrimannya kisnyu-სთვის, როგორც ფოროვანი მასალების წარმოებისთვის, როგორიცაა კატალიზატორი ან ჰიდრავლიკური აგენტი;
ვირობნიცტვა დეზინფექციური საკვების გასაწმენდად, გასაწმენდად;
თმის დასაცავად (ძველი მეთოდით, თმის ნატეხები ძლიერ პეროქსიდია);

Perekis vodnyu შეიძლება წარმატებით zastosovuvaty თარიღი პატარა შენობები. Ale vikoristovuvati შეიძლება ჩამოერთვას ტრივიალური პეროქსიდი ფასით. ღერძის დეიაკის გზები:

ზედაპირის გასაწმენდად აუცილებელია ჭურჭლის მახლობლად ზეჟანგი სპრეის ბოთლით დაასხათ და შეასხუროთ ობსტრუქციაზე.
ობიექტების დეზინფექციისთვის გაწურეთ გაუზავებელი H2O2 ხსნარით. თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაეხმაროთ გონების გაწმენდას დიდი მიკროორგანიზმებისგან. მიტი ღრუბლების გაჟღენთვა შესაძლებელია წყალში პეროქსიდით (პროპორცია 1: 1).
ბოთლი პეროქსიდის დამატება ზეჟანგის ბოთლში ბევრი გამოსვლის დროს. თქვენ ასევე შეგიძლიათ ჩამოიბანოთ ნაღვლის ქსოვილი წყალთან ახლოს, ან ჭიქა H2O2. Tsei არის გზა გადაქცევა bіliznu, oberіgaє ქსოვილები ცხოვრებიდან და დამატებითი დახმარება პლაჟების სანახავად, ამიტომ მნიშვნელოვანია vivodate.
სოკოსა და სოკოს წინააღმდეგ საბრძოლველად, პეროქსიდი კონტეინერში სპრეის ბოთლით 1: 2 თანაფარდობით. Otrimanu აჯამებს ფხვნილის რაოდენობას ინფიცირებულ ზედაპირზე და 10 კვილინის შემდეგ გაწმინდეთ ფუნჯებით ან ღრუბლებით.
შესაძლებელია ჩაბნელებული ხრეშის განახლება კაჩელნის ფილებში, შესაძლებელია მოხმარებულ დილანკაზე პეროქსიდის მოფრქვევა. 30 წუთის შემდეგ აუცილებელია მისი გახეხვა მყარი ფუნჯით.
იყიდება mitty, კერძები არის pіvsklyanka Н2О2 დაამატეთ აუზის წყალი (ან ნიჟარას თუ დავხურავთ მას გაბრაზება). წინასწარ აურიეთ ჭიქები და tarіlka სისუფთავე ასეთი ზომის.
შობი სუფთა კბილის ჯაგრისი, მოითხოვოს დაბლა її ტრივიდოსოტკოვის პეროქსიდის არაკონსტრუქციებში. მოდით გავთბოთ წყლის ძლიერი ჭავლით. Tsey sposib კარგი deinfiku საგანი ჰიგიენის.
აუცილებელია ბოსტნეულის და ხილის შესყიდვის დეზინფექცია, 1 წილი პეროქსიდის და 1 წილი წყლის მოფრქვევის შემდეგ, რომელიც შეიძლება დაიბანოთ წყლით (შეიძლება იყოს ცივი).
აგარაკზე დილიანცი დამატებითი H2O2-ისთვის შეგიძლიათ ებრძოლოთ მზარდი ხეების ტოტებს. აუცილებელია їხის პრისკუვატი პეროქსიდის ხსნარით, ან დარგვამდე წვენი ნეზადოვგო დაასველოთ 4,5 ლიტრ წყალში, 30 მლ ორმოცი პეროქსიდის ზეჟანგის ნარევი.
აკვარელის ლენტების ამოყრისთვის, თითქოს სუნი ამიაკმა გააფუჭა, ჰაერის შეერთებისას ახრჩობდა, რატომღაც შეგიძლიათ წყლის ზეჟანგით სცადოთ წყლიდან წყლის ამოღება. აუცილებელია ტრივიალური პეროქსიდი შეურიოთ წყალს ბოთლში 30 მლ 100 ლიტრზე და ჩაყაროთ არაცოცხალი ნეკნების რაოდენობა 15-20 კვილინზე. თუ სუნი არ აცოცხლებს მთელ საათში, მაშინ ეს შეუძლებელია.

წყალთან აქტიური ცეკვის შედეგების დასახმარებლად, მათ აქვთ პეროქსიდის დეიაკი და ამ შემთხვევაში ცოტა წყალი მჟავეა.

ახალ ხილსა და ბოსტნეულში H2O2-ს შურისძიებაც შეუძლია, თუ სუნი თერმულ დამუშავებას არ ექვემდებარება. გათბობის, დათბობის, შეზეთვის და სხვა პროცესების დროს მაღალი ტემპერატურაარის დიდი რაოდენობით მჟავე. თავად პროდუქტები, რომლებმაც გაიარეს ცივი შენახვის პროცესი, არც ისე მოყავისფროა, თუ მათ სურთ დაკარგონ ზოგიერთი ვიტამინი. ახალი წვენები ან მჟავე კოქტეილები, რომლებსაც სანატორიუმებში მიირთმევენ, ამ მიზეზით – ჩვენი მჟავიანობის მეშვეობით, რომელიც ორგანიზმს ახალ ძალას ანიჭებს და ასუფთავებს მას.

ნებეზპეკას პეროქსიდი იმპლანტაციის დროს

ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარე, შესაძლებელია, რომ პეროქსიდი სპეციალურად შუაში იქნას მიღებული და შედეგად, ის კოროზიული იყოს სხეულისთვის. ალე ცე ზოვსიმ ნეგარაზდ. წყალში ან დღის წვენებზე შურისძიების მიზნით მინიმალური რაოდენობარომელიც მჭიდროდ არის მიბმული სხვა სიტყვებთან. შუაში "არაბუნებრივი" პეროქსიდის მიღება (და ყველა პეროქსიდი, მაღაზიაში შესყიდვები ან შედეგად ვიბრაცია მხიარული სლაიდებიდამოუკიდებლად ბუნებრივად ვერ ეჩვევი, მანამდე ბუნებრივთან მიმართებაში მაღალი კონცენტრაცია უნდა გქონდეს) სიცოცხლისთვის არაუსაფრთხო მემკვიდრეობა შეიძლება გააცოცხლო და ჯანმრთელობისთვის. ჭკვიანად რომ იყოთ, აუცილებელია იცოდეთ როგორ მიმართოთ ქიმიას.

იაკმა გამოიცნო, გონებისთვის პეროქსიდი წყლიანი და ცოცხალია და ის აქტიური ჟანგვის აგენტია. ეს შეიძლება მოხდეს, როდესაც Н2О2 იკეტება პეროქსიდაზასთან - შიდა ლათინური ფერმენტით. პეროქსიდის პეროქსიდის საფუძველში დეზინფექციისთვის, იგი დაწესდა ჟანგვის ორგანოების მიერ. ასე რომ, თუ ჭრილობა H2O2 - kissen-ით არის გაჟღენთილი, ხედავთ, რომ არსებობს ცოცხალი პათოგენური მიკროორგანიზმები, თქვენ მასში მთვრალი იყავით. ჩემთვის იგივეა უჯრედების შეკეთება და შენარჩუნება. თუ უნშკოჟენს ზეჟანგით დაასველებთ, შემდეგ კი ჭუჭყს სპირტით გაასუფთავებთ, გაზქურას დაინახავთ, რათა მიკროსკოპულმა ნივთიერებებმა მიიღო პეროქსიდი. მაგრამ, დაბალი კონცენტრაციის პეროქსიდის მუდმივი მიღებით, სხეული ვერ შეძლებს.

Іnsha Rіch, რაც შეიძლება მალე უნდა იზრუნოს შიდა. ეს მეტყველება, როგორც არის, საკმარისად კარგია იმისთვის, რომ სათანადო გზით მიდიოდეს მოწოდების სკოლაში, მცენარეული ტრაქტის დაბინძურებულ გარსებზე ჭამისთვის. გადასახედია ქიმიის მინი ნახატები. ეს გულმოდგინეა, შეგიძლიათ იხილოთ დაჟანგვა - კოცნა - შეგიძლიათ ამავე დროს ჩაქუჩით і shkіdlivі მიკრობებში. პროცესის ცოტა ნაწილი წავა სტრავოჰოდის უჯრედებში. თუ ჟანგვის პროცესის შედეგად გამჭვირვალეობა მეორდება, მაშინ შეიძლება იყოს ლორწოვანი გარსების ატროფია და კიბორჩხალისკენ მიმავალ გზაზე მთელი ჭურჭელი. მოხარეთ ნაწლავის უჯრედები, რათა ორგანიზმს დისკომფორტი შეუქმნას ცოცხალი გამოსვლებიციმი აგიხსნის, მაგალითად, ვაგისა და ზნიკნენიას შეკრულობის დაქვეითებას იმ ადამიანებში, რომლებიც პეროქსიდით „ლიკუვანნიას“ ვარჯიშობენ.

ოკრემო სლაიდი მოგვითხრობს პეროქსიდის იმპლანტაციის ისეთი ხერხის შესახებ, როგორიც არის შიდა. იმის გასარკვევად, არის თუ არა მათი მიზეზები, წამლის ამოცნობა (მართალია, მას შეიძლება ჩამოერთვას ინფიცირებული სისხლი, თუ მათში ხალხი არ არის), მაშინ სამედიცინო შეხედვით და სუვორული როზრაჰუნკიდან მაინც შეგიძლიათ გამოიყენოთ რიზიკი є. ასეთ ექსტრემალურ სიტუაციაში გაჩნდება ამის შეგუების შანსი. შეუძლებელია პეროქსიდის დარტყმა რაიმე გზით. H2O2 ხდება დიდი უსაფრთხოების ფაქტორი სისხლის უჯრედებისთვის - ერითროციტები და თრომბოციტები, რის გამოც სისხლში მოხვედრის შემთხვევაში ის ფუჭდება. მანამდე შეიძლება სასიკვდილოდ არ იყოს უსაფრთხო მჟავე წყლის დაბინძურებისთვის, რაც არის ვივილნივია - გაზის ემბოლია.

შემოდით ბესპეკში Н2О2-თან დაკავშირებულთან

წაიღეთ მიუწვდომელი ბავშვებისთვის და არაგამოქვეყნებული პირებისთვის. სუნის ხილვადობა და პეროქსიდის გაძარცვის სურვილი განსაკუთრებით არ არის უსაფრთხო, ზოგი შეიძლება დიდი დოზით იქნას მიღებული. მოხმარების შემთხვევაში, იმპლანტაციის მემკვიდრეობა არ შეიძლება გადავიდეს. აუცილებელია ფარულად გადახვიდეთ ლიკარზე.
უფრო მეტად შეამცირეთ პეროქსიდის კონცენტრაცია სამი vidsotkiv viklikayut opіki shkіra-ზე დარტყმისას. სხვადასხვას სჭირდება დიდი რაოდენობით წყალი.

არ დაუშვას პეროქსიდი შეხება თვალში, ასე რომ ეს შეიძლება გაკეთდეს, გაღიზიანება, და ზოგიერთი ტკივილი თვალში. პერშა დაეხმარა მას ლიკარის სისასტიკეში - თვალები წყლით დაიბანა.
ეს უბრალოდ ასეა, ძალიან კაშკაშაა, მაგრამ არის H2O2, ამიტომ სტიკერით არის ყუთში და არ ჰგავს ნიშანს.
გაითვალისწინეთ, როგორ გააგრძელოთ თქვენი ვადა - ბნელი, მშრალი, ცივი ადგილი.
შეუძლებელია პეროქსიდური წყლის შეცვლა ნებისმიერი სახის წყლით, გარდა სუფთა წყლისა, ონკანიდან ქლორირებული წყლის ჩათვლით.
ყველა, ვინც ამბობენ, რომ სტაგნაციაა, არა მხოლოდ H2O2-ის, არამედ ყველა პრეპარატის მიმართ, რომლის შურისძიებაც შეიძლება.

§3. რივნიანიას რეაქცია და იაკ იოგოს არე

ვზამოდია ვოდნუს მაწონიიაკ ცე დგას სერ გენრი კავენდიშთან, რათა ვოდის მოწონებამდე მიიყვანოს. მოდით მივიღოთ იგი მარტივი აპლიკაციაჩამოყაროს ქიმიური რეაქციების რივნია.
მოდი ეხლა ვოდნუі მაწონიჩვენ ასევე ვიცით:

H 2 + O 2 → H 2 O

ახლა ვრაჰუმო, რომ ქიმიური ელემენტების ატომები ქიმიურ რეაქციებში არ იციან და არ ჩნდებიან არაფრისგან, ნუ ხელახლა შექმნით სათითაოდ, მაგრამ ისიამოვნეთ ახალი კომბინაციებითახალი მოლეკულები. Ეს ნიშნავს, რომ ქიმიური რეაქციები atomіv dermal grade maє buty იგივე ნომერი ადრერეაქციები ( ბოროტითანასწორობის ნიშნიდან) რომ პისლიარეაქციის დასასრული ( მარჯვნივთანასწორობის ნიშნისკენ), ღერძი ასეთია:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

ცე და є თანაბარი რეაქცია - გაჭიანურებული ქიმიური რეაქციის ჩანაწერის გასუფთავება მეტყველების დამატებითი ფორმულებისა და კოეფიციენტებისთვის.

Tse ნიშნავს, რომ რეაქციის ინდუქციისას ორი ლოცულობს ვოდნუდამნაშავე proreaguvati s ერთი ილოცოს მაწონი, და შედეგად ორი ლოცულობს მართოს.

ვზამოდია ვოდნუს მაწონი- დარეკვა ადვილი პროცესი არ არის. ღვინო აწარმოებს ოქსიდირებული ციხის ელემენტების საფეხურების ცვლილებას. ასეთი რივნიანიახის შესრულების გასაკონტროლებლად, ზვვიჩაი გამოიყენეთ მეთოდი " ელექტრონული ბალანსი".

თუ წყალში წყალია, ეს ნიშნავს, კარგად წყლის დღეჟანგვის ეტაპების შეცვლა 0 ადრე + მე, ა მუსენი- შუა 0 ადრე −II... რამდენჯერმე ატომებიდან ატომებამდე, ცოტა გავიდა (n) elektroniv:

Woden, shho viddaє elektroni, ემსახურება აქ კლერკი, და kissen, scho acceptє elektroni - იჟანგება.

ოქსიდიზატორები და წინამორბედები

ახლა გაკვირვებულები ვართ, რადგან ვაკვირდებით ელექტრონული მოწყობილობების დამატებისა და მიღების პროცესებს. ვოდენი"ყაჩაღთან" - გარეცხილთან ერთად გაატარა დრო, მან დაკარგა მთელი თავისი ზედმეტი - ორი ელექტრონი და დაჟანგული ძველის პირველი ნაბიჯები. + მე:

H 2 0 - 2 ე- = 2H + I

ვიიშლო rivnyannya napіvreaktsії იჟანგებავოდნუ.

და ბანდიტი - მუსენი დაახლოებით 2აიღო ელექტრონების მარცხენა სახიფათო ელექტრონი, უფრო მეტად კმაყოფილი იყო მისი დაჟანგვის ახალი ეტაპით. -II:

O 2 + 4 ე- = 2O −II

ცე რემონტივწუწუნებ.

გადატვირთულია იმით, რომ "ბანდიტმა", "მსხვერპლმა" დაკარგა ქიმიური იდენტურობა - მარტივი სიტყვებიდან - გაზები დიატომური მოლეკულებიდან. H 2і დაახლოებით 2ხელახლა დამზადებულია ახალი ქიმიური სიტყვის საწყობებში - მართოს H 2 Pro.

ჩვენ ასე გავაგრძელებთ: ელექტრონების ასოები გადაეცა დამნაშავე ავაზაკ-ოქსიდიზატორს, ამის სტილები და მოჭრილი. პროტაგონისტის მიერ გამოვლენილი ელექტრონების რაოდენობა პასუხისმგებელია მიღებული ელექტრონების რაოდენობაზე.

ნიშნავს, ტრება ელექტრონიკის რაოდენობაპირველი და სხვა გზებით. ქიმიაში მე მივიღებ შემდეგ ნათელ ფორმას, ჩამოვწერ სიტყვებს:

	2 H 2 0 - 2 ე- = 2H + I
	1 O 2 0 + 4 ე- = 2O −II

აქ რიცხვები 2 და 1 ფიგურის მშვილდიდან არის მამრავლები, რაც ხელს შეუწყობს მიღებული და მიღებული ელექტრონების რაოდენობის ტოლობის თავიდან აცილებას. ვრაჰუმო, 2 ელექტრონი პირველად იქნა მოცემული რივნიანიაში, მაგრამ 4 მიღებულია. ჩვენს vipad-ს აქვს მამრავლების ყველაზე დაბალი რაოდენობა 4-ისთვის. დამატებითი მამრავლები იქნება 2 (4: 2 = 2) ვოდნისთვის და 1 (4: 4 = 1) მაწონისთვის.
ოტრიმანიზირებული მულტიპლიკატორები და ემსახურებიან შესაძლო რივნიული რეაქციის ფაქტორებს:

2H 2 0 + O 2 0 = 2H 2 + I O −II

ვოდენი იჟანგებაარა მხოლოდ შესრულებისას მაწონი... რაღაც ამდაგვარი დღისთვის. ფტორი F 2, ჰალოგენი і vіdomy "rozbіynik", і წარმატებები b, უდანაშაულო აზოტი N 2:

H 2 0 + F 2 0 = 2H + I F -I

3H 2 0 + N 2 0 = 2N −III H 3 + I

როცა ცომ წავა ფტორივნიკი HFაბო ამიაკ NH 3.

ჟანგვის საფეხურების ორივე მხარეს ვოდნუძველი რივნოიუ + მეამიტომაც მოლეკულების პარტნიორები სხვისი ელექტრონული სიკეთისკენ „ხარბებით“ მიდიან, მაღალი ელექტრონეგატიურობით - ფტორი ფі აზოტი ნ... აქვს აზოტიელექტრული ნეგატივის მნიშვნელობა გამოიყენება ტოლი სამ სხვადასხვაში და ში ფტორიყველაზე ქიმიური ელემენტების შუა – ზოგიერთი ოდინიტის ელექტრონეგატიურობის პოვნის სახელით. ასე რომ, გასაოცარი არ არის ბიდოლაჰუ-ატომ ვოდნიას დატოვება ჟოდნი ელექტრონული ოტოჩენნიას გარეშე.

ალე წყლის დღეშეუძლია თ ახალი- მიიღე ელექტრონიკა. ეს იმის გამო ხდება, რომ მასთან რეაქციაში ლითონის ბედი დაიკარგა, ანუ კალციუმი, მათში მენშას ელექტრონეგატიურობა, მაგრამ არა წყალში.

2H2 + O2 -> 2H2O

წყლის, მჟავიანობის და წყლის კონცენტრაცია იცვლება ნათელ სამყაროში: ΔС (Н2) = ΔС (Н2О) = 2 ΔС (О2).

ქიმიური რეაქციების სითხე ემყარება სხვადასხვა ფაქტორს: რეაქტიული მეტყველების ბუნებას, მის კონცენტრაციას, ტემპერატურას, წყაროს ბუნებას და ა.შ.

2.1.1 კინეტიკური, ქიმიური რეაქცია. რეაქციის თანმიმდევრობა.

ერთ-ერთი შენობა, რომელიც დგას ქიმიური კინეტიკის წინ, რეაქციული ჯამების საწყობისთვის (ანუ ყველა რეაგენტის კონცენტრაციისთვის) საათში ნებისმიერ მომენტში, რისთვისაც აუცილებელია ვიცოდეთ მაღალსიჩქარიანი რეაქციების სიმრავლე. ზაგალომ, რაც უფრო დიდია რეაქციის კონცენტრაცია, მით მეტია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. ქიმიის კინეტიკის საფუძველი ეყრდნობა ბგერას ე.წ. ქიმიის კინეტიკის მთავარი პოსტულატი:

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია სიტყვების კონცენტრაციის ოდენობაზე, როგორ უნდა მოხდეს რეაგირება, გადადგმული ნაბიჯებით.

ანუ რეაქციისთვის

aA + bB + dD +. ––> eE +.

შეგიძლიათ დაწეროთ:

პროპორციულობის კოეფიციენტი ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივთან. რეაქციის რიცხობრივად მაღალი სითხის სითხის მუდმივა ყველა იმ სიტყვის კონცენტრაციაზე, რომლებიც რეაგირებენ, უდრის 1 მოლ/ლ.

სითხის რეაქციების გავრცელება სიტყვების კონცენტრაციის გამო, როგორ უნდა მოხდეს რეაგირება, იწყება ექსპერიმენტულად და ეწოდება ქიმიის რეაქციების კინეტიკური განტოლებები. ცხადია, რომ ჩაწეროთ კინეტიკურად rіvnyаnnya, აუცილებელია ექსპერიმენტულად განისაზღვროს სიჩქარის მუდმივი მნიშვნელობა და ნაბიჯის ინდიკატორები სიტყვების კონცენტრაციაზე, როგორ უნდა მოიქცეთ რეაქცია. საფეხურის მაჩვენებელი კანის რეაქტიული მეტყველების ხაზების კონცენტრაციაზე კინეტიკურ, ჩვეულებრივ ქიმიურ რეაქციაში (პიროვნების შემთხვევაში (II.4) ნაჩვენებია როგორც x, y და z) - რეაქციის პირადი რიგი. მოცემული კომპონენტის. კინეტიკური, ჩვეულებრივი ქიმიური რეაქციის საფეხურის ინდიკატორების ჯამი (x + y + z) є რეაქციის ზოგადი რიგი. გაასრიალეთ თმა, ასე რომ რეაქციის თანმიმდევრობა იწყება მხოლოდ ექსპერიმენტული მონაცემებიდან და არა ექსპერიმენტულ რეაქციაში რეაგენტებთან სტოქიომეტრიული კოეფიციენტებიდან. სტექიომეტრული რეაქცია მატერიალურ ბალანსზე და არა რეაქციის საათებში გადაჭარბების ბუნების გამო.

ქიმიურ კინეტიკაში რეაქციების კლასიფიკაცია მიღებულია რეაქციის გარე რიგის სიდიდისთვის. რეაქტიული გამოსვლების კონცენტრაციის სიმრავლე ნათელია საათში ნულოვანი, პირველი და სხვა რიგის არაკარით (ცალმხრივი) რეაქციებისთვის.

2.1.2 ნულოვანი რიგის რეაქციები

ნულოვანი რიგის რეაქციებისთვის კინეტიკური უფრო კინეტიკურია:

დროის ნულოვანი რიგის რეაქციის სიჩქარე საათში და არ დაგროვდეს სიტყვების კონცენტრაციაში, როგორ რეაგირება; ეს დამახასიათებელია ამ შემთხვევაში ჰეტეროგენული (როგორ გადის ფაზის ზედაპირზე) რეაქციებისთვის, თუ რეაგენტების ზედაპირზე გავრცელების სიჩქარე ნაკლებია მათი ქიმიური ტრანსფორმაციის სიჩქარისთვის.

2.1.3 პირველი რიგის რეაქციები

ცდომილების ხარისხი პირველი რიგის კონცენტრაციის საათში A ––> B. პირველი რიგის რეაქციები ხასიათდება მეტყველების კინეტიკური ტიპით (II.6). მართალია ახალ ვირაზში (II.2):

(II.7)

Pislya ინტეგრირებული virazu (II.7) იქნება აღიარებული:

ინტეგრაციის მუდმივი g მნიშვნელოვანია კობის გონებიდან: t = 0 მომენტში, cob-ის კონცენტრაციის კონცენტრაცია არის C. Zvidsy viplivay, სადაც g = ln. Otrimuєmo:

Პატარა. 2.3კონცენტრაციის ლოგარითმის გავრცელება საათში პირველი რიგის რეაქციებისთვის

ამდენად, კონცენტრაციის ლოგარითმი სიდიდის პირველი რიგის რეაქციისთვის, რომელიც ერთ საათში დგას ხაზში (ნახ. 2.3) და სიჩქარის მუდმივი, რიცხობრივად კუტის ტანგენსზე, ნაჰილი პირდაპირ ღერძზე. საათი.

Z rivnyannya (II.9) ადვილია პირველი რიგის ცალმხრივი რეაქციის მუდმივი სიჩქარის ვირაზის უარყოფა:

რეაქციის კიდევ ერთი კინეტიკური მახასიათებელი - განხორციელების პერიოდია t1/2 - საათი, რომლის დროსაც გარეგანი მეტყველების კონცენტრაცია იცვლება ორში გარეგნულის წინააღმდეგ. Virazimo t1 / 2 პირველი რიგის რეაქციები, ზედა დონის, scho З = ½С:

(II.12)

აშკარაა უარყოფილი vislovuvannya- დან, პირველი რიგის რეაქციის რეორგანიზაციის გამო პერიოდი, რომელიც ცრუობს vyhid მეტყველების კონცენტრაციის სახით.

2.1.4 განსხვავებული რიგის რეაქციები

განსხვავებული რიგის რეაქციებისთვის, ჩვეულებრივზე მეტად კინეტიკური, ასეთი ვიგლიადი:

მეტყველების უმარტივესი ტიპი ადვილად ამოსაცნობია, რადგან ის არის კინეტიკურად ნაკლებად გავრცელებული (II.14) ან, ანალოგიურად, უმარტივესი ფორმით (II.15), გარე გამოსვლების კონცენტრაცია არის იგივე; rivnyannya (II.14) შეიძლება გადაიწეროს შემდეგნაირად:

(II.16)

ზამთრისთვის წერა და ინტეგრაცია იქნება აღიარებული:

Postintegratsiyu g, როგორც і წინ წვეთი, ეს მნიშვნელოვანია cob გონებაში. Otrimaєmo:

ამრიგად, განსხვავებული რიგის რეაქციებისთვის, რომლებიც შეიძლება იყოს უფრო კინეტიკური გარეგნულად (II.14), ყოველ საათში არის ნაყოფიერების კონცენტრაციის წრფივი დაქვეითება (ნახ. 2.4) და სიჩქარის მუდმივი კუტას ტანგენსზე. დამაგრებულია პირდაპირ საათის ღერძამდე:

(II.20)

Პატარა. 2.4ტოქსიკური კონცენტრაციის დალექვა საათში სხვადასხვა რიგის რეაქციებისთვის

თუ რეაქტიული მეტყველების ხვეულების cob კონცენტრაცია არის co, A და CoV, მაშინ რეაქციის მუდმივი ცნობილია რეაქციის ინტეგრაციისთვის (II.21), რომელშიც CA და CB არის რეაქტიული მეტყველების კონცენტრაცია t მომენტში.

(II.21)

მაქვს vipadku მუდმივი shvidkostі otrimuєmo viraz