მანგანუმის ჰიდრიდი. არაორგანული ქიმია ზაფხულის წყლები

პირველი სისტემური მიღწევები მანგანუმის ურთიერთობებში განპირობებულია ლუკემეიერ-ჰასესა და შენკთან. სუნი აჩვენა, რომ განსხვავება ზესახელმწიფოებსა და α⇔β-გარდაქმნებს შორის იყო ნაჩვენები. ასე რომ, რადგან სუნი ჩატარდა ექსპერიმენტები სამრეწველო სისუფთავის მანგანუმზე, მაშინ, ალბათ, გასაკვირი არ არის, რომ ისინი უარყოფენ შედეგებს და არ იყენებენ ბევრ მნიშვნელობას, რომელიც დაინსტალირებული იყო ინტელექტუალურ რობოტებში, რომლებიც შესრულებულია მანგანუმზე უმაღლესი ხარისხის სისუფთავით. .
სივერტსისა და მორიცის მიერ მანგანუმის დისტილატებზე, ასევე პოტერისა და ლუკენსის ელექტროლიტურ მანგანუმზე, როგორც გამოხდილი, ტემპერატურის მიღწევების შესახებ მოხსენებები მერყეობს 20-დან 1300 ° C-მდე. ორივე შემთხვევაში, დაბალ ტემპერატურაზე, დაიკარგება წყლის ძალაუფლება, რაც თანაბარი იქნება მის წინ დეგაზირებული ლითონის მატებასთან ერთად.
ორივე რობოტში შედეგები კიდევ უფრო ახლოს იყო. ნახ. Siverts-ისა და Moritsa-ს მონაცემების 79 ჩვენება აჩვენებს წყლის მოცულობას, რომელიც შეიწოვება 100 გრ მანგანუმის ტემპერატურულ დიაპაზონში 20-დან 1300 ° C-მდე, როდესაც გაცხელდება და გაგრილდება სუფთა მანგანუმის ორი ფორმა.

წყლის ცვლილების სიჩქარე - მანგანუმის მოდიფიკაცია ზოგჯერ იცვლება და შემდეგ იზრდება გაზრდილ ტემპერატურაზე. β-მანგანუმში წყლის დისპერსიის ხარისხი მსგავსია, ნაკლებად α-მანგანუმში, მაგრამ ასევე β → α-ზედმეტებში შესაძლებელია ადსორბირებული წყლის რაოდენობის შემცირება. β-მანგანუმის ზრდის განსხვავება ტემპერატურასთან.
β → γ-ტრანსფორმაცია ასევე იწვევს წყლის დიაპაზონის მატებას, იაკს γ-მანგანუმში, ასევე β-მანგანუმში, ტემპერატურის მატებას. ზედამხედველობითი ურთიერთობების რეინკარნაცია. δ-მანგანუმში წყლის შემცველობა იზრდება დნობის ტემპერატურამდე, ხოლო შავი მანგანუმში წყლის შემცველობა მსგავსია მყარ წისქვილში მანგანუმის ცვალებადობის ხარისხში.
ამგვარად, მანგანუმის ალოტროპული მოდიფიკაციების ასაკის ცვლილების ხარისხის ცვლილება იძლევა პროსტატის და სიცოცხლისუნარიანობის განვითარებას, ალოტროპული გარდაქმნების ტემპერატურის რეგულირების მეთოდს, აგრეთვე ზამთრის პირობებში ჰისტერეზის გაცხელებას და გაცხელებას. ცივი ხდება.
პოტერისა და ლუკენსის შედეგები კიდევ უფრო ახლოსაა სევერტსისა და მორიცის შედეგებთან, რომლებშიც შეგიძლიათ შეცვალოთ ცხრილის დათვალიერებისას. 47. შედეგების მსგავსება კიდევ უკეთესია, სანამ არ შეინიშნება განსხვავება α-ფაზაში ტემპერატურის დიაპაზონში ოთახიდან 500 °-მდე: სევერტსმა და მორიცმა იცოდნენ, რომ განსხვავება მომგებიან ელექტრომომარაგებას შორის. , აღარ არის ღვინოები. დაზვერვის ასეთი ნაკლებობის მიზეზი არაგონივრულია.

Potter і Lukens viyavili, რომ მუდმივ ტემპერატურაზე წყლის შემცველობა (V) იცვლება ნაოჭის ნაოჭიდან (P) ნაოჭების გამო:

de K - post_yna.
ჟოდენს არასოდეს სცოდნია მანგანუმის ჰიდრიდი.
წყლის ნაცვლად ელექტროლიტურ მანგანუმში. Oskіlki წყალი ილექება კათოდზე ელექტრული ნალექის საათამდე, გასაკვირი არ არის, რომ ასეთი წოდება წყლის ჩრდილშია ჩაგდებული.
Zmіst vodnu ელექტროლიტურ მანგანუმში და კვებაში, მიბმული yogo vyvchali Potter, Hayes და Lukens-ისგან. დოსლიძუვალი სამრეწველო სისუფთავის ექსტრავაგანტული ელექტროლიტური მანგანუმი, რომელიც წინა მხარეს სამი თვის განმავლობაში იყო გამოფენილი ოთახის ტემპერატურაზე.
Vimiryuvannya წყლის მოცულობა, როგორ ჟღერს (იხ.), განხორციელდა 1300 ° -მდე ტემპერატურაზე; შედეგები ნაჩვენებია ნახ. 80.
200 ° -მდე გაცხელებისას გაზი კიდევ ცოტაა, 300 ° -ზეც კი ეს კიდევ უფრო მნიშვნელოვანია. ჯობია 400°-ზე ნახოთ, გაცხელების დაწყებისას გააპროტესტოთ, ცოტა წყალია, ამიტომ იწყებს რეკვას და იცვლება, ვინეტისთვის მშვიდია, თუ განსხვავებაა ალოტროპულ მანგანუმთან კავშირში. არეულობა.
ცნობილია, რომ მანგანუმი შეიძლება შეიცვალოს დაახლოებით 250 სმ3 წყლით 100 გრ მეტალზე. როდესაც თბება 400 ° -მდე 1 წლის განმავლობაში, ოდენობის მინიმუმ 97% ჩანს ნორმალურ მოჭერაში, რაც ჩანს. იაკი და მოგვიანებით ოჩიკუვატი, ბოლო მოჭერის ცვლილებით, ნაკლები სითბოა საჭირო წყლის დიდი რაოდენობით.
Vvazhayut, რომელიც არის წყალი, რომელიც არის მანგანუმში, მე დავაფიქსირებ ძნელ განსხვავებებს zasosuvannya. Potter და Huber vivchali α-მანგანუმის გისოსის პარამეტრებში; გაზარდოს ბადეების ზრდის ტემპი (მატება) (ცხრილი 48), გახდეს 0,0003% 1 სმ3 წყალზე 100 გრ მეტალზე.
გათბობა ნათელი წყლის vyklikє squeezing (ცვალებადი) grates (ცხრილი 49).

სიზუსტით ცვლის ბადეების პარამეტრებს ბილიკებზე მაღალი სიმაღლის წყლისგან კიდევ უფრო გადაუგრიხეს, სურათის დიფრაქციული ზომის ფრაგმენტები. პოტერი და ჰუბერი გამოიყენებენ აირის შერეულ როზეტს მეტალზე. ზრდის ზომა არ იზრდება წყლის ადგილზე ზრდასთან ერთად; დადგენილია, რომ ელექტროლიტური მანგანუმი არ შეიძლება ამოღებულ იქნეს წყლის დიდი ნაწილიდან 615 სმ3-ზე მეტი 100 გ-ზე, მაგრამ წყლის ორი ატომ შეიძლება გარდაიქმნას α-მანგანუმის ელემენტარულ შუალედად. მეტალში წყლის თანაბარი ზრდის შემთხვევაში ელემენტარული ბადეების და დიფრაქციული შაბლონის შექმნის თანაბარი ნაბიჯი არის წაკითხვის ხაზის ჭეშმარიტების ბრალი.

] 0-0 ჭაობის გადასვლის ინტერპრეტაცია, მიბმული მოლეკულის ძირითად სხეულთან. მანამდე ელექტრონული გადასასვლელი ხდებოდა სუსტი სმოგისგან 620 ნმ (0-1) და 520 ნმ (1-0). ნევინი [42NEV, 45NEV] არის 568 і 620 ნმ (5677 і 6237 Å) სმოგის წინა და წვრილი სტრუქტურის ანალიზი, რაც ნიშნავს, რომ ელექტრონული გადასვლის ტიპია 7 Π - 7 Σ. შემტევ რობოტებში [48NEV / DOY, 52NEV / CON, 57HAY / MCC], ვიკონანო ანალიზი მცირე სმოგების აშკარა და წვრილი სტრუქტურის 7 Π - 7 Σ (A 7 Π - X 7 Σ +) MnH და MnD გადასვლაზე. .

ლაზერული სპექტროსკოპიის მეთოდები მაღალი ნებაყოფლობითსაშუალება მოგვცა გაგვეანალიზებინა ხაზების ზეწვრილი სტრუქტურა 0-0 სმუზით A 7 Π - X 7 Σ + ჩამოთვალა ბირთვული სპინის გამოვლინება მანგანუმის იზოტოპში 55 Mn (I = 2,5) і პროტონი 1 H (I = 1/). 2) [90VAR / FIE, 91VAR / FIE, 92VAR / GRA, 2007GEN / STE].

რამდენიმე MnH და MnD smas-ის ავერსი და წვრილი სტრუქტურა ბულის IP და იისფერი დიაპაზონის ახლოს გაანალიზებული იყო რობოტებში [88BAL, 90BAL / LAU, 92BAL / LIN]. დაინსტალირებულია, რომ სმოგი უნდა გადაფაროს მცირე ხუთმაგი გადასვლით ქვედა ელექტრონული ბანაკიდან: b 5 Π i - a 5 Σ +, c 5 Σ + - a 5 Σ +, d 5 Π i - a 5 Σ + და e 5 Σ + - a 5 Σ +.

MnH და MnD ოტრიმაციების კოლივალ-ოვერტალური სპექტრი რობოტებში. კოლივალური გადასვლების (1-0), (2-1), (3-2) ავერსი და წვრილი სტრუქტურის ვიკონანოს ანალიზი მთავარ ელექტრონულ სადგურში X 7 Σ +.

MnH და MnD სპექტრები დაბალი ტემპერატურის მატრიცებში ადვილად გაანალიზდა რობოტებში [78VAN / DEV, 86VAN / GAR, 86VAN / GAR2, 2003WAN / AND]. MnH და MnD-ის რაოდენობრივი სიხშირეები მყარ არგონში [78VAN / DEV, 2003WAN / AND], ნეონსა და წყალში [2003WAN / AND] ახლოს არის ΔG 1/2 მნიშვნელობასთან გაზის ფაზაში. მატრიცის ssuvu-ს ზომა (მაქსიმალური არგონში MnH-სთვის ~ 11 სმ -1) დამახასიათებელია ბმული აშკარად იონური ხასიათის მქონე მოლეკულებისთვის.

ელექტრონული პარამაგნიტური რეზონანსის სპექტრი, მორთვა [78VAN / DEV], რომელიც ადასტურებს მთავარი ჩარჩოს სიმეტრიას 7 Σ. ზეწვრილი სტრუქტურის პარამეტრები, გაუქმებული [78VAN / DEV], დახვეწილი [86VAN / GAR, 86VAN / GAR2] ელექტრონულ-ბირთვული ქვეწრფივი რეზონანსის სპექტრის ანალიზის დროს.

MnH ანიონების ფოტოელექტრონული სპექტრი - და MnD - გამოსახულია რობოტებში [83STE / FEI]. სპექტრში იდენტიფიცირებულია გადასვლები, როგორც ნეიტრალური მოლეკულის საბაზისო ბანაკში, ასევე ენერგიული T 0 = 1725 ± 50 სმ-1 და 11320 ± 220 სმ-1. პირველი გაღვიძებული ბანაკისთვის იყო სწრაფი პროგრესი v = 0-დან v = 3-მდე და სიკვდილის შემდგომი რიცხვის მნიშვნელობა w e = 1720 ± 55 სმ -1 და w e. x e = 70 ± 25 სმ-1. სტანისის სიმეტრია არ არის მინიჭებული, იგი მოკლებულია სიმულაციებს თეორიული დასკვნების საფუძველზე [83STE / FEI, 87MIL / FEI]. იმის გათვალისწინებით, რომ ისინი ნაკლებად იყვნენ ელექტრონული სპექტრიდან [88BAL, 90BAL / LAU], თეორიული ანალიზის შედეგებმა [89LAN / BAU] ცალსახად აჩვენა, რომ ფოტოელექტრონული სპექტრი უმჯობესდებოდა - ფასი 5 + і b 5 i.

რობოტებში MnH ტესტების პირველადი შემუშავება სამრეწველო მეთოდების გამოყენებით. PER, 2006 KOS / MAT]. ყველა რობოტისთვის, მთავარის პარამეტრები შემცირდება, რათა მათ შეძლონ კარგი რამის მოტანა ავტორთა გონებაში, გამოიყენონ ექსპერიმენტული მონაცემები.

თერმოდინამიკური ფუნქციების შემუშავებამდე ტყვია შედის: ა) მთავარი წისქვილი X 7 Σ +; ბ) გაოგნებული ვიქნები, სქო ექსპერიმენტულად სპაზმი; გ) რჩება d 5 Δ і B 7 Σ +, დაზღვეული [89LAN / BAU]-ში; დ) სინთეზური (შეფასების) ნარჩენები, რომელთა გამოყენება შესაძლებელია 40000 სმ-1-მდე მოლეკულების სიმების მოსაქსოვად.

ძირითადი MnH და MnD პოზიციის სიკვდილის შემდგომი რაოდენობა გაუქმებულია [52NEV / CON, 57HAY / MCC] და კიდევ უფრო მაღალი სიზუსტით [89URB / JON, 91URB / JON, 2005GOR / APP]. მაგიდა. Mn.4 წარმოადგენს [2005GOR / APP] მნიშვნელობას.

ობერტოვის პოსტლინჩის მთავარი ბანაკი MnH და MnD otrimanі რობოტებში [/ STE]. B 0-ის მნიშვნელობები დევს 0,001 სმ ‑1 საზღვრებზე, Be - 0,002 სმ ‑1 საზღვრებზე. სუნი გადიდებულია ვიმირიუვანის შესანიშნავი სიზუსტით და გადასახადების დამუშავების ახალი მეთოდებით. მაგიდა. Mn.4 წარმოადგენს [2005GOR / APP] მნიშვნელობას.

Energia zbudzhenih stanіv, scho დაიზოგა, otrimanі წინსვლის წოდებით. sta 5 Σ +-სთვის მიღებულია მნიშვნელობა T 0 z [83STE / FEI] (Div. Vische ტექსტის უკან). მაგიდა Mn.4 ენერგიულია, შემცირებულია T 0 a 5 Σ + მნიშვნელობები T = 9429.973 სმ ‑1 і T = 11839.62 სმ ‑1 [90BAL / LAU], T 0 = 20880.56 სმ ‑1 і T 0 = 2. 92BAL / LIN]. რადგან მე ვიქნები ა 7 Π მოთავსებულია T e s [84X'U / GER] მნიშვნელობა.

ენერგია გახდება დ 5 D, დაზღვეული [89LAN / BAU], შემცირდა 2000 სმ ‑1-ით, რაც აჩვენებს განსხვავებას ექსპერიმენტულ და როზრახუნკოვის ელექტროსადგურს შორის ბ 5 Π i. ენერგია B 7 Σ + შეფასებული დამატებითი ექსპერიმენტული ენერგიისთვის ა 7 სტანოვის ენერგიის დიფერენციაცია პოტენციური მრუდების გრაფიკზე [89LAN / BAU].

თერმოდინამიკური ფუნქციების MnH პარამეტრების რაოდენობა და გადაბრუნების მუდმივები არ არის დაყენებული, მაგრამ ისინი არ არის ნაჩვენები Mn.4 ცხრილებში დამატებითი დადასტურებისთვის. მუდმივების რაოდენობა, რომელსაც ხელმძღვანელობს რობოტული მონაცემები [83STE / FEI] (a 5 Σ +), [90BAL / LAU] ( გ 5 Σ +), [92BAL / LIN] ( დ 5 Π i, ე 5 Σ +), [84X'U / GER] ( ა 7 Π). მუდმივების შეფუთვა მონაცემთა რობიტზე გადასატანად [90BAL / LAU] ( ბ 5 Π i, გ 5 Σ +), [92BAL / LIN] (a 5 Σ +, დ 5 Π i, ე 5 Σ +), [92VAR / GRA] ( ბ 0 რომ დ 0 ა 7 Π) ta [84X'U / GER] (a 1 ა 7 Π).

ელექტრონული stanіv-ის ენერგიის შესაფასებლად, რომელიც არ დაზოგა, Vickoristan Ionna მოდელი Mn + H -. მოდელის მიხედვით, 20000 სმ-1-ზე ქვემოთ, მუნჯი სტანოვის მოლეკულა, საკმაოდ ჩუმი, ისევე როგორც ვრახოვანი, ტობტო. მშვიდი stan_v, რომელიც იყო სპონტანური ექსპერიმენტში და/ან თუნდაც [89LAN / BAU] სახით. Vische 20000 სმ ‑1 მექანიზმის მოდელიє დიდი რაოდენობადამატებითი ელექტრონული სადგურები, რომლებსაც აქვთ სამი კონფიგურაცია: Mn + (3d 5 4s) H -, Mn + (3d 5 4p) H - და Mn + (3d 6) H -. ჩვენ გვინდა ვისაუბროთ დაზღვეულ ქვეყნებზე [2006KOS / MAT]. Energy stanіv, შეფასებები მოდელისთვის, ხშირად უფრო ზუსტი, ექსპერიმენტული მონაცემების ძალიან კარგი შედეგები. 20,000 სმ-ის სავარაუდო სადგამების დიდი რაოდენობით ბმულზე -1 სინთეტიკურ საწოლში ხშირია სუნი, ენერგიის დეცილის დონეზე (დივ. შენიშვნა ცხრილის Mn.4).

თერმოდინამიკური ფუნქციები MnH (g) გამოითვლება (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) განტოლებების მიხედვით. ღირებულება Q extეს ძველები წავიდნენ რივნიელებისთვის (1.90) - (1.92) თოთხმეტი დამარცხებული სტანის ურაჰუვანიებისთვის სტარტაპზე, ასე რომ. ქ kіlk.vr ( მე) = (p i / p X) Q kіlk.vr ( X). ქვეყნის რაოდენობრივ-ავერსალური სტატისტიკური ჯამი X 7 Σ + უფროსები დაითვალეს გლეხებს (1,70) - (1,75) ენერგიების წინა ჯამების გარეშე. როზრახუნკს ვრახოვვალი ყველა საჭირო ენერგიით ღირებულებებით ჯ< J მაქს, ვ დე ჯ max, v ცნობილი იყო გონებიდან (1.81). ზეაქტიურების რაოდენობა X 7 Σ + ზომით გამოითვალა მაჩვენებლების თანაბარი (1,65) მნიშვნელობისთვის. ი kl in cich rivnyannyakh, bully rozrahovani for spіvіvіdnіnnіy (1.66) იზოტოპური მოდიფიკაციისთვის, აგრეთვე იზოტოპების ბუნებრივი ჯამების შემთხვევაში წყალში მოლეკულური არა-55 Mn 1 H, ინდუქციით ცხრილში. Mn. 4. შესრულების ღირებულება ი kl, ისევე როგორც ვმაქს ტა ჯლიმი მოცემულია მაგიდაზე. Mn.5.

ძირითადი ცვლილებები MnH (g) თერმოდინამიკური ფუნქციების დაცვაში აღჭურვილია სტრუქტურისკენ მიმავალი ბილიკით. დეფექტები Φº მნიშვნელობებზე თ) ზე T = 298.15, 1000, 3000 და 6000 K უნდა შეფასდეს 0.16, 0.4, 1.1 და 2.3 J × K -1 × mol -1 შესაბამისად.

თერმოდინამიკური ფუნქციები MnH (g) ადრე ითვლიდა 5000-მდე სადგურის განახლების გარეშე რობოტამდე [74SCH] და 6000-მდე განახლებით [74SCH].

დ° 0 (MnH) = 140 ± 15 კჯ × მოლი -1 = 11700 ± 1250 სმ -1.

Binarnie spoluki.

"ბი" ნიშნავს ორს. ორობითი სპოლუკები ინახება ორი XE ატომისგან.

ოქსიდი.

Binarni spoluks, რომლებიც ინახება ორ XE-ში, ერთში მუსენიჟანგვის ეტაპზე - 2 ("მინუს" ორი) ეწოდება ოქსიდები.

ოქსიდი - სპოლუკის ტიპის გაფართოებაც კი, რაც შეიძლება იყოს დედამიწის წითელადა ვსესვიტში.

დაასახელეთ სქემისთვის დასაყენებელი ოქსიდები:

ოქსიდის სახელი = "ოქსიდი" + ელემენტის დასახელება ზოგადი ფორმით + (დაჟანგული ნაბიჯი რომაული რიცხვია), თუ ცვალებადია, თუ მუდმივია, მაშინ არ იდება.

წაისვით ოქსიდები.დეიაკი მაიუთი ტრივიალური (ისტორიული)დავასახელებ.

1.H 2 O - წყლის ოქსიდი

CO 2 - ოქსიდი ნახშირბადში (IV) ნახშირორჟანგის გაზში (დიოქსიდი ნახშირბადში)

CO-ოქსიდი ნახშირბადში (II) ბინძური აირი (მონოქსიდი ნახშირბადში)

Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი

Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდის ალუმინის

CuO - ოქსიდი midi (II)

FeO - ოქსიდი ზალიზა (II)

Fe 2 Pro 3 - ოქსიდი zaliz (III) ჰემატიტი (chervoniy zaliznyak)

Cl 2 O 7 - ქლორის ოქსიდი (VII)

Cl 2 O 5 - ქლორის ოქსიდი (V)

Cl 2 O- ქლორის ოქსიდი (I)

SO 2 - გოგირდის ოქსიდი (IV) მშრალი გაზი

SO 3 - სირკის ოქსიდი (VI)

CaO - კალციუმის ოქსიდი არ ჩაქრა

SiO 2 - სილიციუმის ოქსიდი psok (სილიკა)

MnO - მანგანუმის (II) ოქსიდი

N2O- აზოტის ოქსიდი (I) "შემაშფოთებელი გაზი"

NO-ოქსიდი აზოტამდე (II)

N2O3-აზოტის (III) ოქსიდი

NO2- აზოტის ოქსიდი (IV) "მელას კუდი"

N2O5 - აზოტის ოქსიდი (V)

XE ჟანგვის დონის განაწილების ფორმულების ინდექსები:

ჩაწერეთ ოქსიდები, მოათავსეთ XE-ს დაჟანგვის საფეხურები. გაეცანით საწყობის სახელს ოქსიდის ფორმულა.

Ანშі ბინარნი სოლიჰі.

მფრინავი წყლები.

PS-ის ბოლოში არის ჰორიზონტალური რიგი "მფრინავი წყლის სპოლუკი".
ხელახლა დაზღვეულია შემდეგი ფორმულები: RH4 RH3 RH2 RH
კანის ფორმულა გამოიყენება საკუთარ ჯგუფზე.

მაგალითად, ჩაწერეთ აქროლადი წყლის სპოლუკა N (აზოტი) ფორმულა.

ცნობილია, რომ їх PS і-ზე გაოგნებულია, რადგან ფორმულა ჩაწერილია V ჯგუფის ქვეშ.

არსებობს RH3. შეცვალეთ R მიწოდების აზოტის ელემენტი, შეიყვანეთ ამიაკ NH3.

ასე რომ, "8"-მდე აზოტს სჭირდება 3 ელექტრონი აზოტში დაჟანგვის ოდენობით -3, ხოლო წყალში +

SiH4 - სილანისგან თავისუფალი გაზი s მიუღებელი სუნი
PH3 - ფოსფინის გამონაბოლქვი გაზი დამპალი ნეკნების სუნით

AsH 3 - არსინი გაზი ცარცის სუნით
H2S - სირწყლიანი ცეცხლგამძლე გაზი დამპალი კვერცხების სუნით
HCl - ქლორის დღეგაზი მძაფრი სუნით, რომელიც ყველაში შეიძლება იყოს ბუნდოვანი და წყლის განსხვავებას მარილმჟავა ჰქვია. მცირე კონცენტრაციის შემთხვევაში შურისძიება უწევთ დაღლილ წვენზე.

NH3 ამიაკგაზი მძაფრი, ამაღელვებელი სუნით.

იოგოს განსხვავებები წყალში ამიაკი.

ლითონის ჰიდრიდი.

ჯიხურები:მე-19 პუნქტი, მაგ. 3.4 ასოებით. ფორმულები, ისევე როგორც სუნი დამტკიცებულია, დაასახელეთ binarnyh z'udnan კეთილშობილების შეჯამებიდან.

B 1. დაადგინეთ შესაბამისობა მეტყველების ფორმულასა და დაჟანგული წყლის დონის მნიშვნელობებს შორის ახალში:
ფორმულა რეხოვინის ოქსიდაციის ეტაპი
ა) NaHSO3 1) -2
ბ) SO3 2) -1
ბ) MgS 3) 0
დ) CaSO3 4) +4 5) +6
В 2. დაადგინეთ მეტყველების ტიპი და ბგერის ტიპი მათში არსებულ ატომებს შორის: სიტყვის დასახელება ინტერპრეტაციის ტიპი.
ა) კალციუმის ფტორიდი 1) კოვალენტური არაპოლარული
ბ) შუა 2) კოვალენტური პოლარული
ბ) ოქსიდი ნახშირბადში (IV) 3) იონა
დ) ქლორი 4) ლითონი
У 3. დაადგინეთ ქიმიური ელემენტის ატომის მიმდინარე ენერგეტიკული დონის ელექტრონული კონფიგურაციის სტატუსი და ახალი წყალმომარაგების ფორმულა:
ელექტრონული ფორმულა აქროლადი წყალბადის მეტყველების ფორმულა
ა) ns2np2 1) HR
ბ) ns2np3 2) RH3
ბ) ns2np4 3) H2R
დ) ns2np5 4) RH4
З 1. შეიქმნება თუ არა ალყა, როდესაც 448 ლიტრი ნახშირორჟანგი (n.u.) გაივლის კალციუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი რაოდენობით?

1. საკვები მანგანუმის ოქსიდის ფორმულა ეფუძნება შემდეგ ფორმულას:

1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4) EO2
2. მიშიაკის ვალენტობა მფრინავ წყალმომარაგებაში:
1) II
2) III
3) ვ
4) მე

3. Naybіlsh yaskravo, რომ ლითონის სიმძლავრე იხრება ელემენტზე:
1) ІІ ჯგუფი, pіdіbії pіdgrupі, 5 პერიოდი.
2) II ჯგუფი, სათავე ჯგუფი, 2 პერიოდი
2) I ჯგუფი, სათავე ჯგუფი, 2 პერიოდი
4) I ჯგუფი, სათავე ჯგუფი, 3 პერიოდი.

4. მწკრივი, როზეტის გარკვეულ ელემენტზე, ელექტრონეგატიურობის ზრდის რიგითობით:
1) AS, N, P
2) P, Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br

ქიმიური ელემენტის ატომის ბოლო ელექტრონული ბურთის ელექტრონული ფორმულა .... 3s23p5.

გაქვთ სუნი ძალა (ძირითადი, მჟავე ან ამფოტერული)? დაამატეთ ეს გრაფიკული ფორმულა და იმავე ქიმიური ელემენტის ატომის ვალენტურობის სიმძლავრე

დაეხმარეთ ვიზას ელემენტის დაწერაში, გეგმის უკან :) უფროსი

1) ქიმიური ელემენტის დასახელება, მისი სიმბოლო
2) ადექვატური ატომური წონა (დამრგვალებულია მთელ რიცხვამდე)
3) სერიული ნომერი
4) ატომის ბირთვის მუხტი
5) პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომის ბირთვში
6) ელექტრონული მოწყობილობების რაოდენობა
7) პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი ამოღებულია
8) ჯგუფის ნომერი და ქვეჯგუფი (თავი და გვერდი), რომელშიც ელემენტი დაიშალა
9) ატომის ბუდოვის დიაგრამა
10) ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია
11) მარტივი მეტყველების თავხედური ძალა (მეტალი ან არამეტალი), იმ პერიოდის ჯგუფისთვის სუსიდების ძალის ბუნების გამო
12) მაქსიმალური დაჟანგვის ეტაპი
13) საკვების ოქსიდის ფორმულა და მისი ხასიათი (მჟავე, ამფოტერული, ძირითადი), დამახასიათებელი რეაქციები
14) საკვების ჰიდროქსიდის ფორმულა და მისი ხასიათი (მჟავე, ამფოტერული, ძირითადი), დამახასიათებელი რეაქციები
15) მინიმალური დაჟანგვის საფეხური
16) მფრინავი წყლის ფორმულა z'єdnannya

1. ატომის ბირთვი კრიპტონი-80, 80 Kr, შურისძიება: ა) 80p და 36n; ბ) 36p u 44e; გ) 36p і 80n; დ) 36p u 44n

2. სამი ნაწილაკი: Ne0, Na + u F- შეიძლება იყოს იგივე:

ა) პროტონების რაოდენობა;

ბ) ნეიტრონების რაოდენობა;

გ) მასობრივი რიცხვი;

დ) ელექტრონიკის რაოდენობა.

3. ყველაზე დიდი რადიუსის ადამიანი:

4. ქვედა ელექტრონული ფორმულების დამიზნებით ვიბრირეთ ის, რომელიც შეესაბამება მე-4 პერიოდის d ელემენტს: ა) ..3s23p64s23d5;

ბ) .. 3s23p64s2;

ბ) ... 3s23p64s23d104s2;

დ) .. 3s23p64s23d104p65s24d1.

5. ატომის ელექტრონული ფორმულაა 5s24d105p3. იოგოს წყლის სპოლუკას ფორმულა:

6. ქვედა ელექტრონული ფორმულების მითითებით, ვიბრირეთ ის, რომელიც მიუთითებს ელემენტზე, რომელიც გამოიყენება ოქსიდის შესაქმნელად R2O7 საწყობში:

ბ) .. 3s23p64s23d5;

დ) .. 4s23d104p2.

7. რიგი ელემენტები, რომლებიც ფესვგადგმულია არამეტალური ავტორიტეტების ძალაუფლების წესრიგში:

ა) Mg, Si, Al;

8. უდიდესი მსგავსება ფიზიკური და თავხედი ავტორიტეტებიმოსაწყენი მარტივი მეტყველებადამტკიცებულია ქიმიური ელემენტებით:

9. P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO სერიების ოქსიდების ბუნება იცვლება:

ა) ძირითადიდან მჟავემდე;

ბ) მჟავედან ფუძემდე;

გ) ძირითადიდან ამფოტერულამდე;

დ) ამფოტერულიდან მჟავემდე.

10. 2 ჯგუფის სათავე ჯგუფის ელემენტებით დამტკიცებული სხვა ჰიდროქსიდების ბუნება რიგითი ნომრიდან იცვლება:

ა) მჟავედან ამფოტერულამდე;

ბ) ძირითადიდან მჟავემდე;

გ) ამფოტერულიდან მთავარამდე;

დ) მჟავედან ფუძემდე.

მანგანუმის (II) ოქსიდი- MnO - ქვედა მანგანუმის ოქსიდი, მონოქსიდი.

ძირითადი ოქსიდი. ჩი წყლის შესატყვისი არ არის. ის ადვილად იჟანგება MnO2 გარსის ტენდენციის გამო. უნდა განახლდეს მანგანუმის გაცხელებამდე ერთი საათის განმავლობაში წყლით ან აქტიური ლითონებით.

მანგანუმის (II) ოქსიდი შეიძლება დამუშავდეს 300 ° C ტემპერატურაზე გამოწვით მანგანუმის (II) პნევმატური მარილებით ინერტული აირის ატმოსფეროში. გაფართოებული MnO 2-დან 3 უნდა გაირეცხოს განახლების ზონაში 700-900 ° C ტემპერატურაზე წყლით ან გაზით.

მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, ლითონის ჰიდროქსიდი მანგანუმთან ერთად ფორმულით Mn (OH) 2, მსუბუქი რიზომის კრისტალები, რომლებიც წყალში არ გვხვდება. ვიავლია სუსტად ძირითადი ძალა. მორიგეობით იჟანგება.

მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდი იქმნება მდელოების მარილების ურთიერთქმედებისას:

მხიარული ავტორიტეტები.

მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდი ადვილად იჟანგება ყავისფერ მანგანუმის ოქსიჰიდროქსიდად გადაქცევისას, რომელიც შორს არის მანგანუმის (IV) ოქსიდზე დეპონირებისგან:

· მანგანუმის ჰიდროქსიდი (II) არის ძირითადი სიმძლავრე. ვინი რეაგირებს მჟავებთან და მჟავე ოქსიდებთან:

· მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ენერგიის წყაროდ. ძლიერი ჟანგვის აგენტების თანდასწრებით, ღვინოები შეიძლება დაჟანგდეს პერმანგანატად:

მანგანუმის (III) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, მანგანუმის ლითონის ოქსიდი ფორმულით Mn 2 O 3, ყავისფერი-შავი კრისტალები, რომლებიც წყალთან ახლოს ვერ მოიძებნება.

ოტრიმანია.

· ბუნებაში იზრდება მინერალური ბრაუნიტი, კურნაკიტი და ბიქსბიიტი - მანგანუმის ოქსიდი პატარა სახლებით.

ოქსიდაცია მანგანუმის (II) ოქსიდამდე:

მანგანუმის (IV) ოქსიდის განახლება:

მხიარული ავტორიტეტები.

გახურებისას გახსენით:

მჟავებში დაშლისას - არაპროპორციული:

ლითონის ოქსიდებთან შერწყმისას მანგანუმის მარილები იქმნება:

ჩი არ განსხვავდება წყლისგან.

მანგანუმის (III) ჰიდროქსიდი –Mn 2 O 3ּ H 2 Proაბო MnO (OH)ბუნებაში ყოფნა ვიგლიადის მინერუში მანგანიტა(ბორაქსის მანგანუმის საბადო). ცალი ნაჭერი otrimaniyu ჰიდროქსიდი მანგანუმის (III) zasosovyut yak შავ-ყავისფერი farb.

მჟავე ოქსიდებთან ურთიერთობისას, მარილი მანგანუმი.

მანგანუმის (II) მარილები, როგორც წესი, კარგია წყლისთვის, crim Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3.

მანგანუმის სულფატი(II) MnSO 4 - სილ თეთრი ფერიმანგანუმის (II) ერთ-ერთი ყველაზე სტაბილური ნაერთი. In viglyadі კრისტალური ჰიდრატი MnSO 4 7H 2 O ჩანს ბუნებაში. ის გამარჯვებულია ფარბუვანური ქსოვილის შემთხვევაში, ასევე მანგანუმის (II) ქლორიდის MnCl 2 რიგით - მანგანუმის მქონეთა მოსაცილებლად.

მანგანუმის კარბონატი(II) MnCO 3 ბუნებაში მანგანუმის ყლორტზე დასანახად და მეტალურგიაში შესასწავლად.

მანგანუმის ნიტრატი(II) Mn (NO 3) 2 უნდა გაირეცხოს შინგლისა და ვიკორისტის ნაჭერით მყარი მიწის ლითონების ქვეფენისთვის.

მარილი მანგანუმი არის ოქსიდური პროცესების კატალიზატორები, რომლებიც განიხილება მჟავიანობის ბედად. სუნი დესკატებში გაიჭედება. ლიანა ოლიაასეთი სიკატივის დამატებით მას ზეთის ფერწერას უწოდებენ.

მანგანუმის (IV) ოქსიდი (მანგანუმის დიოქსიდი) MnO 2 - მუქი ყავისფერი ფერის ფხვნილი, ხელუხლებელი წყალში. Naybіlsh stiyke z'єdnannya მანგანუმი, უფრო ფართო დედამიწის ქერქში (მინერალური პიროლუზიტი).

მხიარული ავტორიტეტები.

იმისათვის, რომ zychaynyh გონება მიიყვანოს დასრულებამდე inertno. მჟავებით გაცხელებისას, ჟანგვის ძალა, მაგალითად, კონცენტრირებული მარილმჟავას დაჟანგვა ქლორამდე:

Syrchan და აზოტის მჟავებით MnO 2, იგი წარმოდგენილია მჟავიანობის სახით:

ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში, მანგანუმის დიოქსიდი იჟანგება spoluk Mn 7+ და Mn 6+:

მანგანუმის დიოქსიდი ამფოტერულია. ამრიგად, მარილმჟავას დაჟანგვისას, მარილი MnSO 4 იშლება კალიუმის პერმანგანატთან ერთად მარილმჟავას თანდასწრებით და წარმოიქმნება Mn (SO 4) 2 მარილის შავი ნალექი.

და როდესაც შერწყმულია მდელოებთან და MnO 2-ის ძირითად ოქსიდებთან მჟავე ოქსიდის როლში, შერწყმა მარილები არის მანგანუმი:

Є კატალიზატორი წყლის პეროქსიდის განაწილებისთვის:

ოტრიმანია.

შეხედეთ ლაბორატორიულ გონებას კალიუმის პერმანგანატის ტერმინის განაწილებაზე:

ასევე შესაძლებელია კალციუმის პერმანგანატის რეაქციის აღმოფხვრა წყლის პეროქსიდთან. პრაქტიკაში, MnO 2, დამკვიდრების შემდეგ, კატალიზურად ანაწილებს წყლის პეროქსიდს, თუმცა რეაქცია ბოლომდე არ ეწინააღმდეგებოდა.

100 ° C ტემპერატურაზე, კალიუმის პერმანგანატის დამატება წყალში:

64. Z'єdnannya მანგანუმი (VI), ამ ძალაუფლების მოპოვების გზა. მანგანუმის (VII) ოქსიდი, პერმანგანუმის მჟავა და პერმანგანატი - ფლობა, ძალა, შენახვა.

მანგანუმის (VI) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, მანგანუმის ლითონის ოქსიდი ფორმულით MnO 3, მუქი წითელი ამორფული მეტყველება, რომელიც რეაგირებს წყალთან.

ეს ხდება იისფერი ორთქლების კონდენსაციის დროს, რაც ჩანს კალციუმის პერმანგანატის ხსნარის გაცხელებისას სირკანის მჟავაში:

მხიარული ავტორიტეტები.

გახურებისას გახსენით:

· წყალთან რეაქცია:

· მდელოებში დავაყენე სოლი - მანგანატი:

მანგანუმის (VI) ჰიდროქსიდიარის მჟავე ბუნებით. ვილნის მანგანუმის (VI) მჟავა არასტაბილური და არაპროპორციულია წყლის ხსნარში სქემის მიხედვით:

3H 2 MnO 4 (c) → 2HMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 2H 2 O (l).

მანგანატი (VI)თავის დამკვიდრება, როდესაც მანგანუმის დიოქსიდი შერწყმულია მდელოში, ჟანგვის აგენტების მახლობლად და შეიძლება იყოს ზურმუხტისფერი ბეღელი. მანგანათის (VI) აყვავებულ შუაში დაასრულეთ სტიკი. სამართლებრივი პრობლემების განზავების შემთხვევაში ხდება ჰიდრავლიკური დანაკარგები, რაც ზედამხედველობას გაუწევს დისპროპორციებს:

3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4KOH (c).

მანგანატი (VI) - ძლიერი ჟანგვითი, რომელიც გვხვდება მჟავე გარემოში მდე Mn (II),ხოლო ნეიტრალურ თა ლუის შუაში - მდე MnO 2.მანგანატის სხვა ძლიერი ოქსიდანტებიდან (VI) შეიძლება დაჟანგდეს Mn (VII):

2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (g) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).

500 o C ტემპერატურაზე გაცხელებისას მანგანატი (VI) ხვდება პროდუქტზე:

მანგანატი (IV) და კოცნა:

2K 2 MnO 4 (s) → მდე 2 MnO 3 (s) + O 2 (გ).

მანგანუმის (VII) ოქსიდი Mn 2 O 7- მომწვანო-ყავისფერი ცხიმიანი რიდინი (t pl = 5,9 ° C), არასტაბილური ოთახის ტემპერატურაზე; ძლიერი ჟანგვის დროს, როდესაც წვავს წვავს, სძინავს, შეიძლება ვიბრაცია. Vibuhaє პოსტიდან, კაშკაშა მძინარე შუქიდან, ორგანულ მეტყველებასთან ურთიერთქმედებით. მანგანუმის (VII) ოქსიდი Mn 2 O 7 შეიძლება გადაიჭრას კონცენტრირებული სირკანოინის მჟავით კალიუმის პერმანგანატამდე:

ოტრიმანიუმის მანგანუმის (VII) ოქსიდი არასტაბილურია და შეიძლება დეპონირებული იყოს მანგანუმის (IV) ოქსიდზე და კოცნაზე:

ოზონის ნახვა შესაძლებელია ერთი საათის განმავლობაში:

მანგანუმის ოქსიდი (VII) წყალთან ერთად, ადგენს მანგანუმის მჟავას,

უწყლო მანგანუმის მჟავა არ უნდა შეიჭრას 20%-მდე კონცენტრაციის ფარგლებში. ცე კიდევ უფრო ძლიერი მჟავა, არსებობს დისოციაციის ეტაპი კონცენტრაციის დიაპაზონში 0.1 მოლ/დმ 3 ძვირი 93%.

მანგანუმის მჟავა – ძლიერი ჟანგვის . მეტი ენერგია Mn 2 O 7, აალებადი მეტყველება როცა ჩაკეტილი მას ეძინა.

მანგანუმის მჟავას მარილები და ე.წ პერმანგანატი ... Naybilsh მნიშვნელოვანია є კალიუმის პერმანგანატი, ღვინო є არის კიდევ უფრო ძლიერი ჟანგვის. ამ ოქსიდის ძალა ორგანულ და არაორგანულ გამოსვლებთან მიმართებაში ხშირად ექცევა ქიმიის პრაქტიკოსების ყურადღებას.

პერმანგანატ-იონის განახლების ეტაპი ემყარება შუა ნაწილს:

1) მჟავე შუა Mn (II) (მარილები Mn 2+)

MnO 4 - + 8H + +5? = Mn 2+ + 4H 2 O, E 0 = +1.51 B

2) ნეიტრალური შუა ადგილზე Mn (IV) (მანგანუმის (IV) ოქსიდი)

MnO 4 - + 2H 2 O + 3? = MnO 2 + 4OH -, E 0 = +1.23 B

3) გუბე შუა ადგილზე Mn (VI) (მანგანატი M 2 MnO 4)

MnO 4 - + ē = MnO 4 2-, E 0 = + 0.56B

ჩანს, რომ პერმანგანატის ძალის ყველაზე ძლიერი დაჟანგვა ჩნდება აქვს მჟავე შუა.

მანგანატების დადასტურება ჩანს ძლიერი ამინდის დროს, რაც ხელს შეუშლის ჰიდროლიზის შემცირებას K 2 MnO 4... რეაქციის რხევები წახალისებულია განაწილების ბოლოს, პერმანგანატის განახლების საბოლოო პროდუქტს აყვავებულ გარემოში, როგორც ნეიტრალურში, є MnO 2 (დივ. დისპროპორცია).

250 ° C-სთან ახლოს ტემპერატურაზე, კალიუმის პერმანგანატი ჩამოყალიბებულია სქემის მიხედვით:

2KMnO 4 (s) K 2 MnO 4 (s) + MnO 2 (s) + O 2 (გ)

პერმანგანატი kaliyu zastosovutsya yak ანტისეპტიკური zasіb. წყლის კონცენტრაცია 0,01-დან 0,5%-მდე გამოიყენება ჭრილობების დეზინფექციისთვის, ღრძილების და დამწვრობის საწინააღმდეგო სხვა პროცედურებისთვის. შკირის გამოვლენისას წარმატებით 2 - 5% ხსნარის პერმანგანატის კალიიუ ვიკორისტოვია (შკირა ჭყლეტს და მიხურს არ იღებს). ცოცხალი ორგანიზმებისთვის, პერმანგანატი є (ნაღვლის ფითილის კოაგულაცია). Їх zeshkojennya viroblyayut 3% H 2 Pro 2, დამჟავებული oztovuyu მჟავა:

2KMnO 4 + 5H 2 Pro 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 Cook + 8H 2 Pro + 5O 2

65. სპოლუკი რენიიუ (II), (III), (VI). Rhenium spoluca (VII): ოქსიდი, რენის მჟავა, პერენატი.

რენიუმის (II) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, ლითონის ოქსიდი ReO ფორმულით, შავი კრისტალები, რომლებიც წყალთან ახლოს ვერ მოიძებნება, დამტკიცებული ჰიდრატები.

რენიუმის ოქსიდის ReO H 2 O ჰიდრატი იქმნება, როდესაც კადმიუმი განახლდება მჟავე გარემოში:

რენიუმის (III) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, ლითონის ოქსიდი Re 2 O 3 ფორმულით, შავი ფხვნილი, წყალში გაუხსნელი, დამტკიცებული ჰიდრატები.

აღადგინეთ რენიუმის (III) ქლორიდი ჰიდროლიზით გუბე ცენტრში:

წყალში ადვილად იჟანგება:

რენიუმის (VI) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, ლითონის ოქსიდი ReO 3 ფორმულით მუქი წითელი კრისტალები, წყალში არ გატეხილი.

ოტრიმანია.

რენიუმის ოქსიდის თანაფარდობა (VII):

განახლება (VII) ოქსიდის განახლება ნახშირბადის მონოქსიდით:

მხიარული ავტორიტეტები.

გახურებისას გახსენით:

იჟანგება კონცენტრირებული აზოტის მჟავით:

უცხო ლითონების ჰიდროქსიდებთან ერთად დამტკიცებულია რენტი და პერენატი:

იჟანგება მჟავე პოვიტრიით:

· შემოიტანეთ შემდეგი:

რენიუმის (VII) ოქსიდი- არაორგანული სპოლუკა, ლითონის ოქსიდი ფორმულით Re 2 O 7 მსუბუქად გაჟღენთილი ჰიგიროსკოპიული კრისტალები, გაფანტული ცივ წყალში, რეაგირებს ცხელთან.

ოტრიმანია.

ლითონის რენიუმის დაჟანგვა:

გახსნა რენიუმის ოქსიდით (IV) გათბობისთვის:

დაჟანგვა რენიუმის ოქსიდამდე (IV):

გამოყენება renієvoy მჟავას გაცხელებისას:

მხიარული ავტორიტეტები.

გახურებისას გახსენით:

რეაგუ ს ცხელი წყალი:

· Reagu-ს მდელოები perrnatis განცხადებებით:

Є დავაჟანგებთ:

· შემოიტანეთ შემდეგი:

რენინთან პროპორციული:

მონოქსიდთან რეაქცია ნახშირბადში:

თირკმლის მჟავა- არაორგანული სპოლუკა, მჟავე მჟავა ფორმულით HReO 4 პერენატი.

დაბალი ყინვაგამძლე სპოლუკებიდან, როგორიცაა ReO და ReS2, გადატანა შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავას განაწილებისთვის ან ხსნარებთან შერწყმისთვის დაბალი კოროზიული მჟავას რღვევისთვის. მე ნავპაკი, პირველად განვახორციელე ნალექი კალიბრის, ცეზიუმის, ტალიიუსა და ში დაბალი პერფორირებული პერენაციების თვალიდან. დიდი დაპირებაა ამონიუმის ღირებულება, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას წყლის თვალებიდან წყლის განახლებისთვის.

განახლების მჟავა გამოიყენება Re2O7 წყლიდან ამოღებისას:

Re2O7 + H2O = 2HReO4.

თირკმლის მჟავის ხსნარი ასევე მცირდება მეტალის რენიუმის ხსნარამდე პეროქსიდში, ბრომი წყალში და აზოტმჟავაში. პეროქსიდის ჭარბი რაოდენობა შეინიშნება kip'yatinnyam-ში. თირკმლის მჟავა წარმოიქმნება იონური გაცვლისა და ელექტროდიალიზის რეაქციის შედეგად დაჟანგული ქვედა ოქსიდებისა და პერენატების სულფიდების შემთხვევაში. მე-2 ცხრილის ეფექტურობისთვის შემოღებულ იქნა თირკმლის მჟავაში ცვლილებების შეფარდების მნიშვნელობები.

თირკმლის მჟავა სტიკა. ქლორისა და მანგანუმის მჟავების საფუძველზე კიდევ უფრო ნაკლები ჟანგვითი ძალაა. განახლება რეკომენდებულია ყოველდღე. როგორც წინამორბედები vikoristovyvayutsya amalgam ლითონები, ქიმიური აგენტები.

Perrenati mensh rozchinnі და thermіchno stiykіshі, nіzh іdpovіdnі perchlorati და permanganati.

გავარკვევ განსხვავებას პერენატიეს, ცეზიუმს, რუბიდიასა და კალიას შორის

Perrenathy Tl, Rb, Cs, K, Ag - დაბალძირიანი მეტყველება, პერრენატი, Ba, Pb (II), საშუალო-მაღალი, პერენატი Mg, Ca, Cu, Zn, Cd და სხვ. კიდევ უკეთესი razchinyayutsya წყალი. პერრენატის საწყობებში სამრეწველო ხსნარებიდან ჩანს კალორიები და ამიაკის რენი.

კალციუმის პერენატი KReO4 არის არასტერილური ექვსკუთხა კრისტალი. დნება დაკეცვის გარეშე 555 °, მეტზე მაღალი ტემპერატურა viparovuєtsya, chastkovo disocyuyuchi. ის პრაქტიკულად უცვლელია H2SO4-ის არსებობისას H2SO4-ის თანდასწრებით.

ამონიუმის პერენატი NH4ReO4 გამოიყენება თირკმლის მჟავის ამონიუმით ნეიტრალიზაციის დროს. კარგია, რომ კარგად გქონდეთ წყალი. ხსნარების კრისტალიზაციისას შევძლებ მის დაფიქსირებას KReO4-ით მყარ ხსნარებში შეფერხების გარეშე. მეორეს მხრივ, გაცხელებისას დადექით, შეაკეთეთ 200°-დან, მიეცით სუბლიმაცია, რომ შური იძიოთ Re2O7-ზე და ReO2-ის შავ ჭარბად. შიდა ატმოსფეროში მოთავსებისას რეაქციისთვის დგება მხოლოდ რენიუმის (IV) ოქსიდი:

2NH4ReO4 = 2ReO2 + N2 + 4H2O.

განახლებული მარილების შემთხვევაში ვიყენებთ მეტალს.

რენინის მჟავისა და ორგანული ფუძეების მარილებით, პერენატი ნიტრონის C20H17N4ReO4-მდე ნამდვილად შესამჩნევია, მაგრამ აცეტატის ხსნარებში კიდევ უფრო ნაკლები სიცხადეა, განსაკუთრებით ნიტრონის აცეტატის ჭარბი არსებობისას. დაარსება tsієї soli vikoristovutsya ყველაზე viznachennya renіyu.