Zapečatená nádoba s objemom V = 62,3 litra s úchopom p = 4 * 10 ^ 5 Pa má hmotnosť plynu m = 12 g.

8.31. Teplota plynu T = 500K. Aká je primárna molárna hmotnosť plynu?

Zobraziť ma: k = 1,38 * 10 ^ -23
Na = 6,022 * 10 ^ 23

Vyrishuvav, vyrishuvav a bitie) tu v tom, čo bolo prijaté odpustenie a akoby sa viyshov mýlil.

Priemerná kvadratická hustota molekúl ideálneho plynu s hmotnosťou ρ = 1,8 kg / m3 sa stáva 500 m / s. Prečo dostávam plyn?

1) zlepšiť

2) zmeniť

3) zmeniť alebo zmeniť úhor z dôvodu množstva peňazí

4) nemeňte

Trpíte stlačením na váhu 12 kg na valci s objemom 20 litrov pri 17 ° C?

Pri uchopení dusíka s objemom 2,8 kg / m3 je pri akej teplote v nádobe 400 K?

Yaka je molárna hmotnosť na plyn s hmotnosťou 0,017 g, ktorá je v nádobe s objemom 10 litrov v rukoväti 2,105 Pa a teplote 400 K?

1) 0,028 kg / mol

2) 0,136 KG / mol

3) 2,4 kg / mol

4) 40 KG / mol

Koľko plynu môže byť v nádobe s objemom 8,31 m3 vo zveráku 105 Pa a teplote 100 K?

1) 1 000 mol

Poznáte priemernú kinetickú energiu ďalšieho toku molekúl ideálnych pre plyn s normálnou mysľou.

1) 6,2 .10-21J

2) 12,4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Yaka stredná kvadratická rýchlosť molekúl s hmotnosťou 3,10-26 kg dermálne, ak zápach vytvára zlozvyk 105 Pa a koncentrácia dorіvnyuє 10 25m-3?
1) 10-3 m / s
2) 6,102 m / s
3) 103 m / s
4) 106 m / s

Prečo sa z molárneho plynu stal R, aká je hustota vodnej pary pri 100 ° C a normálnej priľnavosti 0,59 kg / m3?
1) 8,31 J / mol.K
2) 8,21 J / mol.K
3) 8,41 J / mol.K
4) 8,51 J / mol.K

Pretože je teplota plynu nad Celzia, v prípade Kelvinov je cesta 273 K?

Molárna hmotnosť neónu je 0,02 kg / mol, hmotnosť atómu argónu je dvakrát väčšia ako hmotnosť atónu neónu. Na základe cich danih viznachte, ktoré dorіvnyu molárnej hmotnosti

1) nemožno očíslovať

2) 0,01 kg / mol

3) 0,04 kg / mol

4) 0,12 * 10 ^ 23 kg / mol

1. Identifikujte všetky správne údaje. Yaki tverdzhennya virni?

A. Ridina viparovať pri akejkoľvek teplote
B. Stupeň difúzie nespočíva v teplote
Molekuly rіdini V. Roztashuvannya sa vyznačujú blízkym poradím
D. Nemôžem hovoriť o zlozvyku jednej molekuly v plyne
E. Jednotka molárnej hmotnosti v СІ - kilogramoch
E. Pevne sa formujte, ale formujte sa.

2. Nájdite jeden správny, podľa vášho názoru, viď.
Aká je najlepšia molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej?
A. 18 kg / mol
B. 36 kg / mol
H. 18 x 10 (v treťom mínus) kg / mol
G. 36 x 10 (v treťom mínus) kg / mol

3. Zverák ideálneho plynu sa dvakrát zvýšil a potom sa dvakrát zmenila aj izotermická. Na zobrazenie grafov popisujúcich procesy. (div. investícia)

4. Ukážte úlohu.

Na 12 valcov zakrytý valec naliali rozetu a načerpali objem 7 litrov do zveráka 3 x 10 (v piatom kroku) Pa. Yakim sa ukáže byť v balóne, aby boli všetky rozdiely poškodené?

Jedna z hlavných jednotiek medzinárodného systému jednotiek (СІ) є Jednotkou reči je krtek.

Krtko – je veľa reči, ako pomstiť štýly štruktúrnych jednotiek tejto reči (molekuly, atómy, ióny a i.), zatiaľ čo atómy uhlíka môžu byť v uhlí uložené v 0,012 kg (12 g) izotopu 12 Z .

Pozriem sa na význam absolútnej atómovej hmotnosti pre uhoľnú m(C) = 1,99 10  26 kg, počet atómov v uhlíku je možné zvýšiť N. A, Scho sa uskutoční v 0,012 kg v uhlí.

Móla podobná reči, aby sa pomstil jednému a rovnakému počtu častí celej reči (štruktúrne jednotky). Počet štruktúrnych jednotiek, ktoré možno nájsť v reči, je jeden mól jeden 6,02 10 23 volám sa Avogadrovo číslo (N. A ).

Napríklad jeden mol mikro je 6,02 × 10 23 atómov mikro (Cu) a jeden mol vody (H2) je 6,02 × 10 23 molekúl vody.

molárna hmota(M) nazývaná hmota reči, odobratá v množstve 1 mol.

Molárna hmotnosť je označená písmenom M veľkosti ma [g / mol]. Fyzika má veľkosť [kg / kmol].

Na zagalnyy vipad je numerická hodnota molárnej hmotnosti reči numericky znížená na hodnoty danej molekulovej (prípustnej atómovej) hmotnosti.

Typická molekulová hmotnosť tekutiny je napríklad:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Molárna hmotnosť vody je rovnaká a je vyjadrená v g / mol:

M (H 2 O) = 18 g / mol.

V takejto hodnosti, móle vody, je možné nahradiť 6,02 × 10 23 molekúl vody (približne 2 × 6,02 × 10 23 atómov vo vode a 6,02 × 10 23 atómov vo vode), hmotnosť je 18 gramov. Vo vode s frakciou 1 mol sú 2 moly atómov vo vode a jeden mól atómov vo vode.

1.3.4. Zvuk medzi masojskou rečou a jogínskym kilkistom

Poznáte počet slov a tento chemický vzorec a aby ste znamenali význam prvej molárnej hmotnosti, môžete použiť počet slov a, navpaki, poznáte počet slov, môžete použiť počet slov. Ak chcete získať ďalšie podrobnosti, postupujte podľa vzorcov:

de ν - množstvo reči, [mol]; m- hmotnosť reči, [g] alebo [kg]; M je molárna hmotnosť reči [g / mol] alebo [kg / kmol].

Napríklad pre hmotnosť síranu sodného (Na2S04) je známych 5 mol:

1) hodnota zdanlivej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt zdanlivej atómovej hmotnosti:

Мr (Na2S04) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = 142,

2) číselne sa rovná hodnote molárnej hmotnosti reči:

M (Na 2 SO 4) = 142 g / mol,

3) i, nareshti, hmotnosť 5 mol síranu sodného:

m = ν M = 5 mol 142 g / mol = 710 m

Pohľad: 710.

1.3.5. Zvuk medzi rečou obsyagu a jogínskym hovorom

S normálnou mysľou (n.o.), tobto so zverákom R. , Dorо dorіvnyuє 101325 Pa (760 mm Hg), I teplota T, рівній 273,15 К (0 ° С), jeden mol nových plynov a páry pôžičiekє jeden a ten istý objem, 22,4 l.

Obsyag, požičajte si 1 mol plynu alebo stavte na N. N., zavolajte molárny objemplyn a malá veľkosť litrov na mol.

V movlyav = 22,4 l / mol.

Poznáte počet rečí podobných plynným (ν ) і hodnota molárneho objemu (V movlyav) je možné rozrahuvati yogo obsyag (V) s normálnou mysľou:

V = ν V v pohybe,

de ν - množstvo reči [mol]; V - objem reči podobnej plynu [l]; V movlyav = 22,4 l / mol.

Ja, navpaki, viem obsyag ( V.) Plynovitú reč s normálnou mysľou je možné zvýšiť počet (ν) :

Prevodník prvýkrát a prevodník pre prevodník pre prevodníky šumivých produktov pre prevodníky pre prevodníky pre prevodníky pre prevodníky pre prevodníky meničov pre prevodníky teploty pre prevodník meniča teploty za mechanickým meničom pre Jung je modul teplovoї efektivnostі aj palivnoї ekonomіchnostі konvertor čísla rіznih systémy číselnej Converter odinits vimіryuvannya kіlkostі INFORMÁCIE výmenných kurzov Rozmіri zhіnochogo odyagu že VZUTTYA Rozmіri cholovіchogo odyagu že VZUTTYA Converter kutovoї shvidkostі aj frekvencia teraz obertannya Converter priskorennya Converter Kutovoy priskorennya Converter schіlnostі Converter pitomoї obsyagu Konvertorový moment іnertsії Moment meniča Sealy menič krútiaceho momentu benzínový tepelný menič (podľa hmotnosti) menič energie a benzínového tepelného výkonu sa spálil (podľa hmotnosti) prevodník teplotného rozdielu menič účinnosti prevodovkám tepelných rozshirennya Converter termіchnogo podporovať pitomoї teploprovіdnostі konvertor Prevodník pitomoї teploєmnostі energetichnoї ekspozitsії že potuzhnostі vipromіnyuvannya tepelný prevodník schіlnostі tok tepla koefіtsієnta teplovіddachі Prevodník ob'єmnoї vitrati masovoї vitrati konvertor Prevodník schіlnostі vitrati molárna prietok Masi Prevodník molyarnoї kontsentratsії masovoї kontsentratsії v rozchinі Menič dynamickej (absolútnej) viskozity Konvertor kinetickej viskozity Konvertor povrchového napätia Konvertor povrchového napätia Konvertor priepustnosti Konvertovať výkonový tok vodnej pary Konvertor zvukového výkonu Konvertor citlivosti mikrofónov Menič zvukového tlaku alebo výkonu meniča zvuku Osvetlenie Konvertor umožňuje v počítačový graf Frekvenčný menič a ešte vyšší výkon Optický výkon v dioptriách a zaostrený optický výkon Optický výkon v dioptriách a zbіlshennya lіnzi (x) elektrichnogo Prevodník lіnіynoї schіlnostі náboja náboja náboja Gustine poverhnevoї Prevodník ob'єmnoї schіlnostі účtovať elektrichnogo Strum Prevodník lіnіynoї schіlnostі Strum poverhnevoї Gustine Strum Prevodník Converter napruzhenostі elektrichnogo pole elektrostatichnogo potentsіalu aj naprugi elektrichnogo podpora Converter Converter Converter support pitomoї elektrichnogo Elektrické vedenie Konvertor elektrického vedenia domáceho maznáčika Elektrický prevodník jednoty indukčnosti Americký kaliber drôtov Rivnі v dBm (dBm abo dBmW), dBV (dBV), wattoch a v. Odinitsy Menič magnetickej sily Menič sily magnetického poľa Menič magnetického toku Magnetický indukčný rádiový prevodník. Konvertor kmeňa na emitovanú dávku ionizujúcej viprominuvannya rádioaktivity. Konvertor na rádioaktívny rádioaktívny spad. Konvertor pre rádioprijímač expozície. Prevodník načítaných dávok prevodník desiatok predpon Prevod dátového prevodníka Jeden typografický a spracovateľský obrazový prevodník Jedna jednotka jedného druhu informácií Zoznam materiálov Výpočet molárnej hmotnosti Periodická sústava chemických prvkov D. I. Mendeleva

Chemický vzorec

Molárna hmotnosť H 2 O, voda 18.01528 g / mol

1,00794 2 + 15,9994

Masívne časti prvkov v z'udnanny

Kalkulačka molárnej hmotnosti Vikoristannya

Chemické vzorce je potrebné zapísať z registra
Indexy sa zadávajú ako konkrétne čísla
Bod na strednej čiare (znamienko násobku), ktorý stagnuje napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradený singulárnym bodom.
Zadok: CuSO₄ · 5H₂O nahraďte v konvertore kvôli rýchlosti; predstavené vikorize písanie CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Celá reč sa skladá z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne určiť hmotnosť reči, ako vstúpiť do reakcie a presadiť sa v jej výsledku. Pre hodnotu móla є jedno číslo reči v СІ. Jeden mol je presne 6,02214076 × 10²³ elementárnych častíc. Hodnota číselnej hodnoty Avogadrovej konštanty N A, ktorá sa otáča v jednotkách mólov a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo reči (symbol n) Systémy є vo svete radu štruktúrnych prvkov. Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo kus alebo skupina častíc.

Postyna Avogadro N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrovo číslo je 6,02214076 × 10²³.

Inými slovami, krtko je celkový počet reči, ktorý sa rovná hmotnosti súčtu atómových hmotností atómov a molekúl reči, vynásobeného Avogadrovým číslom. Jednotkou reči je mol - jedna zo siedmich základných jednotiek systému CI a mol je rozpoznaný. Názov Oskilki odinitsi і її і її і її ї Jeden mol čistého uhlíka-12 je presne 12 m

molárne mäso

Molárna hmotnosť je fyzická sila reči, čo znamená, že začína od doručenia hmotnosti reči k počtu reči v krtkoch. Kaznakse kazuchi, tse masa one mole of speech. V systémoch CI je molárna hmotnosť rovná є kilogramu / mol (kg / mol). Chémia však znela ako vyššia jednotka g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molárna hmotnosť prvkov a spoluk

Z'єdnannya - slová, ktoré sú poskladané z mladých atómov, ktoré sú chemicky viazané jedna k jednej. Zameranie napríklad na koniec reči, ako môžete v kuchyni poznať u podobného gentlemana, che drzými spôsobmi:

sil (chlorid sodný) NaCl
zucor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
ocet (roztok kyseliny octovej) CH₃COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne založená na hmotnosti atómov prvku, ktoré sa otáčajú v atómových jednotkách hmotnosti (alebo Dalton). Molárna hmotnosť sa používa ako súčet molárnej hmotnosti prvkov, ktoré sú uložené v sklade, pričom urahuvannya predstavuje počet atómov v sklade. Napríklad molárna hmotnosť vody (H20) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov - molekulová hmotnosť) je celá hmotnosť molekuly, ktorá je poistená ako súčet atómu tuku, ktorý môže vstúpiť do skladu molekuly, vynásobený počtom atómov v celej molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmirnu fyzikálna hodnota, číselne rovnaká ako molárna. Tobto, molekulová hmotnosť je odvodená od molárnej hmotnosti. Bez ohľadu na tých, ktorí majú molekulovú hmotnosť є bez značnej hodnoty, majú všetky hodnotu, ktorá sa nazýva atómová jednotková hmotnosť (a.u.) alebo Dalton (So), a je približne rovnaká ako hmotnosť jedného protónu alebo neutrónu. Atómová hmotnosť je tiež numericky 1 g / mol.

Molárna hmotnosť Rozrakhunok

Molárny masu rozrahoyuyut takto:

začnite atómovú hmotnosť prvkov podľa mendelovských tabuliek;

Odošlite svoj informačný kanál do TCTerms

Chemický vzorec

Molárna hmotnosť H 2 O, voda 18.01528 g / mol

1,00794 2 + 15,9994

Masívne časti prvkov v z'udnanny

Kalkulačka molárnej hmotnosti Vikoristannya

Chemické vzorce je potrebné zapísať z registra
Indexy sa zadávajú ako konkrétne čísla
Bod na strednej čiare (znamienko násobku), ktorý stagnuje napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradený singulárnym bodom.
Zadok: CuSO₄ · 5H₂O nahraďte v konvertore kvôli rýchlosti; predstavené vikorize písanie CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Postyna Avogadro N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrovo číslo je 6,02214076 × 10²³.

molárne mäso

molárna hmotnosť = g / mol

Molárna hmotnosť prvkov a spoluk

sil (chlorid sodný) NaCl
zucor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
ocet (roztok kyseliny octovej) CH₃COOH

Molekulová hmotnosť

Molárna hmotnosť Rozrakhunok

Molárny masu rozrahoyuyut takto:

začnite atómovú hmotnosť prvkov podľa mendelovských tabuliek;
počet atómov prvku kože vo vzorci spoluca;
Na začiatku molárnej hmotnosti je ukladanie atómovej hmotnosti zahrnuté v zozname prvkov vynásobenom číslom.

Napríklad rosrachuєmo molárna hmotnosť kyseliny octovej

Vyhral zásoby od:

dva atómy v uhlí
chotiroh atomіv vodnyu
dva atómy kisnyu

v uhlíku C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
voda H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
kissen O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naša kalkulačka Visonu má rovnakú veľkosť. Je možné vstúpiť do nového vzorca kyseliny oztovaya a rekonverzie scho viide.

Myslíte si, že je ťažké preniesť jednu vec na druhú z jedného ťahu na druhý? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Odošlite svoj informačný kanál do TCTerms a úsekom decilkoh hilin správu odstránite.

Voda je najrozšírenejšou riekou v prírode. Vona je termodynamický štýl výroby, ktorý je možné okamžite použiť v troch agregátnych mlynoch: vzácnych, pevných (ľadových) a plynných (vodná para), priedušné podmienky začínajú teplotou a tlakom (obr. 1).

Malé. 1. Diagram bude vedený.

Krivka АТ іdpovidaє іvnovazі v systéme ľadová para, DO-krivky v systéme spätného chladenia vodnou parou, krivka OC-krivky v systéme vodnej pary a krivka OB-krivky v systéme ľadovej vody. V bode O všetkých krivkách sa zmení. Tento bod sa nazýva spotrebný bod a používa sa na vytváranie tlaku v systéme ľad-voda-para.

Hrubý vzorec vody je H 2 O. Yak vidomo, molekulová hmotnosť molekuly najdôležitejších atómových hmotností atómov, ktorá je zahrnutá v sklade molekuly (hodnoty jednotlivých atómových hmotností, určené z periodické tabuľky DI Mendeleva, zaokrúhlené na celé čísla nahor).

Mr (H20) = 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H20) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

HODNOTA

Molarna masa (M)- celá hmotnosť je 1 mol rechoviny.

Je ľahké ukázať, že číselná hodnota molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M r pivni je však hodnota molárnej hmotnosti [M] = g / mol a druhá nie je rozmerová:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

Tse znamená scho molárna hmotnosť vody 18 g / mol.

Nastaviť úlohy

DODATOK 1

zavdannya

V útočných molekulách rozlomte veľa prvkov: a) olovo (H 2 O); b) kyselina chlorovodíková (H2S04).

vidpovid

Rozrakhumo hromadné časti kože prvkov, ktoré vstupujú do skladu významného spoluk.

a) Poznáme molekulovú hmotnosť vody:

Mr (H20) = 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H20) = 2 × 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Zdá sa, že scho M = Mr, priemer M (H20) = 32,2529 g / mol. Veľa malých dielov na zásobovanie kyselinou a vodou:

co (H) = 2 × Ar (H) / M (H20) × 100%;

co (H) = 2 x 1,00794 / 18,0159 x 100%;

ω (H) = 2,01588 / 18,0159 × 100% = 11,19%.

co (O) = Ar (O) / M (H20) x 100%;

ω (O) = 15,9994 / 18,0159 × 100% = 88,81%.

b) Známa molekulárna kyselina sirová:

Mr (H2S04) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);

Mr (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H 2 SO 4) = 98,079.

Zdá sa, že scho M = Mr, priemer M (H2S04) = 98,079 g / mol. Veľa dielov na kyslé, sirki a vodu na prepravu:

co (H) = 2 × Ar (H) / M (H2S04) × 100%;

co (H) = 2 x 1,00794 / 98,079 x 100%;

ω (H) = 2,01588 / 98,079 × 100% = 2,06%.

co (S) = Ar (S) / M (H2S04) × 100%;

ω (S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

co (O) = 4 × Ar (O) / M (H2S04) × 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

DODATOK 2

zavdannya

Vypočítajte, v skutočnosti je hmotnostný podiel (v%) prvku vyšší: v metáne (CH4) alebo vo vode (H2S)?

Rozhodnutie

Hmotnostný zlomok prvku X v molekule HX je chránený nasledujúcim vzorcom:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Rast hmotnostnej časti kožného prvku je v koži z proponovaného spoluk (hodnota atómovej hmotnosti, definícia periodickej sústavy D. I. Mendeleva sa zaokrúhľuje na celé číslo).

Poznáme molekulovú hmotnosť metánu:

Mr (CH4) = 4 × Ar (H) + Ar (C);

Mr (CH 4) = 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16.

Zdá sa, že scho M = Mr, priemer M (CH4) = 16 g / mol. Todi masova chastka vodnyu in metan will dorivnyu:

co (H) = 4 × Ar (H) / M (CH4) × 100%;

ω (H) = 4 × 1/16 × 100%;

ω (H) = 4/16 × 100% = 25%.

Poznáme molekulovú hmotnosť vody:

Mr (H2S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);

Mr (H2S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

Zdá sa, že scho M = Mr, priemer M (H2S) = 34 g / mol. Zámok Todi masova vodnyu v sirkovodnі bude dorіvnyu:

co (H) = 2 × Ar (H) / M (H2S) × 100%;