Argón je špeciálny prvok periodického systému. Argón je špeciálny prvok periodického systému atómovej a molekulovej hmotnosti

V gréckom preklade „argón“ znamená „silný“ alebo „neaktívny“. Taký dizajn plynný argón odmietli svoje inertné autority, čo im umožňuje ich široké využitie na komerčné a každodenné účely.

Chemický prvok Ar

Ar- 18. prvok Mendelevovej periodickej tabuľky, ktorý je súčasťou vzácnych inertných plynov. Táto látka je tretia po N (dusík) a O (kyselina) v zemskej atmosfére. V bežných mysliach je neplodný, nie je horľavý, nie je toxický, bez chuti a zápachu.

Ďalšie sily argónového plynu:

• atómová hmotnosť: 39,95;
• spolu s povrchom: 0,9 % obsyag a 1,3 % hmotnosti;
• Hrúbka v normálnych mysliach: 1,78 kg/m³;
• teplota varu: -186 °C.

Malému názov chemického prvku a jeho sila

Tento prvok objavili John Strutt a William Ramsay ešte pred úsvitom času. Šírenie sily počas rôznych chemických testov viedlo ľudí k presvedčeniu, že v atmosfére sa okrem dusíka a kyslosti nachádza aj inertný dôležitý plyn. Výsledkom je 1894 RUR. bolo vydané vyhlásenie o uvoľnení chemického prvku, ktorého časť na meter kubický kože je 15 rubľov.

Ako extrahovať argón

Ar nepodlieha zmenám vo svojom vortexe a vždy rotuje do atmosféry. Preto to už dávno rešpektujeme. Víno sa získava ako sprievodný produkt rozdelením zmesi na kyselinu a dusík pomocou nízkoteplotnej rektifikácie.

Na realizáciu tejto metódy sú inštalované špeciálne zariadenia na dezintegráciu vetra, ktoré sú umiestnené za stĺpmi vysokého, nízkeho a kondenzátorového výparníka. V dôsledku rektifikačného procesu (následne) sa uvoľňuje argón s malým množstvom (3-10%) dusíka a kyseliny. Na čistenie domov používajú ďalšie chemické reakcie. Súčasné technológie umožňujú produktu dosiahnuť 99,99% čistotu.

Boli zriadené zariadenia na výrobu tohto chemického prvku

Argónový plyn sa skladuje a prepravuje v oceľových fľašiach (GOST 949-73), ktoré majú tmavosivú farbu a podobnú zelenú farbu. V tomto prípade môže proces dopĺňania kapacity plne zodpovedať technologickým štandardom a bezpečnostným pravidlám. Podrobné informácie o špecifikách plnenia plynových fliaš si môžete prečítať v článku: fľaše a stroje na varenie piva - technické vlastnosti a prevádzkové pravidlá.

De stagnácia argónového plynu

Tento prvok môže dosiahnuť veľkú sféru stagnácie. Nižšie sú uvedené hlavné oblasti vašej wiki:

1. plnenie vnútorných prázdnych častí lámp na vyprážanie a sklenených obalov;
2. Visnennaya vologi a kisnu na suchú konzerváciu produktov grub;
3. požiar je uhasený v hasiacich systémoch;
4. jedlo sa počas procesu varenia vysuší;
5. plazmový vytvrdzovací plyn na plazmové varenie a rezanie.

V pivovarníctve vína stagnujú ako suché centrum pri zváraní vzácnych kovov (niób, titán, zirkónium) a ich zliatin, legovaných ocelí rôznych akostí, ako aj zliatin hliníka, horčíka a chrómniklu. Pre železné kovy sa Ar spravidla spája s inými plynmi - héliom, kyselinou, kyselinou uhličitou a vodou.

Druh sušiny v procese varenia, ktorú vytvára argón

Zahraničné prístupy počas prevádzky

Tento chemický prvok nespôsobuje ľudskému telu žiadne škody, no vo vysokých koncentráciách môže mať na človeka dusivý účinok. Často sa hromadí v oblasti látok v priestoroch, ktoré nie sú dostatočne vetrané, a ak sa výrazne zmení, kyslosť môže viesť k strate plynulosti a viesť k smrteľným následkom. Je dôležité sledovať koncentráciu kyseliny v uzavretej miestnosti, pretože nie je potrebné klesnúť pod 19%.

Zriedkavý prípad omrzliny na koži a poškodenie sliznice očí, preto v procese práce opatrne odstráňte špeciálne oblečenie a suché okuláre. Pri prevádzke v atmosfére tohto plynu, aby sa zabránilo uduseniu, je potrebné utesniť izolačné kyslé zariadenie alebo hadicovú plynovú masku.

História objavu argónu sa začína v roku 1785, keď anglický fyzik a chemik Henry Cavendish začal zisťovať, že všetok dusík je oxidovaný.

Natiahnutím veľkého množstva silných žíl, pridaním elektrického výboja sa zmes zmiešala s kyselinou v trubiciach podobných U, v dôsledku čoho sa v nich vytvorili nové časti hnedých oxidov dusíka, pretože prekurzor sa periodicky uvoľňoval na lúke. . Asi po hodine sa oxidy rozpustili, no po vzniku zákysu stratilo svoje plynné splodiny, čo sa nezmenilo ani enormným prílevom elektrických výbojov za prítomnosti zákysu. Cavendish odhadol množstvo strateného plynu na 1/120 objemu klasu vetra. Cavendish nedokázal vyriešiť hádanku mikhur, preto sa spoliehal na svoje vyšetrovanie a nezverejnil žiadne výsledky. Prostredníctvom mnohých osudov anglický fyzik James Maxwell zhromaždil a zverejnil Cavendishove bezprecedentné rukopisy a laboratórne poznámky.

Ďalšia história objavu argónu je spojená s prácou Rayleigha, ktorý niekoľko rokov zasvätil výskumu vysúšania plynov, najmä dusíka. Ukázalo sa, že liter dusíka odstráneného zo vzduchu má hodnotu viac ako liter „chemického“ dusíka (odstráneného distribúciou akejkoľvek dusnej látky, napr. 1,6 mg ( vaga pershego bula predchádzajúca je 1,2521 a druhá 1,2505). Tento rozdiel nebol taký malý, aby ho bolo možné priviesť k odpusteniu ešte pred dňom. Predtým sa to neustále opakovalo bez ohľadu na odstraňovanie chemického dusíka.

Na jar roku 1892 Rayleigh bez akýchkoľvek záchytných bodov publikoval list v časopise „Nature“ s cieľom vysvetliť skutočnosť, že z metódy videnia dusíka vo vínach je potrebné odstrániť rôzne hodnoty sily. Hárok si prečítalo veľa ľudí, no nikto nedokázal potvrdiť, že bol vložený do nového jedla.

Anglický chemik William Ramsay, ktorý už v tom čase dorazil, tiež nevyrobil hotovú verziu, ale skôr spropagoval svoj vynález Rayleighovi. Intuícia podnietila Ramsayho priznať, že dusík sa opäť pomstí domom neznámeho a dôležitého plynu a Dewara, využívajúc Rayleighovu úctu k opisu starých Cavendishových stôp (ktoré už v tom čase boli publikované).

Pokúšajúc sa vidieť skladovú časť zvonku, koža minulosti kráča svojou cestou. Rayleigh zopakoval Cavendishove zistenia vo väčšom rozsahu a na vyššej technickej úrovni. Transformátor s napätím 6000 voltov napájal 50-litrovú jednotku naplnenú dusíkom a výbuch elektrických iskier. Špeciálna turbína vytvorila v zvonkohre vánok, ktorý ílil oxidy dusíka a dom kyseliny uhličitej. Relé, ktoré ho stratilo, vysušilo a prešlo cez porcelánovú trubicu s vyhrievaným medeným tyrsom, ktorý odstráni prebytočnú kyslosť. Už je to veľa dní.

Ramsay rýchlo otvoril dvere zahriatym kovovým horčíkom, aby odstránil dusík a rozpustil tuhý nitrid horečnatý. Prechodom množstva litrov dusíka cez zberné zariadenie. Po 10 dňoch sa plyn prestal meniť a potom sa všetok dusík javil ako viazaný. Cesto sa zároveň prepojilo s medom a bolo tam veľa kyslosti, ktorá bola ako domov pre dusík. Týmto spôsobom bol Ramsay schopný vidieť takmer 100 cm nového plynu hneď v prvý deň.

No bol objavený nový prvok. Ukázalo sa, že dusík je opäť dôležitý a tvorí 1/80 objemu vzduchu. Ramsay pomocou akustických vimirov zistil, že molekula nového plynu pozostáva z jedného atómu – ku ktorému podobné plyny nekonvergujú v stabilnom stave. Hviezdy nabrali ešte dôležitejšiu poznámku - keďže molekula je monoatomická, potom, samozrejme, nový plyn nie je zložitá chemická zlúčenina, ale jednoduchá reč.

Ramsay a Relay strávili veľa času štúdiom ich reakčnej schopnosti vysporiadať sa s množstvom chemicky aktívnych látok. Hneď, ako bola stopa vyčistená, sa dospelo k záveru: jeho plyn je úplne neúčinný. Všetko to bolo nesmelé – dovtedy tam nebola žiadna výrazná vrstva inertnej reči.

Veľkú úlohu zohráva zavedenie nového plynu prostredníctvom spektrálnej analýzy. Spektrum plynu pri pohľade z povrchu s charakteristickými oranžovými, modrými a zelenými čiarami sa výrazne líši od spektra výfukových plynov. William Crookes, jeden z najvýznamnejších spektroskopistov tej doby, zaznamenal vo svojom spektre najmenej 200 čiar. Kvôli rozvoju spektrálnej analýzy v tom čase nebolo možné určiť, či jeden alebo niekoľko prvkov obsahuje spektrum, ktorému sa treba vyhnúť. Cez niekoľko osudov sa ukázalo, že Ramsay a Rayleigh držali v rukách nielen jedného cudzinca, ale celú galaxiu inertných plynov.

7. septembra 1894 v Oxforde na stretnutí Britskej asociácie fyzikov, chemikov a bádateľov prírody zaznela informácia o objave nového prvku nazývaného argón. Relé stvrdlo a v kubickom metre kože je približne 15 g otvoreného plynu (1,288 obj. %). Je neuveriteľným faktom, že niekoľko generácií vedcov si nezaznamenalo skladové časti sveta a stále sú ich stovky! Dnes už desiatky výskumníkov prírody z rôznych krajín overili nálezy Ramsayho a Rayleigha. Nebolo pochýb: opäť sa použije argón.

O desať rokov neskôr, v roku 1904, dostal Rayleigh Nobelovu cenu za fyziku za objav hustoty najexpanznejších plynov a objav argónu a Ramsay dostal Nobelovu cenu za objav rôznych inertných plynov v atmosfére. v chémii.

Väčšinou zastosuvannya

Kharchova galuz

V kontrolovanom prostredí môže byť argón použitý ako náhrada dusíka v mnohých procesoch. Vysoký obsah dusíka (dvakrát vyšší obsah dusíka) a silné molekulárne vlastnosti zaisťujú jeho špeciálnu silu pri konzervovaní zeleniny. Pre najlepšie mysle je najlepšie posilniť metabolické reakcie a výrazne urýchliť výmenu plynov.

Virobnitstvo skla, cement a vapna

Pri použití na vyplnenie plotov dvojitými sklami poskytne argón zázračnú tepelnú izoláciu.

Hutníctvo

Argón sa používa na podporu kontaktu a ďalšej interakcie medzi roztaveným kovom a extra atmosférou.

Použitie argónu umožňuje optimalizovať také priemyselné procesy, ako je miešanie roztavených živíc, čistenie etáží reaktora na urýchlenie reoxidácie ocele a spracovanie tenko stuhnutej ocele vo vákuových odplyňovačoch, vrátane vákuovo-kyslíkovej dekarbonizácie, oxidácie al- procesy sušenia a procesy otvoreného sušenia. Avšak argón je najpopulárnejší v procesoch argón-kyslíkovej dekarbonizácie nerafinovanej ocele s vysokým obsahom chrómu, čo umožňuje minimalizáciu oxidácie chrómu.

Laboratórne vyšetrenia a analýzy

V čistej forme, v kombinácii s inými plynmi, sa argón používa na priemyselné a lekárske analýzy a testovanie v rámci kontroly kyslosti.

Zokrema, argón je hlavnou funkciou plynovej plazmy v spektrometrii s indukčne viazanou plazmou (ICP), plynového vankúša v atómovej absorpčnej spektroskopii grafitovej pece (GFAAS) a prenosu plynu v plynovom chromatografe a z rôznych analyzátorov plynov.

V kombinácii s metánom sa v Geigerových dávkovačoch a röntgenových fluorescenčných (XRF) detektoroch vikorizuje argón, ktorý neplní funkciu hasenia plynu.

Varenie, vyrezávanie a poťahovanie

Argón sa vikorizuje ako suché médium v ​​procesoch oblúkového zvárania, pri vstrekovaní suchého plynu a pri plazmovom rezaní.

Argón predchádza oxidácii zvarových švov a umožňuje rýchle uvoľnenie kvapaliny, ktorá sa stráca počas procesu zvárania.

Elektronika

Čistý argón slúži ako nosný plyn pre chemicky aktívne molekuly a tiež ako inertný plyn na ochranu vodičov pred vonkajšími zdrojmi (napríklad argón poskytuje potrebné médium pre rast kryštálov silikónu a germánia).

V iónovej stanici sa argón získava v procesoch metalizácie, pilovania, iónovej implantácie, normalizácie a leptania pri výrobe vodičov a vysoko efektívnej výrobe materiálov.

Automobilový a dopravný galuz

Baliace argónové tesnenia sa používajú na plnenie airbagov v automobiloch.

VIŇACHENNYA

argón- Osemnásty prvok periodickej tabuľky. Označenie – Ar z latinského „argónu“. Striedania v tretej tretine, skupina VIIIA. Pridajte do skupiny vzácnych (inertných) plynov. Základné nabitie je až 18.

V prírode najhojnejší prvok skupiny VIIIA. Nahradené argónom 0,932 % (obj.), 1,28 % (hm.).

Je to neúrodný plyn. Zle sa rozpadá vo vode (dezintegrácia sa znižuje v prítomnosti silných elektrolytov), ​​presnejšie v organických kvapalinách. Konvertuje clathrate na sklad 8Ar×46Н 2 Pro. Nereaguje na iné prejavy (jednoduché a zložité).

Atómová a molekulová hmotnosť argónu

VIŇACHENNYA

Molekulová hmotnosť podzemku (Mr)- je to číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a atómová hmotnosť prvku(A r) - koľkokrát presahuje priemerná hmotnosť atómov chemického prvku 1/12 hmotnosti atómu uhlíka?

Fragmenty argónu sa tvoria ako monoatomické molekuly Ar, ktorých hodnoty atómovej a molekulovej hmotnosti sú rovnaké. Smradi zdražejú 39 948.

Izotopy argónu

Zdá sa, že v prírode možno argón nájsť v troch stabilných izotopoch: 36 Ar (0,337 %), 38 Ar (0,063 %) a 40 Ar (99,6 %). Ich hromadné čísla budú dosahovať 36, 38 a 40 konzistentne. Jadro atómu k izotopu argónu 36 Ar obsahuje osemnásť protónov a osemnásť neutrónov a izotopy 38 Ar a 40 Ar majú rovnaký počet protónov, dvadsať a dvadsaťdva neutrónov/a.

Existujú jednotlivé izotopy argónu s hmotnostnými číslami od 32 do 55, z ktorých najstabilnejší je 39 Ar s periódou rýchleho poklesu rovnajúcej sa 269 horninám.

ión na argón

Podobne ako hélium a neón, vďaka silnej excitácii atómov, aj argón vytvára molekulárne ióny typu Ar 2 +.

Molekula a atóm na argón

V skutočnom svete je argón monatomická molekula Ar.

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

Všetci vieme, že argón sa používa na zváranie všetkých druhov kovov, bez toho, aby sme premýšľali o tom, čo je tento chemický prvok. A v tejto dobe je na obzore veľa histórie. Charakteristické je, že argón je jedinou kópiou Mendelevovej periodickej tabuľky, ktorá nemá analógy. Samotné učenie sa čudovalo svojej dobe, keď sa sem chystali prísť.

V atmosfére je približne 0,9 % tohto plynu. Rovnako ako dusík má neutrálny charakter bez farby a zápachu. Nie je vhodný na stimuláciu života, ale je jednoducho nepostrádateľný v mnohých oblastiach ľudskej činnosti.

Krátky exkurz do histórie

Prvýkrát to odhalil anglický fyzik G. Cavendish, ktorý zaznamenal vo svete prítomnosť niečoho nového, odolného voči chemickej infúzii. Bohužiaľ, Cavendish nikdy nerozpoznal povahu nového plynu. O niečo viac ako sto rokov neskôr, na vedomie a ďalší deň - John William Strat. Ukazuje sa, že v dusíku zo vzduchu je dom plynu neznámeho pôvodu, ale argón je čistejší, ale stále tomu nerozumieme.

V tomto prípade plyn nereaguje s rôznymi kovmi, chlórom, kyselinami a zlúčeninami. Takže z chemického hľadiska ide o inertný charakter. Ďalším prekvapením bolo zistenie, že molekula nového plynu obsahuje iba jeden atóm. A v tom čase už takýto plyn nebol dostupný.

Verejné informácie o novom plyne šokovali bohatých ľudí na celom svete – ako by bolo možné vidieť nový plyn vo svete napriek bohatému vedeckému výskumu a dôkazom?! Ale neverili všetkému, vrátane Mendeleva. Súdiac podľa atómovej hmotnosti nového plynu (39.9), sa môže meniť medzi draslíkom (39.1) a vápnikom (40.1), inak je už pozícia zaujatá.

Ako ste už uhádli, argón má bohatý detektívny príbeh. Na hodinu na to zabudli, no po uvoľnení hélia bol nový plyn oficiálne objavený. Bolo rozhodnuté zaviesť nulovú pozíciu pre túto novú oblasť, rozdelenú medzi halogény a základné kovy.

Výkonný

Spomedzi ostatných inertných plynov, ktoré vstupujú do dôležitej skupiny, je najdôležitejší argón. Yogo masa zaplaví vzduch 1,38-krát. Pri teplote -185,9 °C len zriedka prechádza plyn a pri -189,4 °W je to pre bežný zverák ťažšie.

V héliu a neóne je argón rozpustený vo vode - pri teplote 20 stupňov v objeme 3,3 ml v sto gramoch kvapaliny. V mnohých organických zdrojoch sa však plyn uvoľňuje rýchlejšie. Príval elektrického prúdu ruší jeho svetlo, a preto sa v osvetľovacej inštalácii široko zasekne.

Biológovia objavili ďalší zdroj energie, napríklad argón. Toto je stredná cesta svojho druhu, zázračný rast, ktorý je cítiť, ktorý vychádzajú na svetlo sveta vyšetrovania. Kým bol v atmosfére plyn, pestovali sa ryža, kukurica a orgi a dediny produkovali svoje ovocie. V inej atmosfére, kde 98 % tvorí argón a 2 % kyslá kapusta, dobre rastie zelenina ako mrkva, šalát a cybula.

Charakteristické je najmä to, že namiesto plynu je v zemskej kôre oveľa viac nižších prvkov, ktoré sú v jej skupine. Obsah Yogo zazkovy – 0,04 g na tonu. V 14 prípadoch je koncentrácia väčšia ako hélium a v 57-krát je v neóne. Toľko z vesmíru je toho ešte viac, najmä na rôznych hviezdach a v hmlovinách. Kvôli týmto veciam je v rozľahlosti vesmíru viac argónu, menej chlóru, fosforu, vápnika a draslíka, ktorých je na Zemi dostatok.

Posadnutosť plynom

Ten argón vo valcoch, kde je častejšie ostrý, je nevyčerpateľný dzherel. Dovtedy sa v určitom okamihu premení na atmosféru cez tie, ktoré sa po vicorizácii nemenia na fyzikálnej ani chemickej úrovni. Na vine môže byť strata malého množstva izotopov na argón na extrakciu nových izotopov a prvkov počas jadrových reakcií.

Na mieste výroby sa plyn odstráni naliatím do kyslého a dusíka. Výsledkom je, že plyn je popularizovaný ako vedľajší produkt. Na tento účel má spoločnosť špeciálne priemyselné zariadenie na rektifikáciu dvorného plynu s dvoma vysokotlakovými a nízkotlakovými kolónami a medzikondenzátorom-výparníkom. Okrem toho je možné argón použiť na získanie argónu z výstupu výroby amoniaku.

Galuz zastosuvannya

Guľa vystavená argónu obsahuje niekoľko oblastí:

• potravinársky priemysel;
• hutníctvo;
• vedecký výskum a výskum;
• roboty na varenie;
• elektronika;
• automobilový priemysel.

Tento neutrálny plyn sa nachádza v strede elektrických ramien, čo zvyšuje odparovanie volfrámovej špirály v strede. Súčasná vláda je značne nespokojná s dôvodmi tohto plynového varného zariadenia. Argón umožňuje spoľahlivé spojenie dielov z hliníka a duralu.

Široko expandujúce bubliny plynu v suchej, suchej a inertnej atmosfére. To je nevyhnutné pre tepelné spracovanie takých kovov, ktoré sú ľahko náchylné na oxidáciu. Atmosféra argónu je vhodná na rast kryštálov pri odstraňovaní prvkov vodičov a čistiacich materiálov.

Výhody a nedostatky varu s argónom

Keď sa oblasť varí, argón poskytuje veľké výhody. V prvom rade sa kovové časti pri zváraní toľko nezohrievajú. To umožňuje, aby došlo k deformácii. Pred ďalšími výzvami lež:

• spoľahlivá ochrana zváraného švu;
• tekutosť je rádová;
• proces je ľahko ovládateľný;
• Proces zvárania môže byť buď mechanický alebo úplne prepnutý do automatického režimu;
• schopnosť rezať diely z rôznych kovov.

Zároveň je pivovarnícky argón veľmi žiadaný a má nízke náklady:

• pri varení dochádza k ultrafialovému žiareniu;
• pre vysokoampérový oblúk je potrebné chladenie kyselinou;
• Robot je skladateľný vonku alebo natiahnutý.

Vzhľadom na samozrejmosť takýchto výhod je dôležité podceňovať význam zvárania argónom.

Zahraničné hovory

Pri používaní argónu buďte opatrní. Ak chcete netoxický plyn, môžete ho uvoľniť do jedu a nahradiť ním kyslosť alebo otravu. Preto je veľmi dôležité sledovať hladinu O2 vo svete (nie menej ako 19%) pomocou špeciálnych zariadení, manuálne alebo automaticky.

Práca so vzácnym plynom si vyžaduje mimoriadnu opatrnosť, nízka teplota argónu môže spôsobiť vážne omrzliny a poškodenie očnej membrány. Je potrebné nosiť okuláre a špeciálne oblečenie. Osoby, ktoré potrebujú vykonávať prácu v argónovej atmosfére, musia nosiť plynové masky alebo iné izolačné prostriedky na zakalenie.

História objavov:

Prvý príspevok k objavu argónu priniesol anglický fyzik a chemik Henry Cavendish. V roku 1785 sa v dôsledku oxidácie atmosférického dusíka kyselinou pod vplyvom elektrického výboja zistilo, že sa stratilo malé množstvo plynu, ktorý nebol oxidovaný. Pre túto skutočnosť však nepoznáme žiadne vysvetlenie. V roku 1892 anglický fyzik J. Rayleigh objavil malý (iba 0,13%) prebytok hustoty dusíka, ktorý je viditeľný zvonku, nad hustotou dusíka, ktorý má chemický roztok. Anglický fyzik W. Ramsay pripustil, že príčinou môže byť uvoľnenie zatiaľ neznámeho dôležitého plynu a navrhol ho vidieť. Yomovi a J. Rayleighovi sa v roku 1894 podarilo tento plyn vidieť a pomocou spektrálnej analýzy určiť hodnotu nového chemického prvku. Ďalšie skúmania ukázali obnovenú chemickú inertnosť tejto reči. Vďaka svojej chemickej inertnosti (a je to prvý z uzavretých inertných plynov), nový prvok a odmietla jeho názov Argon (grécky argos - neaktívny, lineárny).

Význam v prírode a ťažbe:

V atmosférickom vzduchu je v atmosfére 0,93 % argónu (9,34 litra v 1 m 3), ktorého zásoby v atmosfére sa odhadujú na 4 10 14 ton.. Z ďalších izotopov prevláda argón-40, ktorý postupne vzniká pri jadrovej reakcia ii (elektronicky pochovaná") z prírodného izotopu draslíka: 40 K + e = 40 Ar + n e
V priemysle sa argón odstraňuje ako vedľajší produkt s veľkoplošnou distribúciou kyslíka a dusíka. Pri teplote -185,9°C argón kondenzuje, -189,4°C - kryštalizuje.

Fyzická sila:

Čistý plyn bez zápachu. Teplota varu argónu (za normálneho tlaku) je –185,9°C, teplota topenia –189,4°C. Hustota pre normálne mysle je 1,784 kg/m3. 100 ml vody s teplotou 20 °C zodpovedá 3,3 ml argónu. V niektorých organických kvapalinách sa argón rozkladá oveľa rýchlejšie ako vo vode. Pri prechode elektrického výboja cez banku naplnenú argónom sa pozoruje modro-čierna žiara.

Chemické úrady:

Argón je chemicky inertný a nepracuje pre tých najneobvyklejších chemických látok. Množstvo zlúčenín medzi molekulami, v ktorých sú vodné väzby (voda, fenol, hydrochinón a iné), však eliminuje inklúzie (klatráty) a atóm argónu ako akýsi „hosť“ je prázdny, vytvorený v kryštalickom stave. riešené molekulami reč-gospodars.
Pri extrémne nízkych teplotách spektrálne metódy odhalili tvorbu určitých supernestabilných molekúl, ktoré reagujú s argónom.
Bola vytvorená štúdia o molekulách eximéru vrátane argónu. Pri prechodoch týchto molekúl z metastabilného stavu nevzniká laserová vibrácia.

Najdôležitejšie časti:

Klatrát Ar*6H20- zapnutie spojenia, teplota rozvinutia Ar · 6H2O pri 101325 Pa 42,0°C.

Argonhydrofluorid HArF- prvýkrát otvorený a stále publikovaný len pre rok 2013. chemicky podobný argónu s elektricky neutrálnou molekulou. Pri ošetrení UV žiarením použite argón a vodný fluorid pri 8K. Nestabilný a rozpadá sa už pri 17 K fluorovodík a argón.

CU(Ar)O- schválenie takéhoto spojenia pre 3 K sa prenáša na platformu spektrálnych údajov. V tejto molekule je urán viazaný na tri ďalšie atómy – uhlík, argón a kyselinu.

Zastosuvannya:

Argón sa široko používa na vytvorenie inertnej a suchej atmosféry, najmä pri tepelnom spracovaní kovov, ktoré ľahko oxidujú (tavenie argónu, zváranie argónom atď.). V argónovej atmosfére sa odstraňujú kryštály vodičov a množstvo iných čistých materiálov. Argón často plní žiarovky (na zvýšenie odparovania volfrámu v špirálach). Tento výkon sa využíva v argónovej varnej nádrži, ktorá umožňuje spájanie hliníkových a hliníkových dielov.

Argón (v kombinácii s neónom a ortuťovými parami) sa používa na plnenie plynových výbojok (modro-čierne svetlo), ktoré je propagované v reklame, aby svietili. Argón sa používa aj v argónových laseroch.

Geochronológia má významnú koreláciu izotopov 40 Ar/ 40 pred inštaláciou veku minerálov.

Mavlyanova N.Kh., Zhudin S.M.
TyumDU, skupina 501, 2013

Dzherela:
Argon /WebElements.narod.ru/ URL: http://webelements.narod.ru/elements/Ar.htm (dátum výroby: 07/8/13).
Argón (prvok) // Wikipedia. URL: http://ua.wikipedia.org/wiki/Argon (dátum výroby: 7.8.2013).