Pokhídní ugílnoí̈ sídí ppt lektsíí. Karbonat kislota amidlari va ularga o'xshash. Pokhídní vugílnoí kislota

Karbonat angidrid (karbonat angidrid)- karboksillanish va dekarboksillanishning turli reaksiyalari ishtirokchisi in vivoі in vitro.

Karboksillanish faqat karbonat angidrid bilan reaktsiya uglerod atomlarida qisman manfiy zaryad bilan sodir bo'lganda mumkin. Organizmda karbonat angidridning atsetil koenzim A bilan o'zaro ta'siri malonil koenzim A ning so'rilishiga olib keladi.

Eng ko'p karboksilik kislotaga o'xshab, qirq ko'zli nevidomí va chís pokhídní: monoxlorangidrid SlSOON va monoamid - karbamin kislota H2NCOOH. Biroq, ularning burmalangan havolari butunlay barqarordir.

Shu kabi karbon kislotalarini sintez qilish uchun vikorist ishlatilishi mumkin fosgen(diklorangidrid) COCl 2 yorug'likda uglerod oksidi xlor bilan o'zaro ta'sir qilish orqali osonlikcha eriydi. Fosgen - g'ayritabiiy mo'rt gaz (t. kíp. 8 pro Z), pershu muqaddas urush yogo jangovar axlat nutqi kabi pichoqlangan edi.

Ammiak bilan reaksiyada xloromurvik kislotaning etil efiri eriydi etil efir karbamik kislota H 2 NCOOC 2 H 5. Karbamik kislotaning efirlari (karbamati) umumiy nomga ega bo'lishi mumkin - uretan.

Uretani tibbiyotda zastosuvannyani dorivor mahsulot, zokrema sifatida bilar edi meprotanі etatsizin.

Sechovin (karbamid)(NH 2) 2 C \u003d O - odamlarda nutq almashinuvining eng muhim azotli yakuniy mahsuloti (bo'limdan har bir ekstraktsiyada taxminan 20-30 g nutq ko'rinadi).

Kislotalar va o'tloqlar qizdirilganda sechovinning gidrolizlanishiga olib keladi; organizmda fermentlar oqimi ostida gidrolizlanadi.

150-160 ° S haroratgacha to'liq isitish bilan sechoin ammiak va eritmalar bilan yotqiziladi. biuret.

Midi (II) ionlari bo'lgan ko'lmaklarda biuretga aralashganda, xarakterli binafsha fermentatsiya kuzatiladi va xelat kompleksining eritmasi. (Biuret reaktsiyasi). Xelat kompleksidagi ortiqcha biuret imid tuzilishga ega bo'lishi mumkin.

Karboksilik kislotalar yordamida shafoatchi sifatida sechovinning ortiqcha miqdoridan qasos olish uchun, ureidi. Xushbo'y hidi tibbiyotda turg'un, karbamid kremi a-bromoizovalerian kislotasi. bromizevav
(bromural) - yumshoq snodíyny zasyb sifatida vikoristovuêtsya. Bu bromning markaziy asab tizimiga ta'siri va izovalerian kislotaning ortiqcha bo'lishi sababli aldanishning ta'siri.

Guanidin (inomourea)- sexovinning azotli - kuchli asos, olingan kislota - ion guanidin - mezomirik stabillashgan.

Guanidinning ortiqcha qismi a-aminokislotalar - arginin va nuklein asos - guanin omboriga kiradi.

3.2 Geterofunksional hayot jarayonlarida z'ednannya

Zagalna xususiyati

Metabolizmda ishtirok etadigan nutqlarning aksariyati heterofunksional yarimparchalanish davridir.

Geterofunktsionallar yarim qobiqlar deb ataladi, ularning molekulalarida turli funktsional guruhlar mavjud.

Funktsional guruhlarning biologik muhim qismlari uchun xarakteristikalar 3.2-jadvalda keltirilgan.

3.1-jadval. Biologik ahamiyatga ega alifatik qavatlardagi funktsional guruhlarning eng katta kengayishi

Tabiiy ob'ektlardagi geterofunksional birikmalar orasida aminokislotalar, aminokislotalar, gidroksikarbonil birikmalar, shuningdek, oksokislota gidroksidi eng keng tarqalgan (9.2-jadval).

9.2-jadval. Deyaki gidroksit oksoatsid va yx xidni

* Di-ta trikarboksilik kislotalar uchun - barcha karboksil guruhlarning ishtiroki uchun. Nostandart tuzlar va funktsional o'xshashlar uchun prefiks qo'shiladi gidro(o)-, masalan, HOOC-COO anioni uchun "gidroksalat" -.

Ayniqsa, biologik ahamiyatga ega bo'lgan narsa a-aminokislotalar 12-bo'limda tavsiflangan. Polihidroksildegid va polihidroksiketonlar (uglevodlar) 13-bo'limda muhokama qilinadi.

Aromatik qatorda muhim tabiiy biologik faol birikmalar va sintetik dorivor xususiyatlarning asosini (9.3-bo'lim) tashkil etadi. i-aminofenol, i-aminobenzoin, salitsilі sulfanilik kislota.

Geterofunksional tuzilmalarning tizimli nomlari bo'ladi yovvoyi qoidalar almashtirish nomenklaturasi (1.2.1-bo'lim). Prote keng keng kislotalar bir qator ahamiyatsiz nomlari ko'ra muhimroqdir (bo'lim. Jadval 9.2). Ularning lotincha nomlari anionlar va shunga o'xshash kislotalarning nomlari uchun asos bo'lib, ular ko'pincha ruscha arzimas nomlar bilan ishlatilmaydi.

Reaktsiya binolari

.IIolnal kislota

bepul stantsiyada

foydalanilmagan, yotqizilgan v. yak ikki asosli nordon

ko'p funktsional pokhídnyh bir qator o'rnatish mumkin bo'lmaydi: nepovny va noví halogenlangan, yig'iladigan efir, amid va ín.

Xlorangidrid

karboksilik kislota monoxlorid, xlorokarbil kislotasi

karboksilik kislota dixlorid, fosgen

Fosgen - bu karbonat kislotasining so'nggi kislotali xlorididir! Otrimuyut gazlarni uglerod (II) oksidi va xlor bilan aralashtirishda. UV nuridan foydalanganda reaktsiya kamroq bo'ladi:

h + C12 - g \u003d o

Fosgen - yangi ko'k hidli bo'g'uvchi gaz. Yogo tikish takrorlash, afsonalarda o'ynoqi o'ynash, baland ovozda baqirish uchun muhimdir.

Kimyoviy quvvat. 1. H20 bilan o'zaro ta'sir qilish. Xlor gidrid kabi, u karbonat va xlorid kislotalarning eritmalari bilan suv bilan oson tarqaladi.

2. a * p * p_aki * p uchun o'zaro ta'sir

h. spirtli ichimliklar bilan o'zaro ta'siri

KARBON KISLOTI AMIDI

Karbon kislotasining íêpvny amidi karamipik kislota deyiladi

kislota:

kyarbammik kislota barqaror emas va erkin holatda qisqarmaydi, shuning uchun uni xona haroratida kengaytirish oson:

karbamik kislotaning shunga o'xshash mahsulotlarini osongina yotqizish mumkin.

Sechovin va ALEga yoga qo'yishdan oldin ammoniy karbamatini isitish:

afir karbamik kislotasi! uretan deb ataladi. Zagalna

Uretan formulasi:

karboksilik kislotalar

tarkibida fosgen va uzoq ammiak bilan xlorid spirti mavjud:

yoki karbonat kislotaning dietil efiri bilan! - ammiak bilan reaksiya:

Uretani - aniq erish nuqtalari bilan nutq

va spirtli ichimliklarni aniqlash uchun xizmat qiladi. Snodiyny tayyorgarlik kabi zastosuvannya biling.

Sechovin - karbonat kislotaning diamidi:

Sechovin oqsillarning parchalanishining yakuniy mahsulotidir. Yutuq

katta biokimyoviy ahamiyatga ega bo'lishi mumkin.

Birinchidan, sechovin 1828 yilda Wehler tomonidan siyanik kislotaning ammoniy tuzi bilan olib tashlandi:

Industrializmda sechovinu otrimuyut s. men 1 soat!!.,:

Sechovina - bu suv bilan xushmuomalalik bilan tarqaladigan, neytral xarakterga ega bo'lgan barsiz kristalli nutq.

Kimyoviy quvvat. 1. Sechovinning kislotalar bilan o'zaro ta'siri. sexovinning protonatsiyasi atomdan keyin nordon bo'ladi, parchalar guruhining asosligi -1ChN sezilarli darajada kamayadi.

qabul qilish natijasida:

26. Pokhídní vugílnoí̈ kislotasi

2. Musinning gidrolizi. sechovin oson qizdirilganda gidro-

suv yoki suvga asoslangan kislotalar va kislotalar bilan lízuêtsya.

3. Azot kislotasi bilan o'zaro ta'siri. o'zaro aloqada bo'lganda

azot kislotasi bilan sexovin azot, uglerod (IV) oksidi va suv bilan parchalanadi:

4. isitishdan oldin qanotni o'rnatish. sechovin qizdirilganda, biuret o'rnatiladi:

Iuret mehribonlik bilan suv bilan kengayadi.

Siyanurik bo'lgunga qadar qo'shimcha isitish

karboksilik kislotalar

siyanurik kislota suvda farq qilmaydi, ^i^o^ xilma-xilligi bilan

1CHN3 mavjudligida men buzkovy rangda naqshli murakkab muhit yarataman.

5. Sechovinning atsil reaksiyaga kirishuvchi moddalar va atsil sexovin eritmalari bilan o'zaro ta'siri. 1H-atsil birikmalariga ureidlar deyiladi.

sechovin va її pokhídní sintezda keng tarqalgan

tibbiy buyumlar.

Tavsif Rozchinnist. Oq kristall kukun, hidsiz, sho'r-o'tloqli, suvda tiniq, spirtda deyarli farq qilmaydi. Suv farqlari biroz ko'lmak reaktsiyasini keltirib chiqarishi mumkin. NaHCO 3 suvida taxminan 70 C gacha qizdirilganda Na 2 CO 3 ning suzuvchi kuchi hosil bo'ladi. · NaHC03.

Otrimannya

Natriy gidrokarbonat 1801 yilda buyuk olim V.Rouz tomonidan kashf etilgan. Preparatni karbonat angidrid bilan tozalangan sodali suv miqdori bilan oling:

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

kalsinlangan pitan dioksidi

To'g'ri

Kislotali tahlil bo'lsa, Na + ioniga va HCO 3 - ga farmakopeya reaktsiyalarini o'tkazing. - ion.

CO 3 2- va HCO 3 - - ionlariga kuchli reaktsiyalar:

Kuchli mineral kislota bo'lsa, CO2 qaynab ketadi:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

vaping dioksidi

chuqur suv

Vidminni reaktsiyalar:

1) Gidrokarbonatlar holidagi karbonatlarni indikator - fenolftaleinga qarab kuzatish mumkin. Suvda, natriy karbonatda tarqalganda, muhitning reaktsiyasi zaif va shuning uchun indikator qizilo'ngach: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Natriy bikarbonatga tarqalganda, muhitning reaktsiyasi kislotali, indikator rangsiz yoki zaif qizil rangga ega: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Katta miqdordagi magniy sulfat bilan karbonatlar xona haroratida oq cho'kma hosil qiladi va uglevodorodlar qaynaganda kamroq bo'ladi:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Mehribonlik

NaHC03: 1) ruxsat etilgan: Cl -, K +, Ca 2 +, Fe, As.

CO 3 2 ning o'ziga xos uyi taxminan 300 C haroratda qovurilgan deb hisoblanadi. U bilan bog'liq bo'lgan massa yo'qolishi 36,6% dan kam emas. Karbonatlarning uylari qancha ko'p bo'lsa, qovurish paytida massadagi chiqindilar kamroq bo'ladi. Nazariy xarajatlar 36,9% ni tashkil qiladi. GF ga tayinlangan og'irlikdagi nazariy xarajat o'rtasidagi farq preparatdagi karbonatlarning uylari o'rtasidagi ruxsat etilgan farq - 0,3%.

2) ruxsat etilmaydi: tuzlar NH 4+ va muhim metallar.

kilkisne tayinlash

kislotametriya, to'g'ridan-to'g'ri titrlash, uzoq CO 2 uchun yangi qaynatilgan va sovutilgan suvga osilgan, 0,5 N HCl bilan titrlangan, metil apelsin indikatori. E = M.

Zastosuvannya. Saqlash.

saqlang yaxshi tiqilib qolgan idishlarda. Quruq yuzdagi st_yka nutqi, lekin ho'l yuzida u CO 2 ni iste'mol qiladi va Na 2 CO 3 ni qondiradi.

zastosovuyut antasid zasyb o'rta sifatida, shuningdek, chayish, yuvish, nafas olish 0,5 - 2% chakana ko'rinishida zvníshno.

NaHCO 3 ning in'ektsion navlarini tayyorlashning o'ziga xos xususiyatlari

100 dan 30 kvilingacha sanoat ichidagi NaHCO 3 sterilizatsiyasi. CO 2 eritilganda, NaHCO 3 in'ektsiyasi bo'lgan kolbalar 20 o C dan yuqori bo'lmagan haroratda hajmning 2/3 qismiga to'ldirilishi kerak.

Sterilizatsiyadan so'ng CO 2 to'liq ajralmaguncha sovutib oling, u cho'kadi.

Tavsif Rozchinnist. Bezbarvny prozorí kristallari yoki oq kukun, hidsiz, bir oz issiq lazzat. Viganyaetsya va vyvitryuetsya. Suvda, spirtda, xloroformda, efirda, skipidarda farqi kam.

Otrimannya

Terpingidrat oberzhuyut z pínenu - skipidarni fraksiyonel distillash mahsuloti. 10 kun davomida sovuqda sulfat kislota ishtirokida penenning hidratsiyasini o'tkazing. Potim sumish soda, suv kremi terpingidrat bilan neytrallanadi, yoga tozalanadi va qayta kristallanadi.

To'g'ri

Issiq reaktsiyalar

Tayyorgarlik ishlari aniqlanadi spirtli gidroksil:

1) buklangan efirlarning kislotalar bilan eruvchanligi reaksiyasi. otrimannya validol uchun Tsya vlastivist vikoristovuêtsya. Menthol angidrid va terpingidrat bilan efirlanganda asil birikmalari oq cho'kmaga o'xshaydi va uning erish nuqtasini aniqlash mumkin.

2) oksidlanish reaktsiyasi. Menthol kuchsiz oksidlovchilar tomonidan keton-mentonga oksidlanadi. Kuchli oksidlovchi moddalar bo'lsa, mentol murashik, oktoik, oleyk va oksalat kislotalariga kengayadi.

Maxsus reaktsiyalar

Terpingidrat bug'lanish jarayonida oksid tuz xloridning alkogol tarkibi bilan o'zaro ta'sirida, bug'lanish kubogining turli qismlarida karmin-chervon, binafsha va yashil preparatlar tayyorlayman. Oksidlanish mahsulotlariga benzol qo'shilsa, ko'k rangli ifloslanish eriydi.

Terpígídrat v_dkrivayut shuning uchun kalamuti eritmasi va xushbo'y hid uchun konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida suvsizlanishning juda reaktsiyasi:

Mehribonlik

Terpingidrat. 1) Ruxsat bering:

sulfat kuli va muhim metallar.

Zastosuvannya. Saqlash.

kilkisne tayinlash

Mehribonlik

To'g'ri

Otrimannya

Tuprik uchun preparatlar

Zastosuvannya. Saqlash.

saqlang Natriy tetraborat kristallanish suvini quyishi va borik kislotasi eritmalari bilan gidrolizlanishi uchun yaxshi yopilgan idishda, sovuq joyda:

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

Borik kislotasi va maxsus aqllar uchun tejash kerak emas.

zastosovuyut sog'lom zastosuvanny uchun antiseptiklar sifatida tayyorgarlik Tug'ilgan kislotasi glitserin chayishlar, malham, ho'dumlar sifatida, gargara uchun chayish 2-3% sifatida zastosovuyut hisoblanadi. Vikoristning xilma-xilligining 1-2% to'liq vaqtli amaliyotda. Z'ednannya boro ê otruynimi, o'rtada tiqilib qolgan emas. Bura sotuvchilarning 1-2% ko'rinishida zastosovuyut.

Tavsif Rozchinnist. Prizmatik bo'shliqlar kristallari och qora-yashil rang yoki kristall och yashil kukun. Razchinny suv yaqinida, razchinny zaif kislotali reaktsiya. Ekranda ko'rilgan.

Haddan tashqari suv toshqini t o \u003d 80 o C da 30% sulfat kislota bilan aniqlanadi: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

Rozchin bug'lanadi, preparatni t o = 30 o S da quriting.

Ion va sulfat ionlariga farmakopeya reaksiyalarini olib boring.

1) Fe2+: Turnbull ko'k reaktsiyasi:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

Har xil o'tloqlar va ammiak bilan reaktsiya:

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 + O 2 pov. ® Fe(OH) 3 ¯

oq bo'ron

Sulfid cho'kma reaktsiyasi:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS + Na 2 SO 4

2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 + FeCl 2

1) amal qiladi: muhim metallar, As.

2) qabul qilinishi mumkin emas: midi tuzlari H 2 O 2 va NH 4 OH qo'shiladi, keyin cho'kkan cho'kindi filtrlanadi; filtrat bepusht bo'lishi mumkin.

permanganatometriya, To'g'ridan-to'g'ri titrlash. Fe(II) ni kaliy permanganat bilan kislotali muhitda Fe(III) ga oksidlanishining bazal usuli. E = M.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

saqlang yaxshi muhrlangan idishda, quruq joyda, noyob kristallanish suv va erigan asosiy tuz Fe 2 (OH) 4 SO 4 bilan suvli yuzasida oksidlanish foydalanish. 64 ° C da sulfat tuzi kristalli suvi yonida eriydi.

zastosovuyut planshetlar va in'ektsiya versiyalarida sovuq tanqisligi kamqonligini kompleks davolashda tuz sulfat. Har bir doza uchun 0,05-0,3 g ni tayinlang.

Uglevod kislotasi ikki turdagi tuzlarni qondiradi: o'rta - karbonat va kislota - gidrokarbonatlar.

NaHCO3

Natriy gidrokabonat Natriy gidrokarbonatlar

Tavsif Rozchinnist. Oq kristall kukun, hidsiz, sho'r-o'tloqli, suvda tiniq, spirtda deyarli farq qilmaydi. Suv farqlari biroz ko'lmak reaktsiyasini keltirib chiqarishi mumkin. NaHCO 3 suvida taxminan 70 C gacha qizdirilganda Na 2 CO 3 ning suzuvchi kuchi hosil bo'ladi. · NaHC03.

Ko'pchilik uchun fosgen gaz bo'lib, u haroratning o'rtasida qalinlashadi. kip. va kuch

Fosgen mo'rtroq. Vin nafas yo'llari va shilliq pardalar organlariga kuchli ta'sir qiladi. Urushning birinchi nurida, o'tkir, bo'g'uvchi hidli Volodya kabi zastosovuvavsya.

Xlorid kislotasi va karbonat angidrid eritmalari uchun divod (yoki suv o'tloqi o'rniga) yotqizilganda:

Fosgen xlor va uglerod oksidi bilan g'ovaklikni oshirish uchun maxsus qayta ishlangan katalizator ishtirokida chiqadi:

Fosgen turli xil organik birikmalar sintezi uchun erkin so'z sifatida.

Sirkovuglets Eng yomon karbonat kislotasidan, sirkdan qasos olish uchun, sirkovoletsni bilish odatiy holdir. Vín ê bezbarvnoy rukhlivoy vatan z temp. kip. efir hidi (texnik sirkovuglets, mae yoqimsiz hid, turpning hidini taxmin qiladigan). Uglerodli ko'mir mo'rt va yuzaki yong'inga chidamli bo'lib, bu stavka past haroratlarda saqlanadi.

Uglerodli uglerod uglerodli uglerodni sintez qilish mahsuloti sifatida (74-bet), viskoza tolasi ishlab chiqarishda (345-bet), shuningdek, yog 'sotarlari sifatida ishlatiladi.

Sirkovooglesdan bug 'o'tadigan yo'l bilan chiqing. pishirilgan vugillam:

Daniyada eng tejamkor ko'rinadigan yo'l otrimanya sírkovohletsyu ê vzaêmodíya metan s bug'lari silikagel ustida:

Karbamid (sechovin) so'nggi amid, karbonat kislotasi:

Bu noorganik nutqlardan sintetik yo'l bilan olingan birinchi organik nutqlardan biridir (Vehler, 1828).

Karbamid - temp bilan kristalli nutq. kv. 133 °C, suvda va spirtda oson eriydi. Bir ekvivalent kislota bilan tuzlarni eritaman, masalan:

Karbamid qizdirilganda kislotalar ishtirokida eriydi va vinlar erigan karbonat angidrid va ammiak bilan osongina gidrolizlanadi:

Diniy kislota karbamid bilan aralashtirilganda karbonat angidrid, azot va suv eriydi:

Karbamidni spirtli ichimliklar bilan qizdirganda, uretanlar paydo bo'ladi - karbamik kislotaning yig'iladigan efirlari.

Uretani ê kristalli nutq, suv yaqinidagi rozchiní.

Karbamid formaldegid bilan o'zaro ta'sir qilganda, monometilolkarbamid va dimetilolkarbamid neytral yoki zaif bo'yalgan muhitda 30 ° C ga yaqin haroratda eritiladi:

Kislotali muhitda qizdirilganda karbamid polimerlari hosil bo'ladi - kengaytirilgan plastik massalarning asosi - aminoplastika (331-bet) va yog'ochni yopishtirish uchun yopishtiruvchi moddalar.

Karbamid (sechovin) tirik organizmlarda nutq almashinuvida katta rol o'ynaydi; Bu azot almashinuvining yakuniy mahsuloti bo'lib, nutqning ma'lum bir azot tarkibiga ega (masalan, oqsillar), tanadagi bir qator katlamli o'zgarishlarni tan olgan holda, ular tarmoqning (yulduzlar va yulduzlarga o'xshash) qismidan ko'rinadi. isi).

Karbamid azotli o'g'it bilan konsentratsiyalangan (46% azotni almashtirish) va u roslinlar tomonidan osonlik bilan zabt etiladi. Bundan tashqari, karbamid noziklikni targ'ib qilish uchun muvaffaqiyatli g'alaba qozonadi.

Bu soatda karbamid oddiy sharoitlarda va neft mahsulotlarida kerosin uglevodlarini ko'rish uchun ishlatilishi ma'lum. O'ng tomonda, karbamid kristallari "kristal g'ovakligi" ni hosil qilganligi sababli, pollar tor bo'lib, ular oddiy hayotdagi uglevodlarga kirishi mumkin, ammo rangsizlangan nayza bilan uglevodlarga kira olmaydi. Shuning uchun karbamid kristallari oddiy hayotdagi uglevodlarda kamroq miqdorda so'riladi va karbamid ajratilgandan so'ng ular suv sferasida suv kremlanadi.

Sanoatda karbamid ammiak va karbonat angidriddan 185 ° C da chiqariladi va aksincha.

Tiokarbamid Kristal nutq; sur'ati, kv. 172 ° S. Oson, suv uchun achchiq, spirtli ichimliklar uchun muhim silliq. Tiokarbamid kundalik foydalanish uchun, siyanamidda ishlatilishi mumkin

yoki rodanli ammoniyni isitish. karbamid polimerlar egalik uchun Zastosovuêtsya.