Vápnik 3 p 2. Vápnik. Sila vápnika. Zasosuvannya vápnik. Interakcia s іnshim

História vápnika

Vápnik vyrobila v roku 1808 spoločnosť Hemphri Devi, ktorá elektrolýzou hasenej kvapaliny a oxidu ortuti stripovaním amalgámu vápnikom spôsobila proces extrakcie ortuti, z ktorej a prebytočného kovu, ktorý budem nazývať vápnik. v latinčine vapno zvuk jako calx Rovnaký názov je і bulo vibrato anglická chémia pre veľmi jasnú reč.

Vápnik je prvkom hlavnej skupiny II skupiny a IV periódy periodického systému a chemické prvky D.I. Mendeleva, atómové číslo 20 a atómová hmotnosť 40,08. Prijmite hodnotu - Ca (z latinčiny - vápnik).

Fyzikálne a chemické autority

Vápnik je chemicky aktívny mäkký kov s bielou farbou. Interakciou s kyslým a plynným kysličníkom uhličitým je povrch kovu tmavý, takže vápnik potrebuje špeciálny režim absorpcie - vo všeobecnom poriadku je myseľ vypnutá, nalejte do kovu guličku tvrdého parafínu a nalejte guľôčka vzácneho parafínu.

Vápnik - väčšina typov mikroelementov potrebných pre ľudí, dodatočná potreba nového prípravku v množstve 700 až 1 500 mg pre zdravých starších ľudí, Alevon na hodinu kalenia a laktácie kvôli potrebe kalcifikácie

Vedomosti v prírode

Vápnik je menej aktívny ako veľmi vysoká chemická aktivita, takže zdravý (čistý) viglyad sa v prírode nevyvíja. Protest, є chápeme pre rozšírenie v zemskej kôre, na viglyade, spoliehame sa na obliehanie (vapnyak, kreida) a girsky skaly (žula), bohaté na vápnik, aby pomstili Anorov polovy spar.

V živých organizmoch sú rozšírenia rozšírené, jeho prejav sa prejavuje v roslinách, organizmoch tvorov a ľudí, v prítomnosti, hlavne, v skladoch zubov a cýst.

prítomnosť vápnika

Prepínač normálnej absorpcie vápnika z potravinárskych výrobkov є implantácia vápnika do uhľohydrátov v sladoch a na lúkach, ktorý neutralizuje kyselinu chlorovodíkovú v kale, ktorá je potrebná na zníženie vápnika. Proces kalcifikácie na dokončenie je skladací, to znamená, že ho nestačí odstrániť iba z neho, je potrebné pridať mikroelement.

Zasnúbenie sa s іnshim

Na doplnenie absorpcie vápnika do čriev je potrebné mať schopnosť absorbovať proces absorpcie vápnika. V prípade odberu vápnika (z aditív) v procese vstrebávania sa pozoruje blokovanie vlhkosti, aj keď odoberanie prípravku vápnika okremo z celého procesu nie je vlievané do celého procesu.

V zuboch a zuboch je všetok vápnikový organizmus (od 1 do 1,5 kg). Vápnik sa stará o osud úzkostných procesov v nervovom tkanive, o rýchlosť hlienu, o procesy v hrtane krvi, o vstup do úložiska jadra a membrán buniek, o bunkový a tkanivový ridin, o anti -alergický a protizápalový enzým, ktorý zabraňuje tvorbe acidózy. Vápnik sa tiež stará o úlohu v regulácii prieniku bunkových membrán, nada, protylezhne.

Známky nestabilného vápnika

Známky nedostatku vápnika v tele, takže na prvý pohľad nie sú navzájom spojené symptómy:

• nervozita, náladovosť;
• prvidshene sercebittya;
• sudomi, onіmіnnya kіntsіvok;
• dôvera v dospievanie a deti;
• arteriálny zverák;
• tvarovanie a laminát nigtiv;
• bіl na svahoch, zníženie „prahu bolesti“;
• jasná menštruácia.

Príčiny zlyhania vápnika

Príčinou nedostatku vápnika môžu byť nevyvážené deti (najmä hlad), nízky príjem vápnika v strave, pitie a pitie kofeínových a kávových nápojov, dysbakterióza, niroké choroby, malária štítnej žľazy, vaginálna podvýživa.

Nadmerný vápnik, ktorý môže byť spôsobený zdrvujúcou implantáciou mliečnych výrobkov alebo nekontrolovaným príjmom liekov, sa vyznačuje silným sprejom, únavou, blues, druhým apetítom, slabosťou a zvýšenou silou.

Stagnácia vápnika v živote

Je známe, že vápnik sa používa na kovovo-tepelné spracovanie uránu, v prírodných spolukoch sa používajú ako sirovín na virobráciu sadry a cementu, ako aj na dezinfekciu (vo všetkých druhoch chlór).

Z ny skladacia kostra cysty, ale organizmus nie je životne dôležitým prvkom sebaovládania. Mova o vápniku. Pre ženy a deti musíme orezať najmenej 800 miligramov kovu alkalických zemín. Vityagti sa hodí do vyvsyanky, lieskových orechov, mlieka, jačmennej krupice, kyslej smotany, kvassolu, migdalu.

vápnik pomstiť sa v meste, hіrchitsі, sirі. Pravda, ak ho zapijete sladom, kava, kolou a produktmi bohatými na kyselinu šťaveľovú, okúsite živel jesene.

Shlunkovov stredný vek je starý, vápnik bude vrhaný do nehanebných a vitalizovaných organizmov. Kefy a zuby na opravu ruinuvatsya. Čo je to v prvku, pretože sa stal jedným z najdôležitejších pre živé a živé reči o postoji ich organizmov?

Chémia a fyzikálna sila vápnika

Systém periodík má výpožičný prvok v 20. mesiaci. Vono je v hlavnej skupine 2. skupiny. Obdobie, kým nedostanete vápnik, 4. miesto. Tse znamená, že rečový atóm má 4 elektronické riadky. Roztratujú 20 elektrónov, na ktoré je vložené atómové číslo prvku. Ale povedať o tomto poplatku - +20.

Vápnik v tele, Jak a príroda, - bahenný kov. To znamená, že v čistej viglyade je prvok stredne veľkých guľôčok, jasných a ľahkých. Tvrdosť kovov bahno-zeminy je nižšia ako tvrdosť bahna.

Indikátor vápnika sa blíži k 3 bodom za. Rovnaká tvrdosť volodya, napríklad sadry. 20. prvok je narezaný nožom, aj keď je oveľa dôležitejší, a to nielen z kovu.

Aká je podstata názvu „lug-earth“? Calc a іnshі teda hodili jogínske skupiny pokrstených alchymistov. Oxyd a prvky smradu sa nazývali krajiny. oxydi rechovin skupina vápnika zmení vodu v strede.

Radiy, bariy, yak a 20. element, to sa však nevidí len v kyslom. Príroda má veľa vápenatých solí. Najdôležitejším z nich je minerálny kalcit. V kovovej forme oxidu uhličitého - vіdomі kreida, vapnyak і gіps. Kozhen od nich, tse uhličitan vápenatý.

Є pri 20. prvku і letki spoluky. Smrad zabarvlyuyut polovicu oranžovo-chervonia, ktorá sa stáva jedným z ukazovateľov viznachennya prejavov.

Bolo ľahké spáliť všetkých pozemšťanov. Keď vstúpi do reakcie s kyslým, vápnikový schob sa dostane do zlých myslí. Iba os v prírode, živel sa neobjavuje v čistej viglyade, zbavený v dňoch.

Oxid vápenatý- pivka, ako krútiť kov, yakby opierajúci sa o twister. Nalit zhovtuvatiy. V novinke nielen štandardné oxidy, ale a peroxid, nitrídium. Vápnik neuvidíte vo vode, ale vo vode, vo vode.

Keď tsomu, vipadaє oblieha - hydroxid vápenatý... Zalishki z čistého kovu sa naleje na povrch, pidshtovhuvanі žiarovky vodnyu. Rovnaká schéma sa používa s kyselinami. Soľ Z, napríklad pri obliehaní vipadyє chlorid vápenatý vidím vodu.

Pri niektorých reakciách je teplota upravená. Yaksho vyhral diyde až do 842 stupňov, vápnik je možný topenie. Pri 1 484 stupňoch Celzia kov vrie.

roschin vápnik, Yak і čistý prvok, dobre vedie teplo і elektrický brnkák. Ale pretože reč je veľmi horúca, spotrebováva sa kovová energia. Tobto, nie je roztavený, ani to nie je vápnik podobný plynu.

V tele ľudí je prvok reprezentácií pevný a sú to rigidné agregované tábory. rose'yakseniya vápenatá voda, prítomnosť Yaka v, ľahšie sa prenáša. Za hranicami kistoku je menej ako 1% z 20. prejavu.

Úloha prepravy na zrnách je však veľmi dôležitá. Vápniková krv reguluje rýchlosť hlienu, vrátane srdca, je daná v norme arteriálneho zveráku.

Odber vápnika

Na čistý viglyadі kov vedieť zasosuvannya v. Smrad na mriežky batérie. Prítomnosť zliatiny vápnika znižuje samovybíjanie batérií o 10-13%. Cena je obzvlášť dôležitá pre stacionárne modely. So súčtom olova a 20. prvku sú použité, teda samotné ložiská. Jedna zo zliatin je takzvaná - ložisková.

Na fotografii je produkt zobrazujúci vápnik

Do ocele sa pridá kovový unášač a kov sa vyčistí z domu sirki. Dodatočná sila vápnika sa vyskytuje v prítomnosti uránu, chrómu, cézia, rubidu.

yakiy vápnik uviazol v čiernej metalurgii? Všetky rovnako čisté. Riznitsya v znamení živlu. Teraz vyhrajte rolu. Je to prísada do zliatin, ktorá znižuje teplotu tvorby a znižuje tvorbu trosky. vápenaté granule zipayut v elektrickom vákuovom nástavci, ako z nich vidieť po ceste.

48. izotop vápnika sa môže piť v atómových podnikoch. Existujú vibračné nadvazhki prvky. Syrovin otrimuyut na jadrách prikoryuvach. Razganyayut їkh za pomoc іonіv - vlastné projektily. Okrem úlohy Ca48 sa úmerne k úspechu prvých slov stonásobne zvýši aj účinnosť syntézy.

V optike je 20. element ešte v kvalite z'єdnan. Fluorid a wolframan vápenatý sa tavia šošovkami, predmetmi a hranolmi astronomických nástavcov. V laserovej technológii sú minerály.

Geológovia nazývajú fluorid vápenatý fluorit a wolframid - scheelit. Pre optický priemysel je možné zvoliť monokryštály, takže sú to veľké agregáty so súvislým otrepom a jasným tvarom.

V medicíne, aká je, nepredpisujte čistý kov, ale slová na jeho základe. Na smrad sa dá ľahšie zvyknúť na organizmus. glukonát vápenatý- najlacnejšie na osteoporózu. droga " vápnik horčík»Predpísať deťom, ženám, ktoré cestujú, a starším ľuďom.

Їm doplnkov stravy sa spotrebuje, nebudete schopní zachovať potreby tela v 20. prvku, uniknutý vadný vývoj. Regulácia výmeny vápnika a fosforu "Kaltsiy D3"... "D3" v názve veci hovorí o prejave nových vitamínov D. Víno sa rodí, pivo je potrebné pre nové učenie vápnik.

Inštrukcie predtým "Vápnik nikomed3" vkazuє, že liek sa dodáva do farmaceutických skladov kombinovaného diy. Tak choď do toho chlorid vápenatý... Víno si pamätá nielen deficit 20. prvku, ale neznamená to, že je toxické, ale tiež nahrádza krvnú plazmu. Pri niektorých patologických táboroch je tse buva nevyhnutná.

V distribučných lekárňach a lieku " Vápnik - kyselina ascorbinová“. Takáto rana je predpísaná pre vaginosti, na hodinu pri dojčení. Vyžadovať doplnky a doplnky.

pohľad na vápnik

Vápnik vo výrobkoch, Mineralah, z'єdnannyah, vidieť ľudí na dlhú dobu. V roku 1808 videli kov z čistej viglyády. Veľa šťastia sa usmialo na Gemphri Devi. Anglický fyzik dodáva vápnik elektrolýzou roztavených solí prvku. Tsei je schopný zmraziť naraz.

Promiskuitní však často prejde na inú metódu, ktorá je rovnaká ako v prípade Gemphrových vtipov. Vápnik sa používa ako oxid. Reakciu vyvoláva prášok, inodi,. Interakcia prebieha v odtokoch vákua pri pohyblivých teplotách. Vápnik takýmto spôsobom prvýkrát videli v polovici minulého storočia v USA.

Cena vápnika

Virobnik v kovovom vápniku nie je bagato. V Rusku sa teda o dodávky stará hlavne mechanický závod Chapetsk. Vin sa nachádza v lokalite Udmurtia. Spoločnosť obchoduje s granulami, hoblinami a hrudkami kovu. Cena za tonu syruvinu sa má predávať okolo 1 500 dolárov.

Tovar je propagovaný a vyrábaný v chemických laboratóriách, napríklad partnerstvo „Ruská chémia“. Ostannє, vážiaci 100 gramov vápnik. Vidgooks prášok zmiešame s olejom. Parita jedného balíka je 320 rubľov.

Okrem návrhu na nákup skutočného vápnika na internete s tým obchodujú a podnikajú plány. Asi za 70 strán teoretického wikladoku požiadajte o takmer 200 rubľov. Väčšina plánov bola zostavená v roku 2015, takže zatiaľ nestratili na aktuálnosti.

vápnik(Vápnik), ca, chemický prvok skupiny II periodického systému Mendeleva, atómové číslo 20, atómová hmotnosť 40,08; ľahký kov strednej triedy. Prírodný prvok je súčtom šiestich stabilných izotopov: 40 ca, 42 ca, 43 ca, 44 ca, 46 ca a 48 ca, najrozšírenejšie sú 40 ca (96, 97 %).

З'єднання ca - vapnyak, marmur, gyps (a tiež vapno je produktom vipal vapnyak), už v dávnych dávnych časoch, boli ukryté v budíčku. Až do konca 18. storočia Chemici respektovali vapno, odpustite mi. V roku 1789 A. Lavoisie vpúšťanie, scho vapno, magnézium, baryt, oxid hlinitý a oxid kremičitý - záhyby. U 1808 G. Devi, Dávame elektrolýzu ortuťovou katódou súčty prchavých uhasených vapn s oxidom ortuti, pripravíme amalgám ca, a rozpoznáme z neho ortuť, odstránením kovu, názvy "vápnik" (forma lat. Calx, rodová forma)

Expanzia v prírode. Na rozšírenie v zemskej kôre poskytnite pôžičku 5. mesiac (písmeno O, si, al і fe); zm_st 2,96% hmotnosti. Víno je energeticky úsporné a hromadí sa v starých geochemických systémoch, pričom produkuje 385 minerálov (štvrtý mesiac pre množstvo minerálov). Plášť Zeme má málo і, іmovіrno, ešte menej v zemskom jadre (v zalіznykh meteority 0,02%). ca perevazhaє v dolnej časti zeme osýpky, hromadiace sa v základných plemenách; veľká časť ca je položená v polovy spar - anortit ca; zm_st v základných horninách 6,72%, v kyslých (žula a pal.) 1,58%. V biosfére rastie diferenciácia ca viazaná na hlavu „karbonátového rivnagoyu“: interakciou oxidu uhličitého s uhličitanom caco 3 sa stanoví roztok hydrogenuhličitanu 2 Ca: (HCO 3)

CaC03 + h2o + co2<=>Ca (HCO3) 2<=>cca 2+ + 2hco 3 -.

Reakcia Qia je obrátená a základom prevládania cca. S vysokým vmіstі co 2 vo vodách ca je v rozmedzí a s nízkym vmіstі co 2 v obkľúčení minerálneho kalcitu CaCOz zafixujte tlak vapnyak, kreydy, marmuru.

Mám veľkú úlohu v histórii krajiny a v živote sveta. Žijem v reči s prvkami - kov ca - hlava. Z organizmov, ktoré ukladajú viac ako 10% ca (viac v uhlí), bude vaša kostra hlavou CaCO 3 (vodné porasty, mäkkýše, golkoshki, koraly atď.). Hromadenie kolosálnych hmôt rias, koralov a iných vapnyakov, ktoré sú spálené v zemských glibinách a mineralizované, premenené na bohatstvo, sú viazané na konzervy kostier morských živočíchov a roslínu.

Majestátne územie vulkanického podnebia (lesné zóny, tundra) sa vyznačuje nedostatkom ca - tu je ľahké ho nájsť z pôdy. Z tsim je viazaný na nízku úrodnosť pôdy, nízku produktivitu domácich potravín, malú veľkosť, nerovnomerné ochorenia kostry. K tomu má veľký význam vapnuvannya pôd, pestovanie domáceho jedla a ptakhivu atď. Nawpaki, v suchom podnebí CaCO 3, je dôležitý pre krajinu stepi a poštolky bagati asi. Slaniská a slané jazerá sa často hromadia boky caso 4 2h 2 o.

Richky prinášajú do oceánu veľa ca, ale víťazstvo sa nestratí v morskej vode (por. Zmist 0,04%), ale koncentruje sa v kostrách organizmov a keď odumrú až na dno, najmä vo forme CaCO 3 Vlhké muly sú široko rozšírené v hĺbkach trocha viac ako 4 000 m(Na veľkých horách je vidieť roztok CaCO 3, organizmy tam často nevidia nedostatok ca).

Dôležitú úlohu zohráva migrácia podzemných vôd. Vo vapnyakových masívoch je zápach myší energeticky zafarbený CaC03 pomocou obväzov. kras, Osvita pecher, stalaktity a stalagmidy. Okrem kalcitu dochádza v moriach minulých geologických epoch k širšiemu rozšíreniu množstva fosfátov ca (napríklad rody fosforitov v Karatau v Kazachstane), dolomitu CaCO3 mgco 3 a v legendách s viparovanny- hypsa.

V priebehu geologickej histórie rástla tvorba biogénneho uhličitanu a znižovalo sa chemické ukladanie kalcitu. V predkambrických moriach (asi 600 miliónov hornín) neboli žiadne stvorenia s vapnyanskou kostrou; smrad naplnený širokým rozšírením opraveným z kambria (koraly, huby atď.). Tse povyyuyut s vysokou priehľadnosťou co 2 v prekambrickej atmosfére.

Fyzikálne a chemické autority. Kryštalická mriežka a-forma ca (tuhá pri premenlivých teplotách) plošne centrovaná kubická a= 5,56 å. Atómový polomer 1,97 Á, iónový polomer cca 2+, 1,04 Á. výkon 1,54 g / cm3(20 ° C). Vishche 464 ° C styka je šesťhranná forma b. t pl 851 ° C, t teplota 1482 ° C; teplotný koeficient rozťažnosti vedenia 22? 10-6 (0-300 ° C); tepelná vodivosť pri 20 ° c 125,6 W / (m? K) alebo 0,3 výkaly /(cm? sek°C); Pitoma teplo (0-100 ° С) 623,9 j / (kg? Predtým) Abo 0,149 výkaly /(G? ° c); ropný elektroopir pri 20 ° C 4,6? 10 -8 ohm? m alebo 4,6? 10 -6 ohm? cm; teplotný koeficient elektrooporu 4,57? 10-3 (20 °C). Modul pružiny 26 H / m2 (2600 kgf / mm 2); priestor mäsa pri naťahovaní 60 Mn / m 2 (6 kgf / mm 2); pružnosť 4 Mn / m 2 (0,4 kgf / mm 2), Medzi plinnosťami 38 Mn / m 2 (3,8 kgf / mm 2); zvýšil o 50%; Tvrdosť podľa Brinella 200-300 Mn / m 2 (20-30 kgf / mm 2). K. dosiahnuť vysokú čistotu plastu, láskavo sa uspokojiť, prelúskať a priznať sa k vývoju.

Konfigurácia nového elektronického obalu atómu ca 4s 2, v skutočnosti je ca v dátach 2-valentná. Chemicky je dokonca aktívny. Pri extrémnych teplotách sa dá ľahko zameniť za kyslé a vôňové jedlo, takže ho môžete brať v hermeticky uzavretých nádobách, napríklad s minerálnym olejom. Pri zahriatí v poradí, alebo v kyslom, zapáliť, dávať zásaditý oxid cao. Napríklad peroxid ca - cao 2 a CaO 4. So studenou vodou dochádza k mnohým rýchlym zmenám, pretože v dôsledku reakcie je možné pripraviť nápoj, ca (oh) 2. ca energetická zmena horúcou vodou a kyslosťou . S fluórom reaguje na chlad a s chlórom a brómom - potraviny 400 °C, pričom ako príklady uvádzame caf 2, cacl 2 a cabr 2. Pri kúrení ca s sirkoy ísť sulfid vápenatý cas, zvyšok je pripevnený k sirku, schvaľujúci polysulfid (cas 2, cas 4 і ін.). V spojení so suchou vodou pri 300-400 ° C zafixujem hydridový cah 2 - іonnu z'єdnannya, v ktorom voda є anión. Pri 500 ° C ca a dusík poskytujú nitrid ca 3 n 2; vymeň ca s amiakom za studena, aby vznikol komplexný amiakati ca 6. Pri zohrievaní bez prístupu piť s grafitom, oxidom kremičitým alebo fosforom ca áno karbid vápenatý cac 2, silicid casi 2 a fosfiduje asi 3 p 2.ca Vytvorím intermetalické údaje s al, ag, au, cu, li, mg, pb, sn і in.

Odmietnutie a uloženie. Pri promislovosti ca sa dávkuje dvoma spôsobmi: 1) zahriatím briketovaného množstva kakaa a prášku al na 1200 °C pri vákuu 0,01-0,02 mmHg sv.; videné reakciou: 6cao + 2al = 3 CaO? l 2 o 3 + 3Ca para ca kondenzovať na studenom povrchu; 2) elektrolýzou tavením cacl 2 a kcl s tenkou stredne vápenatou katódou sa varí zliatina cu - ca (65% ca); mmHg sv.

V očiach čistého kovu ca stastosovovyat yak u, th, cr, v, zr, cs, rb a niektoré kovy vzácnych zemín od їхніх spoluk. Yogo vikoristovuyut aj na oxidáciu ocelí, bronzu a in. Zliatiny, na vizualizáciu vody z produktov benzínu, na ohrev organického odpadu, na čistenie argónu z domu na dusík a v kvalite plynu v elektrických vákuových nadstavcoch. Skvelá zasosuvannya v tech antifrikčné materiály systémy pb-na-ca, ako aj zliatiny pb-ca, služby pre výrobu plášťov elektrických káblov. Zliatina ca-si-ca (silicocalcium) sa používa ako deoxidátor a odplyňovač pre vysokokvalitné ocele. O zasosuvannya z'єdnan K., pozri V predchádzajúcich článkoch.

A. Ya. Fisher, A. I. Perelman.

Vápnik v tele ... ca - jeden s biogénne prvky Nevyhnutné pre normálny priebeh životných procesov. Vo všetkých tkanivách a koreňoch je prítomná potravina a roselín. V strede sa môže vyvinúť nedostatok jednotlivých organizmov, pričom sa odstráni asi 38% organizmov; medzi ľuďmi - 1,4-2%. Klienti rastúcich a živých organizmov budú vyžadovať suverénne výkony u detí cca 2+, na+ a K+ v neskorej polovici. Roslini by sa mali umyť z pôdy. Pre їх vzťah k ca rástol calcephilivі kalcefóbie... Tvorovia umývajú vodu. ca je nevyhnutný pre vytvorenie radu bunkových štruktúr, pre normálny prienik bunkových membrán, pre ukladanie oocytového rebra a in. tvarín, ktorý aktivuje množstvo enzýmov. Sú cca 2+ na prenos vlákniny do srdca, zvyšujú silu srdca, rýchlo zvyšujú fagocytárnu funkciu leukocytov, aktivujú systém krviniek, podieľajú sa na činnosti srdca. V bunkách populácie sa všetky ca nachádzajú vo vigéloch s proteínmi, nukleovými kyselinami, fosfolipidmi, v komplexoch s anorganickými fosfátmi a organickými kyselinami. V krvnej plazme ľudí a potravinových tvorov je iba 20-40% ca viazaných na fľaše. U tvorov, ktoré sú kostrové, až 97-99% všetkých ca vykorystvuyutsya v kvalite prebúdzajúceho sa materiálu: u bezpáterových, väčšinou u viglyadi caco 3 (schránky mäkkýšov, koralov), u hrebeňa - u viglyadi fosfátov. Bezdrôtový obchod Bagato pred predsieňami vyvoláva novú kostru alebo udržiava životné funkcie v nevítaných mysliach.

Zmist ca v krvi ľudí a potravinových tvorov je regulovaná hormónmi prištítnych teliesok a štítnej žľazy. Mám úlohu v cykle gravitačných procesov d. Keď je mokrá, objaví sa v prednom pohľade na tenké črevo. Konzervácia ca na chudnutie s nízkou kyslosťou v črevách a akumuláciu v zdravotníctve ca a tuku v črevách. Optimálna zrelosť ca / ​​p v kravskom mlieku sa blíži 1,3 (v cartopla 0,15, v fazuli 0,13, v mäse 0,016). Ak máte v tele nadbytok kyseliny šťaveľovej, zmoknete, a stratíte ju a zmoknete. Optimálny pomer Ca / tuku u ľudí 0,04-0,08 G cca za 1 G tučný. Vidіlennya ca vіdbuvaєaa hlava radí črevami. Ссавці v období laktácia piť veľa ca s mliekom. V prípade straty výmeny fosforu a vápnika u mladých tvorov a detí rozvíjajte rakhit Pre dospelé bytosti - zmena skladu a kostry ( osteomalácia).

І. A. Skulský.

V prípade lekárskeho predpisovania liekov dochádza k asimilácii zhoršenia, spojenému s malým množstvom iónov ca 2+ v tele (v prípade tetánie, spazmofílie, rachitídy). Prípravky môžu znížiť citlivosť na alergie a stať sa náchylnými na alergické ochorenia (syrovatkova horúčka, kropivyanka, angioedém, sinna Likhomanka in.). Drogy môžu zmeniť prienik do Sudinu a môžu byť protipožiarne. Stagnácia s hemoragickou vaskulitídou, výmennými ochoreniami, vznietením a exsudatívnymi procesmi (zápal pľúc, zápal pohrudnice, endometritída atď.) Mám na mysli krvavú chrbticu jaka, aby sa zlepšilo zdravie srdcového mäsa a posilnilo sa to pri prípravkoch z náprstníka; ako slabá sechogénna a ako proti hnilobe pri destilácii s horečnatými soľami. Hneď od ін. Prostredníctvom prípravy možno prípravok použiť na stimuláciu generickej aktivity. Chlorid vápenatý sa podáva ústami a vnútorne. Ossokaltsinol (15% sterilná suspenzia so špeciálnym stupňom pripraveného prášku z cysty v broskyňovom oleji), príprava na tkanivovú terapiu. Pred prípravkami je ešte hypsum (caso 4), ktorý v chirurgii stagnuje na sadrové obklady a stupeň (CaCO 3), ktorý sa uvádza v strede pri úprave kyslosti kašovitej šťavy a na prípravu zubného prášku.

Lit .: Krátka chemická encyklopédia, zv. 2, M., 1963, s. 370-75; Rodyakin V.V., Kalts_y, jogo spoluki that splav, M., 1967; Kaplansky S. Ya., Mineral obmin, M. - L., 1938; Vishnyakov S.I., Výmena makroelementov zo silskogospodarských tvarínov, M., 1967.

Prírodné spolucesy vápnika (kreida, marmur, vapnyak, sadra) a produkty najjednoduchšieho spracovania (vapno) sú ľuďom známe už dlho. V roku 1808 dala anglická chémia Hemphri Devi lekárovi elektrolýzu, uhasila (hydroxid vápenatý) ortuťovou katódou a odrezala amalgám vápnika (zliatina vápnika s ortuťou). Pre tretiu zliatinu sme odstránili ortuť Devi odstránením čistého vápnika.
Vin, ktorý má proponuvav názov nového chemického prvku, z latinského "salx" sa nazýva názov vapnyaku, úver a iné mäkké kamene.

Vedomosti v prírode a odmietnutie:

Vápnik je prvok na rozšírenie prvku v zemskej kôre (viac ako 3 %); Deyakі z cich sa narodil organіchno prokhodzhennya (korytnačka), čo ukazuje dôležitú úlohu vápnika v živej prírode. Prírodný vápnik je súčtom 6 izotopov s hmotnostnými číslami od 40 do 48, navyše pri 40 Ca dochádza k poklesu 97% zo spätného množstva. Jadrové reakcie eliminujú izotopy vápnika, napríklad rádioaktívne 45 Ca.
Na odmietnutie jednoduchej reči o vikrizácii vápnika sa používa elektrolýza tavenín solí alebo aluminotermov:
4CaO + 2Al = Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Fyzické autority:

Hrozne šedý kov s kubickými mriežkami zameranými na tvár, čo znamená tvrdý a nízky kov. Teplota topenia 842 ° C, teplota varu 1484 ° C, pevnosť 1,55 g / cm 3. S vysokým zverákom a teplotami blízkymi 20K choďte do tábora opatrovníka.

Veselé autority:

Vápnik nie je aktívny ako kov, musí sa odoberať guľôčkou minerálneho oleja alebo v zváraných kovových sudoch. Aj pri extrémnych teplotách víno reaguje s kyselinami a dusíkom, ako aj s vodnou parou. Pri zahriatí na červeno-oranžové polovice sa oxid usadí v dome nitridov. Je podobný horčíku, vápniku, ktorý horí v atmosfére oxidu uhličitého. Pri zahrievaní reagujte s inými nekovmi, nečakajte na zrejmé za skladom, napríklad:
Ca + 6B = CaB 6 alebo Ca + P => Ca 3 P 2 (tiež CaP alebo CaP 5)
Vo všetkých ich chrbtoch má vápnik oxidačný krok +2.

Naivazhlivіshі spolky:

Oxid vápenatý CaO- („nezhasnutý vapno“) reč bielej farby, oxid kaluže, energeticky reaguje s vodou („uhasenou“), ktorá prechádza do hydroxidu. Otryuyut tepelná distribúcia uhličitanu vápenatého.

Hydroxid vápenatý Ca (OH) 2- ("hasený vapno") prášok bіlium, malý rozdiel vo vode (0,16 g / 100 g), silná lúka. Rozchin ("vapnyana voda") vikoristovuutsya pre viyavleniya v oxide uhličitom.

Uhličitan vápenatý CaCO 3- základ veľkých prírodných minerálov vápnika (kreida, marmur, vapnyak, korytnačka, kalcit, islandský nosník). Čistý viglyad má prejav v bielej farbe, bez prekážok. kryštály, Pri zahriatí (900-1000 C) sa rozloží, tuhne oxid vápenatý. Chi nie r-rim, reaguje s kyselinami, hromadí sa vo vode, nasýtený plynom kyseliny uhličitej, mení sa na hydrouhličitan: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) také prístroje ako stalaktity a stalagmie
Staňte sa prírodou aj v dolomitových skladoch CaCO 3 * MgCO 3

Síran vápenatý CaSO 4- reč bielej farby, v prírode CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Zostávajúca pri ochrannom zahrievaní (180 ° C) sa zmení na CaSO 4 * 0,5 H 2 O („pálené gips“, „alabaster“) - bilium v ​​prášku, po zmiešaní s vodou opäť nastavím CaSO 4 * 2 H 2 O na pevný pohľad, dokončiť mäsový materiál. Vo vode je malý rozdiel, v nadbytku kyseliny sirchánovej a rýchlosti rastu je schválený hydrosulfát.

Fosforečnan vápenatý Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforitan"), nerozlišujte, kým silné kyseliny prechádzajú do veľkého množstva hydro- a dihydrogenfosforečnanu vápenatého. Vihidna syruvina na odstraňovanie fosforu, kyseliny fosforečnej, kyseliny fosforečnej. Fosforečnan vápenatý vstupuje do skladu aj apatit, prírodný s približným vzorcom Ca 5 3 Y, de Y = F, Cl, alebo OH, formálne fluór, chlór alebo hydroxyapatit. Poradie apatitového fosforitu je zaradené do skladu kostry cysty živých organizmov, vr. a ľudí.

Fluorid vápenatý CaF 2 - (prírodný č.:"Fluorit", "kazivec"), neporušené v bielej farbe. Prírodné minerály môžu byť s domami výnosné a múdre. Rozsvieťte temperament pri zahrievaní a pri optimalizácii ultrafialového žiarenia. Zvýšený troskový podstavec ("taviteľnosť") v prípade vyradených kovov, nižší v množstve taviva.

Chlorid vápenatý CaCl2- bezfarebný. krist. v dobrom r-rimoe vo vode. Fixujem kryštalický hydrát CaCl2 * 6H20. Bezvodý ("topiaci sa") chlorid vápenatý je dobrým sušiacim činidlom.

Dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2- ("kaltsієva selіtra") bezfarebný. krist. v dobrom r-rimoe vo vode. Skladová časť pyrotechnických skladov, ktorá je dodávaná s polovicou červeno-oranžovej farby.

Karbid vápnika CAC 2- reaguje s vodou, ktorou je acetylén, napríklad: CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2

sanie:

Kovový vápnik vikorizuje ako silný vinník v prípade odmietnutia ťažko obnoviteľných kovov ("kalcetermia"): chrómu, REE, torii, uránu a in. V metalurgii stredných, niklových, špeciálnych ocelí a bronzov vápnika a ich zliatin sa používajú na vizualizáciu kvalitných domov sivej, fosforovej, prebytočného uhlíka.
Morenie vápnika sa používa aj na vyzváňanie malého množstva kyseliny a dusíka, keď sa odstráni extrémne vákuum a čistenie vnútorných plynov.
Neutrónový nadrozmerný ión 48 Ca bude použitý na syntézu nových chemických prvkov, napríklad prvku č. 114,. Najväčší izotop vápnika, 45 Ca, je známy ako rádioaktívna značka v prípade pokročilej biologickej úlohy vápnika a jeho migrácie uprostred dňa.

Hlavnou oblasťou skladovania numerickej výroby vápnika je výroba priemyselných materiálov (cement, výrobné sumy, sadrokartón atď.).

Vápnik je jedným z makroelementov v skladoch živých organizmov, ktorý je potrebný na vytvorenie vnútornej kostry chrbticových tvorov, teda tých najobľúbenejších bez chrbtových, škály vajíčok. Tieto vápnik sa tiež podieľa na regulácii vnútorných procesov, zväčšuje hrdlo krvi. Manželstvo vápnika v detskom zlozvyku môže viesť k krivici a u dieťaťa k osteoporóze. Podávajte s vápenatými mliečnymi výrobkami, pohánkou, hrachom a bude sa konzumovať s vitamínmi D. V prípade nedostatku vápnika sú k dispozícii nasledujúce prípravky: kalcex, chlorid vápenatý roschin, glukonát vápenatý a in.
Hmotnostný podiel vápnika v tele ľudí je 1,4-1,7%, dodatočný dopyt je 1-1,3 g (pokiaľ ide o úhor). Nadprodukcia vápnika môže viesť k hyperkalcémii - zvýšeniu krvných zrazenín vo vnútorných orgánoch. dzherela:
Vápnik (prvok) // Vіkіpedіya. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (dátum šelmy: 3.1.2014).
Knižnica chemických prvkov je obľúbená: Kaltsiy. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

VALUE

vápnik- dvadsať prvkov periodickej tabuľky. Označenie - Ca obsahuje latinský „vápnik“. Retuš vo štvrtom období, skupina IIA. Prinášané do kovov. Dvere nabíjania jadra 20.

Vápnik by sa mal nachádzať v množstve najrozšírenejších prvkov v prírode. V zemskej kôre sa odohráva asi 3% (hmotn.). Víno rastie v očiach numerických vložiek vapnyakov a kreditov, ako aj marmoru, ktorý je prírodnou odrodou uhličitanu vápenatého CaCO 3. Veľké množstvo sa vyvíja aj na fosforoch CaSO 4 × 3H 2 O, fosfor CaSO 4 × 3H 2 O pomsta vápnik silikati.

Na viglyadі jednoduchej reči je vápnik kujný, aby sa tvrdý kov skončil bielou farbou (obr. 1). Na druhej strane sa budeme trblietať guličkou oxidu a pri zahrievaní spálíme červí meno na polovičnú mamu. So studenou vodou vápnik príležitostne reaguje, aj keď s horúcou vodou, rýchlo sa zmení na vodu a fixuje hydroxid.

Malé. 1. Vápnik. Zovnishny viglyad.

Atómová a molekulová hmotnosť vápnika

Vnútorná molekulová hmotnosť (M r) - celé číslo, ako je znázornené, pre malé množstvo hmotnosti danej molekuly je viac ako 1/12 hmotnosti atómu v uhlíku a vnútorná atómová hmotnosť prvku (A r) - pre malé množstvo priemernej hmotnosti atómu / chemikálie 12 hmotnosti atómu v uhlíku.

Oscilácie vo forme vápnika sa nachádzajú v pohľade na monoatomické molekuly Ca, hodnotu atómovej aj molekulovej hmotnosti. Smrad rіvnі 40.078.

izotopový vápnik

V prírode môže byť vápnik v prírode súčasne prenášaný do očí stabilných izotopov chotiroh 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca a 48 Ca, pričom je zrejmé, že izotopy 40 Ca sú preťažené (99,97%). Massх čísla hmotnosti sa rovnajú 40, 42, 43, 44, 46 a 48 podľa potreby. Jadro izotopu atómu vápnika 40 Ca má dvadsať protónov a dvadsať neutrónov a izotopy izotopov sa líšia v závislosti od počtu neutrónov.

Spustite kusové izotopy vápnika s hmotnostnými číslami od 34 do 57, stredný najstabilnejší є 41 Ca s periódou až 102 tisíc horniny.

Ioni vápnik

Na poslednej energetickej úrovni atómu vápnika sú dva elektróny a sú to valencie:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

V dôsledku chemických interakcií dostáva vápnik svoju valenčnú elektroniku, takže je donorom a premieňa sa na kladný náboj iónu:

Ca 0 -2e → Ca 2+.

Molekula a atóm vápnika

V prípade monoatomických molekúl Ca. Pravdepodobne sily, ktoré charakterizujú atóm a molekulu vápnika:

zliatina vápnika

Vápnik je ľahkou súčasťou niektorých zliatin olova.

Nastaviť úlohy

DODATOK 1