კალციუმი 3 p 2. კალციუმი. კალციუმის ძალა. Zastosuvannya კალციუმი. ჩართულობა ინშიმთან

კალციუმის ისტორია

კალციუმი გამომუშავდა 1808 წელს ჰემფრი დევის მიერ, რომელიც ჩამქრალი სითხის და ვერცხლისწყლის ოქსიდის ელექტროლიზის გზით კალციუმით ამალგამის ამოღების გზით, ვერცხლისწყლის და ჭარბი ლითონის მოპოვების პროცესის შედეგად, რომელსაც მე დავარქმევ. კალციუმი.ლათინურად ვაპნოხმის იაკ calx, იგივე სახელია і bulo vibrato ინგლისური ქიმია მკაფიო მეტყველებისთვის.

კალციუმი წარმოადგენს პერიოდული სისტემის II ჯგუფის და IV პერიოდის თავთა ჯგუფის ელემენტს და ქიმიურ ელემენტებს D.I. მენდელევა, ატომური ნომერი 20 და ატომური წონა 40,08. მიიღეთ მნიშვნელობა - Ca (ლათინურიდან - კალციუმი).

ფიზიკური და ქიმიური ავტორიტეტები

კალციუმი არის ქიმიურად აქტიური რბილი მეტალი თეთრი ფერის. მჟავე და ნახშირმჟავა გაზთან ურთიერთქმედების შედეგად ლითონის ზედაპირი ბნელდება, რომ კალციუმს სჭირდება შთანთქმის განსაკუთრებული რეჟიმი - საერთო წესით გონება ითიშება, ლითონში ჩაასხით მყარი პარაფინის ბურთი და დაასხით. იშვიათი პარაფინის ბურთი.

კალციუმი - ადამიანებისთვის აუცილებელი მიკროელემენტების უმეტესობა, ჯანსაღი მოხუცებისთვის 700-დან 1500 მგ-მდე ახალი პრეპარატის დამატებითი საჭიროება, ალევონი ვაგინოზისა და ლაქტაციის ერთი საათის განმავლობაში გაზრდის საჭიროების გამო, კალციფიკაციის საჭიროების გამო.

ცოდნა ბუნებაში

კალციუმი ნაკლებად აქტიურია, ვიდრე ძალიან მაღალი ქიმიური აქტივობა, ამიტომ ჯანსაღი (სუფთა) ვიგლიადი ბუნებაში არ ვითარდება. პროტესტი, - ჩვენ გვესმის დედამიწის ქერქში გაფართოების გამო, ვიგლიადში, ჩვენ ვეყრდნობით ალყას (ვაპნიაკი, კრეიდა) და გირსკის ქანებს (გრანიტი), მდიდარ კალციუმს ანორის პოლოვი სპარისთვის შურისძიების მიზნით.

ცოცხალ ორგანიზმებში გაფართოება ფართოვდება, მისი გამოვლინება ვლინდება როსლინებში, არსებებისა და ადამიანების ორგანიზმებში, ძირითადად კბილებისა და კისტების საწყობებში.

კალციუმის არსებობა

გადამრთველი საკვები პროდუქტებიდან კალციუმის ნორმალური შთანთქმისთვის - კალციუმის იმპლანტაცია ნახშირწყლებში ალაოებსა და მდელოებში, რომლებიც ანეიტრალებენ ნალექის მარილმჟავას, რაც აუცილებელია კალციუმის შემცირებისთვის. დასრულებამდე კალციფიკაციის პროცესი დასაკეცია, ანუ იმის გამო, რომ მხოლოდ ამის ნაკლებობაა, ეს არის მიკროელემენტის აუცილებელი დამატებითი მიღება.

ჩართულობა ინშიმთან

ნაწლავებში კალციუმის შეწოვის შესავსებად აუცილებელია კალციუმის შეწოვის პროცესის შთანთქმის ძალა. შთანთქმის პროცესში კალციუმის (დანამატებიდან) მიღების შემთხვევაში შეინიშნება ტენის ბლოკირება, თუმცა კალციუმის ოკრემოს პრეპარატის მიღება მთელი პროცესიდან არ შეედინება მთელ პროცესში.

Mayzhe მთელი კალციუმის ორგანიზმი (1-დან 1,5 კგ-მდე) არის კბილებში და კბილებში. კალციუმი ზრუნავს ნერვულ ქსოვილში შფოთვის პროცესების ბედზე, ლორწოს სისწრაფეზე, სისხლის ხორხის პროცესებზე, უჯრედების ბირთვსა და გარსებში შეღწევაზე, უჯრედისა და ქსოვილის რიდინში, ანტი. -ალერგიული და ანთების საწინააღმდეგო ფერმენტი, რომელიც ხელს უშლის აციდოზის წარმოქმნას. კალციუმი ასევე ზრუნავს როლზე უჯრედის მემბრანების, ნადას, პროტილეჟნის შეღწევის რეგულირებაში.

არასტაბილური კალციუმის ნიშნები

ორგანიზმში კალციუმის ნაკლებობის ნიშნები, ასე რომ, ერთი შეხედვით, არ არის დაკავშირებული სიმპტომები:

• ნერვიულობა, განწყობის დაკარგვა;
• prvidshene sercebittya;
• სუდომი, onіmіnnya kіntsіvok;
• ნდობა აღზრდისა და ბავშვების მიმართ;
• არტერიული ვიცე;
• ნიგტივის ფორმირება და ლამინირება;
• bіl ფერდობებზე, ამცირებს "ტკივილის ზღურბლს";
• ნათელი მენსტრუაცია.

კალციუმის უკმარისობის მიზეზები

კალციუმის ნაკლებობის მიზეზები შეიძლება იყოს გაუწონასწორებელი ბავშვები (განსაკუთრებით შიმშილი), დიეტაში კალციუმის დაბალი მიღება, კოფეინის და ყავის სასმელების დალევა, დისბაქტერიოზი, ნიროკის დაავადებები, ფარისებრი მალარია, ვაგინალური არასწორი კვება.

კალციუმის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც შეიძლება გამოწვეული იყოს რძის პროდუქტების ჭარბი იმპლანტაციის ან წამლების უკონტროლო მიღებით, ხასიათდება ძლიერი სპრაგოთი, დაღლილობის, ბლუზის, მეორე მადის, სისუსტის და გაზრდილი სიძლიერით.

კალციუმის სტაგნაცია ცხოვრებაში

ცნობილია, რომ კალციუმი მოიხმარება ლითონ-თერმულ ურანში, ბუნებრივ სპოლუკებში, რათა გამოიყენებოდეს როგორც სიროვინი თაბაშირისა და ცემენტის ვირობრაციისთვის, ასევე დეზინფექციისთვის (ყველა სახის ქლორი).

დასაკეცი კისტოზური ჩონჩხი, ალეს ორგანიზმი არ არის თვითკონტროლის სასიცოცხლო ელემენტი. მოვა კალციუმის შესახებ. ქალებისა და ბავშვებისთვის საჭიროა მინიმუმ 800 მილიგრამი მიწის ტუტე ლითონის მორთვა. ვიტიაგტს ყრიან ვივსიანკაში, თხილში, რძეში, ქერის მარცვლებში, არაჟანში, კვასოლში, მიგდალში.

კალციუმიშურისძიება ქალაქში, hіrchitsі, ბატონო. მართალია, თუ მას ალაოს, კავას, კოლასთან და ოქსილის მჟავით მდიდარ პროდუქტებთან ერთად დალევთ, შემოდგომის ელემენტს დააგემოვნებთ.

შლუნკოვის შუა საუკუნეა, კალციუმი მოუნანიებელ და გაცოცხლებულ ორგანიზმებში ჩაეყარება. ჯაგრისები და კბილები დაფიქსირება ruinuvatsya. აბა, რა არის ეს ელემენტში, რადგან ის გახდა ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ცოცხალი ისტისა და ჩი є გამოსვლებისთვის მათი ორგანიზმების პოზის შესახებ?

კალციუმის ქიმია და ფიზიკური ძალა

პერიოდულ სისტემას აქვს სესხის ელემენტი მე-20 თვეში. ვონო მე-2 ჯგუფის სათავეშია. პერიოდი, სანამ არ მიიღებთ კალციუმს, მე-4. Tse ნიშნავს, რომ მეტყველების ატომს აქვს 4 ელექტრონული ხაზი. მათ როზტაშოვანი 20 ელექტრონი აქვთ, რომლებზეც ელემენტის ატომური ნომერია ჩასმული. მაგრამ ამ გადასახადის შესახებ რომ მითხრათ - +20.

კალციუმი ორგანიზმში, იაკ და ბუნება, - ტალახის მეტალი. ეს ნიშნავს, რომ სუფთა ვიგლიადში არის საშუალო ზომის მძივების ელემენტი, ნათელი და მსუბუქი. ტალახ-მიწის ლითონების სიმტკიცე უფრო დაბალია, ვიდრე ტალახის.

კალციუმის მაჩვენებელი ახლოს არის 3 ქულამდე. ვოლოდიას იგივე სიმტკიცე, მაგალითად, თაბაშირი. მე-20 ელემენტი იჭრება დანით, თუმცა ეს ბევრად უფრო მნიშვნელოვანია, არ იყოს ეს მხოლოდ ლითონისგან.

რა არის სახელწოდება „ლუგ-დედამი“? ასე რომ, კალკმა და ინშმამ იოგო ჯგუფებმა ალქიმიკოსები მონათლეს. ოქსიდს და სუნის ელემენტებს მიწას ეძახდნენ. ოქსიდი რეხოვინი კალციუმის ჯგუფიწყალს შეცვლის შუაში.

თუმცა, რადია, ბარი, იაკი და მე-20 ელემენტი, ის მხოლოდ მაწონში არ ჩანს. ბუნებას აქვს ბევრი კალციუმის მარილი. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია მინერალური კალციტი. ლითონის ნახშირორჟანგის სახით - vіdomі kreida, vapnyak і gіps. კოჟენი მათგან, წ კალციუმის კარბონატი.

Є მე-20 ელემენტზე і letki spoluki. სუნი zabarvlyuyut ნახევარი ფორთოხლის-chervonia, მაგრამ გახდა ერთ-ერთი მარკერი viznachennya გამოსვლები.

ადვილი იყო ყველა მიწიერის დაწვა. მაწონი, კალციუმის შობთან რეაქციაში რომ შევიდნენ, ბოროტ გონებამდე მისასვლელად. მხოლოდ ღერძი ბუნებაში, ელემენტი არ ჩანს სუფთა ვიგლიადში, მოკლებული დღეებში.

კალციუმის ოქსიდი- პივკა, მეტალი როგორ დახვეული, ტვისტერზე დაყრდნობილი იაკბი. ნალიტ ჟოვტუვატი. ახალ, არა მხოლოდ სტანდარტულ ოქსიდებში, ალი და პეროქსიდი, ნიტრიდიუმი. კალციუმი არ არის წყალში, მაგრამ წყალში არის წყალში.

როდესაც ცომუ, ვიპადა ალყაში მოქცევა - კალციუმის ჰიდროქსიდი... ზალიშკები სუფთა ლითონისგან ასხამენ ზედაპირზე, pidshtovhuvanі ბოლქვები vodnyu. იგივე სქემა გამოიყენება მჟავებთან ერთად. Z მარილი, მაგალითად, vipadaє ალყის დროს კალციუმის ქლორიდიმე ვხედავ წყალს.

ზოგიერთი რეაქციისთვის, ტემპერატურა რეგულირდება. იაკშომ გაიმარჯვა 842 გრადუსამდე, კალციუმი შესაძლებელიადნობის. 1 484 ცელსიუსზე ლითონი დუღს.

როშინი კალციუმი, Yak არის სუფთა ელემენტი, კარგი გამტარი სითბოს і ელექტრო strum. ალე, რადგან მეტყველება ძალიან ცხელდება, მეტალის ენერგია იხარჯება. ტობტო, არც დნება, არც აირის მსგავსი კალციუმია.

ადამიანების სხეულში წარმოდგენის ელემენტი მტკიცეა და არის ხისტი აგრეგატული ბანაკები. როზეიაქსენია კალციუმის წყალი, Yaka ყოფნა, უფრო ადვილია ტარება. კისტოკის საზღვრებს მიღმა მე-20 გამოსვლის 1%-ზე ნაკლებია.

თუმცა მარცვლეულზე ტრანსპორტირების როლი ძალიან მნიშვნელოვანია. კალციუმის სისხლი არეგულირებს ლორწოვანი გარსის, მათ შორის გულის, სიჩქარეს, მოცემულია არტერიული თვალის ნორმაში.

კალციუმის შესყიდვა

სუფთა viglyadі ლითონის ვიცი zasosuvannya v. სუნი ბატარეის ბადეებზე. შენადნობებში კალციუმის არსებობა ამცირებს ბატარეების თვითგამონადენს 10-13%-ით. ფასი განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია სტაციონარული მოდელებისთვის. ტყვიისა და მე-20 ელემენტის ჯამით ისინი გამოიყენება, ამიტომ თავად საკისრები. ერთ-ერთ შენადნობას ე.წ.

ფოტოზე არის პროდუქტი, რომელიც აჩვენებს კალციუმს

ფოლადში ემატება მიწიერი ლითონი და ლითონი იწმინდება სირკის სახლიდან. კალციუმის დამატებითი სიმძლავრე ხდება ურანის, ქრომის, ცეზიუმის, რუბიდიუმის თანდასწრებით.

იაკი კალციუმიშავ მეტალურგიაში ჩარჩენილი? სულ ერთი და იგივე სუფთა. რიზნიცია ელემენტის ნიშანში. ახლა მოიგე როლი. ეს არის შენადნობების დანამატი, რომელიც ამცირებს წარმოქმნის ტემპერატურას და ამცირებს წიდის წარმოქმნას. კალციუმის გრანულები zipayut ელექტრო ვაკუუმში დამაგრება, თქვენ შეგიძლიათ ნახოთ მათ გზაზე.

კალციუმის 48-ე იზოტოპი შეიძლება დალიოთ ატომურ საწარმოებში. არის ვიბრაციული ნადვაჟკის ელემენტები. Syrovin otrimuyut on prikoryuvach kernels. Razganyayut їkh დახმარებისთვის іonіv - საკუთარი ჭურვები. Ca48-ის როლის გარდა, სინთეზის ეფექტურობა ასჯერ გაიზრდება პირველი სიტყვების გამარჯვებების შესაბამისად.

ოპტიკაში მე-20 ელემენტი ჯერ კიდევ z'єdnan ხარისხშია. ფტორი და კალციუმის ვოლფრამი დნება ლინზებით, ობიექტებით და ასტრონომიული დანართების პრიზმებით. ლაზერულ ტექნოლოგიაში არის მინერალები.

გეოლოგები კალციუმის ფტორიდს ფლუორიტს უწოდებენ, ხოლო ვოლფრამიდს - შეელიტს. ოპტიკური ინდუსტრიისთვის შეგიძლიათ აირჩიოთ მონოკრისტალები ისე, რომ ისინი იყოს დიდი აგრეგატები უწყვეტი ბურუსით და მკაფიო ფორმით.

მედიცინაში, როგორც არის, დანიშნეთ არა სუფთა ლითონი, არამედ სიტყვები მის საფუძველზე. სუნი უფრო ადვილია ორგანიზმთან შეგუება. კალციუმის გლუკონატი- ყველაზე იაფი ოსტეოპოროზისთვის. ნარკოტიკი" კალციუმის მაგნიუმი»დანიშნეთ ბავშვებისთვის, მოგზაურობის მქონე ქალებისთვის და მოხუცებისთვის.

Їm დიეტური დანამატების მოხმარება, თქვენ ვერ შეძლებთ შეინარჩუნოთ ორგანიზმის მოთხოვნილება მე-20 ელემენტში, uniknuty vad განვითარება. კალციუმ-ფოსფორის გაცვლის რეგულირება "კალციი D3"... „D3“ დევიზის სახელით საუბრობს მანიფესტაციის შესახებ ახალ D ვიტამინებში. ღვინო იბადება, ალი საჭიროა ახალი სწავლისთვის. კალციუმი.

ინსტრუქციებიადრე "კალციუმი nikomed3" vkazuє რომ პრეპარატი მიეწოდება ფარმაცევტულ საწყობებს კომბინირებული წვრილმანი. კარგი, წადი და დაახლოებით კალციუმის ქლორიდი... ღვინო არა მხოლოდ ახსოვს მე-20 ელემენტის დეფიციტს, არამედ ცვლის სისხლის პლაზმას. ზოგიერთი პათოლოგიური ბანაკით ცე ბუვა აუცილებელია.

დისტრიბუციის აფთიაქებში წამალია " კალციუმი - მჟავაასკორბინოვა“. ასეთი დარტყმა ინიშნება ვაგინოსტისთვის, ძუძუთი კვების დროს ერთი საათის განმავლობაში. მოითხოვეთ დამატებები და ბალიშები.

კალციუმის ხედი

კალციუმი პროდუქტებში, Mineralah, z'єdnannyah, ვხედავ ხალხს დიდი ხნის განმავლობაში. მათ ნახეს ლითონი სუფთა ვიგლიადიდან 1808 წელს. წარმატებებს გაუღიმა გემფრი დევის. ინგლისელმა ფიზიკოსმა დაამატა კალციუმი ელემენტის გამდნარი მარილების ელექტროლიზის გზით. ცეის შეუძლია ერთდროულად გაყინვა.

თუმცა, გარყვნილები ხშირად მიდიან სხვა მეთოდზე, რაც ასევე არის გემფრას ხუმრობები. კალციუმი გამოიყენება ოქსიდის სახით. რეაქციას იწვევს ფხვნილი, იოდი,. ურთიერთქმედება ხდება ვაკუუმის დრენაჟებში მოძრავ ტემპერატურაზე. პირველად ასეთი სახით კალციუმი გასული საუკუნის შუა ხანებში, აშშ-ში ნახეს.

კალციუმის ფასი

ვირობნიკი მეტალის კალციუმში არ არის ბაგატო. ასე რომ, რუსეთში მარაგებს ძირითადად ჩაპეცკის მექანიკური ქარხანა ახორციელებს. ვინი მდებარეობს უდმურტიაში. საწარმო ვაჭრობს გრანულებით, საპარსებითა და ლითონის სიმსივნით. ერთი ტონა სირუვინის ფასი 1500 დოლარის ფარგლებში იყიდება.

საქონელი დაწინაურებულია და deyakі chemіchnі ლაბორატორიები, მაგალითად, პარტნიორობა "Russian Chemіk". Ostannє, პროპონი 100 გრამი კალციუმი. Vidgooksშეურიეთ ფხვნილი კარაქთან ერთად. ერთი პაკეტის პარიტეტია 320 რუბლი.

ნამდვილი კალციუმის ყიდვის წინადადების გარდა, ინტერნეტში ისინი ვაჭრობენ და ბიზნეს გეგმებს ამისთვის. თეორიული WikLadks-ის დაახლოებით 70 გვერდისთვის მოითხოვეთ დაახლოებით 200 რუბლი. გეგმების უმეტესობა 2015 წელს შეადგინა, ისე რომ მათ აქტუალობა ჯერ არ დაუკარგავთ.

კალციუმი(კალციუმი), ca, მენდელევის პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 20, ატომური წონა 40,08; საშუალო კლასის მსუბუქი მეტალი. ბუნებრივი ელემენტი არის ექვსი სტაბილური იზოტოპის ჯამი: 40 ca, 42 ca, 43 ca, 44 ca, 46 ca და 48 ca, ყველაზე გავრცელებულია 40 ca (96, 97%).

З'єднання ca - ვაპნიაკი, მარმარილო, თაბაშირი (და ასევე ვაპნო არის ვიპალური ვაპნიაკის პროდუქტი), უკვე შორეულ ძველ დროში გამოფხიზლების ზარში იყო ჩაფლული. ზუსტად მე-18 საუკუნის ბოლომდე ქიმიკოსები პატივს სცემდნენ ვაპნო, მაპატიეთ. 1789 წელს ა. ლავუაზიშეშვება, scho vapno, მაგნეზია, ბარიტი, ალუმინი და სილიციუმი - ნაკეცები. U 1808 გ. დევივერცხლისწყლის კათოდით ელექტროლიზს ვაძლევთ აქროლად ჩამქრალი ვაპნის ჯამებს ვერცხლისწყლის ოქსიდით, ვამზადებთ ამალგამს ca და მისგან ვცნობთ ვერცხლისწყალს, ლითონს ვხსნით, სახელებს „კალციუმი“ (ფორმა ლათ. Calx, საგვარეულო ფორმა)

გაფართოება ბუნებაში. დედამიწის ქერქში გაფართოებისთვის მე-5 თვე (ასო O, si, al і fe); ზმისტი 2.96% წონით. ღვინო ენერგოდამზოგავია და გროვდება ძველ გეოქიმიურ სისტემებში, აწარმოებს 385 მინერალს (მე-4 თვე მინერალების რაოდენობის მიხედვით). დედამიწის მანტიას აქვს პატარა і, іmovіrno, კიდევ უფრო ნაკლები დედამიწის ბირთვში (ზალიზნიხში მეტეორიტები 0.02%). ca perevazhaє დედამიწის ქვედა ნაწილში წითელა, გროვდება ძირითად ჯიშებში; ca-ის დიდი ნაწილი მოთავსებულია პოლოვიე სპარში - ანორტიტში; zm_st ძირითად ქანებში 6,72%, მაწონში (გრანიტი და ინ.) 1,58%. ბიოსფეროში ხდება ca-ის მზარდი დიფერენციაცია, მიბმული "კარბონატის რივნაგოიუს" თავთან: ნახშირორჟანგის კარბონატ კაკო 3-თან ურთიერთქმედებით, იქმნება ბიკარბონატის 2 Ca ხსნარი: (HCO 3)

CaCO 3 + h 2 o + co 2<=>Ca (HCO 3) 2<=>დაახლოებით 2+ + 2hco 3 -.

Qia რეაქცია საპირისპიროა და საფუძვლად უმთავრესად ca. მაღალი vmіstі co 2-ით ca-ის წყლებში არის დიაპაზონში, ხოლო დაბალი vmіstі co 2-ით მინერალური კალციტის CaCOz ალყაში, დააფიქსირეთ წნევა vapnyak, kreydy, marmuru.

მე დიდი როლი მაქვს მსოფლიო ისტორიაში და მსოფლიო ცხოვრებაში. მე ვცხოვრობ მეტყველებაში ელემენტებით - ლითონის ca - თავი. ორგანიზმებიდან, რომლებიც ათავსებენ ca-ის 10%-ზე მეტს (ნახშირში მეტს), თქვენი ჩონჩხი იქნება CaCO 3-ის თავი (წყლის წარმონაქმნები, მოლუსკები, გოლკოშკები, მარჯნები და ა.შ.). წყალმცენარეების, მარჯნის და სხვა ვაპნიაკების კოლოსალური მასების დაგროვება, რომლებიც იწვება დედამიწის გლიბინებში და მინერალიზებულია, გარდაიქმნება ხრაშუნად, მიბმულია ზღვის არსებებისა და როსლინის ჩონჩხებზე.

ვოლოგური კლიმატის დიდებული ტერიტორია (ტყის ზონები, ტუნდრა) ხასიათდება ca-ის დეფიციტით - აქ მისი პოვნა ადვილია ნიადაგიდან. ნიადაგის დაბალი ნაყოფიერება, შინაური საკვების დაბალი პროდუქტიულობა, მცირე ზომა, ჩონჩხის არათანაბარი დაავადებები. ამიტომ დიდი მნიშვნელობა ენიჭება ნიადაგების აორთქლებას, ხელნაკეთი საკვების და ფრინველების წარმოებას და ა.შ. ნავპაკი, CaCO 3-ის მშრალ კლიმატში, მნიშვნელოვანია სტეპის ლანდშაფტისთვის და კესტრის ბაგათი დაახლოებით. ხშირად გროვდება მარილის ჭაობები და მარილის ტბები თეძოები caso 4 2h 2 o.

რიჩკი მოაქვს ოკეანეში ბევრი ca, ალე მოგება არ დაიკარგოს ოკეანის წყალში (პორ. ზმისტი 0,04%), არამედ კონცენტრირებულია ორგანიზმების ჩონჩხებში და როდესაც ისინი იხოცებიან ფსკერზე, განსაკუთრებით CaCO 3-ის სახით. სველი ჯორი ფართოდ არის გაფართოვებული ტროკას სიღრმეზე 4000-ზე მეტი მ(დიდ მთებზე ჩანს CaCO 3-ის ხსნარი, იქ ორგანიზმები ხშირად ვერ ხედავენ ca-ის დეფიციტს).

მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა მიწისქვეშა წყლების მიგრაციაში. ვაპნიაკის მასივებში თაგვების სუნი ენერგიულად იღებება CaCO 3-ით, სახვევების გამოყენებით. კარსტული, Osvita pecher, სტალაქტიტები და სტალაგმიდები. კალციტის გარდა, გასული გეოლოგიური ეპოქების ზღვებში, უფრო ფართოა გაფართოება ფოსფატების რაოდენობა ca (მაგალითად, ფოსფორიტების გვარი კარატაუში ყაზახეთში), დოლომიტი CaCO3 · mgco 3 და ლეგენდებში ვიპაროვანთან. -ჰიფსა.

გეოლოგიური ისტორიის განმავლობაში იზრდებოდა ბიოგენური კარბონატების წარმოქმნა და შეიცვალა ქიმიურად დალექილი კალციტი. პრეკამბრიულ ზღვებში (600 მილიონი კლდეები) არ არსებობდნენ ვაპნიანის ჩონჩხის მქონე არსებები; კამბრიულიდან შეკეთებული ფართო გაფართოებით სავსე სუნი (მარჯნები, ღრუბლები და ა.შ.). Tse povyyuyut მაღალი vistom co 2 პრეკამბრიულ ატმოსფეროში.

ფიზიკური და ქიმიური ავტორიტეტები. კრისტალური გისოსი a- ფორმის ca (მყარი ცვალებად ტემპერატურაზე) სახეზე ორიენტირებული კუბური ა= 5,56 å. ატომური რადიუსი 1,97 Å, იონური რადიუსი ca 2+, 1,04 Å. სიმძლავრე 1.54 გ / სმ 3(20 ° C). Vishche 464 ° C styka არის ექვსკუთხა b-ფორმა. ტ pl 851 ° C, ტ kіp 1482 ° C; ხაზის გაფართოების ტემპერატურის კოეფიციენტი 22? 10 -6 (0-300 ° C); სითბოს გამტარობა 20 ° c 125.6 ვ / (მ? კ) ან 0.3 განავალი /(სმ? წმ° C); პიტომას სითბო (0-100 ° С) 623.9 ჯ / (კგ? მანამდე) აბო 0.149 განავალი /(გ? ° c); Petroleum elektroopir at 20 ° c 4.6? 10 -8 ომ? მან 4.6? 10 -6 ომ? სმ; ელექტროოპორუსის ტემპერატურის კოეფიციენტი 4.57? 10 -3 (20 ° C). გაზაფხულის მოდული 26 H / m2 (2600 კგფ/მმ 2); თაგვები გაჭიმვისას 60 Mn / m 2 (6 კგფ/მმ 2); გაზაფხული 4 Mn / m 2 (0,4 კგფ/მმ 2), plinnosti 38-ს შორის Mn / m 2 (3,8 კგფ/მმ 2); გაიზარდა 50%-ით; ბრინელის სიმტკიცე 200-300 Mn / m 2 (20-30 კგფ/მმ 2). კ.-ს მიაღწიოს პლასტმასის მაღალ სისუფთავეს, კეთილგანწყობა იყოს კმაყოფილი, გადაიხარხაროს და აღიაროს განვითარება.

ca 4s 2 ატომის ახალი ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია, ფაქტობრივად, ca მონაცემებში არის 2-ვალენტიანი. ქიმიურად კი აქტიურია. ექსტრემალურ ტემპერატურაზე მაწონთან და ვოლოგოსთან გამოცვლა ადვილია, ამის გამო მიიღება ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში, მაგალითად, მინერალურ ზეთთან ერთად. თავის მხრივ, ან მაწონში გაცხელებისას აანთეთ, რაც იძლევა ძირითად ოქსიდს კაოს. მაგალითად, პეროქსიდი ca - cao 2 і CaO 4. ცივ წყალში ხდება გრილი წყლის სწრაფი კომბინაცია, სასმელის მიღების რეაქციის გამო ca (oh) 2. ფტორთან ის რეაგირებს სიცივეზე, ხოლო ქლორთან და ბრომთან - საკვები 400 ° C, მაგალითად, caf 2, cacl 2 და cabr 2. როდესაც გათბობის ca ერთად sirkoy წავიდეთ კალციუმის სულფიდი cas, დანარჩენი მიმაგრებულია სირკუზე, რომელიც ამტკიცებს პოლისულფიდს (cas 2, cas 4 і in.). მშრალ წყალთან ერთად 300-400 ° C-ზე დავაფიქსირებ ჰიდრიდს cah 2 - іonnu z'єdnannya, რომელშიც წყალი є ანიონი. 500 ° C ტემპერატურაზე ca და აზოტი იძლევა ნიტრიდს ca 3 n 2; შეცვალეთ ca ამიაკით სიცივეში, რათა მიიღოთ რთული ამიაკატი ca 6. როდესაც გაცხელებულია წვდომის გარეშე, გამოიყენეთ გრაფიტი, სილიციუმი ან ფოსფორი ca დიახ კალციუმის კარბიდი cac 2, silicid casi 2 і phosphіd ca 3 p 2.ca მე შევქმნი ინტერმეტალურ მონაცემებს s al, ag, au, cu, li, mg, pb, sn ін.

უარყოფა და შენახვა. Promislovostі ca-ზე იგი გაიცემა ორი გზით: 1) კაოს და ფხვნილის ბრიკეტული ჯამების გაცხელებით 1200 ° С ვაკუუმში 0,01-0,02. მმ Hg ქ.; ჩანს რეაქციით: 6cao + 2al = 3 CaO? l 2 o 3 + 3Ca ორთქლი შეიძლება კონდენსირდება ცივ ზედაპირზე; 2) ელექტროლიზით cacl 2 і kcl წვრილი კალციუმის კათოდით დნობით, შენადნობი cu - ca (65% ca) იხარშება; მმ Hg ქ.

სუფთა ლითონის თვალში ca stasosovyat yak u, th, cr, v, zr, cs, rb და ზოგიერთი იშვიათი დედამიწის ლითონი їхніх spoluk-დან. Yogo vikoristovuyut ასევე ფოლადების, ბრინჯაოს დაჟანგვისთვის. შენადნობები, ნაფტას პროდუქტებიდან წყლის ვიზუალიზაციისთვის, ორგანული ნარჩენების გასათბობად, სახლიდან არგონის აზოტამდე გასაწმენდად და ელექტრო ვაკუუმურ დანართებში გაზის ხარისხში. დიდი zasosuvannya ტექ ანტიფრიქციული მასალები pb-na-ca სისტემები, ასევე pb-ca შენადნობები, მომსახურება ელექტრო კაბელების გარსის მოსამზადებლად. დისკები ca-si-ca (სილიკოკალციუმი) გამოიყენება როგორც დეოქსიდიზატორი და დეგაზატორი მაღალი ხარისხის ფოლადებისთვის. zasosuvannya z'єdnan K.-ის შესახებ იხილეთ წინა სტატიებში.

A. Ya. Fisher, A. I. პერელმანი.

კალციუმი ორგანიზმში ... ca - ერთი ს ბიოგენური ელემენტებიაუცილებელია სასიცოცხლო პროცესების ნორმალური მიმდინარეობისათვის. არის ყველა ქსოვილში ყოფნა და წვრილმანი და როსლინი. ცალკეული ორგანიზმების ნაკლებობა შეიძლება განვითარდეს შუაში, ხოლო ორგანიზმების დაახლოებით 38% ამოღებულია; ხალხში - 1,4-2%. მზარდი და ცოცხალი ორგანიზმების კლიენტებს დასჭირდებათ ბავშვების უმაღლესი შესრულება, დაახლოებით 2+, na + და K + გვიან შუა რიცხვებში. როსლინი უნდა გაირეცხოს მიწიდან ca. იმისათვის, რომ ურთიერთობა ca-სთან გაზარდოს, წადით კალცეფილივიі კალცეფობი... არსებები ca-ს წყლით რეცხავენ. ca აუცილებელია მრავალი უჯრედის სტრუქტურის დასამყარებლად, უჯრედის მემბრანებში ნორმალური შეღწევისთვის, კვერცხუჯრედის ნეკნების დაგროვებისთვის და შიგნით. ტვარინი, რომელიც ააქტიურებს რამდენიმე ფერმენტს. ისინი ca 2+ გადასცემენ ბოჭკოებს გულს, ზრდიან გულის სიმტკიცეს, სწრაფად აძლიერებენ ლეიკოციტების ფაგოციტურ ფუნქციას, ააქტიურებენ სისხლის უჯრედების სისტემას, მონაწილეობენ გულში. პოპულაციის უჯრედებში ყველა ca გვხვდება ვიგელებში ცილებთან, ნუკლეინის მჟავებთან, ფოსფოლიპიდებთან, არაორგანულ ფოსფატებთან და ორგანულ მჟავებთან კომპლექსებში. ადამიანისა და საკვები არსებების სისხლის პლაზმაში კალიუმის მხოლოდ 20-40% შეიძლება ბოთლებით იყოს შეკრული. არსებებში, რომლებიც ჩონჩხია, 97-99% -მდე ყველა ca vykorystvuyutsya ხარისხის გამაღვიძებელი მასალა: უზურგო, ძირითადად viglyadi caco 3 (ჭურვი მოლუსკები, მარჯნები), ქედში - ვიგლიადის ფოსფატებში. ბაგატო ხერხემლის გარეშე ინახავს კალციუმის წინ ახალი ჩონჩხის გამოსაწვევად, ან არაკეთილსინდისიერი გონების სასიცოცხლო ფუნქციების შესანარჩუნებლად.

ადამიანებისა და საკვები არსებების სისხლში zmіst ca რეგულირდება პარათირეოიდული და ფარისებრი ჯირკვლის ჰორმონებით. მე მაქვს როლი გრავიტაციული პროცესების ციკლში დ. როდესაც სველია, ის ჩნდება წვრილი ნაწლავის წინა ხედზე. წონაში დაკლება ნაწლავებში დაბალი მჟავიანობით და ჯანდაცვაში დაგროვება ca, ხოლო ცხიმი ნაწლავებში. ძროხის რძეში სიმწიფის ოპტიმალური მაჩვენებელი ca/p უახლოვდება 1,3-ს (კარტოპლაში 0,15, ლობიოში 0,13, ხორცში 0,016). თუ ორგანიზმში ზედმეტია ოქსილის მჟავა, დაისველებ და დასველდები და დაისველდები. Ca/ცხიმის ოპტიმალური თანაფარდობა ადამიანებში 0.04-0.08 გდაახლოებით 1 გმსუქანი. Vidіlennya ca vіdbuvaєat თავით ნაწლავებით. Ссавці პერიოდში ლაქტაციადალიეთ ბევრი ca რძით. ახალგაზრდა არსებებში და ბავშვებში ფოსფორ-კალციუმის გაცვლის დაკარგვის შემთხვევაში ვითარდება რახიტიზრდასრული არსებებისთვის - ცვლილება საწყობში და ჩონჩხში ( ოსტეომალაცია).

І. ა.სკულსკი.

მედიკამენტების სამედიცინო დანიშნულებისას აღინიშნება გაუარესების ასიმილაცია, რომელიც დაკავშირებულია ორგანიზმში ca 2+ იონების მცირე რაოდენობასთან (ტეტანიის, სპაზმოფილიის, რაქიტის დროს). პრეპარატებს შეუძლიათ შეამცირონ მგრძნობელობა ალერგიის მიმართ და გახდნენ მგრძნობიარე ალერგიული დაავადებების მიმართ (სიროვატკოვის ცხელება, კროპივიანკა, ანგიონევროზული შეშუპება, სინა ლიხომანკა ინ.). პრეპარატს შეუძლია შეცვალოს სუდინის გამტარიანობა და ცეცხლგამძლე ეფექტი. სტაზი ჰემორაგიული ვასკულიტის დროს, გაცვლითი დაავადებები, ანთება და ექსუდაციური პროცესები (პნევმონია, პლევრიტი, ენდომეტრიტი და ა.შ.) ვგულისხმობ იაკის სისხლ-ხორცს, გულის ხორცის ჯანმრთელობის გასაუმჯობესებლად და მელიის ხელთათმანების გასაძლიერებლად; როგორც სუსტი სექოგენური და როგორც ლპობის საწინააღმდეგო მაგნიუმის მარილებით გამოხდისას. ერთდროულად დან. მომზადების საშუალებით, პრეპარატი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ზოგადი აქტივობის სტიმულირებისთვის. კალციუმის ქლორიდი შეჰყავთ პირის ღრუში და შიგნით. ოსოკალცინოლი (15% სტერილური სუსპენზია ატმის ზეთში მომზადებული კისტის ფხვნილის სპეციალური ხარისხით) პროპონაცია ქსოვილის თერაპიისთვის. პრეპარატების დაწყებამდე ასევე არის ჰიფსუმი (caso 4), რომელიც სტაგნირებულია თაბაშირის სახვევების ქირურგიაში და ხარისხი (CaCO 3), რომელიც მითითებულია შუაში, როდესაც არეგულირებს სლუპური წვენის მჟავიანობას და კბილის ფხვნილის მოსამზადებლად.

ნათ.:მოკლე ქიმიური ენციკლოპედია, ტ.2, მ., 1963, გვ. 370-75; Rodyakin V.V., Kalts_y, yogo spoluki that splav, M., 1967; Kaplansky S. Ya., Mineral obmin, M. - L., 1938; ვიშნიაკოვი S.I., მაკროელემენტების გაცვლა silskogospodarsky tvarins-დან, მ., 1967 წ.

კალციუმის (კრეიდა, მარმური, ვაპნიაკი, თაბაშირი) და უმარტივესი დამუშავების პროდუქტები (ვაპნო) დიდი ხანია ცნობილია ხალხისთვის. 1808 წელს ინგლისურმა ქიმიამ ჰემფრი დევიმ ექიმს ელექტროლიზი მისცა, ჩააქრო (კალციუმის ჰიდროქსიდი) ვერცხლისწყლის კათოდით და ამოჭრა კალციუმის ამალგამი (კალციუმის შენადნობი ვერცხლისწყალთან ერთად). მესამე შენადნობისთვის ჩვენ ამოვიღეთ ვერცხლისწყლის დევი სუფთა კალციუმის ამოღებით.
ვინ, რომელმაც დაარქვა ახალი ქიმიური ელემენტის სახელი, ლათინური "salx"-დან ეწოდა ვაპნიაკუ, კრედიტი და სხვა რბილი ქვები.

ბუნებაში ცოდნა და უარყოფა:

კალციუმი არის ელემენტის გაფართოების ელემენტი დედამიწის ქერქში (3%-ზე მეტი), რაც ხდის მას უხმოდ, რომლის ბაგატოჩის ძირში არის კალციუმის კარბონატი. Deyakі z cich დაიბადა organіchno prokhodzhennya (კუს), რომელიც აჩვენებს კალციუმის მნიშვნელოვან როლს ცოცხალ ბუნებაში. ბუნებრივი კალციუმი არის 6 იზოტოპის ჯამი, მასობრივი რიცხვებით 40-დან 48-მდე, ხოლო 40 Ca-ზე მისი რაოდენობა 97%-ით იკლებს. ბირთვული რეაქციები გამორიცხავს კალციუმის იზოტოპებს, მაგალითად, რადიოაქტიური 45 Ca.
უარყოთ მარტივი საუბარი კალციუმის vykorystovuyutsya ელექტროლიზის დნება და მარილები ან aluminotherm:
4CaO + 2Al = Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

ფიზიკური ავტორიტეტები:

ნაცრისფერი ნაცრისფერი ლითონი კუბური სახეზე ორიენტირებული ბადეებით, რაც ნიშნავს მყარ, დაბალ ლითონს. დნობის ტემპერატურა 842 ° C, დუღილის წერტილი 1484 ° C, სიძლიერე 1.55 გ / სმ 3. მაღალი დაჭერით და 20K-მდე ტემპერატურით, გადადით მეურვის ბანაკში.

მხიარული ავტორიტეტები:

კალციუმი არ არის აქტიური, როგორც ლითონი, მაგრამ უნდა ამოიღოთ მინერალური ზეთის ბურთით, ან შედუღებული ლითონის დოლებით. მაღალ ტემპერატურაზეც კი ღვინო რეაგირებს მჟავე და აზოტთან, ასევე წყლის ორთქლთან. წითელ-ნარინჯისფერ ნახევრად გაცხელებისას ოქსიდი იდება ნიტრიდების სახლში. ის კალციუმის მაგნიუმის მსგავსია ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში წვის წარმოებისთვის. როდესაც გაცხელდება, რეაგირება სხვა არამეტალებთან, ნუ დაელოდებით აშკარას საწყობის უკან, მაგალითად:
Ca + 6B = CaB 6 ან Ca + P => Ca 3 P 2 (ასევე CaP ან CaP 5)
ყველა მათ ზურგში კალციუმს აქვს +2 დაჟანგვის საფეხური.

Naivazhlivіshі spoluks:

კალციუმის ოქსიდი CaO- ("ჩამქრალი ორთქლი") თეთრი ფერის მეტყველება, გუბე ოქსიდი, ენერგიულად რეაგირებს წყალთან ("ჩამქრალი") გადადის ჰიდროქსიდში. Otryuyut თერმული განაწილება კალციუმის კარბონატი.

კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2- ("ჩამქრალი ვაპნო") ბილიუმის ფხვნილი, მცირე განსხვავება წყალში (0,16 გ / 100 გ), ძლიერი მდელო. Rozchin ("vapnyana წყალი") vikoristovuutsya for viyavleniya in ნახშირორჟანგი.

კალციუმის კარბონატი CaCO 3- დიდი ბუნებრივი მინერალების კალციუმის საფუძველი (კრეიდა, მარმური, ვაპნიაკი, კუ, კალციტი, ისლანდიური სპარი). სუფთა ვიგლიას აქვს მეტყველება თეთრ ფერში, ბარიერების გარეშე. კრისტალები, როდესაც თბება (900-1000 C), იგი ასახული, დაყენების კალციუმის ოქსიდი. Chi არა r-rim, რეაგირებს მჟავებთან, გროვდება ნახშირორჟანგით სავსე წყალში, გადაიქცევა ჰიდროკარბონატად: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) ისეთი მოწყობილობები, როგორიცაა სტალაქტიტები და სტალაგმიები.
იზრდება ბუნებაში ასევე დოლომიტის საწყობებში CaCO 3 * MgCO 3

კალციუმის სულფატი CaSO 4- თეთრი ფერის მეტყველება, ბუნებაში CaSO 4 * 2H 2 O ("გიპსი", "სელენიტი"). დამცავი გათბობით დარჩენით (180 C), გადააქციეთ CaSO 4 * 0.5H 2 O ("გამომწვარი ჯიპები", "ალაბასტერი") - ბილიუმის ფხვნილი, წყალთან შერევისას კვლავ დავაყენებ CaSO 4 * 2H 2 O-ს. მყარი ხედი, დაასრულეთ ხორცის მასალა. წყალში მცირე განსხვავებაა, სირკანომჟავას ჭარბი რაოდენობით და ზრდის ტემპში დამტკიცებულია ჰიდროსულფატი.

კალციუმის ფოსფატი Ca 3 (PO 4) 2- ("ფოსფორიტი"), არ განასხვავოთ, სანამ ძლიერი მჟავები გადავა უფრო დიდ ჰიდრო- და დიჰიდროფოსფატ კალციუმში. Vihidna syruvina ფოსფორის, ფოსფორმჟავას, ფოსფორის კარგი მოსაცილებლად. ფოსფატი კალციუმი ასევე შედის აპატიტის საწყობში, ბუნებრივი, მიახლოებითი ფორმულით Ca 5 3 Y, de Y = F, Cl, ან OH, ფორმალურად ფტორი, ქლორი ან ჰიდროქსიაპატიტი. აპატიტის ფოსფორიტის რიგი შედის ცოცხალი ორგანიზმების კისტის ჩონჩხის საწყობში, მ.შ. და ხალხი.

კალციუმის ფტორიდი CaF 2 - (ბუნებრივი n.:"ფლუორიტი", "ფტორსპარი"), ხელუხლებელი თეთრი ფერის. ბუნების მინერალები შეიძლება იყოს მომგებიანი და აღჭურვილი სახლებით. ანათებს ტემპერამენტით გაცხელებისას და ულტრაიისფერი სხივების ოპტიმიზებისას. გაზრდილი წიდის საყრდენი ("fusibility") გადაგდებული ლითონების შემთხვევაში, ნაკლები ნაკადის ოდენობით.

კალციუმის ქლორიდი CaCl 2-უფერო. ქრისტ. კარგ რ-რიმოში წყალში. დავაფიქსირებ კრისტალურ ჰიდრატს CaCl 2 * 6H 2 O. უწყლო („დნობის“) კალციუმის ქლორიდი კარგი საშრობი საშუალებაა.

კალციუმის ნიტრატი Ca (NO 3) 2- ("kaltsієva selіtra") უფერო. ქრისტ. კარგ რ-რიმოში წყალში. პიროტექნიკური საწყობების სასაწყობო ნაწილი, რომელიც მიეწოდება ნახევრად წითელ-ნარინჯისფერი შეფერილობით.

კალციუმის კარბიდი CAC 2- რეაგირებს წყალთან, რომელიც ხსნადი აცეტილენია, მაგალითად: CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2

წოვა:

მეტალის კალციუმი ძლიერდება, როგორც ძლიერი დამნაშავე რთულად აღდგენითი ლითონების („კალცეტერმიის“) უარყოფის შემთხვევაში: ქრომი, REE, ტორი, ურანი და ში. კალციუმის და მათი შენადნობის საშუალო, ნიკელის, სპეციალური ფოლადებისა და ბრინჯაოს მეტალურგიაში ისინი გამოიყენება ნაცრისფერი, ფოსფორის, ზედმეტი ნახშირბადის მაღალი ხარისხის სახლების ვიზუალიზაციისთვის.
კალციუმის მწნილი ასევე გამოიყენება მცირე რაოდენობით მჟავისა და აზოტის ზარისთვის, როდესაც ამოღებულია უკიდურესი ვაკუუმი და შიდა გაზების გამწმენდი.
ნეიტრონო-ზედმეტი იონი 48 Ca გამოიყენება ახალი ქიმიური ელემენტების სინთეზისთვის, მაგალითად, ელემენტი No114,. კალციუმის ყველაზე დიდი იზოტოპი, 45 Ca, ცნობილია, როგორც რადიოაქტიური ნიშანი კალციუმის მოწინავე ბიოლოგიური როლის და მისი მიგრაციის შემთხვევაში დღის შუაგულში.

კალციუმის რიცხობრივი წარმოების შესანახი ძირითადი სფეროა სამრეწველო მასალების წარმოება (ცემენტი, წარმოების ჯამები, თაბაშირის მუყაო და ა.შ.).

კალციუმი არის ცოცხალი ორგანიზმების საწყობების ერთ-ერთი მაკროელემენტი, რომელიც აუცილებელია ხერხემლის არსებების შიდა ჩონჩხის შესაქმნელად, ამიტომ ყველაზე პოპულარულია უხერხემლოები, კვერცხების მასშტაბი. ეს კალციუმი ასევე მონაწილეობს შინაგანი პროცესების რეგულირებაში, ადიდებს სისხლის ყელს. ბავშვობაში კალციუმის ქორწინებამ შეიძლება გამოიწვიოს რაქიტი, ხოლო ბავშვში - ოსტეოპოროზი. მიირთვით კალციუმიანი რძის პროდუქტებთან, წიწიბურასთან, ბარდასთან ერთად და მიირთმევენ D ვიტამინებთან ერთად. კალციუმის ნაკლებობის შემთხვევაში ხელმისაწვდომია შემდეგი პრეპარატები: კალცექსი, კალციუმის ქლორიდი როშინი, კალციუმის გლუკონატი და ინ.
კალციუმის მასური წილი ადამიანის ორგანიზმში არის 1,4-1,7%, დამატებითი მოთხოვნილება 1-1,3 გ (შედეგად ნაყოფში). კალციუმის გადაჭარბებულმა გამომუშავებამ შეიძლება გამოიწვიოს ჰიპერკალციემია - შინაგანი ორგანოებში სისხლის შედედების მატება. dzherela:
კალციუმი (ელემენტი) // Vіkіpedіya. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (მხეცის თარიღი: 03/01/2014).
პოპულარულია ქიმიური ელემენტების ბიბლიოთეკა: კალციი. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

VALUE

კალციუმი- პერიოდული ცხრილის ოცი ელემენტი. აღნიშვნა არის Ca ლათინურად "კალციუმი". რეტუში მეოთხე პერიოდში, IIA ჯგუფი. მიყვანილია ლითონებზე. ბირთვული დამუხტვის კარი 20.

კალციუმი უნდა მოიძებნოს ბუნებაში ყველაზე გავრცელებული ელემენტების რაოდენობაში. დედამიწის ქერქში დაახლოებით 3% (ტ.) ადგილი აქვს. ღვინო იზრდება ვაპნიაკისა და კრედიტების რიცხვითი ჩანართების თვალში, ასევე მარმორი, რომელიც წარმოადგენს კალციუმის კარბონატის CaCO 3-ის ბუნებრივ ჯიშს. ასევე დიდი რაოდენობით ვითარდება ფოსფორები CaSO 4 × 3H 2 O, ფოსფორი CaSO 4 × 3H 2 O. შურისძიების კალციუმის სილიკატი.

უბრალო მეტყველების დროს კალციუმი ელასტიურია, მყარი ლითონის თეთრი ფერის დასასრულებლად (ნახ. 1). მეორეს მხრივ, ოქსიდის ბურთულას გავბრწყინებთ და გაცხელებისას მატლის სახელს დავწვავთ ნახევრად დედას. ცივ წყალთან ერთად კალციუმი ზოგჯერ რეაგირებს, თუმცა ცხელ წყალთან ერთად, სწრაფად იქცევა წყალში, აფიქსირებს ჰიდროქსიდს.

Პატარა. 1. კალციუმი. ვიგლიადის სახელი.

კალციუმის ატომური და მოლეკულური წონა

შინაგანი მოლეკულური წონა (M r) - მთელი რიცხვი, როგორც ნაჩვენებია, მოცემული მოლეკულის მასის რამდენიმეჯერ მეტია ატომის მასის 1/12-ზე მეტი ნახშირბადში, და ელემენტის შინაგანი ატომური წონა (A ს) არის ატომის / ქიმიური საშუალო მასისთვის ატომის 12 მასა ნახშირბადში.

კალციუმის სახით რხევები გვხვდება Ca-ს მონოატომური მოლეკულების თანდასწრებით, რაც ნიშნავს ატომურ და მოლეკულურ წონას. სუნი rіvnі 40.078.

იზოტოპური კალციუმი

ამავდროულად, ბუნებაში კალციუმი შეიძლება გადავიდეს chotiroh სტაბილური იზოტოპების თვალში 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca და 48 Ca, 40 Ca იზოტოპების აშკარა გადატვირთვით (99,97%). Їх მასობრივი რიცხვები უდრის 40, 42, 43, 44, 46 და 48, როგორც საჭიროა. კალციუმის 40 Ca ატომის იზოტოპის ბირთვს აქვს ოცი პროტონი და ოცი ნეიტრონი, ხოლო იზოტოპების იზოტოპები განსხვავდება ნეიტრონების რაოდენობის მიხედვით.

აწარმოეთ კალციუმის ცალი ზომის იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით 34-დან 57-მდე, შუა ყველაზე სტაბილური є 41 Ca 102 ათასამდე კლდის პერიოდით.

იონი კალციუმი

კალციუმის ატომის ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე არის ორი ელექტრონი და ისინი ვალენტურია:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად, კალციუმს ენიჭება თავისი ვალენტური ელექტრონიკა, ისე, რომ ის არის დონორი და გარდაიქმნება იონის დადებით მუხტად:

Ca 0 -2e → Ca 2+.

მოლეკულა და კალციუმის ატომი

მონოატომური მოლეკულების შემთხვევაში Ca. სავარაუდოდ ძალაუფლების აქტები, რომლებიც ახასიათებს კალციუმის ატომს და მოლეკულას:

შენადნობი კალციუმი

კალციუმი ტყვიის ზოგიერთი შენადნობის მსუბუქი კომპონენტია.

ამოცანების დაყენება

დანართი 1